湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试卷2

大冶实验高中高一上化学期末模拟测试卷2 考试范围：必修第一册；考试时间：75分钟；命题人：柯芳，刘潇纤 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 稀土元素被称为“冶金工业中的维生素”，包含镧系、钪和钇共17种元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe3O4 C. 太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢 D. 燃煤中加入可以减少温室气体的排放 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式为 B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： C. 用电子式表示HBr的形成过程： D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： 3. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．的最高正化合价为＋4 D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 4. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 的结构式为 C. 小苏打在水中的电离方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．实验室制备： B．溶液中通足量： C．将过量的通入溶液中： D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 6. 下列各离子组能大量共存，且加(或通)入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量溶液 C 、、、 足量溶液 D 、、、 少量溶液 7. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是 A. 分子的结构模型为： B. 易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示： C. “鼓起”的原因用离子方程式表示： D. 上述反应中，每消耗，同时生成 8. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A． 检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B． 取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C． 测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者 F的非金属性强于Cl D． 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含 9. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列有关说法错误的是 A. 、两种分子中含有共价键类型不完全相同 B. 水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键 C. 、、互为同位素 D. 与水反应： 10. 已知反应：①；②(未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．， C．反应不能发生 D．还原性强弱： 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。 下列推断不合理的是 A. b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示) B. e与溶液反应的离子方程式： C. 实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应 D. 一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D.反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂 15. 将和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有、、三种离子，且测得、的物质的量之比：，(不考虑、与水反应及溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 上述反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol C. 混合物中Cu与CuO的质量之比： D. 将足量的通入灼热a g的混合物中，反应结束后，混合物的质量减少了3.2g 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) (1)在这10种元素中，非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式： ；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为 。 (2)用电子式表示④和⑧形成化合物的过程 。 (3)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式： 。 ②a点的数值为： 。 17. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶 回答下列问题： （1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）若无“洗气瓶B”，可能会导致问题是___________。 （4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。 （5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。 18. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据。 氢氧化钠溶液 请回答下列问题： (1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中随着所取体积的多少而发生变化的是_______。 A．溶质的质量分数 B．溶液中的物质的量 C．溶液中的数目 D．溶液中的物质的量浓度 (2)某同学取用适量该溶液并滴加溶液时发现该溶液已变质，请写出滴加溶液时发生反应的离子方程式： ；现需重新配制该浓度的溶液，需用托盘天平称量 g氢氧化钠固体。 (3)配制溶液的基本步骤如下图所示，请按照实验过程的先后顺序排列(不重复)： ，其中存在错误的是 (填序号)，会使所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4) 该同学欲用浓度为的浓溶液配制物质的量浓度为的稀溶液，则需要量取 上述浓溶液进行配制。 19. 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 (1)写出过氧化钠中阴离子的电子式： 。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式： 。 (4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究： 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；           假设2：白色物质是Na2CO3； 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【思考与交流】 ①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 ②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由： 。 (5)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①请写出生成NaHCO3的化学方程式 ②关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．CO2可循环使用            b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 ③ 某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1-15 ADBDC BCDAD ABBDC 16.(1) S2->Cl->F->Mg2+ (2) (3)HCl（1分） (4) 160 17. （1） ①. 分液漏斗（1分） ②. （2） ①. 检查装置的气密性（1分） ②. A （3）杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸 （4） ①. 将冷却为液体，便于收集(答案合理即可) ②. 中溶有 （5）浓硫酸 18. (1)BC (2) 12.0 (3) ①④③⑥②⑤ ①（1分） 偏小（1分） (4) 2.0 19 .【答案】(1) (2)Na2CO3 (3)FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑ (4) 假设2 4Na+3CO22Na2CO3+C 不同意，因为反应体系中无氢元素 (5) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl abc $$