湖北省黄石市等2地2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

湖北省部分市州2024年秋季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》蕴含着丰富的化学知识和经验。下列说法不正确的是 A. “每金七厘造方寸金一千片”利用了金的导电性 B. “凡石灰经火焚炼为用”中的“石灰”指的是 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，火药爆炸过程发生氧化还原反应 D. “汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”描述了生产井盐的蒸发结晶过程 2. 下列有关金属的相关应用中，不涉及其还原性的是 A. 钠作强除水剂 B. 生铁用于铸造下水井盖 C. 采用化学方法对铝的表面进行处理，增加氧化膜的厚度 D. 市售的某种麦片含有颗粒细小的还原铁粉，在人体胃酸作用下转化为亚铁盐 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 的电子式： C. 可以用表示和的分子结构 D. 用电子式表示的形成过程： 4. 化学科研工作者从事的具体工作与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 测试工程师：对不锈钢进行等级判断 用高精度化学检测仪器测定某些组成元素及其含量 C 科技考古研究员：通过测定化石年代 与互为同素异形体 D 化学实验员：检验是否失效 A. A B. B C. C D. D 5. 广泛用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，假设所需要的全部由来提供。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 中含碳氧双键数目为 D. 潜艇上每消耗(标准状况)，则需要消耗 6. 下列过程对应的化学或离子方程式不正确的是 A. 用含有铝粉和的固体管道疏通剂疏通厨卫管道： B. 制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生： C. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，至呈中性时发生的反应： D. 向含的溶液中通入过量氯气： 7. 类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比推出 A 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B 溶解度： 溶解度： C 向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀 向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀 D 向KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色 向KCl溶液中通入，产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料的代表。下列有关说法不正确的是 A. 砷的原子结构示意图为 B. 上图中，69.72表示镓元素的某种原子的相对原子质量 C. 酸性： D. Ga为门捷列夫预言的“类铝”，是两性氢氧化物 9. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。科学家利用在超高压下转化为平行六面体的分子；在负压和超低温条件下，水能形成“气态冰”——像棉花糖一样的气凝胶。下列说法正确的是 A. 和物理性质相同 B. 是能在常压下稳定存在的新型化合物 C. 水变成“气态冰”的过程，发生了化学键的断裂和生成 D. 光束通过“气态冰”时可观察到丁达尔效应 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与其他元素不在同一周期，W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. Q与W形成两种常见的化合物中均仅含有极性键 B. 沸点： C. 是碱性氧化物，只能和强酸反应 D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 下列实验的对应操作中，不正确的是 A．实验室制胶体 B．净化、干燥 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。操作流程如下图，下列说法不正确的是 A. 试剂⑤为NaOH溶液，操作方法⑥⑧为过滤 B. 向②中加入NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成 C. 检验④中的金属阳离子可以用溶液 D. 操作方法⑨的结晶方法为冷却结晶 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。该法的一种催化机理如下图所示，下列说法不正确的是 A. X为，Y为HCl B. 该过程的总反应方程式为 C. 、中Cu元素的化合价都是+2价，且二者都属于催化剂 D. 上述过程涉及到的反应不都属于氧化还原反应 14. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.1 n ② 中性 0.1 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①的离子方程式为： B. 对比反应①和②， C. 随反应进行，体系②pH会增大 D. 结合已知，对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 15. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中； ②向三颈烧瓶中加入溶液； ③持续磁力搅拌，将溶液以适宜的速度全部滴入三颈烧瓶中，回流。三颈烧瓶内得到黑色固体为，经处理得磁性材料。部分装置如图： 下列说法不正确的是 A. 的作用是防止被氧化 B. 使用恒压滴液漏斗替代分液漏斗的优点是平衡气压，便于液体顺利流下 C. 三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为： D. 理论上，该实验所得磁性材料的质量为2.9g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 1774年舍勒发现了氯气。此后世界各国采用液氯对饮用水进行杀菌消毒。与此同时漂白粉逐步走向人们的生活。请回答下列问题： （1）用消毒会产生危害健康的有机氯化物。鉴于此，各国陆续开发、采用新的自来水消毒剂，请再写一种你知道的水消毒剂的化学式__________。 （2）将通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是______________。商品漂白粉往往还含有、等杂质。当溶液碱性增强时漂白作用减缓，工业使用漂白粉时，要在短时间起到漂白效果，常加入少量醋酸，其与溶液发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）家庭使用漂白粉不必额外加酸，因为空气中溶在水里也起弱酸的作用，该反应的化学方程式为____________________________。 （4）漂白粉的质量好坏是靠它的“有效氯”衡量的，“有效氯”是根据漂白粉同盐酸作用时产生的的量来计算的。[漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所释放出的的质量/漂白粉的质量)]。 ①配平该过程的化学方程式：_____________________。 _______ ②生成的与HI反应可以得到，反应生成的与可以定量地进行反应：。 取某漂白粉2.0g进行上述一系列反应测定，消耗，则有效氯为____________________________。 ③该实验过程需要用到1.00 mol/L的溶液，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________________。 17. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： 用正确的化学用语回答下列问题： （1）c、d、e、h简单离子的半径由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示，下同) （2）判断非金属性强弱：g______________h(填“>”“<”或“=”)，某学生将氯气通入g的最简单氢化物水溶液中，产生了淡黄色沉淀，得以验证。该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）取e和f形成的合金5.1g放入过量的盐酸中充分反应，再逐滴加入NaOH溶液，当沉淀达到最大值时得13.6g沉淀，则该过程产生______________molH2。 （4）为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。 （5）k元素代表硒元素(Se)，Se是动物和人体所必需的微量元素之一。 ①已知硒元素其中一种核素的中子数为46，该核素的原子符号为________________。 ②某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： i．将该混合物与浓硫酸混合加热，产生含、的烟气 ii．用足量NaOH溶液吸收烟气 加热时，CuSe与浓反应的化学方程式为____________________________________；烟气中的与NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。 18. 碘化钠(NaI)在有机合成中通常作为碘的来源且在医疗及食品方面有重要的作用，实验室拟采用NaOH、单质碘和水合肼为原料制备碘化钠。 已知：水合肼具有还原性，易挥发，高温会逐步分解。 请回答下列问题： I．制备水合肼的反应原理为： （1）装置C是利用和浓盐酸制备，该反应的离子方程式为__________________。 （2）制备NaClO和NaOH混合液的仪器连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。B中装的试剂是__________。 （3）制备水合肼时，为防止产率下降，应进行的操作是________且滴加速度不能过快。 A．将NaClO溶液滴到尿素溶液中 B．将尿素溶液滴到NaClO溶液中 Ⅱ．制备碘化钠。初始过程发生反应：，再利用水合肼与制得的混合液回流反应最终得到，装置如图所示。 （4）实验过程中需控制反应温度在70℃左右，最适宜的加热方式为______________。 （5）将还原为NaI，该反应的化学方程式为__________________________(的产物为)。 （6）“水合肼还原法”的优点是__________________________(答出一点即可)。 19. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种常见的铁盐类无机高分子絮凝剂，具有成本低、无毒无害等优点。以硫铁矿烧渣(主要成分为、和)为原料生产聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）硫铁矿焙烧时产生烧渣和气体，该反应的化学方程式为___________________________。在实验室“焙烧”时，需要用到坩埚钳、酒精灯、三脚架、______________。 （2）“酸浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是____________________________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式__________________________________________。 （4）检验“氧化”后滤液中的金属阳离子，选用试剂为______________。 （5）相对于常压蒸发，“减压蒸发”的优点是__________________________________________。 （6）所得产品聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液； ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g； ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.20g。 试计算该聚合硫酸铁组成中的值为______________。 湖北省部分市州2024年秋季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）、、(任写一种即可) （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 35.5% ③. 减少溶质的损失(答案合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3）0.25 （4） （5） ①. 或 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ecdabf ②. 饱和食盐水 （3）A （4）水浴加热(热水浴) （5） （6）水合肼的产物为和，不引入新的杂质，产品纯度高，后续操作简单，水合肼的产物不污染环境等合理答案 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 坩埚、泥三角 （2）增大酸浸的接触面积，提高酸浸速率，使反应充分 （3） （4）硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液(或其他合理答案，如苯酚溶液) （5）减压可以降低沸点，在较低温度下蒸发，避免产品受热分解 （6）3∶1∶4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $