1.2.1 电解质的电离 教学设计 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦电解质的电离核心知识点，以“湿手触电”真实情境导入，衔接初中酸、碱、盐溶液导电认知，通过导电性实验、微观离子分析、电离方程式书写，构建“宏观-微观-符号”三重表征学习支架，梳理概念形成脉络。 该设计以问题链驱动课堂，通过“哪些物质导电”等问题引导实验探究与微观分析，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养。如用NaCl溶液导电实验及微观示意图建构电离模型，助力学生深化概念理解，为教师提供可操作的重难点突破方案。

《电解质的电离》教学设计 ——基于“宏观—微观—符号”三重表征的问题驱动式课堂 一、基本信息 项目 内容 课题 电解质的电离 教材 人教版《普通高中教科书·化学》必修第一册 章节 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应（第一课时） 课标依据 《普通高中化学课程标准（2017 年版 2025 年修订）》主题 2 之 2.3 电离与离子反应 课型 新授课（概念建构课） 课时 1 课时（45 分钟） 授课对象 高一学生 课标要求原文摘录 【内容要求】2.3 电离与离子反应　认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 【学业要求】能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分析说明；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 【学习活动建议】实验及探究活动：电解质的电离；探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）。 【情境素材建议】电离理论建立的化学史料。 【核心素养】宏观辨识与微观探析：从元素视角和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化；从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 二、教材与学情分析 1. 教材分析 本节是学生从“物质分类”走向“微粒观”的关键节点。教材以【实验 1-2】物质导电性实验为事实基础，通过“干燥的 NaCl 固体、KNO₃ 固体、蒸馏水不导电，而其水溶液导电，熔融状态也导电”这一宏观事实冲突，引出电解质的概念；再借助图 1-10、1-11、1-12（NaCl 固体结构、溶解形成水合离子、溶液与熔融态导电示意图）完成微观探析，建立“电离”模型；最后以电离方程式完成符号表征。教材正文的三重表征线索十分清晰，可直接作为教学主线： 概念 宏观现象 微观实质 符号表征 电离（以 NaCl 为例） NaCl 溶于水或受热熔化时能导电 发生电离，形成自由移动的 Na⁺ 和 Cl⁻ NaCl = Na⁺ + Cl⁻ 离子反应（以 Na₂SO₄ 与 BaCl₂ 为例） 生成白色沉淀 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 反应生成 BaSO₄ Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 2. 学情分析 已有基础：初中已知道酸、碱、盐溶液能导电，知道氯化钠由 Na⁺ 和 Cl⁻ 构成；已掌握化学方程式书写。 认知障碍与易错点： 认为“能导电的物质就是电解质”——把铜、石墨等单质误认为电解质； 认为“NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质”——混淆物质属性与存在状态； 认为“电离需要通电才能发生”——混淆电离（自发过程）与导电（需外加电场）； 认为“CO₂、SO₂ 溶于水能导电，所以它们是电解质”——不能区分本身电离与与水反应后生成物电离； 电离方程式书写时原子/电荷不守恒、忽略化学计量数。 三、教学目标（核心素养导向） 宏观辨识与微观探析：通过物质导电性实验的宏观现象，归纳出“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质”；能从微观（自由移动的离子、水合离子）角度解释固体不导电而溶液、熔融态导电的原因。 证据推理与模型认知：以实验事实为证据，经历“现象—假设—解释—结论”的推理过程，建构电离模型；学会用“宏观—微观—符号”三重表征分析化学问题。 科学探究与创新意识：在实验观察与小组讨论中，敢于对“导电原因”提出猜想并寻求解释性证据。 科学态度与社会责任：能用电离知识解释“湿手操作易触电”的生活现象，形成安全意识与学以致用的态度。 四、教学重难点 教学重点：电解质的概念；电离的概念；电离方程式的书写。 教学难点：电解质概念的辨析（单质、混合物、难溶物、非金属氧化物）；深刻区分电离的条件与导电的条件。 五、教学思路：问题驱动 + 三重表征 以“湿手为什么更容易触电？”为真实情境，串联一条环环相扣的问题链，让学生在解决问题的过程中，沿“宏观观察 → 微观探析 → 符号表征”的路径自主建构概念。 真实情境：湿手触电 ↓ 驱动问题①（宏观） 哪些物质能导电？干燥固体、蒸馏水为什么都不导电？ ↓ 驱动问题②（微观） 不导电的固体溶于水后为什么就导电了？微观上发生了什么？ ↓ 驱动问题③（符号） 怎样用化学符号把“电离”这一微观过程表示出来？ ↓ 驱动问题④（概念） 什么样的物质才叫电解质？单质、混合物、CO₂ 算不算？ ↓ 驱动问题⑤（辨析） 电离需要通电吗？电离与导电的条件有何不同？ ↓ 整合提升：三重表征归纳 + 当堂检测 + 生活回归 六、教学准备 实验准备：石墨电极、直流电源、小灯泡（或电流表）、导线、烧杯；干燥的 NaCl 固体、KNO₃ 固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO₃ 溶液。 其他：PPT 课件、学生学案（含实验记录表、问题链、当堂检测）、NaCl 溶解微观示意图。 分组：4—6 人一组，设记录员与发言人。 七、教学过程 环节一　情境导入，暴露前概念（3 分钟） 教师活动：呈现生活情境——给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 学生活动：自由发言，尝试解释。 预设生成：学生多能答出“水能导电”，但会有“水分子导电”等模糊甚至错误的认识。 教师引导：追问“纯净的蒸馏水导不导电？手上有汗液（含 NaCl）又会怎样？”引出本节核心问题，板书课题。 设计意图：以真实生活情境切入，暴露学生的朴素认识，形成认知冲突，为后续实验探究蓄势。 环节二　宏观辨识：实验探究，发现事实（7 分钟） 【驱动问题①】哪些物质能够导电？ 教师活动：演示【实验 1-2】，依次将石墨电极放入①干燥的 NaCl 固体　②干燥的 KNO₃ 固体　③蒸馏水　④NaCl 溶液　⑤KNO₃ 溶液，接通电源，观察灯泡是否发光。 学生活动：观察现象，合作填写实验记录表。 实验对象 干燥 NaCl 固体 干燥 KNO₃ 固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO₃ 溶液 灯泡是否发光 不亮 不亮 不亮 亮 亮 是否导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 追问（制造冲突）：把 NaCl 固体加热至熔化，灯泡会怎样？（补充：NaCl、KNO₃、NaOH 等固体加热熔化后也能导电。） 归纳（宏观层面）：干燥固体不导电、蒸馏水不导电，但其水溶液能导电，熔融状态也能导电。 设计意图：让学生亲历“现象—记录—归纳”，用事实说话，为概念建构提供证据基础。 环节三　微观探析：建构电离模型（10 分钟） 【驱动问题②】为什么不导电的 NaCl 固体，溶于水或熔化后就能导电了？ 教师引导：先建立“导电”的微观前提——电流是带电荷的粒子按一定方向移动形成的，所以能导电的物质中必须存在能自由移动的、带电荷的粒子。 步步追问（微观探析）： NaCl 固体中有什么微粒？——含 Na⁺ 和 Cl⁻，因带相反电荷的离子间相互作用，Na⁺ 与 Cl⁻ 按一定规则紧密排列，不能自由移动 → 干燥固体不导电。（图 1-10） NaCl 溶于水时，微观上发生了什么？——在水分子的作用下，Na⁺ 和 Cl⁻ 脱离固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 → 溶液导电。（图 1-11） NaCl 受热熔化时，微观上发生了什么？——温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生能自由移动的 Na⁺ 和 Cl⁻ → 熔融态导电。（图 1-12） 建构概念（板书突出）： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如 HCl、H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂、NaCl、KNO₃ 等。 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 关键词圈画：①“水溶液里或熔融状态下”——两个条件满足其一即可；②“化合物”——限定物质类别；③“自由移动的离子”——电离的实质。 设计意图：用示意图把“看不见的微观过程”可视化，让学生从“离子不能自由移动”到“形成自由移动的离子”这一关键转变中，自主抽象出电离模型。 环节四　符号表征：书写电离方程式（10 分钟） 【驱动问题③】怎样用化学符号把“电离”这一微观过程表示出来？ 教师示范（为简便，一般仍用离子符号表示水合离子）： NaCl = Na⁺ + Cl⁻ KNO₃ = K⁺ + NO₃⁻ HCl = H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ 书写要点（师生共同提炼）： 要点 说明 1. 写化学式 等号左边写电解质的化学式 2. 拆成离子 等号右边写电离出的离子符号 3. 配平 原子个数守恒、电荷守恒（正负电荷总数相等） 4. 计量数 离子个数写在离子符号前面（如 2H⁺） 5. 用等号 电离方程式用“=”，不用“→”（表示完全电离） 学生活动·当堂练习：写出 NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ 的电离方程式。 NaOH = Na⁺ + OH⁻ Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻ Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ 顺势提升（从电离角度再认识酸碱）：HCl、H₂SO₄、HNO₃ 电离时生成的阳离子全部是 H⁺，所以：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。请学生仿照下定义：电离时生成的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物叫做碱。 环节五　概念辨析：突破难点（8 分钟） 【驱动问题④】什么样的物质才叫电解质？下面这些说法对吗？ 判断 结论 理由 铜丝、石墨能导电，所以它们是电解质 × 电解质必须是化合物；Cu、石墨是单质（且导电靠自由电子） NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质 × NaCl 是化合物，其水溶液和熔融态都能导电，故是电解质；固体不导电只是状态问题 熔融的 MgCl₂ 能导电，所以 MgCl₂ 是电解质 √ 符合“熔融状态能导电的化合物”这一定义 CO₂、SO₂ 溶于水能导电，所以它们是电解质 × 导电的是 CO₂、SO₂ 与水反应生成的 H₂CO₃、H₂SO₃ 电离出的离子，不是它们本身电离 NaCl 溶于水，在通电条件下才发生电离 × 电离是自发过程，不需要通电；通电只是利用已电离出的离子 教师提炼“识别电解质”三看法：一看类别（必须是化合物，排除单质与混合物）→ 二看自身（能否自身电离出离子，而非与水反应后的产物）→ 三看条件（水溶液里或熔融状态下，满足其一即可）。 类别 举例 电解质 酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃；碱：NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂；盐：NaCl、KNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；活泼金属氧化物：Na₂O、MgO、Al₂O₃ 非电解质 蔗糖、酒精、CO₂、SO₂、SO₃、NH₃（多数非金属氧化物与多数有机物） 【驱动问题⑤】电离需要通电吗？电离和导电的条件一样吗？ 比较 电离 导电 本质 电解质自身离解成自由移动的离子的自发过程 自由移动的离子（或自由电子）在外加电场下定向移动 条件 溶于水 或 受热熔化，不需通电 需存在自由移动的带电粒子，且加电场（接通电源） 联系 电离是导电的前提；先电离，后导电 导电是电离的外部体现/检验手段 反例 NaCl 固体溶于水即电离，此时未通电 蔗糖溶液有自由分子但无离子，通电也不导电 环节六　归纳整合：三重表征（2 分钟） 维度 内容 宏观辨识 干燥 NaCl 固体、蒸馏水不导电；NaCl 溶液、熔融 NaCl 能导电 微观探析 固体中 Na⁺、Cl⁻ 不能自由移动；溶于水（水分子作用）或熔化（克服离子间作用）后形成自由移动的离子 符号表征 电离方程式：NaCl = Na⁺ + Cl⁻ 一句话总结：电解质在水溶液里或熔融状态下，自身电离出自由移动的离子，因而能导电。 环节七　当堂检测（3 分钟） 在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了______，产生了______。（答：水溶液；熔融状态；电离；自由移动的离子） 下列叙述中正确的是（　）A. KNO₃ 固体不导电，所以 KNO₃ 不是电解质　B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质　C. 熔融的 MgCl₂ 能导电，所以 MgCl₂ 是电解质　D. NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离（答：C） 写出下列物质的电离方程式：HNO₃、KOH、Fe₂(SO₄)₃、NH₄NO₃。（答：HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻；KOH = K⁺ + OH⁻；Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻；NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃⁻） 环节八　课堂小结：回应情境（2 分钟） 回到导入情境——“湿手为什么容易触电？”请学生用今天学的概念完整解释：手上的汗液（含 NaCl 等）遇水形成电解质溶液，NaCl 电离出自由移动的 Na⁺、Cl⁻，使溶液导电，人体电阻大大降低，因此湿手接触电源易发生触电事故。首尾呼应，学以致用。 八、板书设计 第二节 离子反应（一）电解质的电离 一、导电的前提：存在能自由移动的带电荷的粒子 二、电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的化合物 （关键词：或 / 化合物） 三、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 宏观：固体不导电 / 溶液、熔融态导电 微观：Na⁺、Cl⁻ 紧密排列不能自由移动 → 形成自由移动的离子 符号：NaCl = Na⁺ + Cl⁻ 四、电离方程式书写：写化学式 → 拆离子 → 配平（原子、电荷守恒）→ 用“=” 五、电离（自发，不需通电） ──是──> 导电（需自由离子 + 外加电场） 九、分层作业设计 基础题（全体完成） 下列物质中，属于电解质的是（　）① NaCl ② 铜 ③ 蔗糖 ④ H₂SO₄ ⑤ CO₂ ⑥ NaOH ⑦ 熔融的 KNO₃ ⑧ 稀盐酸 写出下列物质的电离方程式：① H₂SO₄　② Ba(OH)₂　③ Al₂(SO₄)₃　④ (NH₄)₂SO₄ 提高题（选做） 判断并说明理由：BaSO₄ 难溶于水，所以它不是电解质；NH₃ 溶于水后溶液能导电，所以 NH₃ 是电解质。 从电离的角度解释：为什么盐酸、硫酸、硝酸都能使紫色石蕊溶液变红？ 拓展题（学有余力） 教材【练习与应用】第 9 题：向一定体积的 Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力随时间变化的曲线如图所示。请写出反应的化学方程式与离子方程式，并解释导电能力“先减弱后增强”的原因。 十、教学反思（预留） 实验现象是否足够直观？若条件受限，可用导电性演示器或数字化电导率传感器替代，用数据曲线强化证据。 “电离 vs 导电”的辨析是否落实？可通过追问“未通电时 NaCl 溶液中有没有离子”来检验。 学生能否自觉运用三重表征分析新情境？可在后续“离子反应”课时中持续训练。 本设计依据人教版必修第一册教材正文与《普通高中化学课程标准（2017 年版 2025 年修订）》2.3 条编写。 学科网（北京）股份有限公司 $