1.3 氧化还原反应 第1课时 教学设计 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

教师基本信息

姓名

崔光星

地区

学校

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单元主题设计思路

教材版本

人教版

单元主题

物质及其变化

单元教学设计说明

本单元位于人教版高中化学必修第一册第一章第三节，是连接初中“物质变化”与高中“化学反应本质”的关键桥梁。教材从得氧失氧的初步认识出发，逐步引导学生从化合价变化和电子转移两个层面深入理解氧化还原反应的本质，构建了“现象—特征—本质”的认知路径。

本单元在课程标准中的内容要求为：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂。单元教学旨在发展学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。本单元共安排3课时：第1课时建立氧化还原反应的概念，认识其特征与本质；第2课时学习氧化剂和还原剂；第3课时建立研究物质氧化性和还原性的思路和方法。

单元目标与重难点

重点：氧化还原反应的特征（元素化合价变化）与本质（电子转移）。

难点：从化合价变化推导出电子转移的本质；理解共价化合物中电子对的偏移也属于电子转移。

单元整体教学思路

本单元采用“情境导入—问题驱动—模型建构—迁移应用”的教学逻辑。第1课时以高炉炼铁这一学生熟悉的工业情境切入，从得失氧视角回顾旧知，引发认知冲突后过渡到化合价视角，再通过微观分析和实验验证揭示电子转移本质；第2课时在本质认识基础上学习氧化剂与还原剂的概念；第3课时建立“价—性”认知模型，实现知识迁移与应用。

课时教学设计

本节课题

氧化还原反应（第1课时）

课型

新授课

课标依据

  《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》相关内容要求：

内容要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

教学提示：鼓励使用多样化的教学方式和学习途径；通过建立氧化还原的史料和日常生活中的氧化还原反应创设情境。

学业要求：能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。

教学内容分析

本课时教学内容包含氧化还原反应的概念、特征和本质。教材首先以“思考与讨论”栏目呈现高炉炼铁中的两个化学反应，引导学生从得失氧、化合价变化两个角度进行分析；然后以Fe与CuSO₄的反应为例，将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化；最后从微观角度以Na与Cl₂、H₂与Cl₂的反应为例，引导学生认识氧化还原反应中

电子转移的实质。

本课时在单元中起到发展学生认识反应的新视角、引导学生关注化学反应微观过程的作用，是建构氧化还原反应理论模型的关键课时。

学情分析

已有知识基础：高一新生已具备以下相关知识背景：

掌握了化学反应的四种基本类型；

能从得失氧角度认识氧化反应和还原反应；

了解常见元素的化合价及标定方法；

知道常见原子的结构示意简图；

知道氯化钠的形成示意图；

掌握了离子反应及其本质；

具备分类的思想和基本分析能力。

学习障碍点预判：

学生容易将四大基本反应类型与氧化还原反应混淆；

从宏观（得失氧、化合价）到微观（电子转移）的思维跨度较大；

对“共用电子对偏移”也属于电子转移的理解存在困难；

部分学生在标定元素化合价时存在困难。

学习目标

（核心素养）

1. 能够分析化学反应中元素化合价的变化，根据化合价是否变化判断是否为氧化还原反应。

2. 能从原子结构角度理解化合价升降的微观本质是电子的转移（得失或偏移），并能用符号（双线桥）表示简单氧化还原反应中电子的转移。

3. 能设计简单实验，通过实验现象（铁与硫酸铜溶液反应、原电池实验）为电子转移提供证据。

4.能够举例说明利用氧化还原反应中的物质转化解决生产生活中的问题。

目标落实（指导思想及设计思路）

本课时设计以“教、学、评一体化”理念为指导，以清晰的表现性目标为统领。教学目标采用“学生能够+行为动词+名词”的表述方式，确保目标具体、可观察、可测评。

设计思路遵循“以终为始”的逆向设计原则：首先确定预期学习结果（教学目标），然后确定合适的评估证据，最后设计学习体验和教学。教学从学生熟悉的得失氧视角出发，通过认知冲突引出化合价视角，再通过微观分析和实验验证揭示电子转移本质，实现认识的三个进阶——从宏观到微观、从现象到本质。

评价设计镶嵌于教学过程之中，通过学生回答、展示、实验汇报等方式收集学习证据，诊断学生从得失氧水平到化合价水平再到电子转移水平的认识进阶。

学习重点难点

重点：氧化还原反应的特征（元素化合价发生变化）与本质（电子的转移）。

难点：从化合价变化推导出电子转移的本质；理解共价化合物中电子对的偏移也属于电子转移。

学习活动设计

教师活动

学生活动

设计意图

环节一：创设情境，回顾旧知（约8分钟）

1. 展示高炉炼铁的图片和化学方程式：2CuO+C=2Cu+CO₂↑、

回顾初中知识，回答：CuO和Fe₂O₃失去氧发生还原反应；C和CO得到氧发生氧化

从学生熟悉的高炉炼铁导入，帮助学生从得失氧的视角回

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。提问：“初中我们学过，这两个反应中分别发生了什么反应？得氧的物质是什么？失氧的物质是什么？”

反应。填写学案中的表格。

顾氧化反应和还原反应，拉近新旧知识之间的联系。

2. 追问：“氧化反应和还原反应是分别发生的吗？它们之间有什么关系？”引导学生发现两个反应同时发生。

思考并讨论，得出“氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生”的结论。

建立“氧化还原反应”的初步概念，为后续深化做铺垫。

环节二：标化合价，发现特征（约10分钟）

1. 引导学生在上述两个反应的化学方程式中标出各元素的化合价，观察反应前后化合价的变化。

标出化合价，观察并记录变化：C从0→+4（升高），Cu从+2→0（降低）；CO中C从+2→+4（升高），Fe₂O₃中Fe从+3→0（降低）。

从得失氧的宏观视角过渡到化合价的定量视角，培养学生的数据分析能力。

2. 组织学生讨论：“物质发生氧化反应或还原反应，与元素化合价的升高或降低有什么关系？”

小组讨论，归纳：所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低的物质发生还原反应。

引导学生自主归纳，发展归纳推理能力。

3. 呈现Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu的反应，提问：“这个反应没有得氧失氧，它是不是氧化还原反应？请标出化合价后判断。”

标化合价：Fe从0→+2（升高），Cu从+2→0（降低）。判断该反应是氧化还原反应。

制造认知冲突，突破“氧化还原反应必须有氧参加”的迷思概念，建立“化合价变化是氧化还原反应的特征”这一核心认识。

环节三：微观探析，揭示本质（约12分钟）
1. 以Na与Cl₂的反应为例，展示钠原子和氯原子的结构示意图，引导学

分析原子结构：Na最外层1个电子，Cl最外层7个电子。Na失去1个电子形成

从原子结构视角理解电子转移与化合价变化的关系，发