精品解析：广东揭阳第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一级上学期期末考试化学科试题 （总分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于制作胃药，是因为其具有碱性能中和胃酸 B. “84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性 C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D. 维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 3. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 4. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 5. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A. Li在中燃烧生成LiN B. 氧化铍的化学式为 C. 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸的酸性比碳酸强 6. 下列各组类比中正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B. 由，推测： C. 铝和硫直接化合能得到，推测：铁和硫直接化合也能得到 D. 由，推测： 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．称量NaOH固体7.66 g C．混合浓硫酸和乙醇 D．钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 9. 下列化学用语或者符号使用正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 用电子式表示的形成过程为： C. 中子数为18的S原子结构示意图： D. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： 10. 对于下列实验，能正确描述的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+ D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 11. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，个分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的溶液中含有个 C. 常温常压下，和的混合物共64 g，所含氧原子数目为 D. 常温常压下，中含有个离子 12. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向Na2S溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 氧化性：Cl2>S C 向CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中不是所有原子均满足最外层8电子结构 C. 简单离子半径： D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 14. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 15. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为，混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 16. 部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是 A. a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B. 将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸 C. 加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a，说明酸性：g>a D. d和f都可以用于杀菌消毒 二、非选择题（共4小题，共56分） 17. Ⅰ．菠菜富含铁元素，14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg。 某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 （一）实验目的：100 g菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。 （二）实验方案：取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量，再次加入KSCN溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 （1）的电子式为______；可选用______替换实验三中的和盐酸。 A．氯水 B．KI溶液 C．稀硫酸 （2）实验三中参与的最主要反应的离子方程式为________________。 （三）菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取10.0 g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入10 mL盐酸和，浸泡10 min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。 ③将合并液定容成100 mL待测液，测得铁离子的浓度为。 （3）根据实验数据计算菠菜含铁量为______mg/100g。 Ⅱ．某化学社团开展实验时，需要480 mL 0.3 mol/L的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 （4）①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称）。 ②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为______mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是______（填字母）。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。 C．量取浓盐酸时俯视 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 18. Ⅰ．下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为____________。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为______。（填序号：①离子键②极性共价键③非极性共价键） （3）元素⑦在周期表中的位置是__________________。 Ⅱ．L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 、 、 、 （4）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_________________。 （5）R与T形成的简单氢化物的稳定性较高的是______（填化学式）。 （6）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为______（用相应的离子符号表示）。 （7）磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出，故称为三元酸。已知是次磷酸的正盐，则次磷酸的结构可表示为__________________。 19. 一种由富锰废料（含、、和少量）进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为____________。 （2）“脱硫”中，转化为_________（填离子符号）。 （3）“氧化”中，加入的目的是_________________________________________。 （4）“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为______~8.0。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为_____________。 （6）用酸性“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，母液的主要溶质为__________________（填化学式）。 20. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质。 资料：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生反应：。 【实验一：制备】：进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________________________。 （3）装置C中制备的反应为，由此可得此条件下的氧化性：______（填“>”或“<”）。 （4）装置C中还能发生的反应为________________（用化学方程式表示）。 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】：将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明能氧化产生的现象是__________________________。 （6）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是______________________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D。 乙同学提出还有以下其他可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。 来源2：通入装置C中一段时间后，_________________（用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理），生成的进入了装置D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一级上学期期末考试化学科试题 （总分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．木雕的主要成分为纤维素，B错误； C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误； 故选A。 2. 物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于制作胃药，是因为其具有碱性能中和胃酸 B. “84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性 C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D. 维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝（Al(OH)3）是弱碱，能与胃酸（HCl）发生中和反应，用于制作胃药，A正确； B．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），具有强氧化性，能破坏细菌结构，杀菌消毒，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体时散射形成光柱的现象，电影放映时空气中尘埃形成胶体，导致光柱可见，C正确； D．维生素C（抗坏血酸）是还原剂，具有还原性，可帮助亚铁离子（）吸收，但选项错误描述为“氧化性”，因此D错误。 故答案选D。 3. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意； D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 4. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 【答案】B 【解析】 【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分。 B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性； C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出； D、冷浓H2SO4使铁片钝化。 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，故A正确； B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性，不体现酸性，故B错误； C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C正确； D、冷浓H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸强氧化性，故D正确。 5. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A. Li在中燃烧生成LiN B. 氧化铍的化学式为 C. 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸的酸性比碳酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成，A错误； B．Be位于第ⅡA族，最高价为+2价，氧化铍的化学式为BeO，B错误； C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则可知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，D错误； 答案选C。 6. 下列各组类比中正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B. 由，推测： C. 铝和硫直接化合能得到，推测：铁和硫直接化合也能得到 D. 由，推测： 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有活泼金属（如钠、钾等）与冷水反应生成碱和，不活泼金属（如铜、银）与水不反应，铁与高温水蒸气反应生成和，无碱生成，A错误； B．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，产物为，不是，B错误； C．硫的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价，铁和硫直接化合只能得到，无法得到，C错误； D．两个反应均符合强酸制弱酸的规律，盐酸酸性强于碳酸、亚硫酸，反应均可发生，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．称量NaOH固体7.66 g C．混合浓硫酸和乙醇 D．钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，称量时应该把氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，并且称量时砝码放在右盘，待称量的物品放在左盘，称量固体7.66 g，天平精确度0.1 g，只能称量7.7 g，B错误； C．将乙醇倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释放热会引起液体飞溅，造成危险，应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边加边搅拌，C错误； D．灼烧固体在坩埚中加热，D正确； 故选D。 8. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以将转化为沉淀除去，还可以除去①中引入的过量（转化为沉淀），并非只有被除去，B错误； C．③中加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，之后加适量稀盐酸可除去过量的和，得到溶液，D正确； 故选B。 9. 下列化学用语或者符号使用正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 用电子式表示的形成过程为： C. 中子数为18的S原子结构示意图： D. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为中心原子，正确结构式为，选项给出的结构式不符合成键规律，A错误； B．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子生成氯化镁：，B错误； C．S原子的质子数为16，原子的核外电子数等于质子数，与中子数无关，核外电子排布为2、8、6，结构示意图符合要求，C正确； D．同一元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠拢不交叉，用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移为：，D错误； 故选C。 10. 对于下列实验，能正确描述的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+ D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故C错误； D．同浓度同体积的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，个分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的溶液中含有个 C. 常温常压下，和的混合物共64 g，所含氧原子数目为 D. 常温常压下，中含有个离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积大于该值，个（即）的体积大于，A错误； B．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，所含氧原子数目为，C错误； D．的物质的量为，由和构成，含离子，故含离子数目为，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向Na2S溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 氧化性：Cl2>S C 向CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入酸化的溶液产生白色沉淀，可能为或等，无法确定溶液中一定含，A错误； B．与反应生成S单质黄色沉淀，说明的氧化性强于S，现象与结论一致，B正确； C．溶液通入不反应，因碳酸酸性弱无法生成沉淀，现象描述错误，C错误； D．过量氯水可能直接氧化生成，无法证明氧化了，故不能得出>的结论，D错误； 故选B。 13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中不是所有原子均满足最外层8电子结构 C. 简单离子半径： D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W位于三个不同周期，则Z为第一周期的；X为+1价阳离子，且Y、X、W简单离子核外电子排布相同，可知X为；Y原子最外层电子数是W的2倍，结合离子核外电子排布均为10电子，可知Y为第二周期的，W为第三周期最外层3电子的；Y、Q同主族，故Q为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性，A正确； B．该物质中含有原子，原子最外层仅满足2电子结构，不满足8电子稳定结构，因此不是所有原子均满足最外层8电子结构，B正确； C．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，的最高价氧化物对应水化物为，为两性氢氧化物，可与发生反应，D正确； 故选C。 14. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确； B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确； C． 中F原子的3对孤电子对未表示，C错误； D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故选C。 15. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为，混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的光照发生分解：，溶液中浓度应随时间逐渐增大，与图①不符，A错误； B．向、混合液滴加盐酸时，先发生反应（无生成），消耗40 mL盐酸时生成的需消耗40 mL盐酸才能完全反应，再加上原有的，生成消耗的盐酸体积应大于40 mL，与图②不符，B错误； C．与反应生成和两种沉淀，随加入，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电性接近0，继续加入，离子浓度升高，导电性增强，与图③相符，C正确； D．向溶液中滴加溶液，一开始就会生成沉淀，与图④中初始阶段无沉淀生成不符，D错误； 故选C。 16. 部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是 A. a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B. 将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸 C. 加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a，说明酸性：g>a D. d和f都可以用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为金属氯化物、d为二氧化氯、e为氯酸盐、f为二氧化氯、g为硫酸。 【详解】A．浓盐酸和氯酸钾反应生成氯化钾、氯气和水，反应中氯化氢为还原剂，氯酸钾为氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故A正确； B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中发生的反应为氯气与二氧化硫的水溶液反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都是在溶液中完全电离的强酸，故B正确； C．浓硫酸和氯化钠共热反应生成硫酸钠和氯化氢说明硫酸的沸点高于氯化氢，与酸性强弱无关，故C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性，二氧化硫有毒，能使蛋白质变性，所以二氧化氯和二氧化硫都可以用于杀菌消毒，故D正确； 故选C。 二、非选择题（共4小题，共56分） 17. Ⅰ．菠菜富含铁元素，14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg。 某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 （一）实验目的：100 g菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。 （二）实验方案：取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量，再次加入KSCN溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 （1）的电子式为______；可选用______替换实验三中的和盐酸。 A．氯水 B．KI溶液 C．稀硫酸 （2）实验三中参与的最主要反应的离子方程式为________________。 （三）菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取10.0 g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入10 mL盐酸和，浸泡10 min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。 ③将合并液定容成100 mL待测液，测得铁离子的浓度为。 （3）根据实验数据计算菠菜含铁量为______mg/100g。 Ⅱ．某化学社团开展实验时，需要480 mL 0.3 mol/L的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 （4）①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称）。 ②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为______mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是______（填字母）。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。 C．量取浓盐酸时俯视 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. ②. A （2） （3） （4） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中的两个O原子之间形成O-O键，其电子式为：；盐酸和的作用是提供酸性环境溶解Fe2+和Fe3+，避免其水解，并将Fe2+氧化为Fe3+，据此分析： A．氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，反应产物为HCl，且氯水中本身也含有HCl，能够提供酸性环境，A正确； B．KI溶液具有还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，且不能提供酸性环境，B错误； C．稀硫酸能提供酸性环境，但无法将Fe2+氧化为Fe3+，C错误； 故本题选A； 【小问2详解】 亚铁离子在酸性环境下被过氧化氢氧化为铁离子，一个亚铁离子被氧化为铁离子，转移1e-，一个过氧化氢分子被还原，转移2e-，故亚铁离子与过氧化氢的反应比为2:1，据此配平离子方程式为：； 【小问3详解】 待测液中铁离子的物质的量为，故10 g菠菜中含有铁原子的总质量为，菠菜含铁量为2.8 mg/100g； 【小问4详解】 ①实验室无480 mL规格的容量瓶，因此该配制实验应当使用500 mL容量瓶，定容时还需要用到的仪器是胶头滴管； ②配制500 mL 0.3 mol/L的稀盐酸，溶质的物质的量为0.15 mol，总质量为，该浓盐酸的质量分数为36.5%，故需要量取的浓盐酸质量为，该浓盐酸的密度为1.2 g/mL，故需要量取的浓盐酸体积为； ③A．定容时俯视刻度线，溶液总体积偏小，溶液浓度偏高，A错误； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质总质量偏小，溶液浓度偏低，B正确； C．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸总体积偏小，溶质质量偏小，溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶中含有蒸馏水，不影响溶质总质量和溶液最终体积，对溶液浓度无影响，D错误； 故本题选BC。 18. Ⅰ．下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为____________。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为______。（填序号：①离子键②极性共价键③非极性共价键） （3）元素⑦在周期表中的位置是__________________。 Ⅱ．L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 、 、 、 （4）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_________________。 （5）R与T形成的简单氢化物的稳定性较高的是______（填化学式）。 （6）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为______（用相应的离子符号表示）。 （7）磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出，故称为三元酸。已知是次磷酸的正盐，则次磷酸的结构可表示为__________________。 【答案】（1） （2） ①③ （3） 第三周期第ⅥA族 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构和位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br。结合L、M、N、Q、R、T的原子半径及主要化合价，可推断出L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O。 【小问1详解】 元素⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物为。属于离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为。 【小问2详解】 元素⑤（）和③（）的单质在加热条件下反应生成过氧化钠（）。中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内部的氧原子之间存在非极性共价键，故选①③。 【小问3详解】 元素⑦为S，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。 【小问4详解】 N为Cl，Q为Br。同主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱。可以通过氯气置换出溴单质的反应来证明两者的非金属性强弱，离子方程式为。 【小问5详解】 R为S，T为O，它们形成的简单氢化物分别为和。元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。由于非金属性，故稳定性较高的是。 【小问6详解】 L、M、Q、R形成的简单离子分别为、、、。离子半径的比较原则：电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。有4个电子层，半径最大；有3个电子层，半径次之；和均有2个电子层，且核电荷数，故。综合可得离子半径大小顺序为。 【小问7详解】 已知是次磷酸的正盐，这说明次磷酸（）分子中只有1个能够电离的羟基氢，其余2个氢原子均与中心P原子直接相连（不能电离）。因此，次磷酸的结构可表示为。 19. 一种由富锰废料（含、、和少量）进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为____________。 （2）“脱硫”中，转化为_________（填离子符号）。 （3）“氧化”中，加入的目的是_________________________________________。 （4）“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为______~8.0。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为_____________。 （6）用酸性“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，母液的主要溶质为__________________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） 将溶液中的氧化为 （4） 4.7 （5） （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】富锰废料(含、、和少量）进行废气脱硫并制备，富锰废料先加入硫酸进行酸浸，、和少量转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝，不反应，再用含有二氧化硫的烟气吸收，发生反应、，将二氧化锰、铁离子酸性条件下转化为锰离子、亚铁离子，加入二氧化锰氧化，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。将含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣碱溶，氢氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到氢氧化铁固体，加热氢氧化铁固体得氧化铁，向四羟基合铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，加热氢氧化铝固体得氧化铝。 【小问1详解】 “化浆”过程中，富锰废料中的与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸锰、二氧化碳气体和水，化学方程式为。 【小问2详解】 “脱硫”时，通入的含废气具有还原性，被废料中的及溶液中的氧化，最终转化为。 【小问3详解】 “脱硫”后溶液中含有，为了在后续步骤中通过调节将其与分离，需先将其氧化为，完全沉淀的远低于开始沉淀的。因此加入的目的是将溶液中的氧化为。 【小问4详解】 “调”的目的是使和完全沉淀，而保留在溶液中不沉淀。根据表格数据，完全沉淀的为，开始沉淀的为，故加入溶液调节的范围应为。 【小问5详解】 滤渣经“碱溶”后，铝元素以四羟基合铝酸钠形式存在。“沉铝”是向该溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “转化”步骤中，酸性溶液与滤液中的发生归中反应生成，反应方程式为。其中氧化剂为，元素化合价由降至；还原剂为，元素化合价由升至；根据电子守恒，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为；由化学方程式可知，反应后母液中的主要溶质为生成的和。 20. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质。 资料：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生反应：。 【实验一：制备】：进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________________________。 （3）装置C中制备的反应为，由此可得此条件下的氧化性：______（填“>”或“<”）。 （4）装置C中还能发生的反应为________________（用化学方程式表示）。 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】：将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明能氧化产生的现象是__________________________。 （6）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是______________________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D。 乙同学提出还有以下其他可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。 来源2：通入装置C中一段时间后，_________________（用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理），生成的进入了装置D． 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢 （3）> （4） （5）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （6）溶液的酸碱性不同 （7）溶液的酸性增强，发生反应 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：； 【小问4详解】 装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为； 【小问5详解】 实验二中，ClO2能氧化产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； 【小问6详解】 由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 【小问7详解】 Cl2通入装置C中一段时间后，与装置C中的水反应生成和，使溶液酸性增强，满足发生歧化反应的酸性条件，发生反应，生成的Cl2进入了装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $