安徽合肥市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三9月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共2分。 1.答案B 命题透析本题以常见物质与生产原科的对应美系为情境，考查元素及其化合物的应用，意在考查理解与辨析 能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨普通玻璃的原料为a2C0,CaC0,、Si02,A项不符合题意：漂白粉的有效成分为Ca(C0)2,生产原 料为氯气，石灰乳，B项符合题意；玉米淀粉水解可得葡萄糖，C项不符合题意：侯氏制碱法以NCH,C02为 原料制N品，CO,(苏打)，D项不符合题意。 2.答案A 命题透析本题以2026年航天、A1、核聚变、探月前沿科技为情境，考查能量转化、化学键、化学变化、电子式 等，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨火箭燃料燃烧放热，化学能主要转化为热能，A项错误：单品硅内部存在S一Si非极性共价键，B项 正确：化学变化会改变核外电子排布，原子核不变，核聚变发生原子核融合，不属于化学变化，C项正确：水的电 子式为H:0:H,D项正确。 3.答案D 命题透析本题以实验操作为情境，考查萃取、溶液配制、固体燃烧、分液实验仪器选择，意在考查深究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔提取碘水中的碘需要分液漏斗萃取分液，A项不符合题意：金属钠燃烧需坩埚，不能用蒸发皿，B项 不符合题意：配制一定质量分数的高锰酸钾溶液需要天平、烧杯，玻璃棒等，不需要容量瓶，C项不符合题意：乙 酸乙酯与水互不相溶、分层，采用分液漏斗分液，D项符合题意。 4.答案C 命题透析本题以臭氧无害化处理含CN~的工业废水为情境，考查溶解性、氧化还原反应、电子转移等，意在 考查分析与报测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨O3在水中的溶解性大于02，A项错误：分步标变价算电子转移：O1+CNˉ一=0CN·+O2,1ml CN反应失2moleˉ：20CN+303+H,0一2HC0+30+,N从-3升到0,1mol0CN反应失3m0l e,两反应中部分O中氧元素的化合价不变生成O2,02不是还原产物，B项错误：总反应中，处理1mlCN 共转移5moleˉ，C项正确：HC0的中心碳原子采取sp2杂化，D项错误。 5.答案B 命题透析本题以医药中间体的合成为情境，考查官能团、配水反应、氢键类型、手性碳原子判断等，意在考查 分析与推测能力，宝观辨识与微观深析的核心素养。 思路点拨A分子含酮碳基，酮碳基两侧均连接烃基，属于酮类，A项正确：B分子间不存在氢键，B项错误：分 一1 子D中存在饱和碳原子，同时连接四种完全不同的基团，存在手性碳原子，C项正确：根据元素守恒可知，该反 应中A,B与C脱去2分子H20生成D,故E为H20,D项正确。 6.答案B 命题透析本题以生成[XF][P,F:】的反应历程为情境，考查气体摩尔体积、化学键、氧化还原反应等，意 在考查归钠与论证能力，宏观辦识与微观探析的核心素养。 思路点拨常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·ml-',2.24LXe的物质的量不等于0.1ml,无法计算电 子数，A项错误；Xe[PF,】中[PF。]配离子内存在6个P一Fc键，Xe与配离子之间为离子键，Imdl该物 质含有的c键数为6N,B项正确：反应产物包含Xe[PF。]°、[XeF]·[Ph,F:]ˉ，Xe失去的电子数不一定为 1ml,C项错误：步骤⑤中所有元素的化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以氙稀有气体化合物为情境，考查空间结构、电离能、配位化合物结构、中心原子的孤电子对 等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨X0,中心原子Xe的价层电子对数为4，含1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A项错误： 第一电离能：F>N>O,B项错误：[P,F:]中两个P原子的化学环境完全相同，则结构对称，其中存在 P一F一n结构，C项正确：XeO,F,中心原子Xe的价层电子全部成键，无孤电子对，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以离子方程式为情境，考查离子方程式正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨FeS是难溶固体，不能拆分，应为Cu2·+FeS=CS+Fe2·,A项错误：铅酸蓄电池电解液为硫酸， 体系呈酸性，不存在大量OH°，充电时的阳极反应为PS04+2H20-2eˉ一602+S0+4H”,B项错误：将 少量C2通入碳酸钠溶液中不会生成C02,产物为碳酸氢根，应为C2+2C0+H,0一C+C10~+ 2HC0,C项错误。 9.答案C 命题透析本题以元素推断为情境，考查电子藉布、电负性、最高价含氧酸酸性等，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据已知信息可推知，W为H元素，Y为P元素，X为S元素，Z为K元素。元素的非金属性越强， 电负性越大，金属的电负性较小，A项正确：非金属性：S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性：H2S0,>H,PO4, B项正确：W为H元素，不属于碱金属元素，C项错误：Y的简单氢化物水溶液呈弱碱性，X的简单氢化物水溶 液呈弱酸性，pH:Y>X,D项正确。 10.答案A 命题透析本题以实验方案、现象和结论为情境，考查实验方案的设计与评价，意在考查探究与创新能力，科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨原电池中C电极溶解作负极，g·在银电极得电子析出银，负极金属活泼性大于正极，可证明金 属性：C山>Ag,A项符合题意：石蜡油裂解生成多种烯烃，溴的CCL溶液褪色仅能证明存在不饱和烃，无法确 -2- 定产物是乙烯，B项不符合题意：苯萃取了水中的溴单质，没有发生加成反应，C项不符合题意：脱氧剂中单质 Fe可将Fe·还原为Fe2·,滴加KSCN溶液无红色不能证明样品不含+3价铁，D项不符合题意。 11.答案B 命题透析本随以乙酸乙酯酸性、碱性水解机理为情境，考查反应活化能、有机反应类型等，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔酸性，碱性下水解反应路径，中间体不同，反应的活化能不相等，A项错误：乙酸乙酯在酸性，碱性 条件下的水解总反应均属于取代反应，B项正确：碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下大，C项错 误：碱性条件下水解过程中O州~参与反应被消耗，是反应物，D项错误。 12.答案C 命题透析本题以新型全固体电池为情境，考查电极判断、离子迁移方向、电极电势、电子转移等，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由题意知，放电时山单质失电子，a电极为负极：S单质得电子，b电极为正极：充电时电极反转，a 电极为阴极，b电极为阳极。充电时L向阴极移动，即从b电极向a电极迁移，A项正确：放电时正极电势高 于负极，b电极是正极，电势高于a电极，B项正确：放电时i失电子，电极反应式为山~e~一1i,C项错 误：表中数据证明固体电解质中肉离子配比直接影响电导率，故合适的肉离子配比可提升其导电性，D项 正确。 13.答案B 命题透析本题以金属有机柜架材科捕获C0,为情境，考查配位化合物、元素化合价、分子极性与吸附作用 等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨品胞中Cu2·Si、吡滕(C,H,N2)为结构单元，化学式应为Cu(C,HN)2Si证。，A项错误：原料 CSi证。中Cu为+2价，配位时仅形成配位键，Cu的化合价始终为+2，未发生变化，B项正确：CO2是非极性分 子，但C=0键存在极性，C端带8°，0端带8ˉ，吸附时SiF的F(8)与C0,带δ·的C产生定向偶极相互 作用，N2、O2无此作用，因此材料选择性吸附C02,C项错误：依据信息可知，C02占据品胞顶点，每个品胞中含 有1个0故吸附后该多孔材制的脂度为瓷品二兰：设·m,D项错误。 V,a2e×10-D 14.答案D 命题透析本题以指示剂H山与Mg·配位平衡为情境，考查配位键、元素守饭、弱酸电离平衡等，意在考查 归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Mg·有空轨道，可作中心离子，与n中含孤电子对的N,0原子形成配位键，A项错误：H=11.2 时溶液含Mgn~,游离Mg2·、各类n型体，c(n2-)=c(ln-),根据元素守恒可得：c(n)=c(马ln)+ c(Hln）+c(Hn2-）+c(In）+c(Mgn):c(Mg)=c(Mg·）+c(Mgnˉ)，两者初始浓度相等，故 c(Mg2)+c(Mgln)=c(马n)+c(H,ln)+c(Hn2-)+c(ln3-）+c(Mgln),化简得c(Mg2)=c(Hln)+ c(H,ln)+c(Hn2)+c(ln3-）=c(Hln)+c(H,n~)+2c(Hn2-),B项错误：由a点可知，K,=c(H) c(H,n)/c(Hln)=10-2:由b点可知，K。=10-3,数量级为10，C项错误：交点(x,y)处，6(H,ln)= 8(Hn2),K·K。=2(H)=10-45,两边取负对数：plH=4.75,即x=4.75,D项正确。 一3 15.答案(1)搅拌可以增加固液接触面积以提高水解速率，加热可以促进TOS0,水解（合理即可，2分）中和 生成的H,S04,促进水解（合理即可，1分） (2)B(2分) (3)①避免破坏品核，有利于形成较大的品体（合理即可，2分） ②乙醇(2分) (4)①Mn0,+5Fe2·+8H—Mn2+5Fe3·+4H,0(2分) ②98(2分)偏低(2分) 命题透析本题以硫酸亚铁铵的制备为情境，考查化学实验基本操作、仪器作用、产品纯度计算等，意在考查 探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)下0S0,的水解反应是吸热反应（生成T02·xH20沉淀），加热能促进水解平衡正向移动，使 钛元素以沉淀形式除去。搅拌使废渣与酸液充分接触，加快反应速率。加入稀氨水能中和生成的H,SO,降 低H·浓度，使水解平衡正向移动，使钛离子沉淀更完全。但需注意：氨水不能过量，否则会生成F(OH)2沉 淀（因后续要保留Fe2·),且Fe(OH)2易被氧化。 (2)原子发射光谱：对待测元素受激发后发射特征谱线进行定性或定量分析，适合金属元素（如）的检测，B 项符合题意。 (3)①在蒸发浓缩结品时，搅拌会破坏品核的形成和生长，导致生成细小的品体粉末，而不是大的、易过滤洗 涤的品体。本题是“制备品种”，需要品形完整，所以静置生长。②硫酸亚铁铵易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇 洗涤可减少产品溶解损失。乙醇易挥发，利于快速干燥（阴干），且不会引人水分。不用水洗，否则会大量溶 解晶体。 (4)①注意反应物、生成物书写正确，配平无误，电荷和原子守恒。②已知产品的质量10.00g→配成 250.00ml.,取25.00ml.(即1/10)。反应关系：1 mol Mn0;-5 mol Fe2,n(Mn0;）=0.0200×0.025= 5.00×10-4mml,n(Fe2+）=5×5.00×10-4=2.0×10-3ml,250.00mL.溶液中n(Fe2+)=2.50×10-3×10= 2.50×10-2ml,产品中硫酸亚铁铵品体的质量为2.50×10-2×392=9.80g,产品的纯度为(9.80/10.00)× 00%=98%。满定管读数时，俯视会导致读数偏小（视线从上往下，看到的液面刻度低于实际），导致计算出 的消耗体积偏小，得到的产品纯度偏低。 16.答案(1)AC(2分) (2)6HF+Si02=HSi证。+2H,0(2分)》 (3)2×10-2(2分）除去S0并进一步除去SiF。(合理即可，2分) (4)C(2分)除去溶液中的C02(合理即可，2分) (5)1.51(2分) 命题透析本题以十二水磷酸氢二鸽的制备流程为情境，考查反应速率的影响因素、方程式的书写、溶度积的 计算等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)将磷矿石充分研磨，增大接触面积，提高反应速率，A项正确：98.3%的浓硫酸几乎不电离，通 常使用较浓的硫酸（如70%左右）进行酸解，B项错误：搅拌使反应物混合均匀，加快反应速率，C项正确。 4 (2)注意反应物、生成物书写正确，配平后可得反应的化学方程式：6H亚+Si02一H,Si证。+2H,0。 (3)n(NC03):n(H,SiF。)=1:1,即二者恰好完全反应。设反应后溶液中剩余SiF。~的浓度为x,则Na的浓 度为2x,因N2Si证。一2·+SiF,故K.(N42SiF。)=(2x)2·x=4x3=4.0×10-,解得：x=1.0× 10-2mdl·L-,即a的浓度为2.0×10-2mal·L-‘。 (4)“调pH"需要将pH从4.0调高至目标值（通常是碱性，使HPO成为主要形式）。H,sO,和HPO,是酸， 会降低pH,A,B项不符合题意：NaOH是强碱，可精确调节pH,且不引人其他阴离子(Na'原本就是目标产物 阳离子)，C项符合题意。煮沸是为了赶走溶液中的C0,(来自之前加入，C0,中和时产生的)，因为C02在 水中形成HCO,会消耗后续加入的NaOH(中和H,CO,),导致OH用量不准确，且可能生成N马CO,或 NaHCO,杂质混入产品。 (5)P20的质量为1吨×30%=0.30吨，根据关系：P205-2NHP0·12H20,可知二者质量比=142：716 1:5.042,故产物的质量=0.30×5.0421.51吨。 17.答案(1)+247.25(2分，不写“+“号不扣分)+250(2分，不写“+”号不扣分) (2)①342(2分) ②·CH,+C0,化制2C0+多H,(合理即可，2分，用“一一“不扣分) (3)p(Ⅲ)>P(Ⅱ)>p(I)(2分)K(b)=K(c)>K(a)(2分)1.06(2分) 命题透析本题以千重整反应制合成气为情境，考查盖斯定律、反应的自发性、平衡常数等，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)由图可知，当T=0时，△G,=△H,△G=△H2,根据盖斯定律可知，干重整反应制合成气 CH,(g)+C02(g)2C0(g)+2H(g)的△H=(△H,+△H2)/2=+247.25k·mdl-。根据直线的斜率可 知，反应i的△S4=+0.25kJ·mol1·K-=+250J·ml-,K-。 (2)①Ni为28号元素，基态原子的价层电子排布式为34s2。②由图示可知，在0，助催化剂上发生反应的 总化学方程式为·C+C0,00+。 (3)干重整反应CH,(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)反应后气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动. CO2的平衡转化率降低，故p(I)p(Ⅱ)P(Ⅲ)由大到小的顺序为p(Ⅲ)>P(Ⅱ)>p(I)。平衡常数K只 与温度有关，反应吸热，温度升高K增大，可得K(b)=K(c)>K(a)。设初始n(CH)=n(CO,)=nmol,平衡 时CH,转化率为90%，C02转化率为95%。干重整反应消耗0.9 n mol CH和0.9nmlC02:副反应消耗 0.95nmol-0.9nmol=0.05 n mol C02,同时消耗0.5n mol H2,生成0.05 n mol C0和0.05 n mol H,0。平衡体 ,CH:0.In mol,CO,:0.05n mol H,1.8n mol -0.05n mol 1.75n mol,CO:1.8n mol +0.05n mol 1.85nmol.H0:0.05nmol,则K。=[p(C0)·p(H20)]/[p(H2)·p(C02)]=(1.85×0.05)/(1.75× 0.05)=1.85/1.75≈1.06。 18.答案(1)取代反应(2分)（酮）羰基(2分) (2, (2分)】 5 CH0+C0,↑+CH,0H(2分) (4)避免酸性高锰酸钾溶液氧化苯环支链上的烃基（合理即可，2分） (5)9(2分) 00H 6) (合理即可， 3分) 命题透析本题以布洛芬的合成路线为情境，考查有机反应类型、官能团名称、命名、合成路线设计等，意在考 查分析与推测能力，证搭推理与模型认知的核心素养。 思痛点反①为取代反位产物A的构商大为门0门0州发生水反 应生成含有氰基的化合物B: B水解即得到布洛芬。 (1)反应①属于取代反应，生成的A分子中含有（酮》羰基。 (3)根据信息和元素守恒可知，反应③的化学方程式为 +H,0 COOC,H; CH0+C02↑+CH,0H。 (4)旧合成路线若将④⑤⑥合并成一步，酸性高锰酸钾溶液可以将苯环支链上的烃基和醛基都氧化为羧基 (一C00H),不能制备布洛芬。 (5)符合条件的取代基有3种情况：一CH,和一CH,CH,CH,、一CH和一CHCH,.一CH,CH,和一CH,CH,每 CH, 种都有邻、间、对位，共3×3=9种。 COOH OH (6)根据新合成路线逆推，制备化合物 的中间体为 ,合成该中间体需要 合成 需要原料入 和 ,据此可设计合成路线。 6高三9月化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答紫标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,下列常见物质与生产原料的对应关系错误的是 选项 A B D 物质 普通玻璃 漂白粉 葡萄糖 苏打 生产原料 Na,C03、CaC03、Si0, 氯气、饶碱 玉米淀粉 NaCl、NH3、CO2 2.2026年作为“十五五”开局之年，中国在航天、人工智能、核聚变等多个前沿科技领域取得 了显著成就。下列说法错误的是 A.长征十号乙运载火箭可控回收成功：火箭燃料燃烧时热能主要转化为化学能 B.AI算力迈人“十万卡”时代：芯片中的单晶硅主要含有非极性共价键 C.国际最大的聚变堆超导磁体研制成功：核聚变过程不属于化学变化 D.嫦娥七号探测器对月球南极的水冰资源进行测：水的电子式为H:O:H 3.进行下列实验操作时，主要仪器选用正确的是 选项 A B C D 配制2%的 实验操作 提取碘水中的碘 金属钠燃烧 KMnO,溶液 分离乙酸乙酯和水 主要仪器 4.电镀化工废水含有剧毒离子CN,可以用臭氧(03)无害化处理，反应分两步进行： I.03+CN=0CN-+02 Ⅱ.20CN+303+H20=2HC03+302+N2 化学第1页（共8页） 下列说法正确的是 A.在水中的溶解性：0，<02 B.两反应中0，均为还原产物 C.总反应中，每处理1 mol CN理论上转移5mol电子 D.HCO,的中心碳原子采取p杂化 5.研究人员合成某医药中间体D的过程如下(Ph代表苯环)： P(O)Pb, 定条件 +2E D 下列说法借误的是 A.物质A属于酮 B.物质B只能形成分子间氢键 C.产物D中存在手性碳原子 D.产物E为H20 阅读下列材料，完成6~7小题。 稀有气体元米一度被认为无法与其他元素形成化合物。直到1962年，青年化学家巴特 利特发现氧化剂六氟化铂(PF。)能够氧化氧气分子(O2)生成六氟合铂酸氧 |[02][PF。]|,巴特利特查阅数据后注意到，氙(Xe)的第一电离能(1170kJ·mol-1)与 氧气分子（02)的第一电离能(1175kJ·mol-)几乎相同，他据此推断，既然PF。能氧化02， 那它也应该能氧化氙(X),生成类似的化合物，随后他利用Xe和PF。历史上第一次制备了 稀有气体离子化合物六氟合铂酸氙|Xe+[PF6]ˉ|，后经分析发现产物中还含有 [XcF][PL,F,]ˉ等复杂化合物。之后化学家陆续合成XeO,、XeOF2、XeOF4等氙的含氧化 合物。其中生成[XcF]+[PL2F,]的反应历程如图所示： PF F-- ② ① Pr,⑤fP,FFPF,I [PFT [PFT 3 Xe ③ XeF [ⅨcFT PiF 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，2.24LXe含有的电子数为5.4N B.1mol六氟合铂酸氙{Xe+[PF6]-|含有的g键数为6WA C.1 mol Xe在上述条件下与PF。完全反应，转移的电子数为N D.生成[XeF]+[PzF,]的反应历程中属于氧化还原反应的是②③⑤ 7.下列说法正确的是 A.Xe03分子的空间结构为平面三角形 B.第一电离能：F>0>N C.已知[P,F!]ˉ中两个P原子的化学环境完全相同，则可能含有Pt一F一P结构 D.Xe0,F2、XeOF4分子的中心原子Xe上均含有孤电子对 化学第2页（共8页） 8.下列离子方程式正确的是 A.工业废水中的Cu2+用FeS去除：Cu2++S2=CuSJ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++40H-2e—Pb02+2H20 C.Na,C03溶液中通人少量Cl2:CL2+C0}-=C1-+C10-+C0,↑ D.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br2+S02+2H,0一4H*+2Br+S0? 9.前四周期主族元素W、Y、X、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于其周期数，X、 Y的核外电子均占有9个轨道，4种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 X-W Z'[X-Y-X] X一W A.电负性：X>Y>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.W和Z都属于碱金属元素 D.相同温度下，简单气态氢化物溶于水所得溶液的pH:Y>X 10.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 将银和AgNO3溶液（左池）》 连通后银电极表面有 A 与铜和CuS0.溶液（右池） 银白色金属沉积，铜 金属性：Cu>Ag 以及盐桥组成原电池 电极逐渐溶解 将石蜡油加强热产生的 石蜡油加强热生 B 气体通人Br2的CCl4溶液 溶液红棕色褪去 成了乙烯 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 将食品脱氧剂样品溶于盐 食品脱氧剂样品中 0 溶液呈浅绿色 酸，再滴加KSCN溶液 不含+3价铁 11.已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下： I.酸性条件： OH +H,0 OH OH -C,H,OH OH H,C OC,H, H,C OC,H 0H. -OH -H→CH,C0OH HC OC,H H.,Hs H,C OH H Ⅱ.碱性条件： 0 0 +0H H,C OC,H OH +C,H,O-CH,CO0-+C,H,OH H.C OC,H H.C OH 下列说法正确的是 A.酸性和碱性条件下水解的活化能相同 B.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应 化学第3页（共8页） C.碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小 D.碱性条件下水解过程中，0H只作催化剂 12.科研人员设计的一种全固体电池的结构如图所示，不同组成的固体电解质的导电特性如 表所示。 俚电极 8888238 -LiPS X.固体电解质 X:卤离子) 硫电极 (含S,、S。放电生成Li,S) 序号 化学式 离子电导率/(mS/cm) 电子电导率/(mS/cm) 1 LiPS,Br 1.9 4.4×10-6 2 LiPSsClo.2sBro.75 3.4 1.1×10-5 3 LiPSsClo.sBro.s 3.9 1.4×10-5 4 LiPSsClo.7sBro.2s 3.2 3.7×10-6 5 LiPSCl 2.4 5.1×10-6 下列说法错误的是 A.充电时Li从b电极向a电极迁移 B.放电时b电极的电势比a电极高 C.放电时a电极的电极反应式为Li+eˉ一Li D.固体电解质中合适的卤离子配比能够提高其导电性 13.某课题组利用CuSiF6(摩尔质量为206g·mol-1)与吡嗪( )通过配位键合成的多孔 金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示(H原子略)，该多孔材料能够从空气中选 择性吸附C02分子（吸附后晶胞参数不变，C02分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和， 吸附原理如图2所示。 c pm 回Cu OSi oC ●N a pm oF a pm 图1 图2 设N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该多孔材料的化学式可表示为Cu(CNH).SiF。 B.由CuSiF。与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C.多孔材料选择性吸附C02而不吸附N2或02的原因是CO2为极性分子 D.吸附后该多孔材料的密度为2.5×10 Wa2c8·cm3 化学第4页（共8页） 14.某偶氨化合物（简写为H山）是一种三元酸.其阴离子(1n3-,结构如图1所示)与Mg2+可 以形成具有特定颜色的配合物(Mgn),因此可以作为测定Mg2+时的指示剂。常温下， 凋节0.10mol·L1H,ln和0.10mol·L-1MgS0,的混合溶液的pH,测得溶液中H,In各 型体(H,n、H,In、Hln-、n3-、Mgn)的分布系数δ随pH的变化如图2所示（不考虑溶 液体积变化)。 61.0 0.8 Hin H.In Mgln 0.6 0.4 In% HIn2- 0.2 、(11.2.0.05 (x.月 0」 3.2 6.3 pH 图1 图2 下列说法正确的是 A.配合物Mgnˉ中Mg2+提供空轨道，In3-中S、N原子提供孤电子对形成配位键 B.pH =11.2 ,c(Mg2*)=c(HIn)+c(H2In)+c(HIn2-) C.HIn的二级电离常数的数量级为10-6 D.x=4.75 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4),Fe(S0,)2·6H,0]易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要 的化工原料。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵晶体的过程如下： 钛白粉 萘馏水、铁粉 精制 硫酸铵饱和溶液 硫酸亚铁 废渣 I纯化 FesO,溶液 Ⅱ制备晶种 铵品体 已知：①钛白粉废渣的主要成分为FS0,·H,0,含少量TiOS0,和不溶物。 ②Ti0S0,+(x+1)H,0=Ti02·xH,0↓+H2S04o 回答下列问题： (1)步骤I中纯化钛白粉废渣操作的实验装置如图所示，其中搅拌、加热的目的是 ;滴加适量稀氨水的作用是 稀氨水 蒸馏水 钛白粉废渣 电磁搅拌加热器 (2)检验精制FS0,溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为 (填标号)。 A.核磁共振氢谱 B.原子发射光谱 C.X射线衍射 化学第5页（共8页） (3)步骤Ⅱ中制备晶种的过程：取硫酸铵饱和溶液与精制FS0,溶液混合置于蒸发皿1中， 用水浴加热蒸发至溶液表面出现晶膜（蒸发过程中不用玻璃棒搅拌），取出蒸发皿，自 然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得硫酸亚铁；晶体。 ①蒸发过程中不用玻璃棒搅拌的原因是 ②”一系列操作”为减压抽滤、使用 洗涤2一3次，阴干。 (4)产品纯度的测定：取10.00g产品配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液并用澉性高 锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗0.0200mol·L酸性高锰酸御溶液 25.00mL[杂质不参加反应，(NH)2Fe(S04)2·6H,0的相对分子质量为392]。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②该产品的纯度为 %:若滴定前读数正确，滴定终点时附视读数，会导致测 得的纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 16.(14分)十二水磷酸氢二钠(Na,HP0,·12H20)是一种关键的无机水合盐相变储能材料， 工业上以磷矿石[C(PO,)3F为主，含少量SiO2及其他不溶性杂质]为原料，制备十二水 磷酸氢二钠的流程如图所示。 NaCO H,SO, BaCO, Nn,CO, X 磷刊矿石— +酸解 过滤 精制 +中和 调pH一十二水磷酸 氢二钠 石膏 已知：25℃时，H,P04的电离常数：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-,K。=4.8×10-3; Kn(BaSiF6)=1.0×10-6,Kp(Na,Sif6)=4.0×10-6。 回答下列问题： (1)下列措施能提高“酸解”速率的是 (填标号)。 A.将磷矿石充分研磨 B.使用98.3%的浓硫酸 C.搅拌 (2)“酸解”过程中生成的HF与Si02作用生成H,SiF。,写出该反应的化学方程式： (3)“精制”时，先按物质的量之比n(Na2C0,):n(H2SiF6)=1:1加人Na,C0,脱氟，充分反 应后，c(Na)= mol·L;再加入BaC0,加入BaC0,的目的是 (4)25℃时，“中和”后溶液的pH为4.0，则“调pH”操作中使用的试剂X为 (填标号)。 A.HSO B.H,PO C.NaOH 为提高产品纯度，在“调pH”操作之前需将溶液煮沸一段时间，目的是 (5)现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得十二水磷酸氢二钠 吨（十二水磷酸氢二钠的相对分子质量为358，结果保留两位小数）。 化学第6页（共8页） 17.(14分)合成气主要由C0和H2组成，是氨、醇、烯烃、芳烃等化工产品的核心原料。我国 是天然气储量大国，由CH,和C02干重整制取合成气有着重要的意义。某课题组以反 应i[2C02(g)=2C0(g)+02(g)△G,]和反应iⅱ[2CH4(g)+02(g)=2C0(g）+ 4H,(g)△G2]为基础研究干重整反应制合成气的原理，其吉布斯自由能变化△C与温度 T的变化关系如图所示（忽略温度对△H、△S的彩响）： +566.0 △G -719 -1271.5 0 2264 4000 温度K 回答下列问题： (1)干重整反应制合成气CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H=k·mol'。 反应i的△S,= J·mol-1·K-l。 (2)进行干重整反应时会发生副反应CH,(g)C(s)+2H2(g),该副反应会导致催化剂 积碳而失活，课题组在GaN纳米线阵列上将传统Ni催化剂与NiO,助催化剂耦合，成 功解决了积碳问题，原理如图所示： CH H c0+2H. +C0 夺氧过程 C0, ·CH 补氟过程 Ni ○Ni ●0 GaN纳米线阵列 ①基态N原子的价层电子排布式为 ②写出在N0,助催化剂上发生反应的总化学方程式： (3)向反应体系中充人等物质的量的C02和CH气体发生干重整反应：CH4(g)+ C02(g)一2C0(g)+2H2(g),同时伴随少量副反应：H2(g)+C02(g)=C0(g)+ H20(g),实验测得C02的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示： 900120015001800温度/K P(I)、p(Ⅱ)、p(Ⅲ)由大到小的顺序是 。a、b、c三点对应的反应 CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的顺 化学第7页（共8页） 序是 。若在1800K、101kPa时，CH的平衡转化率为90%，C0,的平衡转 化率为95%，则反应H,(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)的平衡常数K。= (结果保留两位小数；K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)布洛芬（丫 C00H)作为一种常用药，其合成路线经历了一次重大改进。 I.旧合成路线 Ac,O CICH,COOC,H, H A- AICI, NaOC.H ① ② COOC,H HONH, -H,0H,0 CHO-H,o 入NOH⑤ →B ⑥ COOH ④ Ⅱ.新合成路线 ◇人 Ac,O A Pd COOH ① ⑦ ⑧ 已知：①Ac-表示CH,-C ②A的分子式为C12H16O;B的结构中含有sp杂化的碳原子。 回答下列问题： (1)反应①的反应类型为 ;A分子中所含官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)已知反应③消耗H0,并有C02和C,H0H生成，写出反应③的化学方程式： (4)酸性高锰酸钾溶液可以将醛基（一CH0)直接氧化为羧基（一C00H),旧合成路线没有 将④⑤⑥合并成一步的原因可能是 (5)◇入人的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基的结构共有 种（不考虑立体异构）。 (6)结合新合成路线相关信息，写出以乙苯、 为主要原料制备化合 COOH 物 的合成路线： (其他试剂任选)。 化学第8页（共8页）》