湖北省楚天协作体2026-2027学年高三上学期9月起点考试 化学试卷

高三化学答案解析 题号 1 23456 7 8 910 11 1213 1415 答案 D D C D D C B B A 1. 【答案】B 【解析】题干叙述为主要营养物质，不包括纤维素，且玉米的主要营养物质是淀粉，故B错误。 2. 【答案】B 【解析】 A.CO,属于无机小分子，脂肪酸属于有机小分子，相对分子质量远未达到有机高分子（相对分子质 量通常上万)的标准，该过程未实现无机小分子向有机高分子的转变，A错误： B.(参考选必3课本135页，习题5的描述)。聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱等腐蚀，可适应 海水的腐蚀性环境，B正确： C.碳海绵是干的固体多孔骨架，没有分散剂，不构成胶体，C错误； D.（参考选必3课本136页)高分子材料按用途和性能可分为通用高分子材料（包括塑料、合成纤 维、合成橡胶、黏合剂、涂料等)和功能高分子材料（包括高分子分离膜、导电高分子、医用高分子、高 吸水性树脂等)，PEF将广泛用于食品包装、纺织纤维、工程塑料、汽车部件等方面，不具有光、电、磁、 分离、生物医用等特殊功能，属于新型通用高分子材料，D错误。 3.【答案】C 【解析】 A.CC14中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中C1的球应比C的大，A错误： B.碳化钙中C内部为碳碳三键，正确电子式为C:C:C:],选项给出的电子式为碳碳双键，B 错误； C.该有机物名称为2-丁醇，C正确： D.参考选必3第6页乙烯结构，乙烯中Ppπ键是p轨道肩并肩侧面重叠形成，而题图绘制的是沿键 轴方向的头碰头重叠，这是σ键的重叠方式，不是π键，D错误。 4.【答案】A 【解析】 A.（参考选必3课本118页)一般烫发时使用的还原剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯 基(SH),A错误： B.(参考选必3课本146页)在淀粉或纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它 们的吸水能力。网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力，高吸水性树脂可在 干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，B正确： C.(参考选择性必修3课本121页课后习题第8题)味精是一种常见的调味品，其化学成分主要为 谷氨酸单钠盐（见选必3课本113页信息搜索卡片），中和谷氨酸时随着碱的不断加入，溶液的pH逐步 升高，谷氨酸的电离平衡发生移动，先主要生成谷氨酸一钠（味精主要成分），但pH过高时生成的谷氨酸二 钠增多而谷氨酸二钠不是味精的主要成分，也没有鲜味，C正确： D.（参考选必3课本141页)尿素(HNCONH)可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网 状结构的脲醛树脂，D正确。 5.【答案】D 【解析】 A.强酸性条件下，NO?具有强氧化性，会与F+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B.中性溶液中，Fe3+会与HCO;发生双水解反应，且Fe+在中性环境中会大量水解为Fe(OHD3,故Fe3+ 在中性环境中不能大量存在，B错误； 第1页共6页 C.弱碱性条件下，HCO?与OH之间发生反应，因此HCO;与OH不能大量共存，C错误； D.SO、NH4、Na、CI、SO4可以大量共存，D正确： 6.【答案】C 【解析】 A.HS为弱酸，不拆，应该写成：C+HS=CuS+2H,A错误； B.NaOH溶液足量（除杂用过量碱），SO2少量反应生成亚硫酸根，不是亚硫酸氢根，B错误： C.酸性：HCO>苯酚>HCO3,无论CO2少量还是过量，都只生成苯酚和碳酸氢根，C正确； D.（参考选必3课本150页，第5题)该反应原子不守恒，聚乙烯醇与甲醛合成维纶时，2个羟基和 1个甲醛反应脱1分子水，正确方程式为2fG+iCH0g+H:0,D错误。 OH 7.【答案】D 【解析】 A.挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，干扰Br的检验，A错误； B.加入稀硫酸水解后，加入氢氧化钠至溶液呈碱性再加入新制氢氧化铜，B错误： C.探究乙酸乙酯的水解速率，乙酸乙酯的密度小于水溶液的密度，因此乙酸乙酯在上层；且酸和碱 的浓度未知，未控制变量，C错误： D.(参考选必3第16页)装置为柱色谱法，色谱法成为化学家分离、提纯有机化合物的重要方法之 一。D正确。 8.【答案】c 【解析】 A.检验含氯化合物水解产生的CI时，未先加稀硝酸中和过量的KOH,OH会与Ag反应生成沉淀， 干扰CI的检验，A错误： B.肉桂醛中含醛基，醛基具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，B错 误： C.向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，通入Cl2可将SO2氧化为SO子，生成BaSO4白色沉淀；通入 NH3可中和溶液酸性，生成SO,与Ba+结合生成BSO3白色沉淀，因此气体X可能为Cl或H3,C正 确： D.向苯酚溶液中逐滴加入饱和溴水，才能看到白色沉淀，若苯酚过量则生成的三溴苯酚将溶解在过 量的苯酚中，观察不到白色沉淀生成，D错误。 9.【答案】D 【解析】 A.I和V的分子式完全相同都是CH6O,同分异构体碎片裂解方式不同，碎片峰位置和强度不同，所 以整体质谱图不同，分子量相同，仅代表最大质荷比相同而已，A错误： B,Ⅲ是聚酯高分子，分子中含有酯基，在稀硫酸溶液中酯基会发生水解反应，最终生成二元羧酸，非 环状结构，无法得到原物质Ⅱ，B错误： C.由题干可知I是热塑性可降解高分子材料，故可反复加热熔融加工，C错误； D.该反应中，每1mol反应物I会脱出1molV(丙酮)，反应中共有molⅡ参与反应，因此生成 nolIV,即m=n,D正确。 10.【答案】D 【解析】 A,该反应中X含醛基(-CHO),Y含酮羰基等，醛基与Y发生加成反应生成Z中CH(OH-结 构，反应类型为加成反应；X的含氧官能团为醛基(-CHO)和醚键(-O-),共2种，A错误； B.Y分子不能发生消去反应，B错误： 第2页共6页 CH C.手性碳原子需连4个不同基团，Z 中标有*的碳原子为手性碳原 O*O 子，手性碳原子数量3个：虚线框内苯环(Sp杂化，共平面)、羰基碳($p杂化，共平面)及单键连接 的饱和碳可通过旋转共平面，故图中虚线框内所有碳原子可能共平面，后半句正确，但前半句错误，C错 误； D.X含醛基(-CHO)可与银氨溶液发生银镜反应，Z无醛基不能反应，可用银氨溶液鉴别，D正确。 11.【答案】C 【解析】 3.6g 【分析】有机物M完全燃烧后生成水的物质的量为HO)= =0.2mol,氢原子的物质的量为 18g/mol 8.96L n(D=0.2ol×2=0.41ol,C02的物质的量为1n(C02)= =0.41ol,碳原子的物质的量为(C=0.4ol, 22.4L/mol (O)63041012=0,10l,M的最简式为CH,0,结合题目意思，M含有一个苯环，红外光谱中未显示碳 16 碳双键、三键和脂环等结构，因此推测该有机物的分子式为C0:不饱和度为2×8+2-8 5,其核磁 2 共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比 COOCH =1:2:2:3,结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物M的结构简式为 ,据 此分析作答。 【详解】 A.由上述分析可知，M的分子式为CHO2,A正确： B.根据红外光谱含有C-O-C、C=0且核磁共振氢谱显示M有四种氢，面积之比为3：2：2：1，故M 含有酯基，B正确； C.根据红外光谱只含一个苯环，含有酯基，且与苯环相连的直接是碳原子，核磁共振氢谱有4个峰 COOCH 且面积之比为3：2：2：1，则M的结构简式为 ,则符合题中M分子结构特征的有机物有 1种，C错误 D.(参考选必3课本20页)将X射线衍射技术用于有机化合物（特别是复杂的生物大分子）晶体结 构的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息，D正确。 12.【答案】B 【解析】 A.羧酸和氨合成酰胺有水生成，原子利用率<100%，分子重排法，原子利用率为100%，A错误； B,Y的分子式为CHNO2,（参考选必3第112页a-氨基酸结构特点)氨基连接在与羧基相邻的α 位的碳原子上，结构简式可以表示为R一CH个NH)一COOH。所以-芳香族氨基酸可能的同分异构体： 类型1：ph-CH-CHNH)-C0OH(1种)；类型2：苯环上同时连有甲基和-CHNH)-COOH,二者在苯环 上的位置为邻位、间位、对位（3种)，总计4种同分异构体，B正确： C.X和Y都有七组峰，C错误： D.根据题意，环戊酮肟在酸性条件下重排生成一种结构： D错误。 第3页共6页 13.【答案】B 【解析】 A.化合物K虚线圈内所有原子共平面，可知K中氮原子的杂化方式为s即，故A错误 B.Q发生消去反应后得到的产物不存在顺反异构，B正确： C.生成M和Q时，酯基中的碳氧单键断裂，N原子与L中碳原子b成键，L中碳原子a的成键不 变，故C错误； D.M含酯基、酰胺基，在酸性条件下，M可水解生成CO2,在碱性条件下生成碳酸盐，故D错误。 14.【答案】A 【分析】在强酸性溶液中一定不会存在CO、$O离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 BaSO4,说明溶液中含有SO4,不含Ba2+,生成气体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子， 则一定为Fe+,且溶液中不含NO;溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OHD3,无气体产生，说 明溶液中没有NH离子：溶液E中通入CO,气体，生成沉淀H,则H为A1(OHD3,E中含有NaOH和 Na[Al(OD4],说明原溶液中含有A1+离子；不能确定是否含有的离子是Fe3+和CI,以此进行解答。 【解析】 A.由分析可知，气体A为NO,生成NO的离子反应为：3Fe2++4H++NO,=3Fe3++N0个+2H,0, A正确： B.由分析可知，溶液中一定存在：Ht、AIt、Fe+、SO,不能确定Fe3+是否存在，B错误； C.由分析可知，F只有一种为Fe(OH)3,C错误； D.由分析可知，溶液E中含有过量的Ba+和OH,若通入的CO过量则没有BaCO3沉淀，D错误。 15.【答案】c 【详解】 A.过二硫酸钠的结构里有过氧键（一0一0一)，过氧键的2个0是-1价，剩下6个0是-2价所以 S是+6价，A错误： B.过氧化氢受热易分解，过二硫酸钠中含有过氧键，故受热会分解，B错误： C.依据离子方程式2Mn2++5S,O?+8H,0=2MnO,+10SO2+16H,溶液的pH减小，C正确： D.电解NaHSO,溶液制备Na,S,Os的电极反应为：2SO-2e=S,O?,每生成1molS,O?,需要 转移2mol电子，D错误。 16.(14分) (1)①黄色的显眼程度较高且粗盐水中钠元素含量多，杂质钙元素含量少，Na元素的焰色为黄色会 掩盖C的砖红色，导致其不容易被观察：②根据表中的溶解度大小，过程加入过量碳酸钠溶液才能将杂 质离子沉淀完全，因此Fe3+会形成Fe(OH田3沉淀，同时过程I引入的Ba+会形成BaCO3沉淀；Mg+最终形 成碱式碳酸镁，离子反应为：2Mg2++2Co}+HO=Mg2(OD2C03l+C0↑；③加入CaO形成Ca(OHD2, 将Mg2+沉淀，由于c(Ca2+):cMg2+)=1:2,假设1nMg2+)=2mol,Ca2+为1mol,则根据Mg2+~Ca(OHD2Ca0, 则需CaO为2mol,此时溶液中Ca2+为3mol,因此Ca2+~NaC03,则nNaC03)=3mol,故比值为2：3。 (2)①过程IV加入NaCIo具有氧化性，产生了N2,说明N被氧化为N2,同时I厂具有还原性，因 此也被氧化为I2,因此除去的离子为NH4+和I;②盐水b中含有SO,说明S2O被IO3氧化为$O,则 离子方程式为：H0+5S2O+8IO=10SO+4I2+2H;③对比粗盐水和精制盐水，粗盐水中含有大量杂 质离子，Ca+、Mg2+、F3+在电解时均会向阴极迁移，穿过阳离子交换膜后形成沉淀，并附着在交换膜上， 阻塞交换膜，导致离子无法迁移，溶液无法导电。 第4页共6页 17.(13分) (1)+7;高锰酸钾具有强氧化性： OH (2) 中酚羟基也会被高锰酸钾氧化，因此A错误；碳碳双键被氧化为-COOH,因此 COOH可以实现，B正确：丙醇被高锰酸钾氧化时，羟基变成羰基，C正确；1-溴丁烷消 COOH_ 去反应产生丁烯，同时溶液中的挥发的醇能使高锰酸钾溶液褪色，无法推测产生了丁烯，D错误： (3)a.①熔融态下，KClO3、MnO3和KOH转化为KMnO4,KClO3做氧化剂，MnO3作还原剂，则反 应为：KCIO:+3MnO2+OH熔壁3KMnO4+KC+3H0:②KMmO4歧化，若MnO:2的还原性不变， 则必定是其氧化性增强了，才能发生歧化反应；③Y转移至仪器A中，需要经过水浴浓缩，冷却结晶，一 般浓缩溶液使用蒸发皿，因此仪器A为蒸发皿；（参考2026北京卷第19题题干）b.①根据题目已知，溶 液pH=10时，存在一定量的OH,加热浓缩OH浓度增大，浓碱环境中，OH也可以将MnO4还原为MnO?, 进一步转为MO2;②为了验证是否为OH还原了KMnO4溶液，则可以将CH;COOK溶液替换为KOH, 保证pH=10,从而验证结论。 18.(14分) (1)本实验中需要加热，因此需要佩戴护目镜，使用多种有机试剂，需要通风，同时需要清洗手，因 此①②④正确： (2)装置D用于尾气的吸收，实验过程中产生了HBr,同时C中HBr和2,6-二氯吡啶反应生成HCI, 因此需要吸收HC1,加热C冰醋酸会挥发，因此也用于吸收醋酸(105g仅回收52.4g),吸收气体均易溶 于水，因此需要设计成防倒吸装置： (3)A中NaBr与浓磷酸反应，浓磷酸为难挥发性酸，反应主要产生Br气体，因此推测产物中的酸 式盐一定为磷酸形成的酸式盐，由于磷酸为三元酸，所以推测酸式盐为NaHPO4和NaPO4,则反应方程 式为：3NaBr+2HPO4m,△3HBr+NaHPO4+NaHPO4: (4)图2中进行蒸馏，需要用到直形冷凝管，选择c: (5)毛细玻璃管会使少量空气进入，可以起到搅拌的作用，同时引入汽化中心，防止溶液暴沸，由于 整套装置是减压蒸馏装置，不能让大量空气进入，否则无法达到减压目的，故不可以答平衡压强；本实验 中的蒸馏属于减压蒸馏，因此收集产品时的温度低于其沸点；根据投料可知，3.0mol溴化氢过量，以0.5mol 26.二氯吡啶的量为依据计第，理论上生成26二澳毗定的物频的量为05m0lk产率为10%80网6： 19.(14分) 【路线分析】 N-C-S 第5页共6页 (1)A的名称为苯胺：a分子中CN双键发生断裂，分别加上对应的原子，反应类型为加成反应： (2)D分子中的酰胺键水解生成氨基，则需要的试剂为NaOH溶液；同时生成的另一种产物为苯甲 酸钠，可用做防腐剂： (3)试剂b为苯甲醛，利用二氯代烃备，参考已知②的信息，制备反应为： -cac+2oH宋 (4)苯乙炔与F反应，苯乙炔中“C-H”断裂，F中五元环外的CN键发生加成反应而断裂。（五元 环上的“C=N”键不反应，否则难以发生异构化)，异构化时，五元环外的“一H一”的H迁移至五元环上 的“一=”上，双键发生转移从而形成新的“C=”键。H→I,碳碳三键断裂发生加成反应，具体反应过程 如下： 根据以上过程G的结构简式为 所以G含有3个六元环；G异构化为H,本质上是 一个氮原子失去H+,另一个N原子利用孤电子对接受H,失去的N原子再与相邻C原子形成π键， 从而完成双键的转移。G分子要发生异构化，N原子上必须要存在孤电子对，若为酸性环境，则孤电子对 与H结合，无法完成异构化；③H→I,碳碳三键发生加成反应时，H原子可以加在离苯环较远的C上，可 得到I结构，也可以加在离苯环较近的三键C上，则得到X的结构： 第6页共6页 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．粮食安全是实现我国经济发展、社会稳定和国家安全的重要基础。以下粮食的主要营养成分错误的是（ ） A．稻谷—淀粉 B．玉米—纤维素 C．油菜籽—油脂 D．大豆—蛋白质 2．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ） A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用作海上吸油材料：“碳海绵”属于胶体 D．实现了以秸秆为原料制备PEF塑料，将广泛用于食品包装：PEF属于功能高分子材料 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．分子的空间填充模型： B．碳化钙的电子式为： C．该有机物的系统命名为：2-丁醇 D．乙烯中键的形成： 4．下列说法错误的是（ ） A．烫发时使用的氧化剂可以使头发中的二硫键（-S-S-）断裂，产生游离的巯基（-SH） B．淀粉-聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力，可用于干旱地区林业抗旱保水 C．由谷氨酸（）制备味精（谷氨酸单钠盐）时，需严格控制溶液的pH D．脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，具有线型或网状结构 5．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是（ ） A．工业废水脱硝处理液（强酸性）：、、、 B．水体重金属吸附处理液（中性）：、、、 C．土壤酸化改良液（弱碱性）：、、、 D．燃煤脱硫吸收液（含过量）：、、、 6．下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ） A．用溶液除乙炔中的： B．用足量的NaOH溶液除去乙烯中的： C．苯酚钠溶液中通入少量： D．合成维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： 7．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ） A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．色谱法分离植物色素 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应后，取上层清液，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 B 向肉桂醛（）中加入溴水，振荡 溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 C 先向BaCl2溶液中通入SO2，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为Cl2或NH3 D 向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加2滴溴水 有白色沉淀生成 苯酚与Br2发生了取代反应 9．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是（ ） A．I和IV分子式和质谱图均相同 B．Ⅲ在稀硫酸条件下水解生成Ⅱ C．Ⅲ不能加热熔融，只能一次成型 D． 10．药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B．Y分子可以发生氧化、加成、取代、消去反应 C．Z分子含有2个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D．X和Z可以用银氨溶液鉴别 11．将6.8 g有机物M与足量的充分反应，只生成和8.96 L（标准状况）。M的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为，M分子中只含一个苯环且只有一个取代基，红外光谱如图。关于M的下列叙述错误的是（ ） A．M的分子式为 B．根据题目信息可知M含有酯基 C．符合条件的M分子的结构有2种 D．X射线衍射实验可以获得M的键长、键角等分子结构信息 12．分子重排是合成酰胺的方法之一，X重排生成Y的反应如下（—ph表示苯基）： 下列说法正确的是（ ） A．羧酸和胺合成酰胺法与分子重排法原子利用率相同 B．Y的α-氨基酸芳香族同分异构体有4种（不含立体异构） C．核磁共振氢谱检测产物有7组峰即可确认有Y生成 D．发生上述反应可获得2种产物 13．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是（ ） A．K中氮原子的杂化方式为 B．Q发生消去反应的产物不存在顺反异构 C．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D．在碱性溶液中加热，M可水解生成 14．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是（ ） A．生成气体A的离子反应： B．溶液X中一定含有、、、 C．沉淀F的成分有两种 D．沉淀H中一定含有和沉淀 15．过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是（ ） A．中S为价，因此具有强氧化性 B．存在较强离子键，受热不分解 C．向溶液中加入少量固体，溶液的pH减小 D．电解溶液制备，则电路中转移 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 氯碱工业所用的食盐水需两次精制。 （1）粗盐水第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中、、、等离子，过程如下： ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由是_____________。 ②已知：过程I、II中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度（）； 过程II中生成的主要沉淀除和外还有______、______，（均填化学式）除去的离子方程式是______________。 ③用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、（不考虑）转化为和除去。粗盐水中，沉淀剂的投料比为______________。 （2）第二次精制要除去微量的、、、、，流程示意图如图： ①过程IV除去的离子是和_________。（填离子符号） ②盐水b中含有，将还原为的离子方程式是_______________。 ③过程VI（装置如图），相同电压下、电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是________________。 17．（13分） 高锰酸钾溶液是高中常用的试剂。 （1）高锰酸钾中Mn元素的价态为_______价，具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）下列实验或转化仅使用酸性高锰酸钾溶液（可加热）即可实现的是_______。（填字母） a． b． c． d．验证1-溴丁烷消去反应生成的气体中含丁烯 （3）某实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的溶解度随温度升高而增大。 a．制备 步骤 实验 I 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 II 制备：将X用水溶解后，滴加至（约20 mL），溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 III 提纯：将Y转移至仪器A中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①写出I中反应的化学方程式________。 ②II中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 ③Ⅲ中的仪器A名称为________，取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体（检验为）。 b．对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液（）代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是___________。 ②乙设计和实施了实验ii：用________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验i和ii证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验i，证实Ⅲ中不能还原。 18．（14分） 2,6-二溴吡啶（）是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的装置如图1（部分加热及夹持装置已省略）： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2 g（相当于0.5 mol）2,6-二氯吡啶、105.0 g冰醋酸； ②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入约3.0 mol溴化氢气体，充分反应； ③利用如图2装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量）回收52.4 g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经过滤得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经过滤，合并两次结晶，空气干燥，得到94.8 g产品。 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶（）的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的是________（填标号）。 （2）装置D的作用除吸收HBr外，还需吸收________、________，（均填化学式）并防止倒吸。 （3）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：____________。 （4）图2实线框中应选择仪器________（填“a”“b”或“c”）。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是________，还具有搅拌和加速溶剂逸出的作用。收集溶剂时，温度计示数________（填“高于”“低于”或“等于”）117.9℃。 （6）上述实验的产率为________%。 19．（14分） 荧光探针Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的名称为________；试剂a的结构简式为，A→B的反应类型为________。 （2）D→E所需的试剂为________，生成的另一产物可作为食品添加剂，起________作用。 （3）试剂b可通过二氯代烃制备，制备反应的化学方程式为________。 （4）G和H均含有碳碳三键，且互为同分异构体。F→I的反应过程如下： ①G分子含有________个六元环； ②酸性条件下G异构化为H难以发生的原因是________； ③H→I可能生成X（含有两个五元环），则X的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案 一、 选择题：每小题3分，共45分 题 2 3 5 9 10 11 12 13 14 15 号 案 B B C A D D D B B 二、非选择题：共55分 16.(14分，除标注外，每空2分) (I)①Na元素的焰色为黄色会掩盖Ca元素的砖红色： ②Fe(OH)3（1分)、BaCO3(1分)（顺序可以调换)： 2Mg++2C0+H0=Mg2(OHD2CO3l+CO2↑（漏打“↑”或“L”的扣1分，反 应物写OH的0分)： ③2：3： (2)①I: ②H0+5S2O3+8I03=10S0子+42+2Ht: ③粗盐水中的Ca+、Mg+、Fe3+通过阳离子交换膜后形成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 沉淀堵塞交换膜，导致离子无法迁移，导电率下降。 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)+7(1分)：氧化性（1分) (2)bc(漏答1分，错答0分)： (3)a.①KCIO3+3MO2+6KOH熔融 3KMnO4+KC1+3HO(条件写“高温”给 分，漏条件的扣1分，HO打不打“↑”均不扣分)： ②增强（1分)； ③蒸发皿： b.①溶液中的OH也可将MnO4还原为MnO子，进一步生成MnO2: ②含0.2mol/L KMnO4和一定量的KOH溶液(pH=10)。 第1页共2页·26-G3-09L 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)①②④（漏答1分，错答0分）： (2)HC1(1分)、CHCOOH(1分)（顺序可以调换）： (3)3NaBr+2HPO4浓)A3HBr个+NaH2PO4+NazHPO4(没有写“浓”不扣分，漏写 条件或漏打“↑”的扣1分) (4)c: (5)防止暴沸（答“平衡压强”0分）：低于： (6)80.0或80（写4/5或带%的0分） 19.（14分，除标注外，每空2分) (1)苯胺：加成反应（1分)： (2)NaOH溶液；防腐(1分)： (3) -CHCl2 2NaOH- 水。 CH+2NaCI+H2o (4)①3： ②酸性条件下N原子与H+形成配位键，无法再与相邻C原子形成π键。（或“N原 子结合H,无法进行异构化”，意思相近即可得分。) ③ 第2页共2页·26-G3-09L