湖北省楚天协作体2026-2027学年高三上学期9月起点考试 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-一140一16Cl-35.5Br一80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.粮食安全是实现我国经济发展、社会稳定和国家安全的重要基础。以下粮食的主要营养成分 错误的是() A.稻谷—淀粉B.玉米一纤维素C.油菜籽一油脂D.大豆一蛋白质 2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（) A.利用C02合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用作海上吸油材料：“碳海绵”属于胶体 D.实现了以秸秆为原料制备PEF塑料，将广泛用于食品包装：PEF属于功能高分子材料 3.下列化学用语表示正确的是() A.CCL4分子的空间填充模型： B.碳化钙的电子式为：Ca2*[:C:C]2 OH C.、义该有机物的系统命名为：2-丁醇 D.乙烯中ppπ键的形成： 88- 4.下列说法错误的是() A.烫发时使用的氧化剂可以使头发中的二硫键（一S一S一）断裂，产生游离的巯基（一SH) B.淀粉聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力，可用于干旱地区林业抗旱保水 NH2 C.由谷氨酸( HOOCCOOH )制备味精（谷氨酸单钠盐）时，需严格控制溶液的pH D.脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，具有线型或网状结构 5.2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多 种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是() A.工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO、SO子、C B.水体重金属吸附处理液（中性）：Fe3+、Mg+、C、HCO3 C.土壤酸化改良液（弱碱性）：Na、K、HCO、OH D.燃煤脱硫吸收液（含过量SO好）：N、Na+、CI、SO好 第1页共8页·26-G3-09L 鬟田扫全任 ……2-2224- 6.下列离子方程式或化学方程式正确的是() A.用CuS04溶液除乙炔中的HS:Cu2+S2-一CS B.用足量的NaOH溶液除去乙烯中的S02:OH+S02一HSO3 0 OH C.苯酚钠溶液中通入少量C02: +C02+H20 HCO D.合成维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： tH,C-CH士+nHCH0-一定条件，十耳，C-CH-,c-CH士+nH,o OH 0一CH,-0 7.下列实验装置和操作能达到实验目的的是() 一溶剂 。苯，澳混合液 稀硫酸 新削氢 氧化铜 硅胶 西沙 、玻璃棉成 5min后 目稀硫酸 一NaOH溶液 °脱脂棉 蔗糖一热水 司乙酸乙酯一乙酸乙酯 溶液 年 A.验证苯和溴发生取代 B.探究蔗糖的水解反 C.探究乙酸乙酯的 D.色谱法分离植 反应 应并验证水解产物 水解速率 物色素 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反 A 出现白色沉淀 涂改液中存在含 应后，取上层清液，加入硝酸银溶液 氯化合物 向肉桂醛 B K〉-cH=c阳-CH) 中加入 溴水褪色 肉桂醛中存在碳 碳双键 溴水，振荡 先向BaC2溶液中通入S02, 一 段时间 一开始溶液无变化，通 气体X可能为C2 后再通入气体X 入X后有白色沉淀生成 或NH 向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加2 有白色沉淀生成 苯酚与Br2发生了 滴溴水 取代反应 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是( 一定条件、 r…又 Ⅲ A.I和V分子式和质谱图均相同 B.Ⅲ在稀硫酸条件下水解生成Ⅲ C.Ⅲ不能加热熔融，只能一次成型 D.m=n 第2页共8页·26-G3-09L S扫描全能王 病3配人■直用的日量A中 2-2224- 10.药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是（) CH. OH A.该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B.Y分子可以发生氧化、加成、取代、消去反应 C.Z分子含有2个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D.X和Z可以用银氨溶液鉴别 11.将6.8g有机物M与足量的O2充分反应，只生成3.6gH20和8.96L(标准状况)C02。M 的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为3：2：2：1，M分子中只含一个苯环且只有一个取代基， 红外光谱如图。关于M的下列叙述错误的是() 100 过50 % 4000 3000 200071500 1000500波数/cm C一H C=6苯环骨架C一6一CC A.M的分子式为C8HsO2 B.根据题目信息可知M含有酯基 C.符合条件的M分子的结构有2种 D.X射线衍射实验可以获得M的键长、键角等分子结构信息 12.分子重排是合成酰胺的方法之一，X重排生成Y的反应如下（一ph表示苯基〈） OH H ph CH2CH2 ph OH OH X Y 下列说法正确的是() A.羧酸和胺合成酰胺法与分子重排法原子利用率相同 B.Y的α-氨基酸芳香族同分异构体有4种（不含立体异构) C.核磁共振氢谱检测产物有7组峰即可确认有Y生成 D.HO 发生上述反应可获得2种产物 第3页共8页·26-G3-09L 鬟田全任 …-。”-224-- 13.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(（略去部分试剂和反应 条件)。己知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是() -BuOLi 人0 A.K中氮原子的杂化方式为sp B.Q发生消去反应的产物不存在顺反异构 C.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D.在碱性溶液中加热，M可水解生成CO2 14.在某强酸性溶液X中仅含有NH、A13+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO号、SO号、SO子、Cr、NO中 的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下 列有关推断正确的是( 气体A 溶液G 溶液E 一定量 过量 过量 (微热无气体放出) C02 Ba(NO3)2 NaOH 沉淀H 溶液X 溶液B 溶液 溶液 沉淀F 沉淀c A.生成气体A的离子反应：3Fe2++4H+NO,=3Fe3++NO个+2H,0 B.溶液X中一定含有H、Fe2+、Fe3+、SO} C.沉淀F的成分有两种 D.沉淀H中一定含有AI(OHD3和BaCO,沉淀 15.过二疏酸钠Na2S20g a+)是工业上常用的强氧化剂，可将Mn2+氧 化为MmO:。下列说法正确的是（) A.NaS2Og中S为+7价，因此具有强氧化性 B.Na2S2Og存在较强离子键，受热不分解 C.向MnSO4溶液中加入少量Na2SzOs固体，溶液的pH减小 D.电解NaHS04溶液制备1 mol Na2:S2Og,则电路中转移1mole 第4页共8页·26-G3-09L 餐因扫描全能王 病3配人■直用的日量A中 。-。2-。。224-。。一 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 氯碱工业所用的食盐水需两次精制。 (1)粗盐水第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、F3+、SO}等离子，过程 如下： 滤渣 ①过量BaCl2 粗盐 溶液 +滤渣 过程I ②过量Na,CO, 滤液 溶液 过程Ⅱ ③稀盐酸 ◆滤液 +精制盐水 过程血 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到C+的砖红色，不能确 定粗盐水中是否有Ca2+的理由是 ②已知：过程I、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g100gH20): CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 2.6×102 2.5×104 7.8×10 2.4×104 1.7×103 4.8×10-9 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO,外还有 (均填化学式) 除去Mg2+的离子方程式是 ③用Ca0和Na2C03作沉淀剂可将粗盐水中的Ca2+、Mg2*(不考虑Fe3+)转化为CaC03和 Mg(OD2除去。粗盐水中c(Ca2+):cQMg2)=1:2,沉淀剂的投料比n(CaO):nNa2C0)为 (2)第二次精制要除去微量的I厂、IO3、NH、Ca2+、Mg2+,流程示意图如图： N 精制盐水NacIoT 盐水a Na,0盐水b 离子交换法 盐水c 电解 NaOH 除Ca2+、Mg (pH=6.5) ①过程V除去的离子是NH和 (填离子符号) ②盐水b中含有S0子，Na2S2O,将IO3还原为2的离子方程式是 ③过程Ⅵ（装置如图），相同电压下、电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流 表读数下降更多，可能原因是 气体 (A) 恒压电源 电流表 惰性 电极 饱和 惰性 稀NaOH 电极 食盐水 溶液 阳高子交换膜 第5页共8页·26-G3-09L 器巴扫描全能王 然病3觉人■直用的日量A中 -。2-。。224-。一 17.(13分) 高锰酸钾溶液是高中常用的试剂。 (1)高锰酸钾中Mn元素的价态为 价，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)下列实验或转化仅使用酸性高锰酸钾溶液（可加热）即可实现的是 。(填字母) OH OH COOH b COOH COOH OH C. d.验证1-溴丁烷消去反应生成的气体中含丁烯 (3)某实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.KMO4为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反 应为3MnO}+2H20=2MnO4+MnO2↓+4OH。 i.浓碱性条件下，MnO:可被OH还原为MnO}。 ⅲi.KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 a.制备KMnO4 步骤 实验 I 制备K2MmO4:将0.015 mol KC103、0.030 mol MnO2和0.080 mol KOH三种固 体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 0 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3mol/L CH3COOH至pH=10(约20mL), 溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100L紫红色溶液Y和棕黑色固体。 提纯KMO4:将Y转移至仪器A中，90C水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗 血 涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①写出I中反应的化学方程式 ②I中KMO4歧化的原因：随pH降低，MmO子的还原性不变，氧化性 (填“增强” “减弱”或“不变”）。 ③皿中的仪器A名称为 取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑 色固体（检验为MmOz)。 b.对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为CHC00将MnOa还原，设计实验i验证：用含0.2mol/L KMnO4和0.6molL CHC0OK的溶液(pH=10)代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MmO2。乙认为该现象不能证明 CHCO0还原了MnO4,理由是 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用 代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO2,实验 i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用0.15mo/LKCl代替CHC00K重复实验i,证实Ⅲ中Cr不能还原MnO4。 第6页共8页·26-G3-09L S扫描全能王 然病3觉人■直用的日量Ae 2。”-。224-- 18.(14分) 2,6-二溴吡啶（ )是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6二溴吡啶的装置 如图1（部分加热及夹持装置已省略)： 五氧化二磷 B 螺口夹P 温度计 浓磷酸 和Na 克氏蒸馏头 2,6-二氛吡啶每 毛细玻璃管 冰醋酸 磁力搅拌器 AgNO(aq） 接收瓶 图1 图2 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g（相当于0.5mol)2,6-二氯吡啶、105.0g冰醋酸： ②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入约3.0mol溴化氢气体，充分反应： ③利用如图2装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口 夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经过滤得到母液，再回收溶 剂，冷却，析出结晶，经过滤，合并两次结晶，空气干燥，得到94.8g产品。 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶（M=237gmol)的沸点依次为117.9℃、206℃、 249℃. 回答下列问题： (1)与本实验安全注意事项有关的是 (填标号)。 ① ② ④ (2)装置D的作用除吸收HBr外，还需吸收 (均填化学式)并 防止倒吸。 (3)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，写出装置A中发生反应的 化学方程式： (4)图2实线框中应选择仪器 (填“a”“b”或“c”)。 (5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 ，还具有搅拌和加速溶剂逸出的作 用。收集溶剂时，温度计示数 (填“高于”“低于”或“等于”)117.9℃。 (6)上述实验的产率为 %。 第7页共8页·26-G3-09L 餐因扫描全能王 病3配人■直用的日量A中 2-2224- 19.(14分) 荧光探针1的合成路线如下： A CH-N 695-owe 试剂E CiH6N2S 已知：①R1一CHO+HN-Rg 一定条件RI一CH=N-R2+H20 ②H00H +H20 RR R 回答下列问题： (1)A的名称为 试剂a的结构简式为 N=C一S,A→B的反应类型为 (2)D→E所需的试剂为 ,生成的另一产物可作为食品添加剂，起 作用。 (3)试剂b可通过二氯代烃制备，制备反应的化学方程式为 (4)G和H均含有碳碳三键，且互为同分异构体。F→1的反应过程如下： ○=+P加成G 异构化， 加成 H I ①G分子含有 个六元环： ②酸性条件下G异构化为H难以发生的原因是 ③H→I可能生成X（含有两个五元环)，则X的结构简式为 第8页共8页·26-G3-09L 餐扫描全能王 病3觉人■有用的日罐Ae 2-2224-