3.4 沉淀溶解平衡（分层同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本练习通过A、B两层设计，以沉淀溶解平衡为核心，从基础概念到综合应用构建梯度化巩固路径，融合生活情境与图像分析，培养化学平衡观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A层|沉淀溶解平衡概念、Ksp含义及影响因素、简单计算|结合茶卡盐湖、溶洞等生活情境，通过单选题夯实基础，非选择题聚焦单一反应原理应用| |B层|复杂平衡移动、图像分析（pM-pH曲线）、多离子共存计算|以AgCl-AgBr转化、CaF₂溶解平衡等为载体，通过图像题和综合计算提升证据推理与模型认知能力|

3.4 沉淀溶解平衡（分层同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ （A层 基础练习） 一、单选题 1．祖国处处有风光美景，下列说法不正确的是 A．青海的茶卡盐湖湖底结出的洁白“盐花”与电解质的沉淀溶解平衡有关 B．贵州溶洞的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 C．黄山云海落日，万道霞光穿云而过，与胶体的丁达尔效应有关 D．长白山的冬天雾气遇冷“挂霜”枝头，“挂霜”过程中涉及化学键的断裂 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 4．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 5．下列说法不正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，不变 B．由于相同温度时，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．只与难溶电解质的性质和温度有关 D．两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 6．牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 7．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 8．已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-16，下列叙述错误的是 A．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．常温下，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为4.7×10-6 D．一定温度下，c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示，在b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 9．一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等 B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解 C．升高温度，可使溶液由c点变到b点 D．饱和 BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质 10．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 11．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 12．一定温度下，将足量的固体溶于100 mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．向X点浊液中加少量水，则一定减小 D．Z点溶液中 13．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动 B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行 D．洗涤CuCl时可用乙醇 14．处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A．“沉渣Ⅰ”中只含有 B．加入溶液的目的是除去污水中含有的和，且可以用过量氨水代替 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 二、非选择题 1．碳酸锰矿石是我国主要的锰矿资源。广泛用作合成工业的催化剂和氧化剂，用碳酸锰矿石(含有的主要杂质为铁、铝和硅的氧化物及)制的一种工艺流程如图所示： 已知：常温下溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀()时的如表所示： 相关离子 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.8 完全沉淀 2.8 9.7 5.2 10.4 回答下列问题： (1)“酸浸”工序中为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(写出两种)。 (2)写出“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 (3)“氧化1”工序中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 (4)加氨水“调”时应控制值的范围是___________。 (5)从平衡角度分析，“沉钙”时加入稍过量的目的是___________。 (6)“氧化2”工序中混合气在金属离子催化作用下生成具有强氧化性的过一硫酸，已知在水溶液中的电离过程为、，则与反应生成的离子方程式为___________。 (7)“氧化2”工序后过滤、洗涤、干燥得到，为了确认已经洗净，取少量最后一次洗涤的滤液于试管中，___________(将实验操作、现象和结论补充完整)。 2．根据要求回答下列问题： (1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp ①20℃时，、、银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_________(填化学式)。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时_________。 (2)已知25℃时，，，。 ①在25℃下，向浓度均为的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定此时所得沉淀中_________(填“含有”或“不含有”) Al(OH)3。 ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应的平衡常数K=_________。 3．硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： (1)时，_______(填“>”“<”或“=”)。 (2)时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 (3)时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 (4)下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 （B层 能力提升） 一、单选题 1．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 2．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点没有沉淀生成，有沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．溶解在水中形成饱和溶液， 3．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+)。下列叙述正确的是 A．曲线II代表CaF2的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，数量级为10-6 C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D．的平衡常数 4．常温下用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解，为或）。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．a点时 C．的平衡常数为 D．向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 5．常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg2+)]随溶液pH变化如图。已知：常温下，Ka(HF)=8.0×10-4，lg2=0.3。下列说法错误的是 A．常温下，Ksp(MgF2)=3.2×10-11 B．若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH，提高MgF2溶解度 C．pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) D．pH=11时溶液中c(HF)=5×10-11 mol·L-1 6．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 B．时两溶液中 C．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 D．该温度下BaSO4的值为 7．常温下，用NaOH固体调节某H2S水溶液的pH，溶液中lgX[或]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．0.1mol·L-1 H2S水溶液的pH约为4 B．0.01mol·L-1 Na2S溶液中：c(HS-)＞10c(S2-) C．可用ZnSO4溶液除去ZnS中的FeS杂质 D．向c(Zn2+)为0.2mol·L-1 的ZnSO4溶液中通入H2S气体至饱和[此时溶液中c(H2S)=1.0mol·L-1 ]，Zn2+的沉降率小于50% 8．常温下，难溶碱的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下由形成的饱和混合溶液中， B．向点分散系中加入几滴浓溶液，不可能得到点分散系 C．点的分散系不稳定，(沉淀)(溶解) D．用溶液可除去混合物中的 9．常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知溶解度：。 A．代表与的关系 B． C．常温下，饱和AgCN溶液中 D．沉淀先后顺序为 10．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 11．一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．该温度下， B．a点处： C．溶液中的在点时达到最大 D．点处：约为 12．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 13．常温下，金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中与关系如图所示(c为金属离子浓度)。已知：体系始终保持饱和，即，的，。下列说法正确的是 A．直线②表示饱和溶液中的与的关系 B．点时，和溶液中浓度之比为 C．NS达到点时： D．浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 14．常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 15．T℃，向AgBr悬浊液(含足量AgBr固体)加Na2S2O3固体，发生反应和，、与的关系如图所示，M代表或，N代表或。已知。下列说法错误的是 A． B．直线L4表示与溶液中的关系 C．的平衡常数 D．时， 16．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A．向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B．曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C．A点时，溶液的pH为3.18 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 二、非选择题 1．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。下图中部分曲线表示体系中所有含A微粒的摩尔分数与pH的关系，部分曲线的离子浓度关系符合和。 已知：，均为难溶物，是一种多元酸，起始 回答下列问题： (1)图中________代表的溶解平衡曲线(填写“曲线Ⅰ”或“曲线II”)，并计算的________； (2)初始状态b点发生的离子反应方程式为________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”) (3)由图计算可得=________； (4)用已知浓度的标准溶液NaOH滴定未知浓度的溶液，应选择________溶液作为指示剂，其滴定终点的现象为________； (5)向溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应方程式为________。 2．氟广泛存在于自然界水体中，人体各组织中都含有氟，但主要分布在牙齿和骨骼中。 Ⅰ.氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属和含硅的物体。室温下，将稀NaOH溶液滴入HF溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随lg的变化如图1所示。 (1)室温下，HF的电离平衡常数Ka的数量级为____。 (2)将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合，所得溶液中：c(HF)____(填“>”“<”或“=”，下同)c(F-)。N点对应溶液中：c(Na+)____c(F-)。 Ⅱ.萤石(CaF2)具有降低难熔物质的熔点，促进炉渣流动，使炉渣和金属很好分离的功效。25 ℃时，lgS(CaF2)随pH变化的关系如图2所示。已知：S(CaF2)(单位：mol·L-1)表示CaF2的溶解度。 (3)CaF2溶于水，2c(Ca2+)____c(F-)+c(HF)。 (4)已知水中S(CaF2)=10-3.7 mol·L-1，则Ksp(CaF2)=____。 (5)CaF2在稀盐酸中的溶解度____(填“大于”“小于”或“等于”)在水中的溶解度，其原因可能是____。 3．按要求回答下列问题： (1)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 ①酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 ②假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断，_______实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 ③沉淀步骤中，先用氧化，再用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 (2)为处理工业废水中的重金属离子，经常用作沉淀剂。室温下CuS和在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，与或的关系如图所示 ①曲线①代表与_______(填或)的关系。 ②a点对应的是_______的CuS溶液(选填“未饱和”、“过饱和”或“饱和”)。 ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先析出_______沉淀。 ④已知：AgSCN是白色沉淀，且常温下。向的溶液中加入的KSCN溶液，混合后溶液中的浓度约为_______。(忽略溶液体积变化) 4．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。 I．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断能否实现和的完全分离_______(填“能”或“不能”)。 (3)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 (5)根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加入NaOH溶液，调节溶液的pH，确保pH的控制范围在：_______≤pH＜_______。 II．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可由实验室制备而成。 i．准确称取a g制备的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中； ii．滴加少量溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点； iii．平行测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL，计算晶体中Cl元素的质量分数。 已知：AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀，。 (6)ii中，滴定终点的现象是_______。 (7)制备的晶体中Cl元素的质量分数是_______(列出计算式即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.4 沉淀溶解平衡（分层同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ （A层 基础练习） 一、单选题 1．祖国处处有风光美景，下列说法不正确的是 A．青海的茶卡盐湖湖底结出的洁白“盐花”与电解质的沉淀溶解平衡有关 B．贵州溶洞的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 C．黄山云海落日，万道霞光穿云而过，与胶体的丁达尔效应有关 D．长白山的冬天雾气遇冷“挂霜”枝头，“挂霜”过程中涉及化学键的断裂 【参考答案】D 【解析】A．盐湖富含各种离子，当水分蒸发或其他情况下，离子浓度增大，对应电解质的浓度商Q大于溶度积，沉淀溶解平衡朝着沉淀方向移动，就会有“盐花”析出，A正确； B．贵州溶洞的主要成分是碳酸钙，在水、的共同作用下，难溶碳酸钙转化成可溶的碳酸氢钙，从而形成一个个空洞；而碳酸氢钙在一定条件下也会分解生成碳酸钙沉淀，生成的碳酸钙沉积在空洞的顶部、侧面、底部等，形成形态各异的钟乳石，B正确； C．云雾属于胶体，落日时光通过胶体形成一条条霞光即丁达尔效应，C正确； D．“挂霜”是水蒸气遇冷凝结成冰，属于物理变化，“挂霜”过程中没有涉及化学键的断裂，D错误； 故选D。 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【参考答案】C 【解析】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 【参考答案】C 【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，但不一定相等，A错误； B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动。因为固体浓度视为常数，增加固体不会改变离子浓度，平衡不发生移动，B错误； C．食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度，C正确； D．硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，D错误； 故答案选C。 4．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 【参考答案】D 【解析】A．BaSO₄的沉淀溶解平衡为动态平衡，达平衡时沉淀生成和溶解的速率相等，仍在进行，并未停止，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但仍有极少量溶解并完全电离，因此溶液中存在少量和，故B错误； C．大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，BaSO4升高温度其溶解度增大，故C错误； D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，浓度增大，使平衡逆向移动，因此溶液中浓度减小，故D正确； 选D。 5．下列说法不正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，不变 B．由于相同温度时，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．只与难溶电解质的性质和温度有关 D．两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【参考答案】D 【解析】A．是难溶电解质的溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，因此离子浓度改变时不变，A正确； B．沉淀倾向于向更难溶的方向转化，相同温度下，说明CuS更难溶，因此ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确； C．的决定因素只有难溶电解质本身的性质和体系温度，不受其他因素影响，C正确； D．只有阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，才能直接通过大小比较溶解度；若阴、阳离子个数比不同，小的电解质溶解度不一定更小，例如，但溶解度更大，D错误； 故选D。 6．牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 【参考答案】C 【解析】A．口腔中残留的酸性物质会与平衡体系中的反应，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质被溶解破坏，A正确； B．牙膏中添加适量磷酸盐，会使体系中浓度升高，沉淀溶解平衡逆向移动，抑制牙釉质溶解，可有效保护牙齿，B正确； C．只与温度有关，用碳酸氢钠稀溶液漱口时温度不变，不会增大，C错误； D．的远小于，更难溶，加入含的牙膏时可发生沉淀转化反应，实现二者转化，D正确； 故选C。 7．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 【参考答案】D 【解析】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确； B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，析出白色沉淀，AgCl溶解度减小，B正确； C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误； 故选D。 8．已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-16，下列叙述错误的是 A．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．常温下，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为4.7×10-6 D．一定温度下，c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示，在b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 【参考答案】D 【解析】A．溶解度和均只与温度有关，温度不变则二者均不变，A正确； B．，更难溶的AgI可以由AgCl转化得到，白色沉淀变为黄色，B正确； C．两种沉淀同时生成时溶液中相同，，C正确； D．b点加入固体，瞬间增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，应沿曲线向a点方向变化，而非c点方向，D错误； 故选D。 9．一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等 B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解 C．升高温度，可使溶液由c点变到b点 D．饱和 BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质 【参考答案】A 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，所以a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等，A正确； B．由图可知，c点为BaSO4的饱和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，则d点为BaSO4的不饱和溶液，加入BaSO4固体能继续溶解，B错误； C．由图可知，c点溶液中c()≠c(Ba2+)，升高温度时转化为BaSO4的不饱和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不变，不可能由c点变到b点，C错误； D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故答案为：A。 10．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【参考答案】D 【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。 【解析】A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确； B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确； D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确； 故选D。 11．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 【参考答案】A 【解析】A．该反应的平衡常数===，A正确； B．PbS悬浊液中，，则==，，B错误； C．===，达到平衡时，，所以，C错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D错误； 答案选A。 12．一定温度下，将足量的固体溶于100 mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．向X点浊液中加少量水，则一定减小 D．Z点溶液中 【参考答案】D 【分析】X点有足量的固体，溶液为饱和溶液；由图可知。根，得，所以。Y、Z两点均满足，说明从Y点到Z点生成沉淀且达到溶度积平衡，同时的溶解平衡仍存在。 【解析】A． X点为的饱和浊液，将图示浓度代入溶度积表达式，得到，与选项数值不符，A错误； B．加入后，生成的使溶液中的降低，而固体继续溶解，故总反应为；选项只写了溶液中离子生成沉淀的局部过程，未表示两种沉淀间的转化，B错误； C．X点有足量固体，加少量水后，固体继续溶解并恢复饱和，保持不变，C错误； D． Z点，且。代入，得，D正确； 故选D。 13．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动 B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行 D．洗涤CuCl时可用乙醇 【参考答案】A 【分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离出滤渣，加浓盐酸使CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2−，过滤分离出S，加水稀释使CuCl(s)+2Cl−(aq)[CuCl3]2−(aq)正向移动，生成CuCl，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，以此来解答。 【解析】A．稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuCl3]2−中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)正向移动，使得CuCl析出，A错误； B．加入浓盐酸时能够增大Cl-浓度，使得[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)平衡逆向移动即发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，B正确； C．由题干信息可知，CuCl是一种易被氧化的白色粉末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行，防止其被氧化，C正确； D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止CuCl被氧化，提高纯度，D正确； 故答案为：A。 14．处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A．“沉渣Ⅰ”中只含有 B．加入溶液的目的是除去污水中含有的和，且可以用过量氨水代替 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【参考答案】C 【分析】由流程图可知，石灰乳将混合槽I中的pH调至4。由表中沉淀pH可知，此时铁离子已完全沉淀，铝离子已开始沉淀但未完全沉淀，铜离子和锌离子尚未开始沉淀。混合槽II中加入硫化钠，使铜离子和锌离子生成硫化物沉淀；沉淀池II内两种硫化物与同一溶液接触，可用相同的硫离子浓度联立溶度积表达式。离子交换树脂需按待除去离子的电荷类型选择。 【解析】A．石灰乳将pH调至4时，铁离子已完全沉淀，铝离子也已开始沉淀，因此“沉渣I”中还含有氢氧化铝，A错误； B．加入硫化钠可使铜离子和锌离子分别生成CuS和ZnS沉淀；过量氨水会与铜离子、锌离子形成可溶性配离子，不能代替硫化钠将二者除去，B错误； C．铜、锌的硫化物与同一溶液接触时，溶度积表达式中的硫离子浓度相同，故，与题给关系一致，C正确； D．水的硬度主要由钙离子、镁离子等阳离子引起，阴离子交换树脂不能除去这些硬度离子，故不能实现题述软化处理，D错误； 故选C。 二、非选择题 1．碳酸锰矿石是我国主要的锰矿资源。广泛用作合成工业的催化剂和氧化剂，用碳酸锰矿石(含有的主要杂质为铁、铝和硅的氧化物及)制的一种工艺流程如图所示： 已知：常温下溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀()时的如表所示： 相关离子 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.8 完全沉淀 2.8 9.7 5.2 10.4 回答下列问题： (1)“酸浸”工序中为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(写出两种)。 (2)写出“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 (3)“氧化1”工序中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 (4)加氨水“调”时应控制值的范围是___________。 (5)从平衡角度分析，“沉钙”时加入稍过量的目的是___________。 (6)“氧化2”工序中混合气在金属离子催化作用下生成具有强氧化性的过一硫酸，已知在水溶液中的电离过程为、，则与反应生成的离子方程式为___________。 (7)“氧化2”工序后过滤、洗涤、干燥得到，为了确认已经洗净，取少量最后一次洗涤的滤液于试管中，___________(将实验操作、现象和结论补充完整)。 【参考答案】(1)搅拌、适当升温(答案合理即可) (2)、 (3) (4) (5)增大，使的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，促使钙离子沉淀更完全(答案合理即可) (6) (7)加入稀盐酸，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净(答案合理即可) 【分析】由题给流程可知，向碳酸锰矿石中加入硫酸溶液“酸浸”时，金属元素转化为硫酸盐，其中硫酸钙微溶于水，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的“滤渣1”；向“酸浸”滤液中加入二氧化锰，将溶液中的氧化为，加入氨水调节溶液，将溶液中的、转化为、沉淀，过滤得到含有、的“滤渣2”；向“调”滤液中加入，将溶液中的转化为沉淀，过滤得到含有的“滤渣3”；向“沉钙”滤液中通入和空气的混合气体，将氧化为。 【解析】（1）为提高“酸浸”速率，可以采取搅拌、适当升温、粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度等措施； （2）“酸浸”时，金属元素转化为硫酸盐，其中硫酸钙微溶于水，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的滤渣，故“滤渣1”的主要成分为和； （3）“氧化1”工序中加入将氧化为，反应的离子方程式为； （4）加氨水“调”的目的是将和沉淀完全，但不能使沉淀，所以由所给溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀()时的可知，应控制值的范围是； （5）从平衡角度分析，“沉钙”时加入稍过量的目的是增大，使的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，促使钙离子沉淀更完全； （6）据信息可知，分步电离，第一步完全电离，第二步不能完全电离，所以与反应生成的离子方程式为； （7）“氧化2”工序所得滤液中含，证明洗涤干净应验证最后一次洗涤液中不含，操作、现象和结论为取少量最后一次洗涤的滤液于试管中，加入稀盐酸，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。 2．根据要求回答下列问题： (1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp ①20℃时，、、银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_________(填化学式)。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时_________。 (2)已知25℃时，，，。 ①在25℃下，向浓度均为的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定此时所得沉淀中_________(填“含有”或“不含有”) Al(OH)3。 ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应的平衡常数K=_________。 【参考答案】(1) (2) 不含有 【解析】（1）①对于，其溶度积，由于溶解产生的和浓度相等，即。对于，其溶度积，设，则，代入溶度积表达式得，即，解得，所以。对于，其溶度积，设，则，代入溶度积表达式得，即，解得，所以。比较三者浓度大小：中浓度 中浓度 中浓度，因此 由大到小的顺序为； ②当和沉淀共存时，溶液中满足； （2）①浓度均为时，生成沉淀需要的；生成沉淀需要的。由于生成所需的更小，故先生成沉淀； ②当刚好完全沉淀时，，此时溶液中的。此时对于，其浓度商，因此没有沉淀生成，所得沉淀中不含有； ③反应可以看作是和两个反应的叠加。因此该反应的平衡常数。 3．硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： (1)时，_______(填“>”“<”或“=”)。 (2)时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 (3)时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 (4)下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 【参考答案】(1) (2) 硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度 (3) (4) ② 不饱和溶液 阴离子 【解析】（1）由题，饱和硫酸钡溶液中含量为 ，，，，已知 ，因此：，故答案为：； （2）硫酸钡难溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），其饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度，对人体无害；为解除毒性，需使 ，则，故答案为：硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度；； （3）由题，溶液中 浓度同时满足两个沉淀溶解平衡：，，两式相除得：，故答案为： ； （4），相同 下 ，即 ，因此 ② 代表碳酸钡；c点时，，则 ，，则，c点坐标为 ；e点在沉淀溶解平衡曲线的上方，离子浓度之积小于溶度积常数，即，为不饱和溶液；a到b， 增大（ 减小）， 减小（ 增大），说明加入了含阴离子（如 ）的溶液，使平衡 左移， 减小，故答案为：②；；不饱和溶液；阴离子。 （B层 能力提升） 一、单选题 1．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 【参考答案】B 【解析】A．的只与温度有关，与离子的浓度无关，A错误； B．饱和溶液中 ，饱和溶液中 ，由此解出后者的大，B正确； C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液的体积加倍，溶液中过量的 ，，，C错误； D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的增大，溶解平衡逆向移动，减小，因此，D错误； 故选B。 2．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点没有沉淀生成，有沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．溶解在水中形成饱和溶液， 【参考答案】D 【分析】，数值越大代表对应离子浓度越小；图像直线为沉淀溶解平衡曲线，线上点满足；由图可得：、、，溶度积大小：。 【解析】A．a点对于ZnS：离子浓度乘积，无ZnS沉淀；对于CuS：，有CuS沉淀生成，A正确； B．溶度积，根据沉淀转化原理，固体MnS可以转化为更难溶的ZnS，因此可用MnS除去溶液中少量，B正确； C．CuS与MnS共存悬浊液中，，C正确； D．ZnS饱和溶液中存在平衡，，，求得，D错误； 故选D。 3．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+)。下列叙述正确的是 A．曲线II代表CaF2的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，数量级为10-6 C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D．的平衡常数 【参考答案】D 【解析】A．CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算 ，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II()上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数 ，D正确； 故选D。 4．常温下用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解，为或）。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．a点时 C．的平衡常数为 D．向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 【参考答案】C 【解析】 A．取点，，该数值数量级为，A错误； B．AgCl对应曲线上，a点对应与曲线上相等时，a点对应更低，因此，B错误； C．取点， ， 的平衡常数，C正确； D．由图可知，当溶液中时，生成AgCl沉淀时，所需更小，因此向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成AgCl沉淀，D错误； 故答案选C。 5．常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg2+)]随溶液pH变化如图。已知：常温下，Ka(HF)=8.0×10-4，lg2=0.3。下列说法错误的是 A．常温下，Ksp(MgF2)=3.2×10-11 B．若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH，提高MgF2溶解度 C．pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) D．pH=11时溶液中c(HF)=5×10-11 mol·L-1 【参考答案】B 【解析】A．由题图可知，当 pH<10 时，MgF₂溶解平衡为主，此时 pMg=3.7，即：, ， ，A正确； B．若向pH=8的悬浊液中通入HF，c(F-)会增大，降低MgF2的溶解度，B错误； C．pH=10时根据Ka(HF)=8.0×10-4，可知c(F-)>c(HF)，再根据元素守恒可知2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)，所以溶液中存在c(F-)>c(Mg2+)>c(HF)，C正确； D．由题图中曲线的拐点坐标计算可知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-12，所以pH=11时c(Mg2+)=2×10-6 mol·L-1，c(F-)=4×10-3 mol·L-1，再结合Ka(HF)=8.0×10-4得c(HF)=5×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 6．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 B．时两溶液中 C．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 D．该温度下BaSO4的值为 【参考答案】D 【分析】对于难溶钡盐BaA，溶度积满足，两边取负对数得：；已知，横坐标相同时，越小，纵坐标越大，因此曲线①代表，曲线②代表。 【解析】A．a点在BaCO3的平衡曲线上，加入BaCl2固体后增大，减小（横坐标减小），溶液沿曲线向左上方移动，不会向右移动到b点，A错误； B．当时，横坐标为5.1，可得，，因此，B错误； C．由上述分析可得，曲线①代表的沉淀溶解曲线，C错误； D．曲线①为BaSO4，取点，，则，D正确； 故答案为D。 7．常温下，用NaOH固体调节某H2S水溶液的pH，溶液中lgX[或]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．0.1mol·L-1 H2S水溶液的pH约为4 B．0.01mol·L-1 Na2S溶液中：c(HS-)＞10c(S2-) C．可用ZnSO4溶液除去ZnS中的FeS杂质 D．向c(Zn2+)为0.2mol·L-1 的ZnSO4溶液中通入H2S气体至饱和[此时溶液中c(H2S)=1.0mol·L-1 ]，Zn2+的沉降率小于50% 【参考答案】D 【解析】A．由题图可判断，水溶液中，　，A不符合题意； B．，因溶液的pH＜12，故溶液中，　，B不符合题意； C．的化学平衡常数，反应能完全进行，C不符合题意； D．的化学平衡常数，假设转化为ZnS沉淀的等于50%，此时溶液中，，浓度商，故的沉降率大于50%，D符合题意； 故选D。 8．常温下，难溶碱的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下由形成的饱和混合溶液中， B．向点分散系中加入几滴浓溶液，不可能得到点分散系 C．点的分散系不稳定，(沉淀)(溶解) D．用溶液可除去混合物中的 【参考答案】A 【分析】由曲线上的点可计算，、，据此分析解答。 【解析】A．常温下由、， 形成的饱和混合溶液中，，A正确； B．向a点分散系中加入几滴浓溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故可能得到b点分散系，B错误； C．c点为的分散系的不饱和溶液，分散系处于稳定状态，，C错误； D．的溶度积比的溶度积小得多，很难转化为，故不能用 溶液除去 、混合物中的，D错误； 故选A。 9．常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知溶解度：。 A．代表与的关系 B． C．常温下，饱和AgCN溶液中 D．沉淀先后顺序为 【参考答案】D 【解析】A．对于1:1型沉淀，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得：，斜率为-1； 对于3:1型沉淀、，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得：，斜率为-3。 因此对应1:1型的，即代表与的关系，A正确； B．已知，因此；代入点到3:1型沉淀的公式： ，对应更大的，即代表；点代入得，代表，B正确； C ．由的点可得，饱和中，C正确； D．混合液中三种阴离子初始浓度均为，沉淀所需的越小，越先沉淀；沉淀所需，沉淀所需，沉淀所需，所需从小到大顺序为：，沉淀先后顺序为，D错误； 故答案选D。 10．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 【参考答案】D 【分析】首先根据图像特征区分两条曲线： AgCl的沉淀溶解平衡为，满足；的沉淀溶解平衡为，满足，代入图中点坐标计算得： ，； 【解析】A ．a点的离子浓度商均小于对应两种沉淀的，因此既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误； B．b点横坐标相同，代表，但两种沉淀的溶度积表达式形式不同：，，代入b点、，可得二者数值不相等，B错误; C．向、均为的混合液中滴加，生成AgCl所需的，生成所需的，生成AgCl需要的浓度更低，因此先析出AgCl沉淀，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故选D。 11．一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．该温度下， B．a点处： C．溶液中的在点时达到最大 D．点处：约为 【参考答案】C 【分析】将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，溶液体积增大，铬酸根离子浓度较小，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上方曲线为离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中的数据和变化过程回答问题。 【解析】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL时，溶液中铬酸根离子浓度为10xmol/L、氯离子浓度为10ymol/L、银离子10zmol/L，则氯化银的溶度积为，A错误； B．a点处加入0.5mL 溶液，溶液中存在电荷守恒：，但此时部分Cl-生成了AgCl沉淀，导致，B错误； C．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，b点加入2.0 mL 溶液，完全转化为AgCl，溶液中的达到最大，C正确； D．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，c点加入3.5mL 溶液，已完全转化为AgCl，则==，D错误； 故选C。 12．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 【参考答案】C 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【解析】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误； B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误； C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选C。 13．常温下，金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中与关系如图所示(c为金属离子浓度)。已知：体系始终保持饱和，即，的，。下列说法正确的是 A．直线②表示饱和溶液中的与的关系 B．点时，和溶液中浓度之比为 C．NS达到点时： D．浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 【参考答案】D 【分析】体系始终保持饱和，即，pH=8.94时，，的，，两式相乘得，由于电离程度非常小，所以，则，且-，，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由减小更快，所以直线①为的-lgc与pH的关系，直线②为的-lgc与pH的关系，据此分析。 【解析】A．由分析可知，直线①表示饱和溶液中的与的关系，A错误； B．P点=c()=，pH相等，即氢离子浓度相等，体系始终保持饱和，即，此时和溶液中浓度相等，B错误； C．调节溶液的pH时需要加入碱性物质，会引入其它阳离子，则NS达到P点时，由电荷守恒可知，，C错误； D．由图可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和 的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D正确； 故选D。 14．常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 【参考答案】B 【分析】：随着增大，同离子效应使不断减小，不断增大，因此I线对应。：初始投入0.01 mol AgCl，大部分以固体形式存在，n(AgCl) ~ 0.01 mol， ~2，且随c(Cl-)变化很小，因此IV线对应。配离子：越大，越容易生成高配位的，增大更快，减小更快，因此下降更快的Ⅲ线对应，Ⅱ线对应，据此分析选项。 【解析】A．据分析可知，曲线Ⅱ对应，A错误； B．反应的平衡常数，取，此时，即，则，B正确； C．溶液中含氯的离子有Cl-、[AgCl2]-、[AgCl4]3-，溶液中含Ag的离子有Ag+、[AgCl2]-、[AgCl4]3-，溶液中含Cl的离子中Cl来自AgCl、NaCl的电离，含Ag的离子中Ag来自AgCl的电离，根据物料守恒，因此，与选项C不符，C错误； D．当时，已经超过，因此AgCl溶解主要生成，不是，D错误； 故选B。 15．T℃，向AgBr悬浊液(含足量AgBr固体)加Na2S2O3固体，发生反应和，、与的关系如图所示，M代表或，N代表或。已知。下列说法错误的是 A． B．直线L4表示与溶液中的关系 C．的平衡常数 D．时， 【参考答案】D 【分析】根据图像中各物理量随变化的趋势及斜率特征，可以确定：随着硫代硫酸根浓度增大，银离子被络合导致其浓度降低（对应下降曲线 L1），而溴化银溶解使溴离子浓度升高（对应上升曲线 L2）；对于比值lg N，由平衡常数表达式，变形为：，取对数：，故 与呈 -1 倍线性关系（对应L3），，取对数得， 与呈 -2 倍线性关系（对应L4）。 【解析】A．已知，则，，A正确； B．由分析可知，直线表示与溶液中的关系，B正确； C．由图可知，溶液中时，，，，的浓度为：，的平衡常数为，C正确； D．根据物料守恒，点存在，，时，，D错误； 故选D。 16．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A．向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B．曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C．A点时，溶液的pH为3.18 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 【参考答案】D 【分析】根据电离常数表达可得：，越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，越大，越小，所以曲线I表示-lgc(F-)与的关系，曲线II表示与的关系，据此分析作答。 【解析】A．CaF2浊液中存在平衡：，向CaF2浊液中加入NaF固体，c(F-)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，lgc(Ca2+)减小，A错误； B．由分析可知，曲线II表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，B错误； C．由图可知，A点时，即，则c(H+)=，故pH=2.18，C错误； D．根据图像可知，当时，c(F-)=10-1 mol/L，，，反应CaF2(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋2HF(aq)的平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选择题 1．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。下图中部分曲线表示体系中所有含A微粒的摩尔分数与pH的关系，部分曲线的离子浓度关系符合和。 已知：，均为难溶物，是一种多元酸，起始 回答下列问题： (1)图中________代表的溶解平衡曲线(填写“曲线Ⅰ”或“曲线II”)，并计算的________； (2)初始状态b点发生的离子反应方程式为________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”) (3)由图计算可得=________； (4)用已知浓度的标准溶液NaOH滴定未知浓度的溶液，应选择________溶液作为指示剂，其滴定终点的现象为________； (5)向溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应方程式为________。 【参考答案】(1)曲线Ⅰ 10-10(mol/L)3 (2) > (3)104 (4)酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色 (5) 【解析】（1）由可得，，呈线性关系，故曲线Ⅰ代表的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线； 由图可得，a点的值为，则，a点对应的，代入； （2）b点在曲线Ⅱ下方，则，且该点对应的下，主要存在的含A的微粒为，故发生的主要反应为：； 平衡后含A的物质为：，由物料守恒可知>; （3）由图可得，当时，，当时，，则 （4）用滴定溶液时，恰好生成时，溶液显碱性，故用酚酞做指示剂； 滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色； （5）由图可知，在溶液中只存在三种含A的微粒，且为弱酸，故为二元酸，则与过量溶液反应的离子方程式为：。 2．氟广泛存在于自然界水体中，人体各组织中都含有氟，但主要分布在牙齿和骨骼中。 Ⅰ.氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属和含硅的物体。室温下，将稀NaOH溶液滴入HF溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随lg的变化如图1所示。 (1)室温下，HF的电离平衡常数Ka的数量级为____。 (2)将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合，所得溶液中：c(HF)____(填“>”“<”或“=”，下同)c(F-)。N点对应溶液中：c(Na+)____c(F-)。 Ⅱ.萤石(CaF2)具有降低难熔物质的熔点，促进炉渣流动，使炉渣和金属很好分离的功效。25 ℃时，lgS(CaF2)随pH变化的关系如图2所示。已知：S(CaF2)(单位：mol·L-1)表示CaF2的溶解度。 (3)CaF2溶于水，2c(Ca2+)____c(F-)+c(HF)。 (4)已知水中S(CaF2)=10-3.7 mol·L-1，则Ksp(CaF2)=____。 (5)CaF2在稀盐酸中的溶解度____(填“大于”“小于”或“等于”)在水中的溶解度，其原因可能是____。 【参考答案】(1)10-4 (2) < < (3)= (4)4×10-11.1 (5)大于 盐酸中氢离子与溶液中的氟离子反应生成弱电解质氢氟酸，促进CaF2沉淀溶解平衡正向移动 【解析】（1）HF的电离平衡常数表达式为，变形得，室温下，代入M点、的数值，得，解得，，数量级为。 （2）将HF与NaF等体积等浓度混合，溶液中HF的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性，因此。由图可知，N点对应溶液8<pOH<10.4，仍显酸性，，根据电荷守恒，可得。 （3）溶于水时，溶解的完全电离，含F的物种为和HF，根据物料守恒，Ca元素总物质的量与F元素总物质的量之比为1:2，因此。 （4）已知水中，此时水解可忽略，，，则。 （5）在稀盐酸中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是盐酸中与溶液中的反应生成弱电解质HF，使的沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大。 3．按要求回答下列问题： (1)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 ①酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 ②假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断，_______实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 ③沉淀步骤中，先用氧化，再用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 (2)为处理工业废水中的重金属离子，经常用作沉淀剂。室温下CuS和在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，与或的关系如图所示 ①曲线①代表与_______(填或)的关系。 ②a点对应的是_______的CuS溶液(选填“未饱和”、“过饱和”或“饱和”)。 ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先析出_______沉淀。 ④已知：AgSCN是白色沉淀，且常温下。向的溶液中加入的KSCN溶液，混合后溶液中的浓度约为_______。(忽略溶液体积变化) 【参考答案】(1)增大接触面积，提高钴的浸出率 不能 (2) 未饱和 【分析】废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，锌、铜、铁、钴的价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，先用氧化，再用氢氧化钠调节pH=4，亚铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；过滤后滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【解析】（1）①“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出率； ②假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全（ ），此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现的完全分离； ③“沉淀”步骤中先用氧化，将Fe2+氧化成Fe3+，再用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是； （2）①CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表与的关系，曲线①代表与的关系； ②a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液； ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，根据图象，当 时（即 ）， 达到饱和所需的 更小，故先析出 沉淀； ④由题，混合前，，反应中完全消耗，剩余；混合后总体积为，则；根据，代入得。 4．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。 I．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断能否实现和的完全分离_______(填“能”或“不能”)。 (3)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 (5)根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加入NaOH溶液，调节溶液的pH，确保pH的控制范围在：_______≤pH＜_______。 II．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可由实验室制备而成。 i．准确称取a g制备的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中； ii．滴加少量溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点； iii．平行测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL，计算晶体中Cl元素的质量分数。 已知：AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀，。 (6)ii中，滴定终点的现象是_______。 (7)制备的晶体中Cl元素的质量分数是_______(列出计算式即可)。 【参考答案】(1)使固体和酸充分接触，增大反应速率，提高浸出率 (2) 不能 (3) (4) (5) 8.2 12 (6)溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 (7) 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【解析】（1）在化学反应中，固体反应物的颗粒大小会影响反应速率。将废渣磨碎，可以使固体和酸充分接触，增大反应速率，提高浸出率。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，已知，，当沉淀完全时，其浓度，此时溶液中的硫离子浓度为：，则＜0.1mol/L，说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）观察给出的 与关系图。当时，对应的曲线纵坐标 已经远小于，即浓度小于，说明铁离子已经完全沉淀为氢氧化铁。而、、的曲线在时纵坐标均大于，说明它们仍以离子形式大量存在于溶液中。 （4）加入适量的NaClO氧化Co2+生成和NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）“沉钴”后的滤液中主要含有，根据 与关系图，沉淀完全，浓度降至，即 ，约为，当继续升高，会溶解形成，图中显示当达到 时， 再次变为，说明已开始溶解，为了得到 沉淀，必须让完全沉淀且不能使其溶解。因此 应大于等于，且小于 。 （6）该实验使用硝酸银（）标准溶液滴定含有的溶液，并以铬酸钾（）作为指示剂，由于的溶解度较小，银离子（）会优先与溶液中的反应生成白色的沉淀，当溶液中的被完全沉淀后，继续滴加的就会与指示剂中的铬酸根离子（）反应，生成砖红色的铬酸银（）沉淀，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。 （7）滴定反应为 ，消耗的的物质的量等于被滴定溶液中的物质的量，消耗的 ，25 mL 溶液中的物质的量： ，100 mL 溶液（即原样品）中的物质的量：总 ， ，制备的晶体中 Cl 元素的质量分数是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $