3.4沉淀溶解平衡同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学沉淀溶解平衡同步练习，通过基础认知、综合应用、迁移创新三层设计，覆盖从概念理解到工业应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|沉淀溶解平衡概念、Ksp影响因素|单选题1-6题考查平衡移动、同离子效应，强化化学观念| |综合应用|Ksp计算、沉淀转化|单选题7-14题及填空15-16题结合数据推理，培养科学思维| |迁移创新|工业除杂、废水处理|填空17-18题联系生产实际，体现科学探究与实践|

高二化学人教版选择性必修一反应原理 3.4沉淀溶解平衡 同步练习6-1 一、单选题 1．石灰乳中存在下列平衡：；加入下列溶液．可使固体明显减少的是 A．溶液 B．KCl溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 2．在FeS悬浊液中，存在平衡。欲使FeS固体质量减少，浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A．溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D． 3．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.5×10-17 mol2∙L-2。氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，将足量AgCl分别加入下列溶液中，c(Ag＋)最大的是 A．20 mL 0.1 mol∙L-1盐酸 B．5 mL 0.1 mol∙L-1 NaNO3溶液 C．20 mL 0.1 mol∙L-1 KI溶液 D．5 mL 0.1 mol∙L-1 MgCl2溶液 4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 5．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 6．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是 A．MnS的比CuS的大 B．该反应达到平衡时 C．往平衡体系中加入少量固体后，变大 D．该反应的平衡常数 8．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下， B．c点可能有沉淀生成 C．b点对应的大于a点对应的 D．加入可实现由a点变到b点 9．已知室温时，。下列关于和两悬浊液的说法错误的是 A．和两悬浊液中前者的较小 B．分别滴加稀硫酸．与的溶度积常数均增大 C．分别加入0.1的溶液，和均减小 D．和共存的饱和溶液中的值约为97.4 10．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的：。下列说法错误的是 A．相同温度下MnS的比CuS的大 B．该反应达平衡时 C．往平衡体系中加入少量固体后，变大 D．该反应的平衡常数 11．温度为T时，，。此温度下要除去溶液中的少量，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 12．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，和均保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量盐酸 D．加入少量 13．已知：，。室温下，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．的质量不再变化 B．溶液中 C．增大溶液中的浓度，平衡右移 D．加入少量水，的浓度一定减小 14．下列说法不正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，不变 B．由于相同温度时，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．只与难溶电解质的性质和温度有关 D．两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 二、填空题 15．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知常温下：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： (1)为除去溶液中的Fe2＋，可先加入________(填序号)，将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为___________________________________，然后加入适量的________(填序号)，调整溶液的pH至________，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。 A．CuO　　　B．Cl2　　　　　　　C．Cu(OH)2　　　　　　　　　D．H2O2 (2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 16．已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2∙L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-11 mol3∙L-3，现有c平(Cl-)和c平()均为0.1 mol·L-1的溶液中滴入AgNO3溶液(不考虑体积变化)。 (1)首先生成的沉淀是什么？___________________。 (2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中的c(Cl-)为多少？试通过计算说明：___________________。 17．根据下列要求回答问题： (1)蒸干灼烧AlCl3溶液最终得到的是_____（填化学式）。 (2)写出FeCl3与KSCN反应的离子方程式_____。 (3)向的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应：，已知则______。（列出算式即可，不需计算） (4)已知草酸，则显_____性。 18．已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________；___________。 (2)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解量___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 (3)某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是___________。 A．NaOH    B．ZnO    C． (4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用___________洗涤(填字母)。 A．蒸馏水    B．溶液    C．稀盐酸 (5)已知t℃时，，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。 (6)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，___________(用分数表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修一反应原理3.4沉淀溶解平衡 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C D C B C B B 题号 11 12 13 14 答案 D A D D 1．B 【详解】A．加入溶液，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，虽然平衡正向移动，但碳酸钙摩尔质量大于氢氧化钙，固体总质量不会明显减少，A错误； B．加入KCl溶液，相当于加水稀释，离子浓度降低，平衡正向移动，氢氧化钙固体溶解，固体明显减少，B正确； C．加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化钙固体增多，C错误； D．加入溶液，钙离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化钙固体增多，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．加入溶液时，与反应生成更难溶的CuS，使上述平衡正向移动，FeS固体质量减少，但浓度增大，A不符合题意； B．加入盐酸时，与反应生成气体，使浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，但浓度增大，B不符合题意； C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，只要有FeS固体剩余，溶液仍为FeS饱和溶液，温度不变时溶度积不变，故浓度不变，C符合题意； D．加入时，浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，浓度减小，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．盐酸中，根据，计算得，A不符合题意； B．溶液中，不参与的沉淀溶解平衡，无同离子效应，此时，B符合题意； C．溶液中，会与结合生成溶度积更小的，根据，计算得，C不符合题意； D．溶液中，根据，计算得，D不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．BaSO₄的沉淀溶解平衡为动态平衡，达平衡时沉淀生成和溶解的速率相等，仍在进行，并未停止，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但仍有极少量溶解并完全电离，因此溶液中存在少量和，故B错误； C．大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，BaSO4升高温度其溶解度增大，故C错误； D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，浓度增大，使平衡逆向移动，因此溶液中浓度减小，故D正确； 选D。 6．C 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，但不一定相等，A错误； B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动。因为固体浓度视为常数，增加固体不会改变离子浓度，平衡不发生移动，B错误； C．食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度，C正确； D．硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．根据沉淀转化关系可知MnS的溶解度大于CuS，且二者为同种类型沉淀，溶解度大的溶度积也大，A正确； B．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，B错误； C．往平衡体系中加入少量固体后，可以电离出，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，C正确； D．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数，分子分母同乘可得，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．取a点数据计算，，A正确； B．c点时，因此有沉淀生成，B正确； C．只与温度有关，该温度下a、b两点的相等，C错误； D．加入，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，可实现由a点变到b点，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．悬浊液中，对，，得； 对，，得；因此悬浊液中更小，A正确； B．溶度积常数只与温度有关，滴加稀硫酸时体系温度不变，不变，B错误； C．加入后，溶液中增大，温度不变不变，根据表达式，、，二者均减小，C正确； D．共存饱和溶液中相同，，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．沉淀转化的规律是：溶解度大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质。CuS和MnS是同类型的沉淀，该反应中MnS能转化为CuS，说明相同温度下，A正确； B．该反应平衡常数，由A可知，因此，平衡时，B错误； C．往平衡体系中加入少量固体后，增大，平衡正向移动，变大，C正确； D．该反应平衡常数，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．加入溶液无法消耗水解产生的，不能调节pH使沉淀，还会引入新杂质，A错误； B．加入溶液虽能升高pH使转化为沉淀，但用量难以控制，易使也生成沉淀，同时引入新杂质，B错误； C．氨水会引入新杂质，过量氨水还会和生成可溶性络合物，C错误； D．由于远小于，加入可与溶液中的反应升高pH，使优先转化为沉淀除去，过量可过滤去除，不会引入新杂质也不会沉淀，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．加少量水稀释时，温度不变，只与温度有关，因此不变；稀释后体系仍为AgCl饱和溶液，故也保持不变，A正确； B．加热会促进AgCl的溶解，随温度升高而增大，同时也增大，B错误； C．加入少量盐酸，溶液中增大，使AgCl的溶解平衡逆向移动，减小，温度不变仅不变，C错误； D．加入少量，溶液中增大，温度不变仅不变，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．反应达到平衡时，各物质的量保持恒定，因此的质量不再变化，A正确； B．该反应的平衡常数，B正确； C．根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，平衡向右移动，C正确； D．加入少量水后，若体系中仍有、固体剩余，温度不变时溶度积和平衡常数均不变，最终浓度可恢复至原浓度，不一定减小，D错误； 故答案选D。 14．D 【详解】A．是难溶电解质的溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，因此离子浓度改变时不变，A正确； B．沉淀倾向于向更难溶的方向转化，相同温度下，说明CuS更难溶，因此ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确； C．的决定因素只有难溶电解质本身的性质和体系温度，不受其他因素影响，C正确； D．只有阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，才能直接通过大小比较溶解度；若阴、阳离子个数比不同，小的电解质溶解度不一定更小，例如，但溶解度更大，D错误； 故选D。 15．(1) D 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O AC 3～4 (2) 4 3 可行 【详解】（1）由于沉淀所需的pH：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋，故要除去溶液中的Fe2＋，必须先加入氧化剂将Fe2＋氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，故选D，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质 ，然后加入适量的CuO、Cu(OH)2[或CuCO3、Cu2(OH)2CO3]，消耗溶液中的氢离子，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故选AC。 （2）常温下，Kw＝1×10－14，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)＝Ksp[Cu(OH)2]＝3×10－20，c(OH-)＝＝1×10－10 mol·L－1，则c(H+)＝1×10－4 mol·L－1，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH＝4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)＜1×10－5 mol·L－1，c(Fe3+)·c3(OH-)＝Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，临界的c(OH－)＝＝1×10-11 mol·L－1，则c(H+)＝1×10-3 mol·L－1，即Fe3+完全沉淀时溶液的pH＝3。根据计算结果知上述方案可行。 16． AgCl 1.8×10-5mol·L-1 【详解】（1）据信息，当Cl-开始沉淀时，c(Cl-)·c(Ag+)＝Ksp(AgCl)，故c(Ag+)＝1.8×10-10 0.1=1.8×10-9mol·L-1；当开始沉淀时，c2(Ag+)·c()＝Ksp(Ag2CrO4)，故c(Ag+)＝=1.0×10-5 mol·L-1，沉淀Cl-所需的银离子浓度较小，故AgCl先沉淀； （2）当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中的c(Ag+)＝=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中c(Cl-)=＝＝1.8×10-5mol·L-1。 17．(1) (2) （合理即可） (3) (4) 酸 【详解】（1）溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发性不断逸出，促进水解完全得到，灼烧时受热分解，最终生成。 （2）与发生可逆络合反应，生成红色络合物，据此书写离子方程式即可。 （3）对比值变形可得：。 （4）酸式盐的酸碱性由的电离和水解程度相对大小判断：的电离常数为，水解常数，，电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。 18．(1) (2) 减小 不变 减小 (3)B (4)C (5) (6) 【详解】（1）除去废水中的，提供，与生成溶度积极小的HgS沉淀，故离子方程式为；FeS除去废水中的，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀转化，FeS溶解并生成更难溶的HgS，故离子方程式为； （2）加入稀硫酸后，浓度增大，使的溶解平衡逆向移动，溶解量减小；仅与温度有关，温度不变则不变；浓度增大，溶解平衡逆向移动，浓度减小； （3）A．调节pH时需避免引入新杂质，NaOH会引入，不符合题意，A错误； B．调节pH时需避免引入新杂质，ZnO与反应，提高pH的同时生成，不引入新杂质，符合题意，B正确； C．调节pH时需避免引入新杂质，会引入，不符合题意，C错误； 故选B； （4）A．AgCl的溶解平衡为，用蒸馏水洗涤会促进AgCl溶解，使沉淀损失，不符合题意，A错误； B．溶液会引入新杂质，而且硝酸银后续难以除去，不符合题意，B错误； C．AgCl的溶解平衡为，稀盐酸含，利用同离子效应抑制AgCl溶解，减少沉淀损失，且盐酸易挥发，便于后续除去，符合题意，C正确； 故选C； （5）由，解得； （6）已知25℃时，，，则和共存的悬浊液中，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $