3.2.1水的电离课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕水的电离展开，涵盖电离平衡、离子积常数（Kw）及其影响因素与应用。从纯水不导电现象切入，通过电离方程式、平衡常数构建知识支架，衔接弱电解质电离模型与Kw计算等内容。 其亮点在于以变化观念和平衡思想为核心，结合科学思维，通过学生活动、表格分析（如不同条件对电离平衡的影响）、定量计算及曲线识图（如电离平衡曲线应用）等方法，帮助学生形成系统认知。既提升学生分析问题能力，也为教师提供结构化教学资源。

3.2.1 水的电离 【课程标准】认识水的电离,了解水的离子积常数 【教学目标】1.认识水的电离,了解水的离子积常数 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离 【教学重点】理解水的离子积常数（Kw）的含义和性质。 【教学难点】掌握外界条件（温度、酸、碱、盐）对水的电离平衡的影响。 【学科素养】培养学生“变化观念和平衡思想”宏观辨识与微观探析 任务一 认识水的电离平衡 纯水几乎不导电水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 水分子电离过程示意图： 1、水的电离方程式： 简写为：H2O H＋ ＋OH－ H2O ＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 水合氢离子 ①水的电离程度极弱 ②纯水中c(H＋)H2O = c (OH―)H2O ③任何情况下，c(H＋)H2O = c (OH―)H2O ④水电离吸热。 特点： K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) 任务二 水的离子积常数 学生活动1：阅读教材63-64，梳理下列问题 1、水的离子积常数的概念、表达式？ 2、水的离子积常数的影响因素？ 3、水的离子积常数的适用范围？ 任务二、水的离子积常数 1、定义: 一定T下，纯水或稀溶液中c(H+)总与c(OH-)总的乘积是一个常数 室温25 ℃, 1L 水中含 mol H2O，却只有 mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 c(H+) × c(OH-) c(H2O)· K电离 = Kw 水的离子积常数 55.6 1×10-7 2、表达式: KW = c(H+)总 × c(OH-)总 ①酸性溶液： ②碱性溶液： KW =【c(H+)酸 + c(H+)水】× c(OH-)水 KW = c(H+)水 ×【c(OH-)碱 + c(OH-)水】 注意：在任何溶液中均存在 c(H+)水= c(OH-)水 常温下(25℃)下：KW = 10-14 100℃：KW = 10-12 H2O H+ + OH-，∆H＞0 [问题]　结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。 任务三 水的电离平衡影响因素 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入NaHSO4(s) 加入金属Na 加入NH4Cl(s) 加入NaAc(s) 【总结】越热越电离，酸碱抑制电离，化学反应促进电离 特例：H3BO3促进水的电离 (1)25℃，纯水的 c(H+) c(OH-) ？ (2)25℃，0.1mol/L HCl 溶液中 c(H+) c(OH-) ？水电离的 c(H+) c(OH-) ？ (3)25℃，0.1mol/L NaOH 溶液中 c(H+) c(OH-) ？水电离的 c(H+) c(OH-) ？ c(H+)水= c(H+)总= 10-7 mol/L c(OH-)水 = c(OH-)总 = 10-7 mol/L c(H+)总= 10-1 mol/L c(H+)水= c(OH-)水 = 10-13 mol/L c(OH-)总 = 10-13 mol/L c(OH-)总 = 10-1 mol/L c(H+)总= 10-13 mol/L c(H+)水= c(OH-)水 = 10-13 mol/L 【能力提升】 酸碱抑制水的电离，导致常温下c(H+)水= c(OH-)水 <10-7 mol/L 定量分析酸碱对水的抑制 (1)25℃，纯水的 c(H+) c(OH-) ？ (2)25℃，0.1mol/L HCl 溶液中 c(H+) c(OH-) ？水电离的 c(H+) c(OH-) ？ (3)25℃，0.1mol/L NaOH 溶液中 c(H+) c(OH-) ？水电离的 c(H+) c(OH-) ？ c(H+)水= c(H+)总= 10-7 mol/L c(OH-)水 = c(OH-)总 = 10-7 mol/L c(H+)总= 10-1 mol/L c(OH-)总 = 10-13 mol/L c(OH-)总 = 10-1 mol/L c(H+)总= 10-13 mol/L c(H+)水= c(OH-)水 = 10-13 mol/L 25℃ pH=1 的HCl和pH=13的NaOH对水的抑制程度相同 c(H+)水= c(OH-)水 = 10-13 mol/L 定量分析酸碱对水的抑制 【能力提升】 25℃ pH=1的HCl和pH=13的NaOH对水的抑制程度相同 酸碱抑制水的电离，导致25℃下c(H+)水= c(OH-)水 <10-7 mol/L 常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L，该溶液的pH？ pH=2 或 pH=12 c(H+)水= c(OH-)水 = 10-13 mol/L 定量分析酸碱对水的抑制 【能力提升】 任务四 水的离子积常数应用 曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_________，温度__________。 曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都________，即c(H＋)·c(OH－)_______，温度__________。 1、水的电离平衡曲线的理解与识别 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变___________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变__________。 相同 相同 相同 不同 不同 酸碱性 温度 任务四 水的离子积常数应用 识图方法：①面 ②线 ③点 1、水的电离平衡曲线的理解与识别 【典例2】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)   A．A、C两点可能为纯水 B．从A点到C点可采用的方法：升高温度，同时向水中加入少量NaCl固体 C．从C点到D点可采用的方法：降低温度，同时向水中加入少量NaHSO4固体 D．从A点到D点可采用的方法：保持温度不变，向水中加入少量碱 课堂小结 水的电离 H2O H+ + OH- Kw = c(H+)· c(OH-) 25 ℃，Kw＝1×10－14 外界条件对水的电离平衡的影响 水的离子积常数 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 适用范围：纯水或稀的电解质溶液 Kw的应用 影响因素：升高温度，Kw增大 水的电离 课堂练习 2．水是最常见的溶剂。下列说法不正确的是(　　) A．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－ B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液呈碱性 D．由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋) 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－ B．Kw＝1×10－14适用于任何温度、任何溶液 C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而改变 D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 为什么水的离子积常数只适用于纯水或稀溶液 ？ 1L 18mol/L 浓硫酸 ρ=1.8 g/mL m(H2O) M(H2O) × V —————— = 2 mol/L ≈ 42 mol/L 1L 12 mol/L 浓HCl ρ=1.2 g/mL 1L 14 mol/L 浓HNO3 ρ=1.4 g/mL c(H2O) = 1400-14×63 18 ————— ≈ 29 mol/L c(H2O) = 1800-18×98 18 × 1 ————— = c(H2O) = 1200-12×36.5 18 ————— 1L 纯水 c(H2O) ≈ 55.6 mol/L 为什么水的离子积常数只适用于纯水或稀溶液 ？ 1L 0.1mol/L 稀硫酸 ρ≈1 g/mL ≈ 55.0 mol/L ≈ 55.2 mol/L 1L 0.01mol/L 稀HCl ρ≈1 g/mL c(H2O) ≈ 55.5 mol/L 1L 0.1mol/L 稀HNO3 ρ≈1 g/mL m(H2O) M(H2O) × V —————— c(H2O) = 1000-0.1×98 18 × 1 ————— = c(H2O) 1000-0.01×36.5 18 × 1 ————— = 1000-0.1×63 18 × 1 ————— = 从以上数据我们可以发现： 溶液浓度越大，c(H2O)相差越大，不是定值。 在稀溶液中，c(H2O)相差不大，而且浓度越稀，c(H2O)越接近于纯水，所以可以认为在稀溶液中c(H2O)是定值。 为什么水的离子积常数只适用于纯水或稀溶液 ？ 课后作业 $