3.2.1 水的电离-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦水的电离、离子积常数及电离平衡影响因素，通过自主预习水的电离方程式，结合学思用问题计算电离度、酸/碱溶液中水电离的离子浓度，衔接弱电解质电离模型，为溶液pH学习搭建知识支架。 其亮点是以科学思维为核心，通过方法指导归纳酸/碱溶液离子浓度计算方法，自我诊断辨析Kw影响因素误区，结合表格分析温度、酸/碱对电离平衡的影响，培养模型应用与证据推理能力。对点演练和课堂检测巩固知识，助力学生深化理解，为教师提供系统教学资源提升效率。

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离 学习目标 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 3．会计算酸、碱溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能利用水的电离平衡曲线解决问题。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　水的电离 第一部分 4 1．水的电离 水是一种极弱的________，能发生微弱的电离，电离方程式为______________________________，可简写成__________________。 自主预习 电解质 H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－ H2O⥫⥬H＋＋OH－ 返回导航 1.实验证明，常温下1 L水大约有1.0×10-7 mol发生电离，则常温下纯水的电离度为____________________。 学思用 1.8×10-7% 返回导航 2．水的离子积常数 返回导航 2.(1)25 ℃时，0.1 mol·L-1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)分别为________________、________________。 (2)25 ℃时，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)分别为________________、________________。 学思用 1.0×10-13 mol·L-1 1.0×10-13 mol·L-1 1.0×10-12 mol·L-1 1.0×10-12 mol·L-1 返回导航 方法指导 返回导航 1．下列有关水的电离的叙述正确的是(　　) A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B．任意条件下，Kw＝1×10-14 C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性 D．温度相同时，纯水的Kw与酸溶液的Kw不同 对点演练 C 返回导航 解析：水是极弱的电解质，电离方程式为H2O⥫⥬H＋＋OH－，故A项错误； Kw与温度有关，温度不同，Kw不同，故B项错误； 水能电离出自由移动的H＋、OH－，所以多次纯化的水仍具有导电性，故C项正确； Kw只与温度有关，温度相同时，纯水的Kw与酸溶液的Kw相同，故D项错误。 返回导航 2．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10-14，100 ℃时，纯水的Kw＝1×10-12，这说明(　　) A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 C 返回导航 解析：100 ℃纯水的Kw大于25 ℃纯水的Kw，可以说明升高温度促进水的电离，故100 ℃时的纯水中氢离子浓度大，A、B错误； 升温促进水的电离，故水的电离过程是一个吸热过程，C正确； 水的离子积也是一种化学平衡常数，化学平衡常数与温度有关，D错误。 返回导航 3．常温下，在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　) A．5×10-13 mol·L-1　 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 解析：0.01 mol·L-1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L-1，由Kw＝1.0×10-14可知，c水(OH－)＝5×10-13 mol·L-1，故由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝5×10-13 mol·L-1。 A 返回导航 知识点二　水的电离平衡的影响因素 第二部分 15 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 自主预习 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ 通入HCl(g) ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaOH(s) ______ ______ ______ ______ ______ 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 返回导航 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 加入活泼金属(如Na) ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaHSO4(s) ______ ______ ______ ______ ______ 右移 减小 增大 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变 返回导航 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变(　　) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(　　) (3)25 ℃时，若某溶液中c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，则该溶液中c(OH－)＝1×10-8 mol·L-1(　　) (4)常温下，加水稀释稀醋酸，溶液中所有的离子浓度都减小(　　) 自我诊断 × × √ × 返回导航 1．温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是(　　) A．氯化钠固体　　　　 B．氨水 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液 对点演练 C 返回导航 解析：氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H＋)不变，A不符合题意； NH3·H2O电离出OH－，抑制水的电离(水的电离平衡逆向移动)，但c(H＋)会减小，B不符合题意； H2SO4电离出H＋，抑制水的电离(水的电离平衡逆向移动)，c(H＋)增大，Kw不变，C符合题意； Na2SO4是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H＋)不变，D不符合题意。 返回导航 2．某同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数见下表。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/ (×10-14) 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 返回导航 由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，水的电离程度________，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；水的电离过程是________(填“吸热”或“放热”)过程。 增大 增大 向右 吸热 返回导航 (2)常温下，取三只烧杯A、B、C，分别加入适量纯水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析下表并填空。 物质 纯水 加入少量 盐酸 加入少量 NaOH溶液 c(H＋) 1.0×10-7mol/L 增大 _______ c(OH－) 1.0×10-7mol/L ________ 增大 减小 减小 返回导航 物质 纯水 加入少量 盐酸 加入少量 NaOH溶液 c(H＋)和 c(OH－) 比较 c(H＋)＝ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) 平衡移动方向 － ________ ________ Kw 1.0×10-14 ________ ________ ＞ ＜ 向左移动 向左移动 1.0×10-14 1.0×10-14 返回导航 (3)综上所述，可得出如下结论： ①温度、______、______均能影响水的电离平衡。 ②Kw只受________的影响，与其他因素无关。 温度 酸 碱 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．(2026·北京高二阶段练习)下列关于水的说法正确的是(　　) A.水的电离过程需要通电 B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C.水的离子积仅适用于纯水 D.升高温度，纯水中c(OH－)增大 D 返回导航 解析：水的电离过程不需要通电，故A错误； 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如向水中加入强酸强碱盐(如氯化钠或硫酸钠)，水的电离平衡不移动，故B错误； 水的离子积适用于纯水及稀的电解质溶液，故C错误； 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大，故D正确。 返回导航 2．(2026·临沂高二质检)25 ℃时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液、②NaOH溶液、③H2SO4溶液。水的电离程度由大到小的顺序是(　　) A．③>②>① B．②>③>① C.①>②>③ D．③>①>② 解析：NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离，H2SO4为二元强酸，相同物质的量浓度的H2SO4溶液和NaOH溶液中，H2SO4电离产生的c(H＋)大于NaOH电离产生的c(OH－)，对水的电离抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为①>②>③。 C 返回导航 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小 D.将水加热，Kw减小，c(H＋)减小 B 返回导航 解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确； 向水中加入少量NaHSO4固体：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，温度不变，Kw不变，B项正确； 向水中加入少量冰醋酸，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，C项不正确； 将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)、Kw均增大，D项不正确。 返回导航 4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①1.0 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④0.001 mol·L-1的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 A 返回导航 解析：①中c(H＋)＝1.0 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，为1.0×10-14 mol·L-1；②中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1；③中c(OH－)＝1.0×10-2 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(H＋)相等，为1.0×10-12 mol·L-1；④中c(OH－)＝1.0×10-3 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1。故溶液①②③④中由水电离生成的H＋浓度之比为(1.0×10-14 mol·L-1)∶(1.0×10-13 mol·L-1)∶(1.0×10-12 mol·L-1)∶(1.0×10-11 mol·L-1)＝1∶10∶100∶1 000。 返回导航 5．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示： (1)A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________ 1×10-13 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积常数增大 返回导航 解析：纯水的电离平衡中，c(H＋)＝c(OH－)，B点Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-6.5×10-6.5＝1×10-13；B点水的离子积常数大于A点，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积常数增大。 返回导航 (2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，则______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____________________________________________ ______________________________________________________ 不能 滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－) 返回导航 (3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c水(H＋)＝________________。 2×10-10 mol·L-1 返回导航 $