2026-2027学年高二化学上学期第一次月考模拟练习卷（提升卷内蒙赤峰适用）

**基本信息** 高二选择性必修1第1-2章月考提升卷，以华龙一号、氢能等真实情境为载体，融合化学反应能量、速率与平衡等核心知识，难度0.65，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|反应能量（如粮食发酵）、速率计算（如第4题）、平衡移动（如第6题）|情境时代性（神舟十七号发射能量转化）| |非选择题|4/55|中和热测定（实验操作）、热化学方程式（键能计算）、平衡常数（图表分析）|综合应用（一碳化学工业流程）与科学探究（实验设计）|

2026-2027学年高二上学期第一次月考模拟（提升卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．华龙一号核电站并网发电 B．打磨磁石制司南 C．神舟十七号载人飞船发射 D．粮食发酵酿醋 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．核电站利用的是核能发电，不是利用化学反应中能量变化，A项不符合题意； B．打磨磁石制司南的过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B项不符合题意； C．神舟十七号载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量的热，是利用化学反应中能量变化，C项符合题意； D．粮食发酵酿醋，利用的是化学变化中的物质转化，不是利用化学反应中的能量变化，D项不符合题意； 故答案选C。 2．已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应减去第二个反应得到，计算得，故答案选A。 3．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 【答案】D 【详解】A．氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水无污染，可通过水分解得到氢气，资源丰富且可再生，具有所述优点，A正确； B．利用太阳能光催化分解水制氢，可将太阳能转化为氢能，能耗低、无污染，是理想的制氢手段，B正确； C．贮氢材料的核心性能就是可以大量、快速、高效率地吸收和释放氢气，满足贮氢、用氢的需求，C正确； D．由热化学方程式可知，2mol 分解生成2mol 和1mol 需要吸收571.6kJ能量，因此1mol 分解制得1mol 需要吸收的能量为kJ，不是571.6kJ，D错误； 故答案选D。 4．反应，下列反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】要比较反应速率快慢，需要将不同物质表示的反应速率换算为同一物质的反应速率，统一单位后再比较大小；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得：；即将各个选项换算为X的反应速率且同一单位； 【详解】A． B． C． D． 比较换算后X的速率可得C选项反应速率最快；故答案为C。 5．在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的压强保持不变 C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．单位时间内消耗，同时生成 【答案】D 【详解】A．反应达到平衡的特征之一是各组分的含量保持不变，的质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，可证明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为反应前后气体总物质的量不相等的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，可证明反应达到平衡，B不符合题意； C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的本质判断标志，可证明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成都对应正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，单位时间内消耗的同时都会生成，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 6．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 【答案】D 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故2 mol 和1 mol 反应不可能生成2 mol ，B正确； C．通过调控温度、压强、反应物浓度等反应条件，可以使平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，且该反应正反应放热，升高温度会使平衡逆向移动，转化率反而降低，D错误； 故答案选D。 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时加入高效催化剂 B．长时间存放的溴水会变为无色透明溶液 C．铁钉放入浓硝酸中待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．，平衡时保持温度不变将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 【答案】B 【详解】A．加入催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，因此不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．溴水中的次溴酸受光照射会分解，次溴酸浓度减小，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr +HBrO正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．铁钉在浓硝酸中钝化后加热产生红棕色气体NO2，是由于加热破坏钝化膜导致反应发生，属于动力学过程，而非化学平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．对于反应CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，温度不变时平衡常数Kp =p(CO2)恒定，缩小容器体积至一半，气体压力增大，但Kp不变，因此新平衡时CO2浓度也保持不变，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 8．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池 比较Cu和Ag的金属性强弱 C 向 溶液中滴加5滴 溶液，再滴加5滴 溶液 探究对如下平衡的影响： D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在铁制镀件表面镀铜，铁作为镀件应接电源负极，铜连接电源正极作为阳极，电解质溶液可以为硫酸铜溶液，能达到实验目的，A不符合题意； B．铜活泼性强于银，可以银和溶液与铜和溶液组成原电池，能达到实验目的，B不符合题意； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加提高H+浓度恢复橙色，能验证浓度对平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．两者会发生氧化还原反应，但无明显现象，不能判断反应速率大小，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 9．在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A．当键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】D 【详解】A．1mol 键断裂代表正反应消耗1mol ，2mol 键断裂代表逆反应消耗1mol ，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．830℃时，设转化量为，列三段式可得，解得，转化率为，B正确； C．由表格数据可知温度升高增大，正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，达到新平衡前，C正确； D．1000℃时，此时浓度商，反应向正反应方向进行，D错误； 故选D。 10．某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的v-t图像如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1 mol，时刻保持等温等容，抽走0.5 mol HI。下列有关叙述正确的是 A．时刻，抽取HI后再次达到平衡，的百分含量不变 B．该温度下的平衡常数 C．时刻，抽取HI的瞬间，在图像上的变化应该是a点 D．反应达到平衡后，减小体积增大压强容器内气体颜色变深，平衡移动 【答案】A 【详解】A．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，等温等容下抽走部分后，新平衡与原平衡等效，的百分含量不变，A正确； B．根据题目列三段式，时刻达到平衡时，，，设容器体积为，平衡常数，B错误； C．时刻抽取的瞬间，生成物浓度瞬间减小，逆反应速率瞬间低于原平衡速率，对应变化为点不是点，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，增大压强平衡不移动，气体颜色变深是体积减小使浓度增大导致的，D错误； 故选A。 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，说明白磷比红磷稳定 B．已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C．已知，则的燃烧热 D．已知，推测与醋酸生成1mol水放出57.3kJ的热量 【答案】C 【详解】A．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．该反应为吸热反应，且，说明正反应活化能大于逆反应活化能，B错误； C．燃烧热定义为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，题中反应生成气态水，气态水变为液态水会继续放热，故生成液态水时放出的热量更多，更小，即的燃烧热，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，故与醋酸反应生成时放出的热量小于，D错误； 故选C。 12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应断键吸收的总热量大于成键放出的总热量 B．该反应的热化学方程式为 C．一定条件下向密闭容器中充入与充分反应，转移电子数为4mol D．反应达平衡时， 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，，由断键吸收总能量成键放出总能量可知，断键吸收的总热量小于成键放出的总热量，A错误； B．由图可知，反应物断键共吸收能量，生成物成键共放出能量，故反应的，热化学方程式书写正确，B正确； C．该反应为可逆反应，和无法完全反应，转移电子数小于，C错误； D．平衡时各物质的浓度比与初始投料、反应物的转化率有关，不一定等于化学计量数之比，D错误； 故选B。 13．某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A．x=5 B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D．实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．根据控制变量法，各组实验溶液总体积应相等，实验②③总体积为，故实验①中，解得，A正确； B．实验②③的反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，单一变量为温度，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验①②混合后浓度相等，唯一变量为的浓度，实验②浓度更大，出现浑浊时间更短，反应速率更快，可说明浓度越大，该反应的化学反应速率越大，C正确； D．实验②中的初始浓度为，恰好完全消耗时浓度变化量为，故平均反应速率为，不是，D错误。 14．下列热化学方程式正确的是 A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)  =-4b B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  =-a C．H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  =-57.3，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  =-114.6 D．H2的燃烧热为a，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  =＋2a 【答案】A 【详解】A．31g白磷为0.25mol ，比31g红磷能量多，则1mol 转化为4mol红磷时放热，热化学方程式为，A正确； B．和的反应为可逆反应，2mol 、1mol 不能完全反应，若完全反应放出的热量大于，故反应的，B错误； C．该反应除了中和反应生成水放热，还有沉淀生成的放热过程，总放出热量大于，故，C错误； D．的燃烧热对应生成液态水，气态水能量高于液态水，故的，D错误； 故选A。 15．下列说法错误的是 A．图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B．由图②可知，，，满足反应   C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D．图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】D 【详解】A．图①中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减小压强平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像和“先拐先平数值大”可知，p2>p1，T1>T2；压强不变时升高温度C的含量减低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；温度不变时压强增大C的含量增大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的反应；满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C正确； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率：，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16． （13分） 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (1)配制溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________mL。 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动        B．左右移动        C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次迅速倒入 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 (5)通常把拆开1 mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能() a b c d 计算反应的___________。 【答案】(1)10.0 (2) 玻璃搅拌器 A C (3) (4) (5) 【详解】（1）实验室需要用到至少240 mL稀硫酸，因此需要配制250 mL稀硫酸，需要浓硫酸的体积为。 （2）仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。 （3）目标方程式为，根据盖斯定律可知目标方程式是由已知的三个方程式中的前两个相加，再减去第三个方程式得来的，故目标方程式的，则热化学方程式为。 （4）生成即消耗时，，该反应中每消耗时的热化学方程式为。 （5）一个甲烷分子中有4个键，一个水分子中有2个键，一个二氧化碳分子中有2个，一个氢气分子中有1个键，则。 17．（14分） 完成下列问题 (1)① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 (2)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 (3)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 【答案】(1) < (2) (3) (4) 吸热 【详解】（1） 的物质的量为，根据反应①可知，消耗吸收的热量，则消耗吸收的热量为 。液态水转化为气态水的过程需要吸收热量，因此反应③（反应物为液态水）比反应①（反应物为气态水）吸收的能量更多，即 。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其焓变 ，故热化学方程式为 。 （2）化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。根据题给键能数据，该反应的 。 （3）燃烧焓是指 纯物质完全燃烧生成指定产物（通常为稳定的氧化物）时所放出的热量。表示 摩尔燃烧焓的热化学方程式中， 的化学计量数必须为 ，且生成 和 ，故该热化学方程式为 。 （4）由图可知，过程Ⅰ中 分子在催化剂表面解离为 原子和 原子，发生了化学键的断裂，断键需要吸收能量，故过程Ⅰ为吸热过程。已知过程Ⅰ的焓变为 ，过程Ⅱ的焓变为 ，根据盖斯定律，将过程Ⅰ和过程Ⅱ相加即可得到总反应，总反应的焓变等于两过程焓变之和，即 。因此该反应的热化学方程式为 。 18．（10分） 二甲醚(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其部分原理如下，回答下列问题： ①     ②     (1)的平衡常数K=__________(用、表示)。 (2)将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：  ，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，回答下列问题： ①图中压强由大到小的关系__________(用、、表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为____________________。 ③若b点起始时，则平衡时__________50%(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是__________(填字母)。 A．使用高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　B．降低反应温度 C．再充入2 mol CO与4 mol 　　　　　　　　　 D．不断将二甲醚从体系混合物中分离出来 【答案】(1) (2) > C 【详解】（1）目标反应=2①+②，故平衡常数K=； （2）①该反应正向气体分子数减小，恒温条件下，加压平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故； ②由图可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，该反应为放热反应，平衡常数只与温度有关，a、b点温度相同，平衡常数相等，c点温度高，平衡常数小，故； ③若b点起始时，相当于增大H2的浓度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故平衡时>50%； ④A．使用高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡转化率，A不符合题意； B．降低反应温度反应速率减小，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，B不符合题意； C．再充入2 mol CO与4 mol ，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C符合题意； D．不断将二甲醚从体系混合物中分离出来，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，但生成物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故选C。 19． （18分） Ⅰ.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： ① ② ③ (1)已知反应①，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 (3)若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有O-H键断裂，同时有键断裂 (4)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，平衡常数___________， ②保持温度T℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：  。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示： (5)、、的大小：___________。 (6)若初始时通入，为，则A点平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 【答案】(1)高温 (2)BC (3)D (4) 0.03mol/(L·min) 80% 4 > (5) (6)或 【详解】（1）反应①是气体分子数增加的反应，即，且，则该反应在高温下，反应能自发进行； （2）A．焦炭是固体，加入焦炭，其浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，导致反应物浓度增大，正反应速率增大，B符合题意； C．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因此正反应速率增大，C符合题意； D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，导致反应物浓度减小，正反应速率减小，D不符合题意； 故选BC。 （3）A．在恒温恒容容器中仅发生反应②，反应②是气体分子数不变的反应，容器内气体的压强始终不变，所以当容器内气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律，容器内气体的总质量始终不变，则容器内气体的总质量不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②是气体分子数不变的反应，即气体总物质的量不变，气体总质量也不变，则气体平均摩尔质量始终不变，即气体的平均相对分子质量始终不变，所以容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，每有O-H键断裂，同时有键断裂，即，体现正、逆反应速率，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 （4）①0～5 min内，，则，浓度变化量是0.15 mol/L，则；根据表格数据可知，25 min时，反应已达到平衡，列出三段式： 则最终达平衡时NO的转化率，平衡常数； ②保持温度T ℃不变，向该2 L密闭容器中加入该四种反应混合物各2 mol，浓度均是1 mol/L，，所以反应正向进行，则该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：； （5）该反应是气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，O2的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下O2的平衡转化率：​，则压强大小：； （6）若初始时通入，为，A点O2的平衡转化率为50%，则转化的O2为，列出三段式： 相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，则，即平衡时，平衡常数。 答案第 1 页 （共 18 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期第一次月考模拟（提升卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．华龙一号核电站并网发电 B．打磨磁石制司南 C．神舟十七号载人飞船发射 D．粮食发酵酿醋 A．A B．B C．C D．D 2．已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 3．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 4．反应，下列反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的压强保持不变 C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．单位时间内消耗，同时生成 6．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时加入高效催化剂 B．长时间存放的溴水会变为无色透明溶液 C．铁钉放入浓硝酸中待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．，平衡时保持温度不变将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 8．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池 比较Cu和Ag的金属性强弱 C 向 溶液中滴加5滴 溶液，再滴加5滴 溶液 探究对如下平衡的影响： D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A．当键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 10．某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的v-t图像如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1 mol，时刻保持等温等容，抽走0.5 mol HI。下列有关叙述正确的是 A．时刻，抽取HI后再次达到平衡，的百分含量不变 B．该温度下的平衡常数 C．时刻，抽取HI的瞬间，在图像上的变化应该是a点 D．反应达到平衡后，减小体积增大压强容器内气体颜色变深，平衡移动 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，说明白磷比红磷稳定 B．已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C．已知，则的燃烧热 D．已知，推测与醋酸生成1mol水放出57.3kJ的热量 12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应断键吸收的总热量大于成键放出的总热量 B．该反应的热化学方程式为 C．一定条件下向密闭容器中充入与充分反应，转移电子数为4mol D．反应达平衡时， 13．某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A．x=5 B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D．实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 14．下列热化学方程式正确的是 A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)  =-4b B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  =-a C．H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  =-57.3，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  =-114.6 D．H2的燃烧热为a，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  =＋2a 15．下列说法错误的是 A．图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B．由图②可知，，，满足反应   C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D．图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 第II卷（非选择题 共55分） 16． （13分） 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (1)配制溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________mL。 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动        B．左右移动        C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次迅速倒入 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 (5)通常把拆开1 mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能() a b c d 计算反应的___________。 17．（14分）完成下列问题 (1)① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 (2)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 (3)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 17． （10分） 二甲醚(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其部分原理如下，回答下列问题： ①     ②     (1)的平衡常数K=__________(用、表示)。 (2)将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：  ，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，回答下列问题： ①图中压强由大到小的关系__________(用、、表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为____________________。 ③若b点起始时，则平衡时__________50%(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是__________(填字母)。 A．使用高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　B．降低反应温度 C．再充入2 mol CO与4 mol 　　　　　　　　　 D．不断将二甲醚从体系混合物中分离出来 19．（18分） Ⅰ.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： ① ② ③ (1)已知反应①，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 (3)若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有O-H键断裂，同时有键断裂 (4)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，平衡常数___________， ②保持温度T℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：  。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示： (5)、、的大小：___________。 (6)若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 试卷第 1 页 （共 9 页） 学科网（北京）股份有限公司 $