2026-2027学年高二上学期第一次月考模拟化学卷（内蒙赤峰适用）

**基本信息** 以“嫦娥五号”燃料、CO₂加氢等真实情境为载体，融合反应热、化学平衡等核心知识，考查化学观念与科学思维，适配高二选择性必修1第1-2章月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|反应热计算、化学平衡移动、实验设计|结合航天科技（如肼燃烧）、工业合成氨，考查信息提取与推理能力| |非选择题|4题/55分|热化学方程式、平衡常数、反应历程|17题以CO₂加氢为背景，综合分析多反应体系速率与平衡，体现科学探究与实践素养|

高二上学期第一次月考模拟答案 化学学科 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为642kJ·mol-1，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．煤油是石油分馏的产品，石油属于化石能源，是不可再生资源，A正确； B．“祝融号”火星车的太阳能电池板可直接将太阳能转化为电能，B正确； C．液氢燃烧的产物为，无排放，不会污染环境，有利于实现“碳中和”，C正确； D．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中元素对应的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中为气态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案选D。 2．丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ①  ； ②   丙烷脱氢的为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．目标反应可由反应①减去反应②得到，焓变应为，而非两者之和，数值也不符合计算结果，A错误； B．根据盖斯定律，将反应①-反应②得到目标反应，计算得，选项单位为笔误，数值正确，B正确； C．丙烷脱氢为吸热反应，焓变应为正值，且数值不符合计算结果，C错误； D．计算得到的焓变数值为，与不符，D错误； 故选B。 3．乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为  。下列表示乙烯与水反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】该反应为放热反应，根据生成物的总能量之和-反应物的总能量之和，所以反应物总能量高于生成物总能量，且等量同种物质气态能量高于液态，气态乙醇能量高于液态乙醇，符合此能量变化规律的是A图，故选A。 4．下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 装置及 操作 实验 目的 通过注射器活塞右移证明Zn与稀硫酸的反应为放热反应 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 及操作 实验 目的 探究温度对反应速率的影响 中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图中锌与稀硫酸反应会生成氢气，反应的化学方程式为。生成气体本身会使注射器活塞右移，不能据此证明反应放热，A错误； B．图中加有2滴氯化铁溶液的过氧化氢溶液置于热水中，而对照试管未处在相同温度条件下，温度与催化剂两个条件同时改变；应使两份等量、同浓度的过氧化氢溶液温度相同，仅改变是否加入氯化铁溶液，B错误； C．两组硫酸和硫代硫酸钠溶液的浓度、体积及混合操作相同，分别在25℃和70℃下预热3 min后混合，只有温度不同，可以比较反应速率，C正确； D．图示量热装置使用铜质搅拌器，铜的导热性较好且会吸收一部分反应放出的热量，使测得的温度变化偏小；应改用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选C。 5．和均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：① ② ③ ④相关化学键的键能如下表所示： 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式为：。 C． D．①③中的反应均为放热反应，则 【答案】C 【详解】A．原子最外层有6个电子，需形成2个共价键达到8电子稳定结构，原子最外层7个电子需形成1个共价键，故结构式为，A正确； B．结构式为，每个原子均满足8电子稳定结构，所给电子式符合成键规律，B正确； C．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，对于反应②(-)，故，不是，C错误； D．固体硫熔化需要吸热，根据盖斯定律，，故，D正确； 故选C。 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启可乐立刻泛起大量泡沫 C．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D．溴水中存在，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 【答案】C 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．可乐中存在的平衡，开启后压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡状态，因此加快合成氨速率不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．加入硝酸银后，与反应生成沉淀，浓度降低，使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 7．CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时改变条件，能使速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A．分离出 H2O(g) B．升高温度 C．增大H2浓度 D．恒压下充入惰性气体 【答案】C 【详解】A．分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，虽平衡向正反应方向移动，但不满足速率增大的要求，A不符合题意； B．该反应，为放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向吸热的逆反应方向移动，不满足平衡正移的要求，B不符合题意； C．增大反应物的浓度，反应速率增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，两个要求均满足，C符合题意； D．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各物质浓度均减小，反应速率减小，且平衡向气体总物质的量增大的逆反应方向移动，D不符合题意； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面下面各小题。 氮及其化合物是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.3kJ/mol。 8．依据合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A．将NH3液化并分离，能使合成氨反应速率加快 B．工业合成氨采用10—30MPa的高压可用勒夏特列原理解释 C．恒温恒容下，混合气体中各组分百分含量、混合气体平均摩尔质量不变，都可作为达到化学平衡的标志 D．恒温恒压下，反应达到平衡，再通入氦气后，反应速率减小 9．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度/K 700 700 800 反应物投入量 1molN2、3molH2 4molNH3 1molN2、3molH2 平衡v正(H2)/mol·L-1·s-1 v1 v2 v3 平衡c(NH3)/mol·L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率α α1(N2) α2(NH3) α3(N2) 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．v1＜v2，c2＜2c1 B．K1＞K3，p2＞2p3 C．v1＜v3，α1(N2)＜α3(N2) D．c2＞2c3，α2(NH3)+α3(N2)＜1 【答案】8．A 9．D 【详解】8．A．将NH3液化并分离，相当于减小生成物的浓度，使合成氨平衡正向移动，但反应速率降低，A错误； B．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，采用10—30MPa的高压有利于反应正向进行，B正确； C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，反应前后气体体积不同，且恒温恒容情况下，混合气体中各组分百分含量、混合气体平均摩尔质量不变，都可作为达到化学平衡的标志，C正确； D．恒温恒压下，反应达到平衡，再通入氦气后，容积扩大，反应中各物质气体浓度减小，反应速率减小，D正确； 故答案选A。 9．A．容器1起始时投入1mol N2、3mol H2与起始时投入2mol NH3为等效平衡，容器2可以看作先投入2mol NH3，达到平衡时与容器1互为等效平衡，再投入2mol NH3，相当于在容器1的基础上增大压强，即v1＜v2，增大压强假设平衡不移动，有c2=2c1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，NH3物质的量浓度增大，即c2>2c1，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数减小，即；容器2温度为700K，平衡时，容器3温度为800K，温度更高且平衡逆向移动使气体总物质的量增大，故，因此，故B错误； C．容器3的温度高于容器1，因此v3> v1，容器3可以看作在容器1的基础上升高温度，平衡逆向进行，氮气的转化率降低，即α1(N2)>α3(N2)，故C错误； D．由A项分析，c2>2c1，容器3的温度高于容器1，升高温度，平衡逆向进行，消耗氨气，因此c1>c3，故c2>2c3，由C项分析，α1(N2)>α3(N2)，容器2压强大于容器1，不利于氨气转化，α2(NH3)+α1(N2)＜1，因此有α2(NH3)+α3(N2)＜1，故D正确； 故答案选D。 10．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时I-还原性强于Fe2+ D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 【答案】D 【分析】实验中与发生氧化还原反应，实验II中淀粉遇碘单质变蓝，可知生成碘，黄色溶液与混合溶液变红可知溶液中还存在，与硝酸银反应生成黄色沉淀，可知反应后溶液中含，结合反应物的量可知，则该氧化还原反应为可逆反应，以此来解答； 【详解】A．淀粉遇会显蓝色，实验ⅰ加入淀粉后溶液变蓝，可证明有生成，A不符合题意； B．实验Ⅰ中，，二者按反应计量比反应，若反应不可逆则完全反应后无剩余，加溶液不会变红，实验ⅰ证明有生成，实验ⅱ加溶液变红证明仍有剩余，说明该反应为可逆反应，对应反应为，B不符合题意； C．实验ⅲ加入后，与反应生成黄色沉淀，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液褪色，若实验Ⅰ中棕黄色主要由引起，未被消耗，溶液不会褪色，故可说明棕黄色主要由引起，实验Ⅰ中反应正向进行，还原剂的还原性强于还原产物，C不符合题意； D．实验ⅲ中浓度减小，平衡逆向移动，可体现离子浓度对还原性的影响，但实验ⅳ加入溶液时，溶液同时被稀释，颜色变浅可能是稀释导致，无法证明是浓度增大使平衡逆向移动，不能体现离子浓度对氧化性、还原性的影响，D符合题意； 故选D。 11．已知制备光气的反应为  ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，混合物的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．温度： B．平衡常数： C．的平衡转化率： D．b点时，若，则的平衡转化率为50% 【答案】B 【详解】A．该反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，平均摩尔质量减小，因此，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，、温度相同，故，该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，由可知，故，B错误； C．越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越高，点最大，、点相同，故，C正确； D．设起始、的物质的量均为，总质量为，设转化，可列出三段式：，平衡时总物质的量为，则，解得，转化率为，D正确； 故选B。 12．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将C与浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性具有强氧化性，补血口服液中若含有维生素C等其他还原性物质也能使其褪色，无法证明一定含有，A错误； B．溶液中存在平衡，其中为绿色、为蓝色，加水稀释时平衡向粒子数增大的方向（正向）移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确； C．若仅水解平衡正向移动，会使浓度增大、pH升高，而实际pH减小，是因为易被空气中的氧化为，导致浓度减小、水解产生的减少，因此pH减小不能说明水解平衡正向移动，C错误； D．与浓硫酸反应生成的气体中同时含有和，二者均能使澄清石灰水产生白色沉淀，因此无法证明气体中一定含有，D错误； 故选B。 13．利用天然气制乙炔，反应原理如下： ①   ②   在容积为1 L的恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A．M点正反应速率大于逆反应速率 B．反应前30 min以乙烯生成为主 C．此温度下反应①比反应②进行的程度大 D．若60 min后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 【答案】D 【分析】初始时只有，故乙为；是中间产物，物质的量先增后减，故丙为；是最终产物，物质的量持续增大至平衡，故甲为。 【详解】A．M点时的物质的量仍在减小，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．前30 min内的物质的量持续上升，的生成量极低，说明反应以反应①为主，主要生成乙烯，B正确； C．平衡时的物质的量大于，说明反应①生成的只有少部分发生反应②转化为乙炔，反应①的进行程度更大，C正确； D．两个反应的均大于0，为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，的物质的量减小（乙曲线下移），的物质的量增大（甲曲线上移），D错误； 故选D。 14．恒容反应器中，发生反应（羟基乙醛），Rh和Rh/Mn均能催化该反应，反应历程如图所示，其中为中间体，为过渡态。下列描述正确的是 A．“CO插入”步骤的ΔH为 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 【答案】B 【分析】由能量历程图判断某一步骤的反应热时，应比较该步骤终态与始态的能量；判断活化能时，应比较过渡态与该步骤始态的能量。催化反应中，活化能最大的步骤为决速步骤；温度对平衡的影响由总反应的热效应决定。 【详解】A．图中“CO插入”步骤的始态和终态能量分别为−1.1和−16.5，故，并非−17.6，A错误； B．Rh催化时，“CO插入”“加氢”“氢解”步骤的正向活化能依次为、、，其中“加氢”步骤的活化能最大，为决速步骤，B正确； C．Rh/Mn催化时，“加氢”和“氢解”步骤的活化能变化分别为和，关键能垒降低，羟基乙醛的生成速率更大，C错误； D．总反应的反应热为，正反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，羟基乙醛的平衡浓度减小，D错误； 故选B。 15．某温度下按下式分解：  。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 ……      1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法正确的是 A．2～4 min内的平均反应速率为 B．4 min时，的实际浓度小于 C．若起始则2 min时 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低，平衡向右移动 【答案】B 【详解】A．2～4 min内，，根据反应计量关系，，速率之比等于计量数之比，因此，A错误； B．若完全分解，初始的可生成的；4 min时剩余为，理论上生成的。由于反应生成的会部分发生二聚反应转化为，因此的实际浓度小于，B正确； C．原初始浓度为时，2 min时；若起始浓度减半为，反应物浓度降低，反应速率会变慢，相同时间内消耗的更少，因此2 min时，C错误； D．升高温度时，正、逆反应速率均增大，该反应，平衡向吸热的正反应方向移动，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（12分）回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，下图为M、N的键线式及转化过程： 有机物M、N互为________(填“同分异构体”或“同素异形体”)，两者中较稳定的是________(填“M”或“N”)。 (2)已知合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨气所释放的能量Q=______________。 (3)用量筒量取 盐酸，用另一量筒量取 溶液进行中和热实验，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度/t1℃ 终止温度/t2℃ 混合溶液 混合溶液 1 20.2 23.3 2 20.3 23.4 3 20.05 26.4 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_____________(结果保留一位小数)。 (4)用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 反应②的氧化剂是___________，标况下反应②生成 时转移电子的数目为___________ 反应①生成 的反应热为，反应②生成 的反应热为，则总反应的热化学方程式为______________________________________________(反应热用和表示)。 【答案】(1) 同分异构体 M (2) (3) (4) 【详解】（1）由键线式可知，M与N的分子式相同而结构不同，故二者互为同分异构体。M经光照吸收能量转化为N，说明N的能量高于M，因此M较稳定； （2）合成氨气时，断裂氮氮三键和氢氢键，形成氮氢键。反应的焓变为，故释放的能量为； （3）第3组温升为，明显偏离前两组的，应舍去。前两组的平均温升为，混合溶液的质量为，溶液吸收的热量为。盐酸的物质的量为，氢氧化钠过量，所以生成水。中和反应放热，因此； （4）由催化循环可知，反应②为。氧元素的化合价由0价降低到−2价，氧气为氧化剂。标况下氯气为，生成氯气时氯离子各失去1个电子，转移电子数为。将反应①与生成氯气的反应②相加并消去中间物质，得到总反应的热化学方程式为。 17．（16分）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，以合成甲醇涉及的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    回答下列问题： (1)一定条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，只发生反应Ⅰ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①10 min反应达到平衡，用浓度变化表示的反应速率为_______。 ②的转化率为_______%。 ③该温度下反应的化学平衡常数为_______。 (2)上述反应Ⅱ的_______，在催化剂M的作用下，反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量（E）如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 历程甲：________ 历程乙： 历程丙： ①历程甲的反应可表示为_______。 ②决定的总反应速率是历程_______（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)将和分别按起始物质的量之比1:3、1:1和3:1充入三个完全相同的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。 ①代表和起始量之比为3:1的曲线是_______（填ⅰ、ⅱ或ⅲ）。 ②M点时，维持温度不变，压缩容器体积，反应Ⅱ平衡将_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 ③N点以后，的平衡转化率增大的原因是____________________。 【答案】(1) 75 (2) +41.19 丙 (3) ⅰ 逆向 反应Ⅱ的影响占主导，且，升高温度使其平衡正向移动并消耗 【详解】（1）①由图可知，0～10 min内。根据反应Ⅰ的化学计量关系，，故用氢气浓度变化表示的平均反应速率为。 ②二氧化碳的转化率为。 ③平衡时，，所以； （2）反应Ⅱ与反应Ⅲ相加可得反应Ⅰ。由盖斯定律，。 ①由历程图可知，二氧化碳吸附后分解生成一氧化碳和吸附态氧，故历程甲为。 ②历程甲、乙、丙的正向活化能分别为0.32 eV、0.79 eV、1.48 eV，历程丙的正向活化能最大，决定总反应速率； （3）①对于反应Ⅱ，增大二氧化碳相对于氢气的投料量可提高氢气的平衡转化率，因此起始物质的量之比为3:1时对应最上方曲线ⅰ。 ②压缩容器后，反应Ⅰ气体总物质的量减小，先正向移动；反应Ⅱ两侧气体总物质的量均为2，压缩对其平衡无直接影响。反应Ⅰ正向移动会消耗二氧化碳和氢气并生成水蒸气，使，故反应Ⅱ逆向移动。 ③由可知反应Ⅱ为吸热反应。N点以后反应Ⅱ的影响占主导，升高温度使反应Ⅱ平衡正向移动并消耗氢气，故氢气的平衡转化率增大。 18．（14分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应I：； 反应II：； 反应III：。 回答下列问题： (1)对于上述反应I、II、III： ①_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 ②查阅资料可知，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应I自发进行，判断的理由为_______。 (2)时向盛有足量的5 L恒容密闭容器中充入0.25 mol CO，此时压强为，仅发生反应III：。 ①下列对于反应III的说法正确的是_______(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗 D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②时，若4 min时，反应达到平衡后固体质量减小2.4 g，则内，_______，该反应的平衡常数_______。 ③CO的平衡转化率与的移出率的关系如图所示。 则_______，_______。 【答案】(1) 低温 该反应为熵减、放热反应 (2) BD 0.0075 7.59375 60 62.5 【详解】（1）将反应I的化学计量数乘以，将反应III的化学计量数乘以后相加，所得反应恰为反应II。由盖斯定律，；反应方程式乘以某系数时，平衡常数变为原平衡常数的该系数次幂，故。 反应I为放热反应，且反应前后气体物质的量由5 mol变为0，故其为熵减反应。根据，降低温度有利于反应自发进行； （2）①A．反应中一氧化碳和二氧化碳的化学计量数相同，是化学计量关系造成的恒等关系，不能说明正、逆反应速率相等，A错误； B．温度不变时，充入少量CO(g)会改变反应商并使平衡移动，但平衡常数不变，B正确； C．每生成，按反应计量关系消耗0.1 mol CO(g)，但题目没有给出标准状况，不能确定0.1 mol CO(g)的体积为2.24 L，C错误； D．恒容条件下充入少量稀有气体，一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，D正确； 故选BD。 ②每发生1 mol反应III，固体质量的减少量由确定，所以固体质量减小2.4 g对应0.030 mol反应，生成二氧化碳0.150 mol。由平均反应速率的定义，。 平衡时，，。纯固体不写入平衡常数表达式，因此。 ③横轴为0时没有移出二氧化碳，此时CO的平衡转化率为=60%，故a=60%。设CO的平衡转化率为x，二氧化碳的移出率为y，同温度下平衡常数不变，故。图中纵坐标为80%时，x=0.80，y=b，代入上式得。 19．（13分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法：      ⅱ.碳氯化法：      ①反应    ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0. ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 (3)查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为_____________________。 【答案】(1) 小于 不 变大 (2) +4 1740.8 (3)碳氯化反应，是熵增的放热反应，为自发过程，而直接氯化是吸热反应，且气体分子数不变的反应，为非自发过程，所以 【分析】碳氯化法反应减去直接氯化法反应可得，据此可联系两反应的焓变、平衡常数及反应趋势；第（2）问读取图中处各气体的物质的量分数，再由分压定义计算平衡常数。 【详解】（1）碳氯化法反应减去直接氯化法反应，得到。由盖斯定律可得；同温下反应相减时，平衡常数相除，可得。由于、，所以，即焓变小于0。 直接氯化反应前后气体的化学计量数之和均为2，仅增大压强，平衡不移动；该反应满足，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率变大； （2）中氯为−1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知钛为+4价。 由图知，在处，、。故，。对反应，纯固体碳不写入平衡常数表达式，所以； （3）碳氯化反应，是熵增的放热反应，为自发过程，而直接氯化是吸热反应，且气体分子数不变的反应，为非自发过程，所以。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级上学期第一次月考模拟试卷 化学学科 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为642kJ·mol-1，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1 2．丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ①  ； ②   丙烷脱氢的为 A． B． C． D． 3．乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为  。下列表示乙烯与水反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 A．   B．  C．   D．   4．下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 装置及 操作 实验 目的 通过注射器活塞右移证明Zn与稀硫酸的反应为放热反应 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 及操作 实验目的 探究温度对反应速率的影响 中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 5．和均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：① ② ③ ④相关化学键的键能如下表所示： 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式为：。 C． D．①③中的反应均为放热反应，则 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启可乐立刻泛起大量泡沫 C．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D．溴水中存在，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 7．CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时改变条件，能使速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A．分离出 H2O(g) B．升高温度 C．增大H2浓度 D．恒压下充入惰性气体 阅读下列材料，完成下面下面各小题。 氮及其化合物是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.3kJ/mol。 8．依据合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A．将NH3液化并分离，能使合成氨反应速率加快 B．工业合成氨采用10—30MPa的高压可用勒夏特列原理解释 C．恒温恒容下，混合气体中各组分百分含量、混合气体平均摩尔质量不变，都可作为达到化学平衡的标志 D．恒温恒压下，反应达到平衡，再通入氦气后，反应速率减小 9．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度/K 700 700 800 反应物投入量 1molN2、3molH2 4molNH3 1molN2、3molH2 平衡v正(H2)/mol·L-1·s-1 v1 v2 v3 平衡c(NH3)/mol·L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率α α1(N2) α2(NH3) α3(N2) 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．v1＜v2，c2＜2c1 B．K1＞K3，p2＞2p3 C．v1＜v3，α1(N2)＜α3(N2) D．c2＞2c3，α2(NH3)+α3(N2)＜1 10．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时I-还原性强于Fe2+ D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 11．已知制备光气的反应为  ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，混合物的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．温度： B．平衡常数： C．的平衡转化率： D．b点时，若，则的平衡转化率为50% 12．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将C与浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A．A B．B C．C D．D 13．利用天然气制乙炔，反应原理如下： ①   ②   在容积为1 L的恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A．M点正反应速率大于逆反应速率 B．反应前30 min以乙烯生成为主 C．此温度下反应①比反应②进行的程度大 D．若60 min后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 14．恒容反应器中，发生反应（羟基乙醛），Rh和Rh/Mn均能催化该反应，反应历程如图所示，其中为中间体，为过渡态。下列描述正确的是 A．“CO插入”步骤的ΔH为 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 15．某温度下按下式分解：  。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 ……      1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法正确的是 A．2～4 min内的平均反应速率为 B．4 min时，的实际浓度小于 C．若起始则2 min时 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低，平衡向右移动 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（12分）回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，下图为M、N的键线式及转化过程： 有机物M、N互为________(填“同分异构体”或“同素异形体”)，两者中较稳定的是________(填“M”或“N”)。 (2)已知合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨气所释放的能量Q=______________。 (3)用量筒量取 盐酸，用另一量筒量取 溶液进行中和热实验，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度/t1℃ 终止温度/t2℃ 混合溶液 混合溶液 1 20.2 23.3 2 20.3 23.4 3 20.05 26.4 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_____________(结果保留一位小数)。 (4)用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 反应②的氧化剂是___________，标况下反应②生成 时转移电子的数目为___________ 反应①生成 的反应热为，反应②生成 的反应热为，则总反应的热化学方程式为______________________________________________(反应热用和表示)。 17．（16分）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，以合成甲醇涉及的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    回答下列问题： (1)一定条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，只发生反应Ⅰ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①10 min反应达到平衡，用浓度变化表示的反应速率为_______。 ②的转化率为_______%。 ③该温度下反应的化学平衡常数为_______。 (2)上述反应Ⅱ的_______，在催化剂M的作用下，反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量（E）如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 历程甲：________ 历程乙： 历程丙： ①历程甲的反应可表示为_______。 ②决定的总反应速率是历程_______（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)将和分别按起始物质的量之比1:3、1:1和3:1充入三个完全相同的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。 ①代表和起始量之比为3:1的曲线是_______（填ⅰ、ⅱ或ⅲ）。 ②M点时，维持温度不变，压缩容器体积，反应Ⅱ平衡将_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 ③N点以后，的平衡转化率增大的原因是____________________。 18．（14分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应I：； 反应II：； 反应III：。 回答下列问题： (1)对于上述反应I、II、III： ①_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 ②查阅资料可知，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应I自发进行，判断的理由为_______。 (2)时向盛有足量的5 L恒容密闭容器中充入0.25 mol CO，此时压强为，仅发生反应III：。 ①下列对于反应III的说法正确的是_______(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗 D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②时，若4 min时，反应达到平衡后固体质量减小2.4 g，则内，_______，该反应的平衡常数_______。 ③CO的平衡转化率与的移出率的关系如图所示。 则_______，_______。 19．（13分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法：      ⅱ.碳氯化法：      ①反应    ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0. ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 (3)查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为_____________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $