内蒙古赤峰红旗中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

**基本信息** 以飞秒化学、新型催化剂合成氨等科技前沿和煤间接气化制天然气等工业实践为情境，通过中和热测定、平衡移动验证等实验探究及反应速率计算、平衡常数推导等定量分析，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|反应热、反应速率、化学平衡|结合飞秒化学考科技应用，有效碰撞模型考微观探析| |非选择题|4题/46分|中和热测定、平衡移动、工业流程|设计对比实验（不同催化剂对H₂O₂分解影响），用真实工业数据（平衡常数与温度关系）考查科学探究|

赤峰红旗中学高二年级上学期阶段考试化学答案 选择题每题3分共54分 1-5 BDCCC 6-10 BCBDD 11-15 BBBCA 16-18 ABC 18.【答案】C 【解析】平衡时，正、逆反应速率相等，则有k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，所以K==，A项错误。根据化学方程式和容器 Ⅰ 中O2的平衡浓度可知，平衡时，c(NO)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.2 mol·L-1，则T1温度下，该反应的平衡常数K===0.8；容器Ⅱ中浓度商Qc=≈0.56<0.8，反应正向进行，气体的总物质的量大于1 mol，而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总物质的量小于0.85 mol，所以达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B项错误。容器Ⅰ中NO2的转化率为=，假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为，反应正向进行： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 起始量(mol·L-1) 0.3 0.5 0.2 变化量(mol·L-1) 0.2 0.2 0.1 平衡量(mol·L-1) 0.1 0.7 0.3 平衡常数K==14.7>0.8，所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C项正确。因为该反应的正反应是吸热反应，温度T2>T1，所以T2时平衡常数增大，则k正∶k逆>0.8，D项错误。 19．（1） （2分） （2）减少实验过程中的热量损失（1分） 不相等（1分） 51.8kJ （2分） （3）ACD（2分） 20.（1）放热（1分）　（2）KOH(合理即可)（2分） （3）不能　（1分）浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动的（2分） （4）在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（2分） （5）①K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色（2分） ②Cr2O＋8H＋＋3SO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O（2分） 21.(1)< （2分）< （2分） (2)CDEF（2分） < （2分） 0.25（2分） (3)= （2分） (4)BD（2分） 22．（1）（各2分） (2) (a+746.5) （2分） (3)①否 （2分） 该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线II可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰红旗中学高二年级上学期阶段考试化学试卷 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷(54分) 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A．火箭推进剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放 C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到，在节能减排方面取得重大突破 2．分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A． B． C． D． 3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 4．下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．铝热反应 B．葡萄糖氧化分解 C．CO2与C高温下生成CO D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 6．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-55.625kJ·mol−1 B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ·mol−1 C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝+184.8kJ·mol−1 D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：C＋H2OCO＋H2 ΔH＝+120kJ·mol−1 7．以为原料合成的相关反应为： ①  ；②  。部分键能数据如下表所示，已知：CO的结构式为C≡O，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A． B． C． D． 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 9．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响， C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响 D．实验①②③产生浑浊的时间分别为，则 10.下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和0.01 mol·L－1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 11．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A．10 s内， mol/(L·s) B．10 s内，物质A的转化率为60% C．10 s末，B的物质的量为0.2 mol D．10 s末，C的物质的量分数为15% 12. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 13．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 14．在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 15. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 16．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快 D．图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强 17．已知气相直接水合法可以制取乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) 。投料比为n(C2H4)：n(H2O)=1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．ΔH＜0，p1＜p2 B．在p2、280℃条件下，点的v逆＞v正 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 18．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A． 设K为该反应的化学平衡常数，则有K= B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17 C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 D．若改变温度为T2，且T2>T1，则k正∶k逆<0.8 II卷（46分） 19．回答下列问题。 （1）已知碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学反应方程式______。 （2）用50mL0.50mol/L盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。装置中隔热层的作用是______，如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1mol水时放出的热量为______（结果保留一位小数）。 （3）下列操作可能造成测定值偏小的是______。 A．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀。 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液导入内筒中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 20.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3＋(绿色)。 （1）ⅰ可证明反应Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 （5）继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。 21．随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO2的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH2 反应Ш：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ K1 0.01 0.05 0.1 K2 2 0.2 0.05 回答下列问题： (1) ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”)，ΔH2 ΔH3(填“>”、“<”或“=”)。(2)往容积可变的密闭容器中通入1mol CO2和4molH2，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是 (选填字母)。 A． B．CO2与H2的物质的量之比保持不变 C．H-H键、H-O键断裂速率相等 D．CH4的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K= 。 (2)300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol CO2、10mol H2、4mol CH4和1mol H2O发生反应Ⅲ，此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”) (3)某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是__________。 A．当C/H比一定时，电压越高，CO2的转化率越高 B．在合适的电压范围内，增大H2的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C．当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率 D．为使CO2的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜 22．（1）在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下。 该历程中的最大能垒（活化能）为______，对应步骤的反应为______。 （2）利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知该反应的ΔH＝-746.5kJ·mol−1，正反应活化能为akJ·mol−1，则其逆反应活化能为 kJ·mol−1。 (3)某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450度，脱氮率为50%)： ①a点 (填“是”或“否”)为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $