精品解析：天津市实验中学2026-2027学年高三上学期9月阶段性检测 化学试题

2027届高三(上) 阶段性检测(9月)——化学学科 考试时间60分钟，满分100分。 I卷 第1~12题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1个选项是符合题目要求的。 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅橡胶是含有硅元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意； 故选A。 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．表示质量数为6，质子数为3，则中子数为3，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．的原子结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子能大量存在的是 A. 在溶液中： B. 在硝酸银溶液中： C. 在氨水中： D. 在盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，故不能大量存在，A不符合题意； B．与会生成沉淀，故不能大量存在，B不符合题意； C．氨水显碱性，会与反应，不能大量存在，C不符合题意； D．、K+、Br-、H+、Cl-相互间不发生反应，能大量存在，D符合题意； 故选D。 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为 C. 100mL1mol⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个碳酸钠和1个碳酸氢钠都含有3个O，则0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA，故A正确； B．标准状况下，H-C≡N为液体，不能利用标况下气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，所以100mL1mol•L-1醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误； D．60g二氧化硅晶体物质的量为：，含有Si-O键数为4NA，故D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验乙醇脱水生成乙烯 B．实验室蒸馏分离和 C．铁制镀件上镀铜 D．实验室快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应，生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，A不符合题意； B．蒸馏装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐，不能插入液面下，B不符合题意； C．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极，与电源正极相连，铁制镀件作阴极，与电源负极相连，C不符合题意； D．固体溶于水放热且呈强碱性，能促进分解产生氨气，该装置能达到快速制备氨气的目的，D符合题意； 答案选D。 7. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性与O的非金属性更强有关，氢键影响沸点而非热稳定性，A错误； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，B错误； C．Cl的电负性大于Br，使HClO中O-H更易解离，酸性更强，C正确； D．熔点低于是因分子间作用力更大，而非Br-Br键强，D错误。 故选C。 8. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 9. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 10. NaClO溶液具有漂白能力，已知25°C时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01 mol/L NaClO溶液中， B. 长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C. 通入过量，反应的离子方程式为 D. 25°C，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8，则，HClO为弱酸且具有氧化性，ClO-可水解。 【详解】A．由于HClO为弱酸，NaClO中ClO-的水解，0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)<0.01mol/L，故A错误； B． NaClO溶液长期露置在空气中，发生反应，HClO见光分解为HCl和O2，漂白能力减弱，故B错误； C． SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，发生氧化还原反应，NaClO溶液中通入过量SO2发生的反应为，故C错误； D． 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(ClO-)=c(Na+)+c(H+)，则c(ClO-)=c(Na+)，根据25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8可知，ClO-水解常数为> Ka(HClO)，若等浓度的NaClO溶液和HClO溶液混合，ClO-水解程度大于HClO的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中c(HClO)要大于c(ClO-)，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液存在的微粒关系为c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，故D正确； 故选D。 11. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】D 【解析】 【分析】闭合，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-—2e-=Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此解答。 【详解】A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是和，A错误； B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．b处出现蓝色，发生Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：，C错误； D．断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确； 故选D。 12. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误； D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 II卷 第13~16题，共64分 13. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整_____。 （2）NH3分子中，N原子杂化方式为_____，中的键角大小_____分子中键角(填大于、小于或等于)。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图： ①的配体中，配位原子是_____ ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____。 （4）和反应过程中能量变化示意图如下： ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：__________________________________________________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件_____(填序号) A．高温高压 B．低温低压 C．低温高压 D． 高温低压 【答案】（1） （2） ①. ②. 大于 （3） ①. N ②. （4） ①. 生成的活化能小于生成的活化能，反应速率更快 ②. D 【解析】 【小问1详解】 Mg是12号元素，其基态原子的核外电子排布式为，最外层为3s轨道，含有2个电子，3p轨道为空。根据泡利不相容原理，3s轨道中的2个电子自旋方向相反，故应在3s方框内画一对上下箭头，即。 【小问2详解】 分子中N原子形成3个键，且含有1对孤电子对，价层电子对数为4，故N原子的杂化方式为。在分子中，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，使得键角小于；当形成时，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对转变为成键电子对，排斥力减小，因此键角变大。 【小问3详解】 ①的配体是，其中N原子含有孤电子对，能够提供孤电子对与中心离子形成配位键，故配位原子是N。 ② 根据晶胞结构示意图，位于晶胞的顶点和面心，其个数为，全部位于晶胞内部，个数为8，故一个晶胞中含有4个。晶胞的质量，晶胞的体积，则该晶体的密度。 【小问4详解】 ①由能量变化示意图可知，生成的活化能明显小于生成的活化能。活化能越小，反应速率越快，因此在室温下更容易生成。 ②脱除的反应为。由图可知，正向生成配合物的反应是放热反应，则逆向脱除的反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向吸热方向（即脱除的方向）移动；同时该反应是气体分子数增加的反应，降低压强有利于平衡向气体分子数增加的方向移动。因此，高温低压条件有利于脱除，故选D。 14. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰，化合物A→B的反应类型是_______。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______（填标号）。 （5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为____________________________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______（HCN等无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 6 ②. 取代反应 （2）醛基、醚键 （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）①＞③＞② （5） （6） 【解析】 【分析】由题给路线可知，A到B时苯环上的氢被氯原子取代。反应②将甲氧基转化为酚羟基，C中的两个相邻酚羟基在反应③中与二溴乙烷成环，形成含两个亚甲基的六元环状醚。反应④使原醛基位置转化为甲酸芳基酯，碱性水解后再酸化得到新的酚羟基；反应⑥在该羟基邻位引入醛基。最后该醛基与相邻羟基经过取代、分子内加成和消去，形成H中的五元含氧环。 【小问1详解】 A中三个芳香氢的化学环境均不同，甲氧基、醛基和酚羟基中的氢各形成一组吸收峰，因此共有6组吸收峰。A到B时，苯环上的氢被氯原子取代，故反应类型为取代反应； 【小问2详解】 D中保留醛基，同时两个氧原子分别连接两个碳原子，构成醚键，因此含氧官能团为醛基、醚键； 【小问3详解】 反应③先将两个酚羟基转化为环状醚，起到保护酚羟基的作用；若先进行反应④，未保护的酚羟基会被氧化而发生副反应，破坏后续所需结构，因此反应③和④的顺序不能对换； 【小问4详解】 中F的电负性很强，-CF3为吸电子基团，使得-OOCH中C-O键更易断裂，水解反应更易进行，中-CH3是斥电子基团，使得-OOCH中C-O键更难断裂，水解反应更难进行，因此在同一条件下，化合物水解反应速率由大到小的顺序为：①③②； 【小问5详解】 化合物G→H的合成过程中，G发生取代反应羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到， 中的醛基被相邻取代基中的-CH2加成得到，中的羟基发生消去反应得到，其中加成反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下发生类似反应⑥的反应得到，与HCN加成得到，酸性水解得到，发生缩聚反应得到，具体合成路线为：。 15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； 【小问2详解】 I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； 【小问3详解】 I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； 【小问5详解】 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； 【小问6详解】 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； 【小问7详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 16. HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。 （1）方法一：早期以硝石（含）为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和______。 （2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为__________________________________________。 ②在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： 图示的三个点中，______点的转化率最高；该温度下，c点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如图。 ①电极a表面生成NO的电极反应式：______。 ②研究发现：N2转化可能的途径为N2NO。电极a表面还发生iiiH2O→O2；iii的存在，有利于途径ii，原因是__________________________________________。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因________________________。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. a ③. 4 （3） ①. ②. 反应iii生成，将NO氧化为，更易转化成硝酸根离子 （4）中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，该反应体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 【小问2详解】 ①第I步反应，氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； ②该反应是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，转化率升高。a点总压最小，的转化率最高。c点总压为20 MPa，此时，根据反应关系：设平衡时物质的量为2x，则转化了2x，剩余为，生成为x；由得，平衡总物质的量为；各物质分压：，，，代入。 【小问3详解】 ①电极a表面失电子生成，a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将NO氧化为，更易转化成硝酸根离子。 【小问4详解】 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三(上) 阶段性检测(9月)——化学学科 考试时间60分钟，满分100分。 I卷 第1~12题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1个选项是符合题目要求的。 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 3. 下列各组离子能大量存在的是 A. 在溶液中： B. 在硝酸银溶液中： C. 在氨水中： D. 在盐酸中： 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为 C. 100mL1mol⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验乙醇脱水生成乙烯 B．实验室蒸馏分离和 C．铁制镀件上镀铜 D．实验室快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 8. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 9. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 10. NaClO溶液具有漂白能力，已知25°C时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01 mol/L NaClO溶液中， B. 长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C. 通入过量，反应的离子方程式为 D. 25°C，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， 11. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 12. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 II卷 第13~16题，共64分 13. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整_____。 （2）NH3分子中，N原子杂化方式为_____，中的键角大小_____分子中键角(填大于、小于或等于)。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图： ①的配体中，配位原子是_____ ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____。 （4）和反应过程中能量变化示意图如下： ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：__________________________________________________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件_____(填序号) A．高温高压 B．低温低压 C．低温高压 D． 高温低压 14. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰，化合物A→B的反应类型是_______。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______（填标号）。 （5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为____________________________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______（HCN等无机试剂任选）。 15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 16. HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。 （1）方法一：早期以硝石（含）为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和______。 （2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为__________________________________________。 ②在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： 图示的三个点中，______点的转化率最高；该温度下，c点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如图。 ①电极a表面生成NO的电极反应式：______。 ②研究发现：N2转化可能的途径为N2NO。电极a表面还发生iiiH2O→O2；iii的存在，有利于途径ii，原因是__________________________________________。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因________________________。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $