天津市第四十二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

**基本信息** 2026年秋开学考化学试卷，以真实情境为载体，覆盖化学与STSE、物质结构、反应原理等核心知识，通过选择与综合大题结合，考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/36|化学与生活（石油分馏）、化学用语（同素异形体判断）、胶体性质（Fe(OH)₃胶体）|情境贴近科技前沿（C919机身材料、问天实验舱砷化镓电池）| |非选择题|4/64|实验探究（物质推断）、有机合成（路线设计）、氧化还原计算（ClO₂消毒）|综合考查科学探究与实践（纳米药物分散系、ClO₂浓度检测实验）|

2026年9月开学考化学 化学河西四十二中26秋开学考试卷 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是（ ） A.石油的分馏B.热碱液去油污C.煤的气化D.生产人造奶油 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.209Bi和210Bi：互为同素异形体 B.中子数为8的氮原子：8N C. 的电子式：¨ ¨ D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 3.下列有关胶体的性质说法正确的是（ ） A.明矾可以使废水中的金属离子沉降 BFeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体都属于混合物 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.含0.01molFeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01NA 4.下列有关说法错误。的是（ ） A.“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳是用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B.“《雪景寒林图》”的主要材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品 C.国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 5.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是( ） 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B (NH4)₂SO4能使鸡蛋清溶液变浑浊 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 6.下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A.反应生成酸，也可以与酸性氧化物 B.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C.含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 D.均是化合物 7.物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示关系实现一步转化的是（ ）X Y Z 选项 X Y Z A Cu CuO Cu(OH)₂ B Al₂O₃ Al(OH)₃ AlCl₃ C Fe FeCl₃ FeCl₂ D Si SiO₂ Na₂SiO₃ 8.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ） A.稀硫酸滴入K₂CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 B.淡黄色Na₂O₂固体露置在空气中逐渐变为白色 C.将铁氰化钾｛K₃[Fe(CN)₆]｝溶液滴入FeSO4溶液中，出现蓝色沉淀 D.将2~3滴饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.Na₂S溶液使酸性KMnO4溶液褪色：+3S2-+4H₂O=2MnO₂+3S↓+ B.酸雨形成的原因：H₂O+CO₂H₂CO₃H++HCO₃- C.向NaIO₃浴液中通入过量的SO₂:+5SO₂+4H₂O=I₂++8H+ D.向含有1molFeBr₂的溶液中通入1molCl2:2Cl₂+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe³++Br2 10.下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ） A.用0.1mol·L¹酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：++16H+=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O B.向Na[Al(OH)₄]溶液中通入少量CO₂得到Al(OH)₃:2[Al(OH)₄]-+CO₂=2Al(OH)₃↓++H₂O C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO₂↑+H₂O D.向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液：+2OH-+Mg²+=MgCO₃↓++2H₂O 11.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe³+、、 B.含有0.1mol·L-'FeCl₃的溶液中：K+、Mg²+、、 C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、、Fe²+、 D.室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、 12.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ） A.聚乳酸可用于制造医用材料 B.聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 C.聚丙烯酰胺可发生水解反应 D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 13.化学史上首次用化学方法制得F₂的三步反应如下： ①KMnO4+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂↑+H₂O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl ③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂ 下列说法错误的是（ ） A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B.反应②为非氧化还原反应 C.反应③中生成1molKSbF6转移3.01×10²³个电子 D.每生成1molF₂，消耗KMnO4的物质的量为1mol 14.在特定碱性条件下，过量H₂O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr(VI），其反应为H₂O₂++W→+Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ） A.W为OH- B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 C.1molH₂O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D.在酸性条件下 可以转化为 15.Na₂ZnO₂可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO₃为原料制备Na₂ZnO₂涉及的反应有ZnCO₃Zn0+CO₂↑、 ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O.下列说法正确的是（ ） A.加热ZnCO₃的反应是分解反应 B.ZnO属于碱性氧化物 C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D.Na₂ZnO₂在水溶液中电离出Na+、Zn²+、 16.白色固体样品M，可能含Al₂(SO4)₃、NaHCO₃、NaHSO₃、K₂SO₄、KCl中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 i.取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣X₁和滤液Y1，溶解过程中有无色无味气体产生 ii.取滤液Y₁少许进行焰色试验，焰色为黄色； iii.另取滤液Y₁适量，先加入稀HNO₃酸化，再滴加足量BaCl₂溶液，过滤，得到滤渣X₂和滤液Y₂: iv.取滤液Y₂适量，滴加AgNO₃溶液有白色沉淀产生。下列说法错误的是（ ） A.滤渣X₁能被盐酸溶解 B.样品M中可能只含有Al₂(SO4)₃、NaHCO₃ C.样品M中一定没有NaHSO₃或K₂SO₄ D.实验ⅳ不能确定M中是否含有KCl 17.黄铁矿（FeS2）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 C.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe³++FeS2+8H₂O=15Fe²+++16H+ D.总反应过程中氧气作氧化剂 18.钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC₂O₄·2H₂O固体进行如图实验。下列说法错误的是( ) A.固体Y为Co₂O₃, 气体X为CO₂ B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应 C.酸性条件下还原性：Cl>Co²+ D.溶解过程中理论上可得0.1molCl₂ 二、非选择题（本题包括4小题，共64分） 19.（16分）回答下列问题： I.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应微观示意 图如下： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由 构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有 （填字母）。 （3）写出尿素的结构式 。 Ⅱ。如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高对肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （4）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。 （5）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，写出属于电解质 的物质的电离方程式 。 （6）现有以下物质：①H₂O；②Na₂FeO₄；③Na₂CO₃溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥CO₂; ⑦稀盐酸； ⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；以上物质中能导电的分散系是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 Ⅲ. 已知2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，取一定量的酸性KMnO₄溶液，通入SO₂，溶液紫色褪去（且有生成）：再加入足量的PbO₂固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （7）在配制酸性KMnO4溶液时， （填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是 . (8)、、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为 . 20.（16分）某酸性溶液X可能含有Na+、Al³+、、I-、、中的几种，为探究该溶液的成 分，进行了如下实验： （1）操作①用到的玻璃仪器是 ；操作②的名称为 ; （2）实验室中检验气体B的方法是 ; （3）写出生成气体A的离子方程式： ; （4）该实验能否说明一定存在Al3+_________（填“能”或“否”），依据是_____________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线a代表滴加 溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式 为 。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是 （填序号）。 21.（14分）1.二氧化氯（ClO₂）气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 （1）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO₂和Cl₂，化学方程式为 。 （2）ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl-，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的 倍。 （3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下： i.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后的溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； ii.加入一定量的Na2S₂O₃溶液（已知： ）； iii.加硫酸调节水样pH至1~3。 请回答： ①步骤i中反应的离子方程式是 。 ②若水样的体积为1.0L，在步骤ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度 是 mg·L-1。 II.（4）过二硫酸（结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 在Ag+存在及加热的条件下，可将溶液中的Mn2+氧化为Mn ，该反应的离子方程式为 。 （5）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na₂S₂O4中S元素的化合价为 。 ②Na₂S₂O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2时，产物为 （填化学式）。 22.（18分）一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物ⅶ的分子式为 。 （2）反应②中，化合物i与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。 y为 。 （3）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 消去反应 b 氧化反应（生成有机产物） （4）化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 （写一种）， 其名称为 。 （5）关于反应⑤的说法中，不正确的有 。 a.反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 b.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 c.反应物i中，氧原子采取sp³杂化，并且存在手性碳原子 d.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 （6）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ 基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）从苯出发，第一步的化学方程式为 （注明反应条件）。 （b）相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为 。 （c）最后一步反应中，有机反应物为 （写结构简式）。 学科网（北京）股份有限公司 $化学河西区四十二中26秋高三开学考答案 2027届开学考化学答案 1 2 3 4 5 6 A C B C A C 7 8 9 10 11 12 C B D b A B 13 14 15 16 17 18 D D A A A 19.答案 (1)分子(1分) (2)BD(1分) (1分) (4)不属于(1分)(5)CH3C00H=≠CH3C00+H+（1分） (6)③⑦⑧(3分) ①②④⑨(4分) (7)不能（1分)发生反应：2KMnO4+16HCI一2KCl+2MnCl2+8H20+5C2↑， 会生成有毒的氯气(1分) (8)Pb02>Mn04>S02-(2分) 20.答案 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分) 分液(2分) (2)用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝（2分) (3)6+2N03+8H3I2+2N0↑+4H20(2分) (4)能（1分)溶液E中通入过量C02产生沉淀(1分) 5)H2s04(2分)Ba2++OH+H+SO}=BaSO4↓+H,0(2分)AD(2分) 21.答案12KC0,+4hC(浓二定温意 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H20（2分) (2)2.5(2分)(3①2C102+2一CI02+h2(2分)②0.675(2分) Ag" (4)5S20g-+2Mn2*+8H20△2Mn04+10s0子+16H+(2分) (5)①+3(2分)②NaHSO3（2分) 22.答案(1)C13H2202（1分) (2)02或氧气(1分) (3)a.浓硫酸，加热(2分； (1分) b.O2,Cu、加热（或酸性KMnO4溶液）(2分) CH,CHO(或 CH,COOH) (1分) CH (或H,CC-CHO或 (4) (1分) CH, 3-戊酮（或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧杂环丁烷(1分） (5)cd (2分) Br (6)(a) FeBra 十Br2(I)eBr +HBr个 (2分) 催化剂 (b)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加热、加压 (2分) (c) 和CH3CH2OH 2分)