精品解析：天津市滨海新区大港油田三中2025-2026学年第一学期高三10月阶段性检测化学试题

油田三中2025-2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测 化学试卷 考试范围：物质结构、离子反应、氧化还原、物质的量、钠；考试时间：100分钟；试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙酸的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示的形成过程： 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2含有的氧原子数为2NA B. 1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D. 1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA 3. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 4. 下列实验能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱： B.制备 C.除去中的少量 D.分离(沸点)和(沸点) A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A. B. NaCl C. D. Mg 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 铁钉放入稀硫酸中： 8. 现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. ①②③中的氧化产物分别是、、 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当有参加反应时，有被氧化 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B. 溶液与足量的溶液混合： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 氨水中通入过量： 10. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的轨道表示式： C. 饱和溶液的物质的量浓度： D. 热稳定性： 11. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小： C. 中键和键数目之比为 D. 和中的大小： 12. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y易溶于水 C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体 ②液态氧 ③纯醋酸 ④银 ⑤盐酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl，请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是___________。 （2）属于非电解质的是___________。 （3）上述状态下能导电的是___________。 14. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 （1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO4)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为___________。基态铁原子的价电子排布式为___________。 ②LiFePO4中阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。 （2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。 ①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________。 ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是___________。 （3）氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②氮化铁晶体密度为___________g·cm—3(用含a、NA的代数式表示)。 15. IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________；基态硅原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为___________，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。(已知：中硅元素为+4价) （4）锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是___________。 （5）结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 16. ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。 b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 母液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025-2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测 化学试卷 考试范围：物质结构、离子反应、氧化还原、物质的量、钠；考试时间：100分钟；试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙酸的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．py轨道的电子云轮廓图为哑铃形（双球形），沿y轴方向，图示为双球形且沿y轴， A正确； B．CH3COOH是乙酸的结构简式，结构式需完整表示所有化学键（如C-H、C-C、C=O、O-H键），B错误； C．NH3中N的价层电子对数 = 3（成键对）+1（孤电子对）= 4，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形，是分子构型，非VSEPR模型，C错误； D．NaCl为离子化合物，形成过程中Na失去电子为Na+，Cl得到电子为Cl-，电子式需用“[ ]”标注Cl-并标明电荷，图示未标离子符号和中括号，D错误； 故答案选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2含有的氧原子数为2NA B. 1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D. 1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．32gO2的物质的量为1mol，1个O2分子含2个氧原子，故氧原子数为2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算K+数目，B错误； C．标准状况下水不是气体，11.2L H2O的物质的量远大于0.5mol，C错误； D．苯分子中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误； 故选A。 3. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱： B.制备 C.除去中的少量 D.分离(沸点)和(沸点) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，A错误； B．加热氯化铵会分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又重新结合生成氯化铵，不能制得氨气，B错误； C．饱和碳酸钠溶液不仅吸收二氧化硫，还会与二氧化碳反应，导致二氧化硫被吸收，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，C错误； D．和沸点相差较大，可用蒸馏法分离，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器等仪器齐全，符合蒸馏操作要求，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中、、、均为可溶性离子，且无氧化还原反应或双水解反应发生，能大量共存，A符合题意； B．甲基橙变红的溶液为强酸性环境，在酸性条件下会氧化，B不符合题意； C．与在溶液中发生双水解反应生成沉淀和气体，不能共存，C不符合题意； D．水电离的的溶液中水电离被抑制，可能是酸抑制水的电离，溶液呈酸性；也可能是碱抑制水的电离，溶液呈碱性。若为酸性，与不共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A. B. NaCl C. D. Mg 【答案】C 【解析】 【分析】CO2的固态晶体为分子晶体，由分子间作用力结合。 【详解】A．SiO2为原子晶体（共价键网状结构），与CO2类型不同，A错误； B．NaCl为离子晶体（离子键），与CO2类型不同，B错误； C．NH3固态时为分子晶体（分子间作用力），与CO2类型相同，C正确； D．Mg为金属晶体（金属键），与CO2类型不同，D错误； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 铁钉放入稀硫酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，B错误； C．铜置换硝酸银中的Ag，电荷和原子守恒，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选C。 8. 现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. ①②③中的氧化产物分别是、、 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当有参加反应时，有被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中Cl2的氧化性强于I2，反应③中Co2O3的氧化性强于Cl2，因此氧化性强弱顺序为：，A正确； B．反应②中被氧化为，氧化产物是而非，B错误； C．反应①仅说明Cl2优先氧化，无法直接推断Cl2会氧化FeBr2中的Br⁻，C错误； D．反应③中生成，对应被氧化，D错误； 故选A。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B. 溶液与足量的溶液混合： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 氨水中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水时，少量且与按反应生成，同时结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，A错误； B．分别与反应生成等，符合反应事实，B正确； C．向溶液中滴加至中性时，需完全中和，并且二者的物质的量比值应该为，正确离子方程式应为，C错误； D．氨水中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的轨道表示式： C. 饱和溶液的物质的量浓度： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径：，A正确； B．核外电子排布为，轨道表示式中各轨道电子均成对且自旋相反，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．侯氏制碱法中以沉淀形式析出，说明其溶解度小于，故饱和溶液浓度：，C正确； D．受热易分解为​和，热稳定性强，热稳定性：，D错误； 答案选D。 11. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小： C. 中键和键数目之比为 D. 和中的大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N的价层电子对数，中O的价层电子对数，均为杂化，A正确； B．O的电负性大于N且原子半径更小，键能大于键能，即，B正确； C．结构式为，每个双键含1个键和1个键，分子中键和键数目均为2，比值为，C错误； D．中N有1对孤电子对(斥力大)，键角约107°；中无孤电子对，键角，故：，D正确； 故答案选C。 12. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y易溶于水 C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素，Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，则Q为H元素；Z焰色反应为紫色，则Z为K元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，则Y为S硫元素；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，说明X最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，则X为Al元素；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为O元素，净水性物质为硫酸铝钾晶体。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性变强，同主族由上而下，元素电负性减弱，则电负性：，即，A错误； B．Y为单质S，不溶于水，B错误； C．电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，即，C正确； D．根据分析，该物质为，属于离子化合物，中含有共价键，因此含有离子键和共价键，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体 ②液态氧 ③纯醋酸 ④银 ⑤盐酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl，请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是___________。 （2）属于非电解质的是___________。 （3）上述状态下能导电的是___________。 【答案】（1）①③⑥⑧ （2）⑦ （3）④⑤⑧ 【解析】 【分析】①硫酸氢钠固体存在不能自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②液态氧是不能导电的非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③纯醋酸不能导电，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ④银是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤盐酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥氢氧化钡固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦乙醇不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ⑧熔融氯化钠能能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是①③⑥⑧，故答案为：①③⑥⑧； 【小问2详解】 由分析可知，属于非电解质的是⑦，故答案为：⑦； 【小问3详解】 由分析可知，能导电的是④⑤⑧，故答案为：④⑤⑧。 14. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 （1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO4)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为___________。基态铁原子的价电子排布式为___________。 ②LiFePO4中阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。 （2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。 ①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________。 ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是___________。 （3）氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②氮化铁晶体密度为___________g·cm—3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期族 ②. 3d64s2 ③. 正四面体 ④. sp3 （2） ①. 弱 ②. 电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定 ③. 氯化亚铁为离晶体，熔化时破坏离子键；氯化铁为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是26号元素，铁在元素周期表中的位置为第四周期族，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2； ②LiFePO4中阴离子的中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，磷原子采取的杂化方式为sp3。 【小问2详解】 ①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的弱，其原因是Fe3+电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定； ②氯化亚铁和氯化铁二者熔点存在较大差异的原因是：氯化亚铁为离晶体，熔化时破坏离子键；氯化铁为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。 【小问3详解】 ①N原子的半径小于Fe原子，晶胞中白球代表N，个数为1，灰球代表Fe，个数为=4，则该化合物的化学式为； ②该晶胞中含有1个N和4个Fe，氮化铁晶体密度为。 15. IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________；基态硅原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为___________，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。(已知：中硅元素为+4价) （4）锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是___________。 （5）结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 ③. 8 （2）AC （3） ①. 杂化 ②. （4）共价键 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4；基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，空间运动状态有1+1+3+1+2=8种； 【小问2详解】 CaC2俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键，选AC； 【小问3详解】 硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3；含C、Si、H三种元素，同族元素由上至下电负性减小，电负性C>Si，中硅元素为-4价,中硅元素为+4价，故电负性大小：C>H>Si； 【小问4详解】 Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，黑球代表的原子共有，白球代表的原子有；以顶点的原子为对象，其周围距离最近的原子位于与之相邻的棱上，共有=6，故Pb的配位数为6；晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。 16. ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。 b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 母液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②. H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）B （4）AC 【解析】 【分析】I．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥二氧化碳；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥吸收未参加反应的二氧化碳、同时可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； II．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 a．装置②的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢，试剂为饱和碳酸氢钠溶液；⑤中过氧化钠和湿润的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，CO2未被干燥，过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； 【小问2详解】 生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，沉淀池中发生的反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 向饱和氯化钠溶液中先后通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤出碳酸氢钠，在坩埚中加热灼烧碳酸氢钠得到碳酸钠，不涉及蒸发操作，故选B。 【小问4详解】 A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确； D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小（氯化铵会与呈碱性的草木灰反应生成氨气，导致肥效降低），故D错误； 选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $