山东省滨州市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用含有NaClO的“衣领净”洗涤白衬衣上的蔬菜汁：NaClO有强氧化性 B. 制作面点时添加小苏打：受热分解产生的气体可以让面点松软 C. 制作豆腐时添加石膏：是难溶性盐 D. 用柠檬酸去除水垢(主要成分为)：柠檬酸酸性强于碳酸 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 固体中阴阳离子个数比为1：2 D. 难溶于水，故不是电解质 3. 下列仪器名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 三脚架 C. 分液漏斗 D. 椎形瓶 4. 下列铁的化合物中不能通过化合反应一步生成的是 A. B. C. D. 5. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.01 HCl溶液；、、、 B. 0.01 NaOH溶液：、、、 C. 0.01 溶液：、、、 D. 0.01 KSCN溶液：、、、 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L水中所含分子数小于0.1 B. 2.8 g 与足量的反应，生成分子数小于0.2 C. 0.1 L 12 溶液与足量的Cu反应，生成分子数小于0.6 D. 将含0.1 mol 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体中所含胶粒数小于0.1 7. 下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸时，可用量筒量取15.0 mL 12 mol·L-1的H2SO4溶液 B. 过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C. 测定新制氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 D. 托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量 8. 下列过程中，对应的离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 醋酸与氨水混合： C. 向溶液中滴加少量盐酸： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A．除去中少量的HCl B．实验室制取并收集氨气 C．验证Na与水的反应为放热反应 D．验证铁能与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 10. 由NaCl、和的混合溶液制备晶体，流程如图。 已知：的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解。 下列说法错误的是 A. “沉淀A”为 B. “X溶液”可为溶液 C. “溶液”不可用溶液代替 D. “溶液3”制得晶体采用蒸发结晶法 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向冷却后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向0.1 HI溶液中依次滴加几滴淀粉溶液和0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性强于碘单质 A. A B. B C. C D. D 12. 氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如下。 下列说法正确的是 A. a′具有还原性，d′属于强酸 B. a到c的转化可一步完成 C. d和c′均可使品红溶液褪色，加热后又均恢复原色 D. 常温下，Fe与浓e和浓e′均不反应 13. 某兴趣小组设计铁粉将还原为的实验，涉及到的装置如图。 已知：a．浓硝酸可氧化；b．溶液能吸收，不吸收。 下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为：甲→丁→己→戊→己→乙→丙 B. 装置乙中发生反应的化学方程式为 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的 D. 装置己中的可用浓硫酸代替 14. 为测定铜镁合金的组成，将1.36 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120 mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的2.0 NaOH溶液，得到2.72 g沉淀。下列说法错误的是 A. 该浓硝酸物质的量浓度为14.0 B. 和的混合气体中，的体积分数是60% C. 得到2.72 g沉淀时，至少加入NaOH溶液的体积是40 mL D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：3 15. 为探究溶液与溶液的反应，将10 mL 0.1 溶液与10 mL 0.1 溶液在烧杯中混合，观察到烧杯中的液体呈红褐色，且无沉淀、无气泡出现。立即将该液体分为四等份并进行如下实验。 实验内容 实验现象 ①用激光笔照射液体 产生丁达尔效应 ②向液体中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 ③向液体中加入溶液 产生蓝色沉淀 ④将液体静置一段时间 液体颜色越来越浅，60 min后接近无色 已知： a．可与反应生成沉淀(带有特征蓝色)； b．具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。 下列说法错误的是 A. 实验①的现象说明二者混合生成了氢氧化铁胶体 B. 实验②的现象说明被氧化生成了 C. 实验③的现象说明与还发生了氧化还原反应，反应后溶液酸性不变 D. 实验④的现象说明氢氧化铁胶体具有氧化性 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 家庭厨房和卫生间中使用的许多用品是中学化学常见的物质，以下厨卫用品主要成分的化学式已标注在括号内。 ①白砂糖()②料酒()③食醋()④碱面()⑤膨松剂[]⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl) 回答下列问题： （1）向①中加入少量水后再加入浓硫酸，观察到白砂糖迅速变黑，快速膨胀，产生刺激性气体，该过程中浓硫酸表现出来的性质有吸水性、__________、__________。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是__________(填标号)。 A．两种物质都是电解质 B．两种物质都是含碳化合物 C．两种物质都是氧化物 （3）④主要成分的电离方程式为_____________________。 （4）②主要成分属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）⑥和⑦不能混合使用的理由是______________________________(用离子方程式表示)。 17. 在防疫工作中84消毒液发挥了重要作用，某课题小组欲制备84消毒液。回答下列问题： Ⅰ．制备原理 （1）将氯气通入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．配制NaOH溶液 （2）制备84消毒液时需用到220 mL 4.0 NaOH溶液。用NaOH固体配制时，应称量固体的质量为__________g。 （3）配制NaOH溶液时，下列仪器中不需使用的有__________(填名称)。 （4）下列操作会使所配NaOH溶液浓度偏低的是__________(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底仍残留蒸馏水 B．溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶进行定容 C．转移溶液时，未洗涤烧杯、玻璃棒 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线 E．上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ．制备氯气 （5）用和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （6）上述反应会因盐酸浓度降低而停止，为测定反应残余液中盐酸浓度，某实验小组将残余液与足量Zn反应，通过测量生成的体积，来计算残余液中盐酸浓度，装置如图所示(夹持装置略)。 ①记录反应结束后的量气管数据时，应先__________(填具体操作，下同)，然后再__________，保持视线与量气管内凹液面相切，读数并记录。 ②取1 mL残余液进行实验，测量生成体积为84 mL(已折算到标准状况)，这说明当盐酸浓度降至__________时反应停止。 18. 是常用的磁性材料。用低碳铁皮(含有铁锈、碳等杂质)制备的流程如下。 回答下列问题： （1）“步骤1”发生的氧化还原反应的离子方程式有____________________、____________________；该步骤分离得到“溶液A”的实验操作中所需的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 （2）“沉淀B”露置在空气中易被氧化，某同学为检验其氧化情况，设计如下实验方案并得到实验结论。取少许沉淀完全溶于稀盐酸，将溶解液分为两份，一份滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，得结论一：沉淀已被氧化；另一份滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去，得结论二：沉淀未被完全氧化。 ①以上所得结论不合理的是__________(填“结论一”或“结论二”)。 ②改进上述实验方案______________________________________________。 （3）“步骤3”生成的化学方程式为____________________；反应中每消耗17 g ，转移的电子数约为__________。 19. 工业烟气中的排放，是大气污染的重要成因之一。某兴趣小组设计氨气催化还原以消除污染的部分实验装置如下。 回答下列问题： （1）装置a中生石灰可用__________(填化学名称)代替。 （2）装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，为便于控制反应速率，可选用下图装置中的 (填标号)。 A. B. C. D. （3）装置b、d中应盛装的药品依次为__________、__________(填标号)。 A．无水 B．无水 C．碱石灰 D．浓硫酸 （4）装置c的作用是__________。 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______________。 （6）该装置中存在的一处缺陷为__________。 20. 常用作木材防腐剂，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为，含少量、、等)为原料制备的流程如图。 回答下列问题： （1）“除锰”过程中，加入的(过二硫酸钠)作用是______________________________。 （2）“除铁”过程中，加入ZnO能消耗溶液中的，使溶液中的完全转化为沉淀而除去，写出ZnO与反应的离子方程式________________。 （3）“沉锌”过程中，需控制NaOH的加入量，若其过量会继续与反应生成(锌酸根离子)。工业上通常用代替NaOH，使锌元素转化为沉淀。 ①NaOH与反应生成，该过程体现了的__________(填“酸性”或“碱性”)。 ②__________(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸溶液反应生成的离子方程式为__________。 ③侯氏制碱法中，也可用代替和加入到饱和食盐水中制备小苏打晶体，用离子反应的实质解释小苏打晶体生成的原因__________________________(表述需指明微粒名称或符号)。 （4）若含锌废液中含量为4.24 ，含量为304 ，含量为302 ，则处理100 L含锌废液至少需要加入过二硫酸钠的质量为__________g。 试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 脱水性 ②. 强氧化性 （2）B （3） （4）纯净物 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）40.0 （3）圆底烧瓶 （4）CE （5） （6） ①. 将装置冷却至室温 ②. 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 ③. 7.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 漏斗 ④. 玻璃棒 （2） ①. 结论二 ②. 改用稀硫酸溶解沉淀(或用铁氰化钾代替酸性高锰酸钾，溶液中产生蓝色沉淀) （3） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）氢氧化钠(或碱石灰) （2）A （3） ①. C ②. B （4）使氨气与二氧化硫充分混合 （5） （6）未进行尾气处理 【20题答案】 【答案】（1）氧化剂(或氧化锰、铁元素) （2） （3） ①. 酸性 ②. 属于 ③. ④. 碳酸氢钠的溶解度较小，以沉淀的形式产生，引起溶液中、浓度均降低 （4）71.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $