山东滨州邹平市第一中学2023-2024学年高一上学期1月学科素养诊断化学试题(无答案)

保密★启用前 试卷类型：A 2023~2024学年度第一学期学科素养诊断试题 高一化学 2024.1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意） 1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是（ ） A.酒精灯着火时，用灭火毯盖灭 B.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.实验药品不得随意遗弃，废物、废液等应放指定容器或指定回收瓶中 2．水是一种重要的资源，关于它与下列物质反应的有关说法中，错误的是（ ） A.③和⑥与水反应只生成碱 B.④和⑤与水反应只生成酸 C.②和⑦中水做氧化剂 D.①和⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 3．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A.质量都减少，质量分数都减少 B.浓硫酸质量增大，质量分数减少 C.浓硝酸质量减少，质量分数增大 D.浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 4．下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 5．下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是（ ） A.甲处盛放固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、KH2PO4、等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则下列说法中正确的是（ ） A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2中的P为+5价 C.H3PO2和属于三元酸 D.KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2 7．如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是（ ） A.HCl气体和水 B.SO2和NaOH溶液 C.Cl2和饱和食盐水 D.NH3和稀盐酸 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列说法错误的是（ ） A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度使用化肥有关 9．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.Fe(OH)3胶体带正电荷 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电 C.Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D.Fe(OH)3胶团结构可表示为： 10．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是（ ） A.操作Ⅰ是过滤 B.操作Ⅱ是冷却结晶 C.加入盐酸发生的反应只有 D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11．下列实验操作正确并能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲配制0.1000 mol·L-1 NaOH溶液 B.用装置乙制取氯气 C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体 12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.Pt2O+的质量和化学性质不发生改变 B.反应Ⅱ中，作还原剂 C.为了实现转化需不断补充和Pt2O+ D.发生的化学反应为 13．下列有关物质检验的实验结论中，正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试红变蓝 溶液一定含 B 将某气体通入石灰水中，溶液先浑浊后澄清 气体一定是CO2 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 气体一定是SO2 14．已知有以下物质相互转化。 下列说法错误的是（ ） A.C溶液为氢氧化钾溶液 B.配制B溶液时，常加入少量少量A C.F→G反应的离子方程式为 D.E→F的反应类型，既是化合反应也属于氧化还原反应 15．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是（ ） A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丙、丁两溶液其中一个用于除去SO2，另一个用于证明SO2除净 C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 D.可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：（本题共5小题，共60分） 16．（12分）化学反应与反应条件密切相关。回答下列问题： （1）写出铁与水蒸气高温条件下反应的化学方程式______________________________。 （2）将足量的锌与浓硫酸反应，产生气体的化学式为____________________________。 （3）稀氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________；浓氨水中存在的微粒有________________________。 （4）将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。 ①反应开始时，观察到的现象是______________________________； ②反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为______________________________。 ③若铜的质量减少了12.8 g发生反应，同时放出气体5.6 L（STP），则参加反应硝酸的物质的量为______mol。 17．（12分）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8g X的体积为4.48 L（STP），则X的摩尔质量是________。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA________（用含a、y的代数式表示）。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得随溶液体积（V）的变化如图乙所示。 ①________mol·L-1；②溶质中的物质的量为________。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为________mol；若实验测得A室混合气体的质量为19 g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为________。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在________刻度处。 18．（12分）SO2是一种与生产、生活、环境密切相关的物质。回答下列问题： （1）葡萄酒由葡萄汁发酵而成，葡萄汁发酵过程中，会产生较少量的SO2，往往还要额外添加少量的SO2，SO2作用是________________________________________。 （2）均含有硫元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。 X为臭鸡蛋气味的气体，写出X与Z反应的化学反应方程式________________________。 （3）SO2能用于漂白品红、羽毛等。将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入到品红溶液中，漂白的效果明显减弱，原因是__________________________________________。 （4）硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。 ①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为________________________________________________。 ②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。 时间/h 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 雨水pH变化的主要原因是______________________________（用离子方程式表示）。 ③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______吨（假设生产过程中有4% SO2损失掉）。 19．（12分）某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和Na2FeO4。已知Na2FeO4能起到净水和杀菌的作用。 （1）过滤所用到的玻璃仪器有__________________；氧化Ⅰ反应的离子方程式为__________________。 （2）用实验证明“酸溶”所得的酸性溶液中即含Fe3+，还含Fe2+____________。 （3）氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备： ①Cl2与NaOH溶液反应的还原产物是____________。 ②Na2FeO4中铁元素的化合价为______，1 mol Na2FeO4与______mol NaClO氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。 20．（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 （1）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。 ①通入CO2气体的目的是__________________________________________； ②检验该装置气密性的方法是______________________________________。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是_____________________________。 （3）装置②的作用是____________，发生反应的离子方程式是________________________。 （4）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3 mol·L-1稀硝酸、______、______。 （5）该小组在寻找得出实验结论依据的实验现象时，发现装置③液面上方气体仍为无色，装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。请你设计实验操作验证乙同学的观点是否正确______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$