精品解析：山东省青岛市2024-2025学年高一上学期化学期末选科测试

青岛市2025年高一年级选科测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 食品包装袋中装生石灰的小纸袋可防氧化变质 B. 豆浆产生丁达尔效应是胶体粒子对光折射的结果 C. 激光打印机墨粉中添加的四氧化三铁具有磁性 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰主要成分为，仅能吸水作干燥剂，无还原性，无法防止食品氧化变质，A错误； B．豆浆产生丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用导致的，不是折射，B错误； C．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，可添加在激光打印机墨粉中，C正确； D．该过程是青蒿中有效成分的浸泡提取、分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体析出 B. 钠和氧化钠久置于空气中，最终都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D. 通入足量二氧化碳，可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法置换出红色的铜单质，A错误； B．钠久置于空气中，依次发生与氧气反应生成氧化钠、与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠吸收二氧化碳最终生成碳酸钠；氧化钠也可与水、二氧化碳反应最终转化为碳酸钠，B正确； C．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，C正确； D．碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠：，因此通入足量二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D正确； 故选A。 3. 下列关于含氯物质说法错误的是 A. 氯的含氧酸中酸性最强的是 B. 过量铁丝在氯气中燃烧生成 C. 次氯酸盐能与空气中和作用生成HClO D. 二氧化氯具有较强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一元素形成的含氧酸，一般该元素的化合价越高，酸性越强，氯元素的最高正化合价为+7，因此氯的含氧酸中酸性最强的是，A正确； B．氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧时铁元素被氧化为+3价，即使铁丝过量，生成的也是，而不是氯化亚铁，B错误； C．空气中的二氧化碳与水形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，因此次氯酸盐能与空气中的二氧化碳和水作用生成HClO，C正确； D．二氧化氯具有较强氧化性，能杀灭病菌，因此可用作杀菌消毒剂，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，与中含有的N原子数均为 B. 1.2 g Mg在空气中完全燃烧，转移的电子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 盐酸与足量共热，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数小于，A错误； B．的物质的量为，反应后变为+2价，每个失去2个电子，共转移电子，数目为，B正确； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．仅能与浓盐酸反应，随反应进行盐酸浓度逐渐降低，反应停止，无法完全消耗，生成分子的数目小于，D错误； 故选B。 5. 实验安全至关重要，下列说法正确的是 A. 为防止试剂污染，实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B. 少量氰化钠(NaCN)泄漏，可用双氧水进行无害化处理 C. 实验室可用加热硝酸铵和消石灰混合物的方法制取氨气 D. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验剩余的金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，需放回原试剂瓶，A错误； B．氰化钠具有还原性，双氧水具有氧化性，二者反应可将氰化钠转化为无毒的物质，实现泄漏后的无害化处理，B正确； C．硝酸铵受热不稳定，不同温度下分解产物复杂，温度较高时甚至会发生爆炸，无法安全制取纯净的氨气，实验室通常用氯化铵和消石灰混合加热制取氨气，C错误； D．饱和碳酸钠溶液碱性较强，会对眼睛造成二次腐蚀损伤，酸液溅入眼睛用大量水冲洗后，不能使用饱和碳酸钠溶液冲洗，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不一定无色，含的蓝色溶液也可以透明，所列四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，在酸性溶液中反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有，它与反应使溶液呈红色，二者不能大量共存，C错误； D．能使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，含有大量，在碱性溶液中生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 分解的“碘钟”反应，以淀粉溶液为指示剂，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。部分反应过程有①；②。下列说法错误的是 A. 反应①中是还原产物 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 反应①、②中均表现氧化性 D. 当消耗完时，溶液稳定为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中里I元素为+5价，反应后生成中I元素为0价，化合价降低被还原，因此是还原产物，A正确； B．淀粉遇显蓝色，蓝色变为无色说明被消耗，结合反应②，转化为中的化合态碘，B正确； C．反应①中中O元素为-1价，反应后生成中O元素为0价，化合价升高失电子，作还原剂表现还原性；反应②中中O元素化合价降低得电子，作氧化剂表现氧化性，因此二者并非均表现氧化性，C错误； D．当消耗完时，反应②无法进行，不再消耗，遇淀粉显蓝色，溶液稳定为蓝色，D正确； 故选C。 8. 某同学配制溶液时，操作如下：用托盘天平称量固体；将在烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶内，振荡均匀；用玻璃棒引流继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上塞子，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，计算得需称量质量为，题干称量5.1g，质量计算称量错误； ②定容时应加蒸馏水至液面距刻度线时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平，题干直接用玻璃棒引流加至刻度线，操作错误； ③摇匀时应上下反复倒转容量瓶，题干左右振荡摇匀操作错误 共3处错误，故选C。 9. 下列实验操作或实验设计正确且能实现目的的是 A. 图1：除去气体中的 B. 图2：实验室快速制取并收集纯净干燥的 C. 图3：用pH试纸测定溶液的pH值 D. 图4：点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，饱和溶液会与反应生成，消耗目标气体，A错误； B．密度小于空气，用向下排空气法收集时导管应伸入试管底部才能排尽空气，图中导管仅在试管口，无法收集到纯净干燥的，B错误； C．用pH试纸测定溶液pH时，直接将试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，C错误； D．铁与水蒸气反应生成，通入肥皂液产生气泡，点燃肥皂泡可检验，实验操作和设计均正确，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量氯气与溶液反应： B. 过量与溶液反应： C. 向溶液中滴加溶液至中性： D. 向酸性溶液中滴加双氧水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，通入少量氯气时，氯气先氧化碘离子，不能只写亚铁离子被氧化的反应，正确的离子方程式为，A错误； B．二氧化硫与硫离子反应生成硫，二氧化硫过量时，生成的亚硫酸根离子还会继续反应：，因此产物应含亚硫酸氢根离子，总反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶2，滴加硫酸氢钠溶液至中性时，每沉淀1 mol钡离子，应同时中和2 mol氢氧根离子，原式不符合这一比例，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性条件下，高锰酸根离子中的锰元素由+7价降至+2价，过氧化氢中的氧元素由-1价升至0价，高锰酸根离子与过氧化氢的物质的量之比为2∶5时得失电子数相等，再结合原子守恒和电荷守恒，得离子方程式，D正确； 故选D。 11. 某粗盐样品中含有、、和等杂质离子，提纯并获取精制食盐的实验流程如图。下列说法正确的是 已知：氯化钾溶解度随温度升高而增大且变化较大 A. “操作1”仅需用到两种玻璃仪器 B. “滤渣2”的成分是、 C. “试剂W”的作用是除去过量的 D. “系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后趁热过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后，加入过量溶液，将​转化为​沉淀；经过操作1分离出滤渣1（​），得到滤液1，滤液1中含原杂质，以及过量的；向滤液1中加入过量的试剂Y、Z（通常为和，需在之后加入），分别将转化为​沉淀，将、过量的转化为、沉淀；经过操作2分离出滤渣2（氢氧化物和碳酸盐沉淀），得到滤液2，滤液2中含、未除去的，以及过量的和；加入试剂W（盐酸）除去过量的和，最后通过系列操作分离出，同时除去溶解度随温度变化大的，得到精制食盐。 【详解】A．操作1为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗共三种，并非仅两种，A错误； B．加入过量后滤液1中含有剩余，加入会生成沉淀，故滤渣2的成分包含、、，B错误； C．试剂W为稀盐酸，作用是除去过量的和，并非仅除去，C错误； D．溶解度随温度升高变化较大，溶解度随温度变化小，蒸发至大量晶体析出后趁热过滤，可使留在滤液中，经洗涤、干燥得到精制食盐，D正确； 故选D。 12. 设计如下实验制备纯净干燥的氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A. 用替换也可完成该实验 B. 棉花团m、n处试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明氧化性强于 D. 通过对比湿润与干燥红色纸条的实验现象验证是否具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓盐酸常温下即可反应生成，无需加热，可替换完成实验，A正确； B．浓硫酸会使棉花脱水碳化，无法稳定起到除杂、干燥的作用，可以用无水氯化钙代替，B错误； C．湿润淀粉试纸变蓝，发生反应，氧化剂氧化性强于氧化产物，说明氧化性强于，C正确； D．干燥红色纸条不褪色，湿润红色纸条褪色，说明本身无漂白性，漂白性来自与水反应生成的，可验证是否具有漂白性，D正确； 故选B。 13. 为研究某补铁剂中铁元素的价态，实验小组设计并进行如下实验。已知①该补铁剂难溶于水但能溶于人体的胃液(主要成分为盐酸)；②KSCN中C的化合价为。下列说法错误的是 A. 试剂1不可能是硝酸 B. 该补铁剂中既含有二价铁又含有三价铁 C. 溶液②与溶液③所含金属阳离子种类相同 D. 溶液③→溶液④的原因可能是试剂2被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸为强氧化性酸，若试剂1为硝酸，会将全部氧化为，且会氧化，后续加入无法出现浅红色后加深的现象，因此试剂1不可能是硝酸，A正确； B．加入试剂2（）后溶液呈浅红色，说明溶液①中含有；加入新制氯水后颜色加深，说明溶液①中含有，被氯水氧化为后与结合使红色加深，因此补铁剂中既含二价铁又含三价铁，B正确； C．溶液②中含有的金属阳离子为和，加入足量新制氯水后，被完全氧化为，溶液③中金属阳离子只有，二者所含金属阳离子种类不同，C错误； D．具有还原性，可被过量氯水氧化，导致溶液中浓度降低，无法与结合显红色，因此溶液③变为④的原因可能是试剂2（）被氧化，D正确； 14. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 15. 某固体X中可能含有、、、、、中的几种离子，取质量相等的两份固体X分别进行如下实验。下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、 C. ②的总反应离子方程式为 D. 每份X固体中的物质的量可能是0.02 mol 【答案】A 【解析】 【分析】将固体X溶于水得到无色溶液，溶液中铜离子显蓝色，因此无；固体X中可能含有、、、、中的几种离子，加足量氯化钡溶液，得到总沉淀6.63 g，加盐酸剩余沉淀为硫酸钡，质量为4.66g，溶解的沉淀为碳酸钡，质量为：6.63-4.66=1.97g；则，，固体X加过量的浓氢氧化钠溶液，加热，得到的气体为氨气，，考虑每份固体电荷守恒：阴离子总电荷为：，阳离子提供正电荷为：，因此必须存在阳离子钾离子，氯离子可存在，可不存在，通过分析，固体X中一定存在离子有：、、、，可能存在的离子有：，一定不存在的离子有：。 【详解】A．根据分析，该固体中一定存在离子有、、、，A正确； B．根据分析，该固体中可能存在的离子有：，一定不存在的离子有：，B错误； C．根据分析，固体X溶于水加足量氯化钡溶液，分别生成沉淀，但、物质的量不为1:1的关系，而是1:2的关系，故离子方程式书写错误，正确的为：，C错误； D．根据分析，，无氯离子时为，有氯离子时大于，D错误。 故答案选A。 16. 类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是 A. 属于正盐，推理可知属于一元酸 B. 常温下，铜遇浓硝酸剧烈反应，类比可知铁遇浓硝酸也剧烈反应 C. 碱的水溶液呈碱性，推理可知水溶液呈碱性的化合物一定是碱 D. 与溶液不反应，类比可知与溶液也不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．正盐是酸中可电离的氢离子完全被中和得到的盐，属于正盐说明仅能电离出1个，属于一元酸，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，不会剧烈反应，B错误； C．部分强碱弱酸盐的水溶液可因水解呈碱性，如属于盐，水溶液也呈碱性，因此水溶液呈碱性的化合物不一定是碱，C错误； D．具有还原性，在酸性条件下可被氧化为，进而与生成沉淀，因此与溶液能发生反应，D错误； 故选A。 17. 依据实验操作和现象，所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀产生，再滴加稀 白色沉淀不溶解 该溶液一定含有 B 将适量铁粉和硫粉混合堆成条状，用灼热玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移走玻璃棒 混合物保持红热并持续扩散 铁与硫的反应是放热反应 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于出气口处 试纸变蓝 该溶液一定含有 D 向样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡 白色沉淀不消失 样品已被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，可证明溶液中一定含Cl-，A正确； B．移走灼热玻璃棒后，混合物仍保持红热，反应继续向未反应的混合物处扩展，说明反应释放的热量能够维持反应继续进行，因此铁与硫的反应是放热反应，B正确； C．盐溶液与浓NaOH溶液共热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气；铵盐与强碱共热可放出氨气，因此该溶液含有，C正确； D．即使样品未被氧化，加入溶液也会生成白色沉淀，再加入足量稀，该沉淀反应后又生成白色沉淀，因此白色沉淀不消失不能证明样品已被氧化，D错误； 故选D。 18. 实验室制备的过程中锰(Mn)元素存在下列转化关系。下列说法错误的是 和 A. 转化过程中涉及到的盐都属于电解质 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，可以制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程中涉及的盐、、、均为离子化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，都属于电解质，A正确； B．反应①中元素从+5价降为-1价，共得，3个元素从+4价升为+6价，共失，电子守恒、原子守恒，方程式配平正确，B正确； C．反应②为的歧化反应，氧化产物为（升1价），还原产物为（降2价），由电子守恒可知氧化产物与还原产物物质的量之比为，不是，C错误； D．参与反应①生成，发生歧化反应生成，故理论上可以制得，D正确； 故选C。 19. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a的工业合成是人工固氮的重要途径 B. 含氮物质b→a→c→d→e均可一步实现转化 C. 含c、d的尾气排放是形成光化学烟雾的重要原因 D. 向e的浓溶液中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明二者发生反应生成d 【答案】D 【解析】 【分析】a是氮元素为-3价的氢化物，对应氨气​；b是氮元素化合价为0的单质，对应​；c是氮元素为+2价的氧化物，对应一氧化氮；d是氮元素为+4价的氧化物，对应二氧化氮；e是氮元素为+5价的酸，对应硝酸；f是氮元素为-3价的碱，对应一水合氨；g是氮元素为+5价的盐，对应含+5价氮的硝酸盐（或硝酸型盐，比如硝酸钾等典型硝酸盐均可）。 【详解】A．a为，工业合成氨是将游离态转化为化合态氮，属于人工固氮的重要途径，A正确； B．b为，转化路径：与在高温高压催化剂条件下一步生成，催化氧化一步生成（c），与一步生成（d），与水一步生成（e），均可一步实现，B正确； C．c为、d为，二者均属于氮氧化物，是形成光化学烟雾的重要原因，C正确； D．浓本身受热易分解生成红棕色，因此红棕色气体不一定是炭与浓反应生成的，无法证明二者发生反应生成d，D错误； 故选D。 20. 实验室模拟硫化氢的转化工艺，将和空气依次通入、和酸性混合溶液反应回收硫，恰好完全转化的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 混合溶液中与物质的量之比为 D. 回收硫后混合溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为，属于复分解反应，满足生成难溶物的反应条件，A正确； B．反应Ⅱ中将中-2价S氧化为S单质，自身被还原为，给出的离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．m(S)=3.2 g，n(S)=0.1 mol，标况V(O2)=1456 mL=1.456 L，n(O2)=0.065 mol，1 mol O2得4 mol e-，总得电子=0.065×4=0.26 mol；生成0.1 mol S，失电子=0.1×2=0.20 mol，Fe2+被O2氧化失电子=0.26-0.20=0.06 mol，初始n(Fe2+)=0.06 mol；反应Ⅱ：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，生成0.1 mol S，消耗n(Fe3+)=0.20 mol，生成0.20 mol Fe2+。初始n(FeCl2):n(FeCl3)=0.06:0.20=3:10，C正确； D．总反应为，生成水，酸性减弱，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 化学与生产生活息息相关。回答下列问题： （1）食品膨松剂碳酸氢钠溶于水呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其在水中的电离方程式为________。 （2）“84”消毒液不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，用离子方程式表示其原因_________________。 （3）铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。以氧化铁为例，写出铝热反应的化学方程式________。 （4）折点加氯法是工业氨氮废水处理方法之一：在碱性条件下，向废水中加入氯气，将氮元素转化为氮气，用离子方程式表示转化的原理________，完全转化成，转移的电子数目为________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性；碳酸氢钠为强电解质，溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 84消毒液有效成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，混合时和在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，因此不能混合使用。 【小问3详解】 铝热反应是铝和金属氧化物在高温下的置换反应，铝的还原性强于铁，高温下可将氧化铁中的铁还原为单质，同时生成氧化铝，反应化学方程式为。 【小问4详解】 碱性条件下氯气作为氧化剂，将中-3价的N氧化为中0价的N，自身被还原为，对应的离子方程式为；每个反应时N元素化合价升高3，失去3个电子，因此1mol 完全反应转移3mol电子，数目为。 22. 探究硫及其化合物性质的实验装置如图(夹持装置略)。已知图中①为干燥的脱脂棉，②～⑤浸湿脱脂棉的试剂依次为酸性溶液、石蕊试液、品红溶液、饱和NaOH溶液。 回答下列问题： （1）连接好实验装置，检验装置的气密性，方法为：打开止水夹，用双联打气球向装置内鼓气，若看到_______________，则说明气密性良好。 （2）加入试剂，点燃酒精灯，向下推动铜丝，让铜丝与浓硫酸接触反应。可观察到试管1中的现象为_____________，发生反应的化学方程式为________。 （3）下列有关说法错误的是________。 A. ②中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性 B. ③中的现象是石蕊试液先变红，后褪色 C. ④中的现象可以证明具有漂白性 D. ④中若浸有碘水，可以证明的氧化性 （4）实验结束，抽离铜丝，用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内的被饱和氢氧化钠溶液脱脂棉团完全吸收，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）气球膨胀（变大），且停止鼓气后气球保持膨胀状态（或不瘪缩） （2） ①. 铜丝表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝 ②.   （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 检验该连通装置的气密性时，通过双联打气球向装置内鼓入空气，会导致装置内部气体增多、压强增大。若气密性良好，气体不会向外泄漏，末端连接的气球会因压强增大而膨胀；停止鼓气后，装置内压强保持不变，气球不会瘪缩； 【小问2详解】 试管1中发生铜与浓硫酸的反应，生成二氧化硫气体，因此可观察到铜丝表面有气泡产生；同时生成硫酸铜，随着反应进行，溶液逐渐变蓝；发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的使其褪色，体现了的还原性，A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，能使石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此现象是只变红不褪色，B错误； C．二氧化硫能与品红结合生成无色不稳定物质，使品红溶液褪色，这正是其漂白性的特征体现，C正确； D．若浸有碘水，发生反应 ，反应中硫元素化合价由+4价升高到+6价，体现的是的还原性，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，从而将有毒尾气完全吸收，发生反应的离子方程式为：。 23. 硫酸亚铁铵常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵晶体的工艺流程如下。 已知：①在高温下稳定，遇酸发生歧化反应； ②不溶于水，也不与稀硫酸反应； ③硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 （2）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 （3）试剂“X”最适宜为________(填标号)。 A. Fe B. C. D. Cu （4）“滤渣”为________。 （5）“系列操作”为向滤液中加入________固体(填化学式)，在条件下溶解，缓缓加热至出现晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、________、自然干燥。 （6）硫酸亚铁铵标定高锰酸钾溶液反应中被还原成，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） （2）、 （3）A （4）、、 （5） ①. ②. 用乙醇洗涤 （6） 【解析】 【分析】金属矿渣(含有、及)煅烧时，FeS2和O2反应生成Fe2O3和SO2，加稀硫酸酸溶Fe2O3生成硫酸铁，与稀硫酸发生歧化反应，同时铁离子与铜发生反应，铁离子可能没反应完，向溶液中加入过量铁粉，将铜离子还原成铜单质，铁离子还原成亚铁离子，过量，滤渣为铜单质、铁单质、二氧化硅，滤液为硫酸亚铁溶液，经过一系列操作得到加入 。 【小问1详解】 “煅烧”时发生反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为； 【小问2详解】 “酸溶”时加稀硫酸酸溶Fe2O3生成硫酸铁和水；与稀硫酸发生歧化反应，同时同时铁离子与铜发生反应， 【小问3详解】 试剂“X”将铜离子还原为铜单质。将铁离子还原为亚铁离子，最适宜为铁单质，故选A； 【小问4详解】 经分析“滤渣”为、、； 【小问5详解】 “系列操作”为向滤液硫酸亚铁溶液中加入固体，在条件下溶解，缓缓加热至出现晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、自然干燥； 【小问6详解】 硫酸亚铁铵标定高锰酸钾溶液反应中被还原成，亚铁离子被氧化为铁离子，对应的离子方程式为。 24. 氯化亚铜()是一种重要的化工试剂，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。已知为白色粉末，难溶于水，不溶于稀硫酸及乙醇，能溶于浓盐酸，露置于空气中易被氧化为绿色。实验小组设计如下实验制备并测定产品纯度，回答下列问题： Ⅰ．制备(装置如图，加热及夹持装置略去) 实验步骤： ①连接仪器并检验装置的气密性，添加试剂； ②打开，向装置A中加入一定量70%硫酸，通一段时间，关闭； ③打开，向三颈烧瓶中加入盐酸，调节溶液pH至2∼3，关闭； ④打开，继续加入70%硫酸，向装置C中通入适量，产生白色沉淀。待反应完全后，关闭； ⑤将三颈烧瓶中的白色沉淀抽滤，洗涤，真空烘干，称重。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。步骤②中“通一段时间”的目的是__________________。 （2）仪器a的名称是________。装置B可有效检验装置C是否发生堵塞，若发生堵塞，会产生的现象是____________________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为________。单向阀的作用是______________________。 Ⅱ．测定CuCl产品的纯度 （4）称取所制备的CuCl产品m g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于反应容器中，用标准溶液滴定至终点(反应为)，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。计算产品中CuCl的纯度为________。 【答案】（1） ①. ②. 排尽装置中的空气，防止生成的被氧化 （2） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （3） ①. ②. 防止倒吸 （4） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，该装置能起到平衡气压、防堵塞的作用，装置C中二氧化硫与氯化铜溶液、盐酸反应制备氯化亚铜，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫发生反应的化学方程式为。步骤②中“通一段时间”的目的是排尽装置中的空气，防止生成的被氧化； 【小问2详解】 仪器a的名称是锥形瓶。装置B可有效检验装置C是否发生堵塞，若发生堵塞，会产生的现象是长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱； 【小问3详解】 装置C中二氧化硫与氯化铜、盐酸反应制备氯化亚铜，发生反应的离子方程式为。二氧化硫易溶于水，单向阀的作用是防止倒吸； 【小问4详解】 CuCl与足量溶液反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，加入标准溶液发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，根据电子守恒建立关系式为，产品中CuCl的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛市2025年高一年级选科测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 食品包装袋中装生石灰的小纸袋可防氧化变质 B. 豆浆产生丁达尔效应是胶体粒子对光折射的结果 C. 激光打印机墨粉中添加的四氧化三铁具有磁性 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 2. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体析出 B. 钠和氧化钠久置于空气中，最终都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D. 通入足量二氧化碳，可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 3. 下列关于含氯物质说法错误的是 A. 氯的含氧酸中酸性最强的是 B. 过量铁丝在氯气中燃烧生成 C. 次氯酸盐能与空气中和作用生成HClO D. 二氧化氯具有较强氧化性，可用作杀菌消毒剂 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，与中含有的N原子数均为 B. 1.2 g Mg在空气中完全燃烧，转移的电子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 盐酸与足量共热，生成分子的数目为 5. 实验安全至关重要，下列说法正确的是 A. 为防止试剂污染，实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B. 少量氰化钠(NaCN)泄漏，可用双氧水进行无害化处理 C. 实验室可用加热硝酸铵和消石灰混合物的方法制取氨气 D. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 7. 分解的“碘钟”反应，以淀粉溶液为指示剂，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。部分反应过程有①；②。下列说法错误的是 A. 反应①中是还原产物 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 反应①、②中均表现氧化性 D. 当消耗完时，溶液稳定为蓝色 8. 某同学配制溶液时，操作如下：用托盘天平称量固体；将在烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶内，振荡均匀；用玻璃棒引流继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上塞子，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验操作或实验设计正确且能实现目的的是 A. 图1：除去气体中的 B. 图2：实验室快速制取并收集纯净干燥的 C. 图3：用pH试纸测定溶液的pH值 D. 图4：点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应生成 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量氯气与溶液反应： B. 过量与溶液反应： C. 向溶液中滴加溶液至中性： D. 向酸性溶液中滴加双氧水： 11. 某粗盐样品中含有、、和等杂质离子，提纯并获取精制食盐的实验流程如图。下列说法正确的是 已知：氯化钾溶解度随温度升高而增大且变化较大 A. “操作1”仅需用到两种玻璃仪器 B. “滤渣2”的成分是、 C. “试剂W”的作用是除去过量的 D. “系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后趁热过滤、洗涤、干燥 12. 设计如下实验制备纯净干燥的氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A. 用替换也可完成该实验 B. 棉花团m、n处试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明氧化性强于 D. 通过对比湿润与干燥红色纸条的实验现象验证是否具有漂白性 13. 为研究某补铁剂中铁元素的价态，实验小组设计并进行如下实验。已知①该补铁剂难溶于水但能溶于人体的胃液(主要成分为盐酸)；②KSCN中C的化合价为。下列说法错误的是 A. 试剂1不可能是硝酸 B. 该补铁剂中既含有二价铁又含有三价铁 C. 溶液②与溶液③所含金属阳离子种类相同 D. 溶液③→溶液④的原因可能是试剂2被氧化 14. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 15. 某固体X中可能含有、、、、、中的几种离子，取质量相等的两份固体X分别进行如下实验。下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、 C. ②的总反应离子方程式为 D. 每份X固体中的物质的量可能是0.02 mol 16. 类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是 A. 属于正盐，推理可知属于一元酸 B. 常温下，铜遇浓硝酸剧烈反应，类比可知铁遇浓硝酸也剧烈反应 C. 碱的水溶液呈碱性，推理可知水溶液呈碱性的化合物一定是碱 D. 与溶液不反应，类比可知与溶液也不反应 17. 依据实验操作和现象，所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀产生，再滴加稀 白色沉淀不溶解 该溶液一定含有 B 将适量铁粉和硫粉混合堆成条状，用灼热玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移走玻璃棒 混合物保持红热并持续扩散 铁与硫的反应是放热反应 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于出气口处 试纸变蓝 该溶液一定含有 D 向样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡 白色沉淀不消失 样品已被氧化 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室制备的过程中锰(Mn)元素存在下列转化关系。下列说法错误的是 和 A. 转化过程中涉及到的盐都属于电解质 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，可以制得 19. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a的工业合成是人工固氮的重要途径 B. 含氮物质b→a→c→d→e均可一步实现转化 C. 含c、d的尾气排放是形成光化学烟雾的重要原因 D. 向e的浓溶液中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明二者发生反应生成d 20. 实验室模拟硫化氢的转化工艺，将和空气依次通入、和酸性混合溶液反应回收硫，恰好完全转化的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 混合溶液中与物质的量之比为 D. 回收硫后混合溶液的酸性增强 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 化学与生产生活息息相关。回答下列问题： （1）食品膨松剂碳酸氢钠溶于水呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其在水中的电离方程式为________。 （2）“84”消毒液不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，用离子方程式表示其原因_________________。 （3）铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。以氧化铁为例，写出铝热反应的化学方程式________。 （4）折点加氯法是工业氨氮废水处理方法之一：在碱性条件下，向废水中加入氯气，将氮元素转化为氮气，用离子方程式表示转化的原理________，完全转化成，转移的电子数目为________。 22. 探究硫及其化合物性质的实验装置如图(夹持装置略)。已知图中①为干燥的脱脂棉，②～⑤浸湿脱脂棉的试剂依次为酸性溶液、石蕊试液、品红溶液、饱和NaOH溶液。 回答下列问题： （1）连接好实验装置，检验装置的气密性，方法为：打开止水夹，用双联打气球向装置内鼓气，若看到_______________，则说明气密性良好。 （2）加入试剂，点燃酒精灯，向下推动铜丝，让铜丝与浓硫酸接触反应。可观察到试管1中的现象为_____________，发生反应的化学方程式为________。 （3）下列有关说法错误的是________。 A. ②中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性 B. ③中的现象是石蕊试液先变红，后褪色 C. ④中的现象可以证明具有漂白性 D. ④中若浸有碘水，可以证明的氧化性 （4）实验结束，抽离铜丝，用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内的被饱和氢氧化钠溶液脱脂棉团完全吸收，发生反应的离子方程式为________。 23. 硫酸亚铁铵常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵晶体的工艺流程如下。 已知：①在高温下稳定，遇酸发生歧化反应； ②不溶于水，也不与稀硫酸反应； ③硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 （2）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 （3）试剂“X”最适宜为________(填标号)。 A. Fe B. C. D. Cu （4）“滤渣”为________。 （5）“系列操作”为向滤液中加入________固体(填化学式)，在条件下溶解，缓缓加热至出现晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、________、自然干燥。 （6）硫酸亚铁铵标定高锰酸钾溶液反应中被还原成，该反应的离子方程式为________。 24. 氯化亚铜()是一种重要的化工试剂，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。已知为白色粉末，难溶于水，不溶于稀硫酸及乙醇，能溶于浓盐酸，露置于空气中易被氧化为绿色。实验小组设计如下实验制备并测定产品纯度，回答下列问题： Ⅰ．制备(装置如图，加热及夹持装置略去) 实验步骤： ①连接仪器并检验装置的气密性，添加试剂； ②打开，向装置A中加入一定量70%硫酸，通一段时间，关闭； ③打开，向三颈烧瓶中加入盐酸，调节溶液pH至2∼3，关闭； ④打开，继续加入70%硫酸，向装置C中通入适量，产生白色沉淀。待反应完全后，关闭； ⑤将三颈烧瓶中的白色沉淀抽滤，洗涤，真空烘干，称重。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。步骤②中“通一段时间”的目的是__________________。 （2）仪器a的名称是________。装置B可有效检验装置C是否发生堵塞，若发生堵塞，会产生的现象是____________________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为________。单向阀的作用是______________________。 Ⅱ．测定CuCl产品的纯度 （4）称取所制备的CuCl产品m g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于反应容器中，用标准溶液滴定至终点(反应为)，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。计算产品中CuCl的纯度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $