精品解析：陕西西安市新城区2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间65分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列馆藏文物的主要材质属于有机高分子材料的是 A．云龙纹瓷瓶 B．青玉透雕转心佩 C．《溪山雨意图》画卷 D．铸客铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 乙醇的结构式： D. 乙烷的分子式： 3. 液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与中碳原子相似。下列有关丙烷的叙述错误的是 A. 丙烷难溶于水 B. 丙烷的结构简式为 C. 丙烷与甲烷互为同系物 D. 丙烷的熔沸点比甲烷的低 4. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 糖类都有甜味 5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 熔点高，可用于生产光导纤维 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥和 D. 浓硝酸见光易分解，可用铁槽车贮运浓硝酸 6. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是 选项 物质 类别 官能团 A 炔烃 B 羧酸 C 醛 D 卤代烃 -Br A. A B. B C. C D. D 7. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 在航空运输的水果箱中放置冰袋 D. 铁制品表面刷油漆 8. 如图是氮元素的“价-类”二维图，下列相关说法错误的是 A. 、均为氮的固定过程 B. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 C. 从物质的类别来看，和均属于酸性氧化物 D. 可用和完成喷泉实验 9. 下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是 A. ①的一氯代物只有1种 B. ②④⑤⑥互为同分异构体 C. 图中属于烷烃的是①②③⑥ D. ①和③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，该反应放热，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ、过程Ⅲ均为吸热过程 B. 使用催化剂可以提高反应速率 C. 该催化过程中，有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 D. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 11. 某化学兴趣小组自制的彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极（正极） 电极（负极） X A Al 溶液 B Zn 稀硫酸 C Cu 溶液 D 金刚石 Zn 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 甲装置可以将化学能转化为电能 B. 乙装置可以证明和在光照下发生了化学反应 C. 丙装置可以测定的分解速率 D. 丁装置可以制备并收集 13. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 处制取，体现了浓硫酸的酸性和难挥发性 B. 处溶液红色褪去，可验证的漂白性 C. 处有浅黄色沉淀生成，体现了的氧化性 D. 处溶液先变红后褪色 14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向溶液中滴加等浓度的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液 溶液最终变为血红色 溶液与溶液的反应有一定限度 C 向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸 蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 该盐溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿（），则①煅烧得到的氧化产物为和__________（填化学式） （2）下列有关说法错误的是__________（填字母）。 A．反应②的发生需要加入合适的催化剂并加热 B．反应②中如果通入过量氧气，可以实现的转化 C．在工业生产中，反应③常用98.3%的浓硫酸来吸收 （3）反应④生成白色沉淀的离子方程式为_______________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。 （5）反应⑥欲得到更纯的，应通入__________（填“足量”或“不足量”）。在保存过程中易变质生成，设计实验方案检验中是否有杂质：_______________________________________________________________________。（已知：和反应生成沉淀，和盐酸反应生成） （6）反应③可得到硫酸。请从下图甲~戊中选择合适的装置，设计实验证明木炭和浓硫酸加热时的反应产物中含有，装置连接的合理顺序为__________（填字母）。 a．丁→乙→甲 b．戊→丁→甲 c．丁→丙→甲 16. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是________________，B中含有官能团的名称是________________。 （2）A→C的反应类型是________________，G→H所需的反应试剂和条件是________________。 （3）的化学方程式为_____________________________。 （4）B可以被X的酸性溶液直接氧化为E，反应过程中观察到X溶液由紫色变为无色，则X为__________（填化学式）。 （5）具有浓郁的果香味，的化学方程式为_______________________。 （6）实验室制取，装置如图所示。 ①试管乙中的试剂是______________________（填试剂名称）。 ②下列关于该实验的说法正确的是__________（填字母）。 a．该实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂 b．试管乙中导管末端可以伸入液面以下 c．向试管甲中加入试剂的顺序依次是浓硫酸、B、E d．反应结束后，观察到试管乙中溶液下层有无色油状液体产生 e．加热一段时间后，发现试管甲内没有添加碎瓷片，可趁热补加 17. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在体积为的恒容密闭容器中，充入在一定条件下发生反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）内，用氢气的浓度变化表示平均反应速率：__________。 （2）时，正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 （3）下列情况能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 和的物质的量之比为 B. 消耗的同时生成 C. 容器内气体总压强不再变化 D. 的浓度不再发生改变 Ⅱ．为研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需时间。实验数据如下表： 反应容器 A B C D E F 混合溶液 溶液/mL 30 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 15 17.5 10 5 收集所需时间 （4）完成此实验设计：__________，__________。 （5）__________（填“>”、“<”或“=”），理由是____________________________。 （6）实验发现，得出结论：当加入少量溶液时，生成氢气的速率大大提高；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________________________________________。 18. 某化学小组模拟工业生产制取设计下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。 （1）图中盛有碱石灰的仪器名称是__________________________。 （2）分别写出装置制备、装置进行催化氧化时发生反应的化学方程式_________________________、_________________________。 （3）装置C的目的是__________________，装置D中可观察到的现象是__________________________。 （4）装置F可用盛有__________（填化学式）溶液的烧杯来进行尾气处理。 （5）反应结束后，向E中溶液投入，当反应完时，共产生标准状况下气体（和），则消耗的物质的量为__________。 （6）小组同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰干燥，并设计下图所示装置进行验证。 实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，观察到的现象是气球_______________。由此，小组同学得出结论：不能用无水氯化钙代替碱石灰干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间65分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列馆藏文物的主要材质属于有机高分子材料的是 A．云龙纹瓷瓶 B．青玉透雕转心佩 C．《溪山雨意图》画卷 D．铸客铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．青玉透雕转心佩主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．《溪山雨意图》画卷的纸张主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，C正确； D．铸客铜鼎主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 乙醇的结构式： D. 乙烷的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示结构为甲烷的球棍模型，非填充模型，A错误； B．甲基（）是电中性基团，碳原子最外层应含有7个电子（3对共用电子对+1个单电子），图示电子式符合甲基的结构，B正确； C．图示结构式为二甲醚（）的结构，乙醇的结构式中两个碳原子直接相连，其中一个碳原子连接羟基，C错误； D．乙烷的分子式为，是乙烯的分子式，D错误； 故选B。 3. 液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与中碳原子相似。下列有关丙烷的叙述错误的是 A. 丙烷难溶于水 B. 丙烷的结构简式为 C. 丙烷与甲烷互为同系物 D. 丙烷的熔沸点比甲烷的低 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷属于烷烃，烃类物质均难溶于水，A正确； B．丙烷分子含有3个饱和碳原子，结构简式为，B正确； C．丙烷与甲烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，二者互为同系物，C正确； D．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数增多而升高，丙烷相对分子质量大于甲烷，分子间作用力更强，故丙烷熔沸点比甲烷的高，D错误； 故选D。 4. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 糖类都有甜味 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，相对分子质量不同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质在人体内通过水解反应，最终分解为小分子氨基酸被吸收利用，B正确； C．油脂分为饱和脂肪酸甘油酯（如牛油）和不饱和脂肪酸甘油酯（如植物油），含碳碳双键的不饱和油脂可与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误； D．糖类包含单糖（如葡萄糖有甜味）、二糖（如蔗糖有甜味）和多糖（如淀粉、纤维素无甜味），并非所有糖类都有甜味，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 熔点高，可用于生产光导纤维 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥和 D. 浓硝酸见光易分解，可用铁槽车贮运浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途对应关系成立，A正确； B．用于生产光导纤维是利用其可以对光进行全反射从而传导光信号的性质，与熔点高无关，对应关系不成立，B错误； C．浓硫酸可用于干燥和是利用其吸水性，脱水性是指将有机物中氢、氧原子按的比例脱去的性质，二者不对应，C错误； D．可用铁槽车贮运浓硝酸是因为常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，与浓硝酸见光易分解的性质无关，对应关系不成立，D错误； 故选A。 6. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是 选项 物质 类别 官能团 A 炔烃 B 羧酸 C 醛 D 卤代烃 -Br A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙炔，属于炔烃，官能团为碳碳三键，A正确； B．该物质为2-甲基丙酸，属于羧酸，官能团为羧基，B正确； C．该物质为甲酸苯甲酯，属于酯类，官能团为酯基，不属于醛，官能团也不是醛基，C错误； D．为1-溴丙烷，属于卤代烃，官能团为溴原子，D正确； 故选C。 7. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 在航空运输的水果箱中放置冰袋 D. 铁制品表面刷油漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．75%酒精杀菌消毒是利用该浓度下酒精渗透能力强，使细菌蛋白质变性的效果最佳，未涉及调控化学反应速率，A符合题意； B．加酶洗衣粉中的酶属于催化剂，可加快污渍的水解反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．水果箱中放置冰袋可降低环境温度，减慢水果呼吸、氧化的反应速率，延长保鲜时间，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．铁制品表面刷油漆可隔绝、，减慢铁的腐蚀反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 8. 如图是氮元素的“价-类”二维图，下列相关说法错误的是 A. 、均为氮的固定过程 B. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 C. 从物质的类别来看，和均属于酸性氧化物 D. 可用和完成喷泉实验 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：为，为，为，为（或），为，据此解答。 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，是转化为，是转化为，均属于氮的固定，A正确； B．为，浓盐酸挥发出的与反应生成白烟，可检测输送的管道是否泄漏，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，为，属于不成盐氧化物，不与碱反应；为（或），与碱反应发生氧化还原反应，生成多种盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．为，极易溶于水，可与完成喷泉实验，D正确； 故选C。 9. 下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是 A. ①的一氯代物只有1种 B. ②④⑤⑥互为同分异构体 C. 图中属于烷烃的是①②③⑥ D. ①和③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为正丁烷（），分子中含有2种等效氢，其一氯代物有2种，A错误； B．②、④、⑤、⑥的分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，B正确； C．烷烃为饱和链烃，仅含单键且为链状结构；②含碳碳双键、⑥为环烷烃，二者均不属于烷烃，属于烷烃的只有①和③，C错误； D．①和③均为烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，D错误； 故答案选B。 10. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，该反应放热，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ、过程Ⅲ均为吸热过程 B. 使用催化剂可以提高反应速率 C. 该催化过程中，有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 D. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为极性键断裂的过程，断键吸热，属于吸热过程；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，成键放热，属于放热过程，二者不都是吸热过程，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应速率，B正确； C．该过程中断裂中的极性键，生成时形成极性键、生成时形成非极性键，因此有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C正确； D．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于和的总能量，D正确； 故选A。 11. 某化学兴趣小组自制的彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极（正极） 电极（负极） X A Al 溶液 B Zn 稀硫酸 C Cu 溶液 D 金刚石 Zn 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在溶液中，可与发生自发氧化还原反应，失电子作负极，为正极，正负极标注错误，不能形成符合要求的原电池，A错误； B．活泼性强于，在稀硫酸中失电子作负极，为正极，正负极标注错误，B错误； C．活泼性强于，作负极（b），作正极（a），溶液为电解质溶液，负极失电子，正极得电子，发生自发氧化还原反应，可形成原电池产生电流使彩灯发光，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，不能形成原电池，D错误； 故选C。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 甲装置可以将化学能转化为电能 B. 乙装置可以证明和在光照下发生了化学反应 C. 丙装置可以测定的分解速率 D. 丁装置可以制备并收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置没有形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．和在光照下发生取代反应，会观察到试管内黄绿色变浅、液面上升、试管壁出现油状液滴，可证明二者发生了化学反应，B正确； C．丙装置中长颈漏斗未形成液封，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定的分解速率，C错误； D．可与发生反应，不能用排水法收集，D错误； 故选B。 13. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 处制取，体现了浓硫酸的酸性和难挥发性 B. 处溶液红色褪去，可验证的漂白性 C. 处有浅黄色沉淀生成，体现了的氧化性 D. 处溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．M处浓硫酸与发生复分解反应生成，生成盐体现浓硫酸的酸性，用难挥发性的浓硫酸制易分解的亚硫酸（分解得到）体现难挥发性，A正确； B．N处品红溶液红色褪去，是与有色物质结合生成无色物质的特性，可验证的漂白性，B正确； C．Q处与发生归中反应生成浅黄色单质，中元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．溶于水生成，可使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误； 故答案选D。 14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向溶液中滴加等浓度的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液 溶液最终变为血红色 溶液与溶液的反应有一定限度 C 向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸 蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 该盐溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，需先加过量溶液中和硫酸，再加入新制加热才能检验葡萄糖，否则酸会与反应导致无砖红色沉淀，无法证明淀粉未水解，A错误； B．等浓度的和反应时本身过量，无论反应是否有限度，剩余的都会使溶液变红，不能证明反应有一定限度，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因为浓硫酸与碳反应生成气体体现强氧化性，与吸水性无关，C错误； D．与浓溶液共热反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验方案、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿（），则①煅烧得到的氧化产物为和__________（填化学式） （2）下列有关说法错误的是__________（填字母）。 A．反应②的发生需要加入合适的催化剂并加热 B．反应②中如果通入过量氧气，可以实现的转化 C．在工业生产中，反应③常用98.3%的浓硫酸来吸收 （3）反应④生成白色沉淀的离子方程式为_______________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。 （5）反应⑥欲得到更纯的，应通入__________（填“足量”或“不足量”）。在保存过程中易变质生成，设计实验方案检验中是否有杂质：_______________________________________________________________________。（已知：和反应生成沉淀，和盐酸反应生成） （6）反应③可得到硫酸。请从下图甲~戊中选择合适的装置，设计实验证明木炭和浓硫酸加热时的反应产物中含有，装置连接的合理顺序为__________（填字母）。 a．丁→乙→甲 b．戊→丁→甲 c．丁→丙→甲 【答案】（1） （2）B （3） （4） （5） ①. 足量 ②. 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有杂质 （6）b 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿（）煅烧时与氧气发生反应，铁元素被氧化为+3价，硫元素被氧化为+4价，反应的化学方程式为，故氧化产物除了外还有。 【小问2详解】 A．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成，故A正确； B．反应②是可逆反应，即使通入过量也无法实现100%转化，故B错误； C．在工业生产中，常用98.3%的浓硫酸来吸收，避免形成酸雾降低吸收效率，故C正确； 故答案为B。 【小问3详解】 反应④中，将氧化成，再与生成沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 反应⑤为、与在高温下生成和，配平后化学方程式为。 【小问5详解】 为获得更纯的，应通入足量，确保完全转化为 ，避免残留 ；根据已知，检验中是否含有的实验方案：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，振荡使分解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有杂质。 【小问6详解】 木炭与浓硫酸反应产物含、、，检验前需先除尽并确认其已除净：首先通入戊装置，利用酸性除去，随后通入丁装置，通过品红溶液验证是否除尽，最后通入甲装置，通过澄清石灰水检验反应产物中是否含有。故装置连接顺序为：戊→丁→甲，对应选项b。 16. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是________________，B中含有官能团的名称是________________。 （2）A→C的反应类型是________________，G→H所需的反应试剂和条件是________________。 （3）的化学方程式为_____________________________。 （4）B可以被X的酸性溶液直接氧化为E，反应过程中观察到X溶液由紫色变为无色，则X为__________（填化学式）。 （5）具有浓郁的果香味，的化学方程式为_______________________。 （6）实验室制取，装置如图所示。 ①试管乙中的试剂是______________________（填试剂名称）。 ②下列关于该实验的说法正确的是__________（填字母）。 a．该实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂 b．试管乙中导管末端可以伸入液面以下 c．向试管甲中加入试剂的顺序依次是浓硫酸、B、E d．反应结束后，观察到试管乙中溶液下层有无色油状液体产生 e．加热一段时间后，发现试管甲内没有添加碎瓷片，可趁热补加 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. 加聚反应 ②. 氯气、光照条件下 （3） （4） （5） （6） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. a 【解析】 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：；B为乙醇，所含官能团为羟基； 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷； 【小问3详解】 B为乙醇，发生催化氧化生成乙醛，方程式为：； 【小问4详解】 酸性条件下为紫色、可将乙醇直接氧化为乙酸、且反应后溶液由紫色变为无色的氧化剂是高锰酸钾； 【小问5详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：； 【小问6详解】 ①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是反应挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 ②a．酯化反应中浓硫酸作催化剂加快反应速率，同时作吸水剂使平衡正向移动提高产率，a正确； b．导管伸入液面以下会发生倒吸，b错误； c．添加试剂的正确顺序是先加乙醇，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸，冷却后加乙酸，不能先加浓硫酸，c错误； d．乙酸乙酯密度比水小，会在溶液上层出现无色油状液体，d错误； e．趁热补加碎瓷片会导致热溶液暴沸喷出，必须冷却后补加，e错误； 故选a。 17. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在体积为的恒容密闭容器中，充入在一定条件下发生反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）内，用氢气的浓度变化表示平均反应速率：__________。 （2）时，正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 （3）下列情况能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 和的物质的量之比为 B. 消耗的同时生成 C. 容器内气体总压强不再变化 D. 的浓度不再发生改变 Ⅱ．为研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需时间。实验数据如下表： 反应容器 A B C D E F 混合溶液 溶液/mL 30 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 15 17.5 10 5 收集所需时间 （4）完成此实验设计：__________，__________。 （5）__________（填“>”、“<”或“=”），理由是____________________________。 （6）实验发现，得出结论：当加入少量溶液时，生成氢气的速率大大提高；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）D （4） ①. ②. （5） ①. ②. 锌与硫酸铜反应置换出铜，附着在锌表面形成原电池，加快了反应速率 （6）生成的单质铜过多，覆盖在锌的表面，减少了锌与硫酸的接触面积 【解析】 【分析】锌和硫酸铜发生置换反应置换出铜单质，形成了锌铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，要对比实验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同； 【小问1详解】 根据图像可知，内生成的物质的量为，容器体积为，则，平均反应速率； 【小问2详解】 由图像可知，时的物质的量不再变化，说明反应已达到平衡状态，因此时反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率； 【小问3详解】 A项，反应初始只有，根据化学方程式，生成的和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态； B项，消耗和生成均表示正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志； C项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态； D项，的浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态； 故选D； 【小问4详解】 探究硫酸铜的量对反应速率的影响时，需要采用控制变量法，即保证硫酸的浓度和溶液的总体积保持不变，由C组和F组数据可知，溶液总体积为，因此，各组硫酸的体积均应为，即，A组中水的体积； 【小问5详解】 B组中加入了少量溶液，锌与硫酸铜发生置换反应生成单质铜，附着在锌的表面，形成了锌铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，反应所需时间缩短，因此； 【小问6详解】 当加入的溶液过多时，置换生成的单质铜过多，会大面积覆盖在锌粒的表面，阻碍了锌与硫酸溶液的进一步接触，从而导致生成氢气的速率反而下降。 18. 某化学小组模拟工业生产制取设计下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。 （1）图中盛有碱石灰的仪器名称是__________________________。 （2）分别写出装置制备、装置进行催化氧化时发生反应的化学方程式_________________________、_________________________。 （3）装置C的目的是__________________，装置D中可观察到的现象是__________________________。 （4）装置F可用盛有__________（填化学式）溶液的烧杯来进行尾气处理。 （5）反应结束后，向E中溶液投入，当反应完时，共产生标准状况下气体（和），则消耗的物质的量为__________。 （6）小组同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰干燥，并设计下图所示装置进行验证。 实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，观察到的现象是气球_______________。由此，小组同学得出结论：不能用无水氯化钙代替碱石灰干燥。 【答案】（1） 球形干燥管 （2） ①. ②. （3） ①. 干燥气体，并吸收未反应的 ②. 有红棕色气体生成 （4） （5） （6） 膨胀（或变大） 【解析】 【分析】装置A中利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气；生成的氨气通过盛有碱石灰的球形干燥管进行干燥；装置B中，氨气与a鼓入的空气（提供氧气）在催化剂和加热条件下发生催化氧化反应，生成一氧化氮和水；装置C中盛有浓硫酸，用于干燥生成的NO气体，并吸收混合气体中未反应的氨气；装置D中，无色的NO与氧气反应生成红棕色的NO2气体；装置E中，NO2与水反应生成硝酸；装置F为尾气处理装置，利用碱液吸收有毒的氮氧化物，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器特征和形状可知，图中盛有碱石灰的仪器名称为球形干燥管。 【小问2详解】 装置A中发生实验室制氨气的反应，氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 。 装置B中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问3详解】 装置C中盛有浓硫酸，其主要目的是干燥生成的气体，同时吸收混合气体中未反应的。 装置D中无色的与在常温下反应生成红棕色的气体，故可观察到的现象是有红棕色气体生成。 【小问4详解】 尾气中含有、等有毒气体，能与强碱溶液反应，故装置F可用盛有溶液的烧杯来进行尾气处理。 【小问5详解】 铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水。的物质的量为，反应后全部转化为，根据铜原子守恒，这部分表现酸性的硝酸的物质的量为；标准状况下气体（和）的物质的量为，这部分气体中的氮原子全部来自表现氧化性的硝酸，故表现氧化性的硝酸的物质的量为。根据氮原子守恒，消耗的总物质的量为。 【小问6详解】 无水氯化钙能与氨气发生络合反应生成八氨合氯化钙（），导致烧瓶内氨气被大量消耗，气体压强急剧降低。由于气球内部与外界大气相通，外界大气压大于烧瓶内压强，将空气压入气球，故观察到的现象是气球膨胀（或变大）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $