精品解析：陕西兴平市南郊高级中学2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一年级化学试题

兴平市南郊高级中学 2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H1；S32；O16；Al27；Mg24；Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 3. 下列说法中不正确的是 A. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 4. 新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。下列新型材料主要成分属于有机物的是 A. 砷化镓太阳能电池 B. Ti－Ni形状记忆合金 C. 可编程水泥 D. 超高分子量聚乙烯纤维 5. 下列叙述正确的是 A. 吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B. 一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C. 若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 6. 下列有关氧化物的说法中正确的是 A. 会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水 B. 与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中 C. NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D. 、中阴阳离子个数比均为1∶2 7. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ） A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 铝热反应体现了铝的还原性 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 8. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是 A. 乙醇与金属钠发生置换反应，断裂①③⑤键 B. 乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂②键、a键 C. 乙醇在铜催化共热下与反应，断裂①③键 D. 乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂b键 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 10. 下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B. 甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C. 甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 11. 下列实验中的颜色变化错误的是 A. 将新制悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 B. 将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液变红 C. 将足量乙烯通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 D. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清无变化 12. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 13. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 14. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1 s时， C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D. 此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA B. 溶液中含有的总数为 C. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 16. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是 A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 二、填空题(共52分) 17. 乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 （1）在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性___________(填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 ②如图1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖嘴处的气体，观察到气体燃烧并产生___________色火焰。该实验发生的有机化学反应方程式为___________。 ③如图2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速伸入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面的现象是___________，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为___________。 （2）某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图3装置。 ①a试管中除药品外，还需加入块碎瓷片，其目的是___________。 ②加热时，a试管中浓硫酸的作用是___________。试管内发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。 ③试管中盛装的溶液为___________；一段时间后在b试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用CuO与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为___________。该实验现象说明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验测得反应后装置D增重mg，F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL，则氨气中N和H的个数比为___________(用含m，V的代数式表达)。 （3）装置E中浓硫酸的作用：___________。 （4）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：___________。 19. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧时将海带放入__________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：__________________________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为_________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为______________(填序号)。 ①溶液　②溶液　③溶液　④稀盐酸 （6）试剂1最好选用_____(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_____________________。 A． B． C． D． 20. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题。 （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__； ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__； ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___； ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H1；S32；O16；Al27；Mg24；Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60是富勒烯的代表物，属于单质，故A错误； B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分为晶体硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误； D．航天服里使用的棉针织品、羊毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质，都属于天然高分子材料，故D正确； 故本题选D． 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A错误； B．的结构示意图：，B错误； C．甲烷是正四面体结构，分子的球棍模型：，C正确； D．是异丁烷的结构简式，正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，D错误； 故选C。 3. 下列说法中不正确的是 A. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故不是冰，故A正确； B．蒸馏、常压分馏、减压分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故B错误； C．水煤气是CO和H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯的混合物；焦炉气其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，故C正确； D．酯化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，故均是化学变化，故D正确； 故答案选B。 4. 新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。下列新型材料主要成分属于有机物的是 A. 砷化镓太阳能电池 B. Ti－Ni形状记忆合金 C. 可编程水泥 D. 超高分子量聚乙烯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓是无机物，故A不选； B．Ti－Ni形状记忆合金是金属材料，故B不选； C．水泥是硅酸盐材料，故C不选； D．聚乙烯纤维是有机高分子化合物物，故D选。 答案选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B. 一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C. 若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应发生过程中往往也需要外界提供能量引发反应（如H2燃烧需要点燃），并非不需要外界能量，A错误； B．化学反应的热效应由反应物和生成物总能量的相对大小决定，若反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应，B正确； C．该反应为放热反应，说明A的总能量高于B的总能量，物质能量越低越稳定，因此B比A更稳定，C错误； D．反应的热效应只与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应放出的热量相同，D错误； 故选B。 6. 下列有关氧化物的说法中正确的是 A. 会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水 B. 与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中 C. NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D. 、中阴阳离子个数比均为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨是的酸性雨水，A项错误； B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误； C．NO可以和氧气反应，不能用排空气法收集NO，C项错误； D．、中阴阳离子个数比均为1∶2，D项正确； 故选D。 7. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ） A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 铝热反应体现了铝的还原性 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误； B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确； C.金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确； D.铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。 故选A。 8. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是 A. 乙醇与金属钠发生置换反应，断裂①③⑤键 B. 乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂②键、a键 C. 乙醇在铜催化共热下与反应，断裂①③键 D. 乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂b键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，断裂的键是 “O-H”，即①断，故A错误； B．乙醇与乙酸发生酯化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其原理是醇中的①键断裂，乙酸中的b键断裂，故B错误； C．乙醇的催化氧化2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，断裂的键为①③，故C正确； D．乙酸与NaOH反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，断裂的键为a，故D错误； 答案为C。 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 10. 下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B. 甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C. 甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】丙为红棕色气体，戊是单质，则丙为NO2、戊为N2；NH3催化氧化为NO、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成硝酸，NH3和NO2反应生成N2和水，则甲是NH3、乙是NO、丁是HNO3。 【详解】A．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故A错误； B．NO不能用排空气法收集，NH3不能用排水法收集，故B错误； C．8NH3+6NO2=7N2+12H2O，生成7molN2转移24mol电子，反应每生成1molN2，转移的电子为mol，故C错误； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，故D正确； 选D。 11. 下列实验中的颜色变化错误的是 A. 将新制悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 B. 将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液变红 C. 将足量乙烯通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 D. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清无变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是还原性糖，故能和新制的氢氧化铜悬浊液发生反应生成氧化亚铜沉淀，为砖红色，故A正确； B．乙酸含有羧基能电离出氢离子则溶液呈酸性，将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液变红，故B正确； C．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，故C正确； D．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，故蛋清溶液变黄，故D错误； 故选：D。 12. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误； 故选B。 13. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，X电极为负极，电极材料为锌，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，X电极为负极，电极材料为锌，Y电极为正极电极，材料为铜，故A正确； B．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D错误； 故选C。 14. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1 s时， C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D. 此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比可得， ，所以化学方程式为，A错误； B．由反应方程式可知，A和D的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现，B错误； C．由图可知，6s时，，C正确； D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡一定会向吸热方向发生移动，D错误； 故选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA B. 溶液中含有的总数为 C. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，将铝片投入浓硝酸中会钝化，无法计算转移电子总数，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有的总数，故B错误； C．标准状况下，由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，和都是双原子分子，所以含有的原子总数为，故C正确； D．标准状况下，SO3是固体，的物质的量不是0.05mol，故D错误； 答案选C。 16. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是 A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯； 【详解】A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，A正确； B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为CH3COOH，B正确； C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，C正确； D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误； 答案选D。 二、填空题(共52分) 17. 乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 （1）在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性___________(填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 ②如图1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖嘴处的气体，观察到气体燃烧并产生___________色火焰。该实验发生的有机化学反应方程式为___________。 ③如图2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速伸入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面的现象是___________，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为___________。 （2）某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图3装置。 ①a试管中除药品外，还需加入块碎瓷片，其目的是___________。 ②加热时，a试管中浓硫酸的作用是___________。试管内发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。 ③试管中盛装的溶液为___________；一段时间后在b试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 淡蓝 ③. ④. 由黑色变为红色 ⑤. （2） ①. 防止液体暴沸 ②. 吸水剂和催化剂 ③. ④. 取代反应或酯化反应 ⑤. 饱和溶液 ⑥. 上方 【解析】 【分析】(1)①鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，发生反应为： 2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；②试管中钠与乙醇反应生成氢气与乙醇钠；③螺旋状的铜丝加热后被空气中的氧气氧化生成氧化铜，再伸入到装有乙醇的试管中，乙醇将铜丝表面的氧化铜还原为铜单质，发生反应为： ； (2)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯的密度比水密度小，不溶于水，分层后有机层在上层据此分析解答。 【小问1详解】 ①鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，发生反应为： 2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，根据反应符合强酸制取弱酸，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性； ②如图1所示，试管中钠与乙醇反应生成氢气与乙醇钠，氢气燃烧呈淡蓝色火焰，化学反应方程式2CH3CH2OH＋2Na⟶2CH3CH2ONa＋H2↑； ③螺旋状的铜丝加热后被空气中的氧气氧化生成氧化铜，再伸入到装有乙醇的试管中，乙醇将铜丝表面的氧化铜还原为铜单质，现象为黑色固体变为红色，发生反应为：，闻到有刺激性气味，说明该物质为乙醛，其结构简式为CH3CHO； 【小问2详解】 ①按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入碎瓷片，目的是防止液体爆沸； ②a试管中浓硫酸的作用为：吸水剂和催化剂，加热时发生的反应方程式为，属于取代（酯化）反应； ③b试管装的是饱和Na2CO3溶液，用于中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使其析出，乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用CuO与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为___________。该实验现象说明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验测得反应后装置D增重mg，F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL，则氨气中N和H的个数比为___________(用含m，V的代数式表达)。 （3）装置E中浓硫酸的作用：___________。 （4）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ （2） ①. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ②. 还原性 ③. (或) （3）吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中 （4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 【解析】 【分析】浓氨水与生石灰反应生成氨气，经碱石灰干燥后通入装有氧化铜的玻璃管中并加热，氨气被氧化铜氧化生成氮气和水，水可被碱石灰吸收，氮气经浓硫酸干燥后通入U型管可测量体积。 【小问1详解】 仪器a的名称：分液漏斗；浓氨水与氧化钙混合反应，生成氢氧化钙和氨气，化学方程式：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑； 【小问2详解】 氨气具有还原性，被氧化铜氧化生成铜单质和氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；②实验测得反应后装置D增重mg，说明水的物质的量为，H原子物质的量为，F中生成气体为氮气，体积折合成标准状况下为VL，其物质的量为，N原子物质的量为，氨气中N和H的个数比：(或)； 【小问3详解】 装置E中浓硫酸可用于吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中； 【小问4详解】 氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟氯化铵和氮气生成，化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 19. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧时将海带放入__________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：__________________________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为_________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为______________(填序号)。 ①溶液　②溶液　③溶液　④稀盐酸 （6）试剂1最好选用_____(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_____________________。 A． B． C． D． 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）蒸发、过滤 （5）③①②④或③②①④或①③②④ （6） ①. B ②. 【解析】 【分析】海带提碘的分析：将海带进行灼烧，得到海带灰；往海带灰中加入水浸泡后，得到浸出液，其中含有，加入和稀将氧化为；之后用进行的萃取提纯；在一定条件下可得到碘单质。 海水的综合利用的分析：海水经蒸发浓缩得到粗盐和苦卤（主要含有、、和等）；向苦卤中加入固体，可将以的形式沉淀下来；然后在一定条件下，将转化为无水氯化镁；电解无水氯化镁，可得到单质；向苦卤中加入氯气和酸，可将氧化为；通入热空气可将吹出溶液；进入吸收塔后与二氧化硫和水反应，被还原为，可得到溴化氢溶液；将溴化氢溶液转入蒸馏塔中，让其与氯气和水反应，被氧化为，在一定条件下溶液中的可转化为溴蒸气。 【小问1详解】 坩埚可用于灼烧样品，故灼烧时将海带放入坩埚中； 【小问2详解】 为了证明“浸泡”已经进行完全，样品中没有剩余的，可取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 氧化过程中，在和稀的作用下，被氧化为，该过程的离子方程式为； 【小问4详解】 根据“已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等”，操作1的名称为蒸发、过滤，经过蒸发、过滤，可得到粗盐和苦卤； 【小问5详解】 可先加入③溶液，去除粗盐中的，再加入①溶液，去除和部分，再加入②溶液，去除剩余的和，最后加入④稀盐酸中和之前加入的； 也可先加入③溶液，去除粗盐中的，再加入②溶液，去除和，再加入①溶液，去除，最后加入④稀盐酸中和之前加入的； 还可先加入①溶液，去除粗盐中的和部分，再加入③溶液，去除粗盐中的，再加入②溶液，去除剩余的和，最后加入④稀盐酸中和之前加入的； 【小问6详解】 海水中提取镁的步骤是将石灰乳（氢氧化钙）加入海水沉淀池中，得到，石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得； 电解无水氯化镁，产生氯气和单质，该过程的化学方程式为。 20. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题。 （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__； ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__； ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___； ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 【答案】 ①. SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②. 分馏(或蒸馏) ③. 浓硫酸 ④. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ⑤. 石英管的内壁附有灰黑色晶体 ⑥. 在该反应温度下，普通玻璃管会软化 ⑦. SiHCl3＋H2Si＋3HCl ⑧. 排尽装置内的空气 ⑨. bd 【解析】 【分析】(1)高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳； (2)利用沸点的不同提纯SiHCl3，可用蒸馏的方法； (3)①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化； ②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的现象；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢； ③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，SiHCl3在空气中易自燃，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽； ④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若溶液呈红色说明含Fe，若不呈红色说明不含Fe。 【详解】(1)高温下，碳做还原剂时，生成CO，制粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑； (2)利用沸点的不同提纯SiHCl3，可用分馏(或蒸馏)的方法； (3)①锌和稀硫酸反应制得的氢气中含有水蒸气，而SiHCl3能与水剧烈反应，所以实验中应使用干燥的氢气，一般选用浓H2SO4干燥氢气；加热的目的是使SiHCl3汽化，进入装置D中； ②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，化学方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl；装置D不能采用普通玻璃管的原因是：温度太高，普通玻璃管易熔化； ③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，SiHCl3在空气中易自燃，所以实验的关键是检查装置的气密性、控制好温度，以及先通一段时间H2将装置中的空气排尽； ④铁能和稀盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $