精品解析：陕西榆林市横山区2025-2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年陕西省第一届冬季奥运会在榆林成功举办。下列说法正确的是 A. 冰壶运动员在掷壶时，动能转化为化学能 B. 氢能大巴的电池工作时，电能直接转化为化学能 C. 场馆照明由风力发电提供，风力发电时将风能最终转化为电能 D. 火炬在燃烧过程中，化学能完全转化为光能 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 3. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 机器人主控芯片的主要成分是Si B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 D. 浓盐酸可用于玻璃表面的刻蚀 4. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 石墨作负极 D. 将海水换成食盐水，电池也能工作 5. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B. 将食物储存在冰箱中 C. 合成时使用作催化剂 D. 合成氨工业中适当增大压强 6. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. NO被空气中O2氧化为NO2 B. 工业上用N2和H2合成NH3 C. 雷雨天N2和O2化合生成NO D. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨 7. 长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法错误的是 A. 液氢和液氧反应时会断裂非极性键 B. 以液氢和液氧为燃料，具有高性能、无污染的特点 C. 2 mol H2(l)和1 mol O2(l)的总能量比2 mol H2O(l)的总能量低 D. 液氢燃烧时断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiC用作砂纸或砂轮的磨料 SiC的熔点高 B 向葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化 C 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 D 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中错误的是 A. 该装置可控制反应的发生或停止 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 实验中可观察到品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红 D. ①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 10. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe B. X极上发生的是还原反应 C. 反应一段时间后，若产生了2 g H2，则转移 D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 11. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。木炭与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. D为碱性氧化物 C. 检验B和C，可选用澄清石灰水 D. 工业上，B转化为D的反应条件为适当的温度、催化剂 12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN，溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 D 向两份3 mL 10% H2O2溶液中分别滴加3滴FeCl3溶液和3滴CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： A. A B. B C. C D. D 13. 现有一份混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体样品，为制得纯净的KNO3固体，某同学根据粗盐提纯的原理，设计如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 下列说法错误的是 A. 试剂a是Ba(NO3)2溶液 B. 试剂b是NaOH溶液 C. 试剂c是K2CO3溶液 D. 试剂d是稀硝酸 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置①可验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B. 装置②可以检验气体中含SO2和SO3 C. 装置③用于实验室制取NH3 D. 装置④可验证Na2O2与水的反应为放热反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）A、B、C、D中只有还原性的物质是__________（填字母），其化学式为________________。 （2）将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是______________，体现了B的__________性。 （3）从物质的性质分析，B不能用__________（填字母）进行干燥。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5固体 （4）S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为________________。 （5）E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是__________________________。 （6）硫代硫酸钠（）易溶于水。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是__________（填字母）。 a． b． c． d． 16. 甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ的能量变化如图所示，则生成需要__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的速率减小的是__________（填字母）。 A．恒温恒容下，再充入CO(g) B．升高温度 C．恒温恒压下，向其中充入Ar(g) （3）若在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应Ⅱ，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①3 min时，正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 ②3~9 min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________。 ③9~12 min内，混合气体的平均摩尔质量__________（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 （4）工业上用H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的__________（填“正”或“负”）极，电池工作过程中，通过质子膜向__________（填“左”或“右”）移动。 17. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 Ⅰ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： （1）写出氨催化氧化生成NO的化学反应方程式：________________。 （2）甲、乙两同学分别用上述装置进行实验（通入和的比例不同），一段时间后，装置N中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置M中有红棕色气体生成，生成红棕色气体的化学方程式为_________________。 ②乙观察到装置M中只有白烟生成，则白烟的成分是__________（填化学式）。 ③已知N中生成能用排水法收集的无色气体。结合已知，用离子方程式解释装置N中溶液变成蓝色的原因：______________________________________________________________。 Ⅱ．某工厂拟设计如下工艺流程处理含的废水： （3）过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。过程a和过程b产生的两种气体分别是__________、__________。 （4）过程c中，余氯的主要成分是NaClO，其中发生的反应为，NaClO的含量是，则处理含余氯废水，理论上需要溶液的体积为__________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年陕西省第一届冬季奥运会在榆林成功举办。下列说法正确的是 A. 冰壶运动员在掷壶时，动能转化为化学能 B. 氢能大巴的电池工作时，电能直接转化为化学能 C. 场馆照明由风力发电提供，风力发电时将风能最终转化为电能 D. 火炬在燃烧过程中，化学能完全转化为光能 【答案】C 【解析】 【详解】A．掷壶时是人体内的化学能转化为冰壶的动能，并非动能转化为化学能，A错误； B．氢能大巴的燃料电池工作时，是将化学能直接转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，B错误； C．风力发电时风能先转化为风机的机械能，最终转化为电能，即最终将风能转化为电能，C正确； D．火炬燃烧过程中，化学能还有一部分转化为热能，仅部分转化为光能，并非完全转化为光能，D错误； 故答案选C。 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 机器人主控芯片的主要成分是Si B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 D. 浓盐酸可用于玻璃表面的刻蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是芯片的主要成分，因此机器人主控芯片的主要成分为，A正确； B．不能导电，其用于生产光导纤维是因为具有良好的光学传输性能，可通过光的全反射传递信号，与导电性无关，B错误； C．大理石的主要成分为，不属于硅酸盐产品，仅玻璃、陶瓷属于常见硅酸盐产品，C错误； D．浓盐酸与不反应，能用于玻璃表面刻蚀的是氢氟酸，D错误； 故选A。 4. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 石墨作负极 D. 将海水换成食盐水，电池也能工作 【答案】D 【解析】 【分析】“海水电池”中，铝较活泼，为原电池的负极，发生失电子的氧化反应；石墨为正极。 【详解】A．海绵的作用是吸附海水，本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，电解质为海绵吸附的海水中的盐，A错误； B．根据分析，铝的活泼性强于石墨，作为原电池负极，发生失电子的氧化反应，B错误； C．石墨的活泼性弱于铝，在该原电池中作正极，C错误； D．食盐水含有自由移动的离子，可以导电，和海水一样能起到电解质溶液的作用，换成食盐水电池仍可工作，D正确； 故选D。 5. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B. 将食物储存在冰箱中 C. 合成时使用作催化剂 D. 合成氨工业中适当增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾的目的是为人体补充碘元素以预防碘缺乏病，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．将食物储存在冰箱中，通过降低温度减慢食物氧化变质的反应速率，属于调控化学反应速率，B不符合题意； C．合成时使用作催化剂，通过降低反应活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率，C不符合题意； D．合成氨工业中适当增大压强，通过提高反应物浓度加快反应速率，属于调控化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 6. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. NO被空气中O2氧化为NO2 B. 工业上用N2和H2合成NH3 C. 雷雨天N2和O2化合生成NO D. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为化合态含氮物质，反应过程不存在游离态氮转化为化合态氮的变化，不属于氮的固定，A符合题意； B．工业上用游离态的和合成化合态的，属于人工固氮，是氮的固定，B不符合题意； C．雷雨天游离态的和化合生成化合态的，属于自然固氮，是氮的固定，C不符合题意； D．豆科植物根瘤菌将空气中游离态的转化为化合态的氨，属于生物固氮，是氮的固定，D不符合题意； 故选A。 7. 长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法错误的是 A. 液氢和液氧反应时会断裂非极性键 B. 以液氢和液氧为燃料，具有高性能、无污染的特点 C. 2 mol H2(l)和1 mol O2(l)的总能量比2 mol H2O(l)的总能量低 D. 液氢燃烧时断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢中含非极性键，液氧中含非极性键，反应时两种非极性键均发生断裂，A正确； B．液氢与液氧反应的产物为，无污染，且氢气热值高，因此该燃料具备高性能、无污染的特点，B正确； C．与反应生成为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于的总能量，C错误； D．放热反应的微观本质是断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量，液氢燃烧为放热反应，因此断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量低，D正确； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiC用作砂纸或砂轮的磨料 SiC的熔点高 B 向葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化 C 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 D 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作砂纸或砂轮磨料是因为其硬度大，与熔点高的性质无因果关系，A不符合题意； B．向葡萄酒中添加适量，是利用能够杀菌、且具有还原性可抗氧化的性质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者存在因果关系，B符合题意； C．用浓氨水检验氯气管道泄漏，是因为浓氨水挥发出的与反应生成固体产生白烟，与浓氨水的碱性无因果关系，C不符合题意； D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非铝不与浓硫酸反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 9. 用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中错误的是 A. 该装置可控制反应的发生或停止 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 实验中可观察到品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红 D. ①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过上下抽动铜丝，控制铜丝与浓硫酸的接触与分离，即可控制反应的发生或停止，A正确； B．是酸性氧化物，可与反应，因此浸有溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气，B正确； C．具有漂白性，可使品红溶液褪色；溶于水生成，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，且不能漂白酸碱指示剂，C正确； D．①中反应为，部分元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成盐，体现浓硫酸的酸性，反应未体现脱水性，D错误； 故选D。 10. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe B. X极上发生的是还原反应 C. 反应一段时间后，若产生了2 g H2，则转移 D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的金属活动性强于碳棒，原电池中活泼金属作负极，电子由负极流出，因此X应为Fe，Y为碳棒，A错误； B．X极是电子流出的一极，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，B错误； C．2 g 的物质的量为，正极生成的反应为，每生成转移，C错误； D．原电池中一般活动性更强的金属作负极，X为负极，因此金属活动性顺序为，D正确； 故选D。 11. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。木炭与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. D为碱性氧化物 C. 检验B和C，可选用澄清石灰水 D. 工业上，B转化为D的反应条件为适当的温度、催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断物质：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓；木炭与浓反应生成、、，其中可与反应生成，故B为，D为，C、A分别为、。 【详解】A．浓使蔗糖变黑是将蔗糖中、按原子个数比脱去，体现脱水性而非吸水性，A错误； B．D为，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．工业上转化为的反应为​，反应条件为400~500℃的适当温度、催化剂，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN，溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 D 向两份3 mL 10% H2O2溶液中分别滴加3滴FeCl3溶液和3滴CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量条件下，若氧化的反应不可逆，少量会被完全还原，加入溶液不会变红，现溶液变红说明仍有剩余，证明该反应为可逆反应，A正确； B．检验时，滴加溶液后需要加热使逸出，才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未加热时会溶解在溶液中，无法证明该盐溶液不含，B错误； C．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，且若原溶液含，加入时会生成白色沉淀，均会干扰的检验，无法证明原溶液一定含，C错误； D．两组实验的催化剂阴离子不同（分别为和），存在额外变量，无法排除阴离子对反应速率的影响，不能得出催化效率高于的结论，D错误； 故选A。 13. 现有一份混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体样品，为制得纯净的KNO3固体，某同学根据粗盐提纯的原理，设计如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 下列说法错误的是 A. 试剂a是Ba(NO3)2溶液 B. 试剂b是NaOH溶液 C. 试剂c是K2CO3溶液 D. 试剂d是稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】该提纯流程以混有、的固体样品为原料，加水溶解得到溶液1，依次加入过量试剂a除去，过滤得到沉淀A与溶液2；再向溶液2加入过量试剂b除去，过滤得到沉淀B与溶液3；继续向溶液3加入过量试剂c除去前面加入的过量，过滤得到沉淀C与溶液4；溶液4加入试剂d调至中性，再经系列操作得到纯净固体； 【详解】A．试剂a是溶液，与反应生成沉淀，除去硫酸根，阴离子为硝酸根，不会引入新杂质，A正确； B．试剂b如果是溶液，在除去的同时会引入，无法通过后续沉淀操作除去，最终混入硝酸钾固体，试剂b应当选用，B错误； C．试剂c是溶液，可以和过量的反应生成沉淀，除去钡离子，阳离子为钾离子，不引入杂质，C正确； D．试剂d是稀硝酸，可与溶液中过量的、发生反应，调节溶液至中性，阴离子为硝酸根，不会引入新杂质，D正确； 故选B。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置①可验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B. 装置②可以检验气体中含SO2和SO3 C. 装置③用于实验室制取NH3 D. 装置④可验证Na2O2与水的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为喷泉实验，极易溶于水使烧瓶内压强骤降形成喷泉，且溶于水生成使溶液呈碱性，酚酞溶液变红，可达到实验目的，A不符合题意； B．可使品红溶液褪色，溶于水形成硫酸，后与反应生成白色沉淀，B不符合题意； C．加热固体时，受热分解为和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法收集到，不能达到实验目的，C符合题意； D．与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高，可验证反应为放热反应，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）A、B、C、D中只有还原性的物质是__________（填字母），其化学式为________________。 （2）将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是______________，体现了B的__________性。 （3）从物质的性质分析，B不能用__________（填字母）进行干燥。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5固体 （4）S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为________________。 （5）E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是__________________________。 （6）硫代硫酸钠（）易溶于水。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是__________（填字母）。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 还原 （3） （4） （5）溶液变浑浊或产生（淡）黄色沉淀 （6）d 【解析】 【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。分析“价类二维图”：气态氢化物A，硫元素化合价为-2，化学式为。单质S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为+4，所以B为，酸D硫元素化合价为+6，则D为，盐C中硫元素化合价为+4，是亚硫酸盐或其酸式盐。 【小问1详解】 硫元素的最低价为-2价，处于最低价态的元素只有还原性，根据分析，A为-2价硫的气态氢化物，即硫化氢，仅具有还原性，故答案选A。 【小问2详解】 根据分析，B为，该反应中中+4价的S元素化合价升高为+6价，失电子作还原剂，体现还原性，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 a．根据分析，B为，与浓硫酸无中间价态，不发生氧化还原反应，故浓硫酸可干燥，a不符合题意； b． 是酸性氧化物，可与碱性干燥剂碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，b符合题意； c．为酸性干燥剂，可干燥，c不符合题意。 故答案选b。 【小问4详解】 硫单质氧化性较弱，与变价金属铁反应时，只能将铁氧化为+2价，生成硫化亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据价—类二维图和题目提供信息，可知E为硫元素显-2价的正盐，为可溶性硫化物，其中S为-2价，与过量发生归中反应生成难溶于水的硫单质，因此观察到淡黄色沉淀。 【小问6详解】 中S的平均化合价为+2价，根据氧化还原归中规律，反应物中S的化合价应分别高于+2和低于+2，d选项中的S为+4价、单质S为0价，符合要求。 故答案选d。 16. 甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ的能量变化如图所示，则生成需要__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的速率减小的是__________（填字母）。 A．恒温恒容下，再充入CO(g) B．升高温度 C．恒温恒压下，向其中充入Ar(g) （3）若在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应Ⅱ，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①3 min时，正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 ②3~9 min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________。 ③9~12 min内，混合气体的平均摩尔质量__________（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 （4）工业上用H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的__________（填“正”或“负”）极，电池工作过程中，通过质子膜向__________（填“左”或“右”）移动。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2）C （3） ①. > ②. 0.125 ③. 不变 （4） ①. 负 ②. 左 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。生成时，放出的能量为生成物与反应物的能量差，即。 【小问2详解】 A．恒温恒容下再充入，反应物浓度增大，反应速率增大，A不符合题意； B．升高温度，反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒压下充入，为保持压强不变，容器体积必然增大，导致反应体系中各物质的浓度减小，从而使反应速率减小，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ① 由图可知，在时，反应物的浓度仍在减小，生成物的浓度仍在增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率 逆反应速率。 ② 在内，的浓度变化量为，根据化学方程式中各物质改变量之比等于化学计量数之比知，，则的平均反应速率。 ③ 在内，各物质的浓度保持不变，说明反应已达到化学平衡状态。此时混合气体的总质量和总物质的量均不再改变，由知，混合气体的平均摩尔质量保持不变。 【小问4详解】 在该电化学装置中，通入燃料的一极发生失电子的氧化反应（），作原电池的负极；通入的一极发生得电子的还原反应，作正极。在原电池内部，阳离子向正极移动，因此通过质子膜向左（正极）移动。 17. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 【答案】（1）溶液的浓度 （2） ①. 4.0 ②. 0 （3）调控总体积相同 （4）其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 （5）高锰酸钾过量 （6）增大 【解析】 【小问1详解】 实验1、2的温度、溶液体积均相同，仅的用量不同，即变量为草酸的浓度，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 该实验采用控制变量法，需保证每组实验的溶液总体积相等，实验1总体积为，因此实验2中；实验3中； 【小问3详解】 加入水是为了稀释草酸，同时保证两组实验总体积一致，让高锰酸钾的浓度保持不变，仅让草酸浓度成为唯一变量，符合控制单一变量的实验原则； 【小问4详解】 实验1和3的反应物浓度完全相同，仅温度不同，50℃下的褪色时间远短于20℃，因此可得出温度对速率的影响规律； 【小问5详解】 根据反应的计量关系，计算可知实验4中高锰酸钾的物质的量远超草酸，草酸完全反应后高锰酸钾仍有大量剩余，因此溶液无法褪为无色； 【小问6详解】 透光率越高代表溶液中高锰酸钾消耗越多、颜色越浅，从图中可见硫酸浓度越高，达到高透光率的时间越短，说明反应速率越快，因此增大硫酸浓度可加快反应速率。 18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 Ⅰ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： （1）写出氨催化氧化生成NO的化学反应方程式：________________。 （2）甲、乙两同学分别用上述装置进行实验（通入和的比例不同），一段时间后，装置N中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置M中有红棕色气体生成，生成红棕色气体的化学方程式为_________________。 ②乙观察到装置M中只有白烟生成，则白烟的成分是__________（填化学式）。 ③已知N中生成能用排水法收集的无色气体。结合已知，用离子方程式解释装置N中溶液变成蓝色的原因：______________________________________________________________。 Ⅱ．某工厂拟设计如下工艺流程处理含的废水： （3）过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。过程a和过程b产生的两种气体分别是__________、__________。 （4）过程c中，余氯的主要成分是NaClO，其中发生的反应为，NaClO的含量是，则处理含余氯废水，理论上需要溶液的体积为__________L。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4）2 【解析】 【分析】Ⅰ．探究氨催化氧化反应的装置：装置左侧将与混合通入装有催化剂的硬质玻璃管，在加热条件下发生氨的催化氧化主反应生成和；后续连接的装置M为安全瓶/集气装置，根据通入和​的比例不同，M中可分别发生被过量氧化为红棕色的反应，或是与水生成的与过量未反应的结合生成白色​固体白烟的过程；最后连接的装置N为盛有水和铜片的洗气瓶，M导出的含氮氧化物进入N后与水反应生成稀硝酸，稀硝酸和铜片发生反应生成蓝色铜离子与可排水收集的无色，最终设置尾气吸收装置处理残余氮氧化物，避免污染。 Ⅱ．处理含的废水的工艺流程：首先向高浓度含的废水中加入NaOH溶液，过程a升温至30℃时与反应生成并逸出，大幅降低废水中铵根含量得到低浓度氨氮废水；随后向低浓度氨氮废水中加入NaClO溶液，过程b中将废水中残留的氧化为无毒的，进一步脱除氨氮，得到含余氯（主要为NaClO）的废水；最后向含余氯废水中加入溶液，通过氧化还原反应将有毒的NaClO还原为无害的NaCl，最终实现废水达标排放。 【小问1详解】 在加热、催化剂条件下，​被氧化生成和，配平得到对应方程式：。 【小问2详解】 ① 甲的体系中氧气充足，氨催化氧化生成的会进一步和过量​反应，生成红棕色的​，其化学方程式为：。 ②乙的体系中​过量，生成的和水反应生成，会和过量的化合生成白色固体小颗粒​，也就是观察到的白烟。 ③ 和水反应生成硝酸和无色难溶于水的NO，生成的硝酸能将铜片氧化为，使溶液变蓝，同时硝酸被还原成难溶于水、可用排水法收集的无色气体，溶液变成蓝色的离子方程式为：。 【小问3详解】 过程a向含​的废水加NaOH并升温至30℃，发生反应，释放出，大幅降低氨氮浓度；过程b向低浓度氨氮废水加NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将氨态氮氧化为无毒的​，实现氮元素的无害化脱除。 【小问4详解】 先换算单位：，废水中总质量为，摩尔质量为，因此。根据反应方程式，和按物质的量反应，因此需要，所需溶液体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $