精品解析：新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高二年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是 A. NaClO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于钠盐，为强电解质，但其水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，A不符合题意； B．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，且发生水解反应使溶液呈酸性，B符合题意； C．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，故既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合题意； D．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 化学用语正确的是 A. 次氯酸的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 硫酸铜的水解： D. 亚硫酸钠的水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应使用等号，正确形式为，B错误； C．该选项氢原子不守恒，正确的水解离子方程式为，C错误； D．亚硫酸根是多元弱酸根，水解分步进行，以第一步为主，第一步水解方程式为，不能一步生成，D错误； 故选A。 3. 化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是 A. 溶液腐蚀铜制线路板 B. 铵态氮肥和草木灰（含）不可混合施用 C. 工业制溶液作除锈剂 D. 热的纯碱溶液去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜制线路板是因为Fe3+具有氧化性，可以将铜单质氧化，发生反应，是氧化还原反应，与盐水解无关，A符合题意； B．铵态氮肥溶液显酸性，溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解有关，B不符合题意； C．溶液中水解显酸性，可以与铁锈氧化铁反应，从而达到除锈的目的，C不符合题意； D．纯碱水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，可以使油脂在碱性条件下发生水解反应，生成易溶于水的物质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外电子排布式：，A正确； B．核外电子排布式：，B错误； C．核外电子排布式：，C正确； D．核外电子排布式：，D正确； 答案选B。 5. 阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子中元素的化合价均为+5价 C. 基态原子价电子排布式为 D. 基态原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确； B．P的电负性小于O和N，因此共用电子对偏离P显出+5价，B正确； C．O为8号元素，基态原子价电子排布式为，C正确； D．基态原子的轨道表示式为，D错误； 故选D。 6. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 【答案】B 【解析】 【分析】影响化学反应速率的外因主要有浓度、压强、温度、催化剂和接触面积、颗粒大小等。 【详解】A．将煤块粉碎，增大固体接触面积，反应速率加快，A项与速率有关； B．食盐中加碘酸钾，食用后防治碘缺乏症，B项与反应速率无关； C．合成氨中以铁触媒为催化剂加快反应速率，C项与速率有关； D．冷藏疫苗，使温度降低，减缓反应速率，延长疫苗保质期限，D项与速率有关； 故答案选B。 7. 工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，据此分析解答。 【详解】A．，所以，A正确； B．，所以，B错误； C．，所以，C正确； D．，所以，D正确； 故选B。 8. 在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的焓高于生成物的焓 B. 加入催化剂，增大了反应的焓变 C. 加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D. 分解的反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应物的焓高于生成物的焓，故A正确； B．加入催化剂，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，故B错误； C．加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了反应物的活化分子百分数，故C正确； D．由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，焓变小于零，反应可表示为，故D正确； 故选B。 9. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增大A物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移动，A不合题意； B．该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即向着生成C的方向移动，B符合题意； C．使用催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不合题意； D．增大A物质的量，A的浓度不变，反应速率不变，该平衡不移动，D不合题意； 故答案为B。 10. 下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁为含碳的铁合金，接触电解质溶液时易形成原电池，铁作负极被加速腐蚀，因此比纯铁容易生锈，A正确； B．镀银的铁件镀层损坏后，铁、银与环境中的电解质溶液构成原电池，铁活泼性强于银作负极，腐蚀速率加快，因此铁件更容易被腐蚀，B正确； C．牺牲阳极法是利用原电池原理保护金属，被保护金属作原电池正极，利用电解原理保护金属的方法为外加电流法，C错误； D．潮湿土壤中含有水及可溶性电解质，易与铁管形成原电池加快腐蚀，因此埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀，D正确； 故选C。 11. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 A. 负极反应为 B. 一段时间后，铜电极增重 C. 盐桥中的移向溶液 D. 在外电路中，电子从负极流向正极 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，锌的活泼性大于铜，所以Zn为负极、Cu为正极； 【详解】A．Zn为负极，负极锌失电子发生氧化反应，负极反应式为，故A正确； B．Cu为正极，正极铜离子得电子发生还原反应生成金属铜，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，一段时间后，铜电极增重，故B正确； C．Zn为负极、Cu为正极，电池工作时，阳离子向正极移动，盐桥中的移向CuSO4溶液，故C错误； D．在外电路中，电子从负极流向正极，故D正确； 选C。 12. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 C. 电解时阴极上发生的反应为 D. 电解后可在电解槽阴极下方收集到少量Ag、Pt等金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误； B．阳极上比活泼的、会优先失电子进入溶液，而阴极只有得电子析出，反应一段时间后溶液浓度会减小，B错误； C．电解时阴极上氧化性更强的优先得电子，发生反应，C正确； D．、活泼性弱于，在阳极不会失电子，会沉降在阳极底部形成阳极泥，D错误； 故选C。 13. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误； D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确； 故选C。 14. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水蒸气是放热反应，应为负值，A错误； B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，应为，B错误； C．题干中反应的产物为气态水，该选项产物为液态水，且生成液态水放出的热量更多，应小于，C错误； D．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．只受温度的影响，A错误； B．溶液和溶液混合后，为定值，但、不一定相等，B错误； C．，则硫化铜溶解度更小，向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀，C错误； D．，则硫化铜溶解度更小，FeS可用作除去废水中的沉淀剂，将铜离子转化为硫化铜沉淀，D正确； 故选D。 二、填空题（共55分） 16. I．计算化学反应中的能量变化可通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 436 247 434 （1）计算可得： ________。 （2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为： ① ② ③ 试计算下列反应的反应热： ________。 Ⅱ．某温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为______________________。 （4）下列叙述中，能说明达到平衡状态的是________（填序号）。 ①Z的生成速率等于Z的分解速率；②容器内压强不再变化；③混合气体密度不再变化 （5）反应达到平衡时，平衡常数为________。（保留2位有效数字） Ⅲ．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （6）该反应是_______热反应（填“吸”或“放”），且________p（填“”“”或“”）。 （7）若B是有色物质，A、C均为无色，则加入C（体积不变）时混合物的颜色_______（填“变浅”“变深”或“不变”）。 【答案】（1） （2） （3） （4）①② （5）0.13 （6） ①. 吸 ②. （7）变深 【解析】 【小问1详解】 反应热 。对于反应 ，； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为①、②、③。目标反应 可以由 得到，因此，； 【小问3详解】 由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物。平衡时，，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 ① Z的生成速率等于Z的分解速率，即正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，正确； ② 该反应前后气体分子总数发生变化，在恒温恒容条件下，容器内压强不变说明气体的总物质的量不再变化，达到了平衡状态，正确； ③ 容器体积不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡状态的标志，错误； 故选①②； 【小问5详解】 容器容积为 ，平衡时各物质的浓度分别为：，，。该反应的平衡常数 ； 【小问6详解】 升高温度，B的浓度减小，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡逆向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，故逆向为气体分子数增大的方向，即 ； 【小问7详解】 恒容条件下加入C，相当于增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，导致有色物质B的物质的量增加。由于容器体积不变，B的浓度增大，因此混合物的颜色变深。 17. 现有ABCDEF共6种元素均为前四周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子只有一种自旋取向，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 C元素的气态基态原子的电离能依次是：，，，… D元素的单质在常温下是一种黄绿色气体 E元素位于元素周期表中的第8列 F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 （1）B元素的基态原子核外共有_____种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形。 （2）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______________。（填离子符号） （3）下列关于E的说法正确的是_______（填序号）。 ①E的原子序数为26 ②依据核外电子排布，E位于ds区 ③基态的价层电子轨道表示式为 （4）F位于元素周期表中的位置______________，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （5）的水溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是____________________（用离子方程式表示），配制该溶液的正确方法是_______________________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 哑铃或纺锤 （2） （3）①③ （4） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （5） ①. 酸 ②. ③. 将晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释到所需浓度 【解析】 【分析】A核外电子只有一种自旋取向、是宇宙最丰富的元素，为H； B的s能级电子总数与p能级相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布为1s22s22p4，为O； C的I3远大于I2，说明最外层2个电子，为Mg； D单质是常温黄绿色气体，为Cl； E是前四周期第8列元素，为Fe； F基态M层全充满、N层只有1个未成对电子，电子排布为[Ar]3d104s1，为Cu。 【小问1详解】 B为O，原子有8个电子，每个电子运动状态都不同，共8种不同运动状态的电子；O的基态电子中能量最高的电子在2p轨道，p轨道呈哑铃（纺锤）形； 【小问2详解】 离子半径比较：电子层数越多半径越大，有3个电子层，半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，和均为10电子结构，核电荷数Mg>O，故半径； 【小问3详解】 ①E为Fe，原子序数26，正确； ②Fe的价电子排布为3d64s2，属于d区元素，不是ds区，错误； ③基态价层电子为3d5，根据洪特规则5个电子分占5个3d轨道且自旋平行，与轨道表示式一致，正确； 故答案为①③； 【小问4详解】 F为Cu，位于周期表第四周期第ⅠB族，其基态价层电子包含3d和4s轨道的电子，排布式为3d104s1； 【小问5详解】 ​溶液中发生水解生成，溶液显酸性；配制溶液时为抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀，需先将固体溶于浓盐酸再加水稀释。 18. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下表1： 滴定序号 待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 1 2 3 20.00 20.00 20.00 0.50 6.00 1.10 20.60 26.00 21.00 表1 （1）盐酸溶液应装在图1滴定管_______（填a或b）中。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示所用盐酸的体积为_______mL。 （3）滴定过程中左手______________，右手______________，眼睛______________，直至滴定终点。 （4）判断达到滴定终点时的现象为______________________________________________________。 （5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是_______（填序号）。 a．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 （6）通过计算可知NaOH的浓度为_______（保留4位有效数字）。 【答案】（1）a （2）26.10 （3） ①. 控制酸式滴定管的活塞 ②. 摇动锥形瓶 ③. 锥形瓶内溶液颜色变化 （4）滴入最后半滴盐酸标准液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （5）ac （6）0.1000 【解析】 【小问1详解】 盐酸是酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用带玻璃活塞的酸式滴定管盛装，图中a为酸式滴定管、b为碱式滴定管，因此选a； 【小问2详解】 酸式滴定管的0刻度在上方，读数需精确到0.01 mL。图2中起始液面读数为0.00 mL，终点液面读数为26.10 mL，因此所用盐酸体积为； 【小问3详解】 酸碱中和滴定的标准操作规范：左手控制酸式滴定管活塞控制液体滴速，右手摇动锥形瓶使反应物充分接触，眼睛不能看滴定管液面，需始终观察锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点； 【小问4详解】 待测液是加了酚酞的NaOH溶液，初始为浅红色；用盐酸滴定至终点时，NaOH被完全中和，溶液变为中性，现象为：滴入最后半滴标准盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变回红色，防止局部未反应完全导致提前判断终点； 【小问5详解】 根据判断： a．酸式滴定管未用标准液润洗，残留的蒸馏水稀释了标准盐酸，导致滴定消耗的偏大，最终测定的NaOH浓度偏高； b．振荡时溶液溅出，待测的NaOH损失，消耗的偏小，测定结果偏低； c．滴定前俯视读数（读数偏小）、滴定后仰视读数（读数偏大），计算得到的终点读数-起始读数，数值偏大，测定结果偏高； d．锥形瓶用蒸馏水洗涤，不会改变瓶内待测NaOH的总物质的量，对测定结果无影响； 故选ac； 【小问6详解】 先处理实验数据：三次滴定消耗盐酸的体积分别为、、，三组数据偏差合理，平均消耗盐酸体积为，根据，可得。 19. I．氯碱工业以电解饱和食盐水为基础，如图I，回答下列问题： （1）装置中铁棒在电解池中作________极，溶液中向________极移动，（填“阴”或“阳”）。 （2）石墨棒上发生的电极反应为___________________，若标准状况下石墨棒上产生2.24 L气体，则电路中转移的电子数目为___________，右侧氢氧化钠溶液的作用是_____________。 （3）该电解装置中发生的总反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．如图Ⅱ为氢氧燃料电池装置图，回答下列问题： （4）a极的电极反应式为______________。 （5）b极的电极反应式为______________。 【答案】（1） ①. 阴 ②. 阴 （2） ①. ②. ③. 吸收氯气（答案合理即可） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图I可知，铁棒与直流电源的负极相连，在电解池中作阴极；电解池工作时，溶液中的阳离子向阴极移动，故向阴极移动； 【小问2详解】 石墨棒与直流电源的正极相连，作电解池的阳极，溶液中的氯离子在此失去电子发生氧化反应，电极反应式；标准状况下气体的物质的量为，根据电极反应式可知，每生成转移电子，故生成转移电子，电子数目为（或）；氯气有毒，直接排放会污染空气，右侧氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气氯气，防止污染环境； 【小问3详解】 该装置为电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，总反应的离子方程式为； 【小问4详解】 图Ⅱ为氢氧燃料电池，通入的a极为负极，发生氧化反应。由图中电解质溶液里的移动方向可知，该电解质环境为酸性，故a极的电极反应式为； 【小问5详解】 通入氧化剂的b极为正极，发生还原反应，在酸性条件下氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高二年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是 A. NaClO B. C. D. 2. 化学用语正确的是 A. 次氯酸的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 硫酸铜的水解： D. 亚硫酸钠的水解： 3. 化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是 A. 溶液腐蚀铜制线路板 B. 铵态氮肥和草木灰（含）不可混合施用 C. 工业制溶液作除锈剂 D. 热的纯碱溶液去除油污 4. 下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B. C. D. 5. 阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子中元素的化合价均为+5价 C. 基态原子价电子排布式为 D. 基态原子的轨道表示式为 6. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 7. 工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是 A. B. C. D. 8. 在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的焓高于生成物的焓 B. 加入催化剂，增大了反应的焓变 C. 加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D. 分解的反应可表示为 9. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增大A物质的量 10. 下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 11. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 A. 负极反应为 B. 一段时间后，铜电极增重 C. 盐桥中的移向溶液 D. 在外电路中，电子从负极流向正极 12. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 C. 电解时阴极上发生的反应为 D. 电解后可在电解槽阴极下方收集到少量Ag、Pt等金属 13. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 14. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 二、填空题（共55分） 16. I．计算化学反应中的能量变化可通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 436 247 434 （1）计算可得： ________。 （2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为： ① ② ③ 试计算下列反应的反应热： ________。 Ⅱ．某温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为______________________。 （4）下列叙述中，能说明达到平衡状态的是________（填序号）。 ①Z的生成速率等于Z的分解速率；②容器内压强不再变化；③混合气体密度不再变化 （5）反应达到平衡时，平衡常数为________。（保留2位有效数字） Ⅲ．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （6）该反应是_______热反应（填“吸”或“放”），且________p（填“”“”或“”）。 （7）若B是有色物质，A、C均为无色，则加入C（体积不变）时混合物的颜色_______（填“变浅”“变深”或“不变”）。 17. 现有ABCDEF共6种元素均为前四周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子只有一种自旋取向，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 C元素的气态基态原子的电离能依次是：，，，… D元素的单质在常温下是一种黄绿色气体 E元素位于元素周期表中的第8列 F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 （1）B元素的基态原子核外共有_____种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形。 （2）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______________。（填离子符号） （3）下列关于E的说法正确的是_______（填序号）。 ①E的原子序数为26 ②依据核外电子排布，E位于ds区 ③基态的价层电子轨道表示式为 （4）F位于元素周期表中的位置______________，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （5）的水溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是____________________（用离子方程式表示），配制该溶液的正确方法是_______________________。 18. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下表1： 滴定序号 待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 1 2 3 20.00 20.00 20.00 0.50 6.00 1.10 20.60 26.00 21.00 表1 （1）盐酸溶液应装在图1滴定管_______（填a或b）中。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示所用盐酸的体积为_______mL。 （3）滴定过程中左手______________，右手______________，眼睛______________，直至滴定终点。 （4）判断达到滴定终点时的现象为______________________________________________________。 （5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是_______（填序号）。 a．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 （6）通过计算可知NaOH的浓度为_______（保留4位有效数字）。 19. I．氯碱工业以电解饱和食盐水为基础，如图I，回答下列问题： （1）装置中铁棒在电解池中作________极，溶液中向________极移动，（填“阴”或“阳”）。 （2）石墨棒上发生的电极反应为___________________，若标准状况下石墨棒上产生2.24 L气体，则电路中转移的电子数目为___________，右侧氢氧化钠溶液的作用是_____________。 （3）该电解装置中发生的总反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．如图Ⅱ为氢氧燃料电池装置图，回答下列问题： （4）a极的电极反应式为______________。 （5）b极的电极反应式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $