精品解析：新疆维吾尔自治区石河子市2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025-2026学年高二化学上学期期末试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： Ca 40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 B. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D. 因Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，所以牙膏添加氟化物可以防止龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下该反应无论光照还是点燃，相同，A正确； B．铝的活泼性强于船体钢材，在海水中形成原电池时铝作负极被腐蚀，保护船体不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．泡沫灭火器使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，二者发生双水解反应可快速产生大量二氧化碳，若使用碳酸钠反应速率慢且相同质量的反应物产气量更低，C错误； D．羟基磷灰石可与氟离子反应转化为溶解度更小、性质更稳定的氟磷灰石，因此牙膏添加氟化物可防止龋齿，D正确； 故答案选C。 2. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g) ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g) ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A. 制取O2的反应一定是吸热反应 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D. 反应①的∆H1小于反应②的∆H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②制取的，为放热反应，因此制取的反应不一定是吸热反应，A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应焓变，由反应①可知，1mol 完全燃烧生成液态水的，因此的燃烧热为，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的始终态，因此反应的焓变不变，C错误； D．反应①的，反应②的，正数大于负数，因此，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 4. 大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A. 两进程的焓变： B. 进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C. ClO是O3分解的催化剂 D. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂不改变反应的焓变，故，A错误； B．进程Ⅱ的能量曲线有2个能峰，说明包含2步基元反应，第一步的活化能更高，反应速率更慢，为决速步骤，B正确； C．在反应前后质量和化学性质不变，是分解的催化剂，是反应的中间产物，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 10.0 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C. 因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D. 双氧水分解制O2时，加入几滴溶液可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钠溶液后溶液体积增大，浓度降低，锌与盐酸的反应速率减慢，A错误； B．恒温恒压条件下充入惰性气体，容器容积扩大，反应物、的浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．升高温度会增大活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率会加快，C错误； D．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 故选D。 6. 为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B. 由乙图可知，该反应为吸热反应 C. 由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 D. 由丁图可知，反应过程中的点是c点 【答案】C 【解析】 【分析】该反应正反应方向为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，据此分析。 【详解】A．甲图中交点a仅表示与浓度相等，与反应是否平衡无关（平衡状态需浓度不再变化），A不符合题意； B．乙图中，温度升高（500∘C）时平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，反应为放热反应，B不符合题意； C．丙图中n点百分含量最低，若温度继续升高，平衡移动会使含量变化，故n点可能处于平衡状态，C符合题意； D．丁图中，c点产率低于平衡产率，反应正向进行，故，D不符合题意； 故选C。 7. 已知：反应Ⅰ： ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 加入NaBr后，溶液中增大 C. 液体2中存在： D. 向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数，A项正确； B．加入NaBr后，生成更难溶的，减小，B项错误； C．液体2中存在电荷守恒：，C项正确； D．向液体2中加入，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，D项正确； 故答案选B。 8. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C. 的 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】随增大，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ是的变化曲线，A错误； B．已知曲线Ⅱ的最高点时的浓度最大，当加入溶液时，草酸与氢氧化钠物质的量之比为1：2，溶液中溶质为,不可能的浓度最大，B错误； C．根据曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点，此时溶液中的与的浓度相等，则 ，C错误； D．时，与浓度相等，根据电荷守恒得，即，D正确； 故答案选D。 9. 将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误； B．体积减小一半，根据勒夏特列原理，气体的浓度比原平衡大，所以混合气体的颜色比原平衡深，B错误； C．体积减小一半，根据勒夏特列原理，压强小于原平衡的两倍，C正确； D．恒温恒压，充入惰性气体，容器体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向(即生成的方向)移动，但气体的浓度最终变小，混合气体的颜色变浅，D错误； 故选C。 10. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述正反应为吸热反应 B. 在4 MPa,1200 K时，图中X点v正(H2)＞v逆(H2) C. 在5 MPa,800 K时，该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6 MPa,1000 K而不采用10 MPa,1000 K，主要是因为前者对设备的要求更易达到，经济投入少 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度越高碳的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．在4 MPa、1200 K时，X点碳的转化率低于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，故，B正确； C．在5 MPa、800 K时，碳的平衡转化率为50%，平衡时，，平衡常数，不是，C错误； D．1000 K时，从6 MPa升高到10 MPa，碳的平衡转化率提升幅度很小，但高压对设备要求更高、经济投入更大，故工业上选择前者，D正确； 故选C。 11. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列各项叙述正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子的核外电子排布图为，不符合洪特规则和泡利原理 D. 焰色反应观察到的不同特征颜色的光，实质上是原子的电子由基态跃迁到激发态形成的。 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的该核外电子排布图中，3p能级的4个电子未优先分占不同简并轨道，违反的是洪特规则，并未违反泡利原理，A错误； B．根据构造原理，4s能级能量低于3d能级，21号基态原子电子排布式应为，题给排布未填充4s能级就填充3d能级，违反了构造原理，B正确； C．铍的该核外电子排布图中，每个轨道内的2个电子自旋相反，符合泡利原理，且2s能级只有1个轨道，不涉及洪特规则的适用条件，排布正确，C错误； D．焰色反应的特征光，是原子的电子由激发态跃迁回基态时释放能量产生的，不是基态跃迁到激发态的过程，D错误； 故选B。 13. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 电负性：C＞N＞K>Fe B. 基态K＋核外有18种不同空间运动状态的电子 C. Fe2+的价电子排布式为3d5 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、d区 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性；过渡金属电负性大于同周期碱金属，因此电负性，正确电负性顺序为，A错误； B．电子的空间运动状态数等于核外占据的原子轨道总数，基态核外电子排布为，共占据9个原子轨道，故有9种不同空间运动状态的电子，B错误； C．原子价电子排布为，形成时优先失去最外层轨道的2个电子，故价电子排布式为，C错误； D．属于第ⅠA族，位于s区；、属于主族非金属元素，位于p区；属于第Ⅷ族，位于d区，4种元素分布在s、p、d区，D正确； 故答案选D。 14. 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞Z C. 电负性： D. W元素位于d区 【答案】C 【解析】 【分析】X、Z基态2p能级各有2个未成对电子，原子序数X<Y<Z，故X为（），Z为（），Y为介于二者之间的；Y与Q同主族且Q原子序数大于O，故Q为；W的N能层（）仅1个电子、其余能层全充满，价电子排布为，故W为。 【详解】A．同周期第一电离能总体升高，但的2p能级为半满稳定结构，第一电离能大于，顺序为，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性，即，C正确； D．价电子排布为，位于ds区，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： i.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1＝-92.4kJ·mol−1 ii.C(s)＋O2(g)⇌CO2(g) ΔH2＝-393.8kJ·mol−1 iii.N2(g)＋3H2(g)+ C(s)⇌H2NCOONH4(s) ΔH3＝-645.7kJ·mol−1 回答下列问题： （1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：___________。 （2）恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2) C．c2NH3·cCO2的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，Kp逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有__________(填标号)。 A．加H2NCOONH4 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走CO2 II．丙烯是一种燃料。 （3）以熔融碳酸盐为电解质，丙烯-空气燃料电池的负极的电极反应式为_______________。 （4）甲醇用于燃料电池，请写出碱性环境时的负极电极反应式_______________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. （或 ） ③. 增大 ④. D （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应i + 反应ii - 反应iii，即可得到目标反应 。其焓变； 【小问2详解】 ① A．该反应正向气体分子数增加，恒温恒容下总压强不断增大，压强不变说明达到平衡状态，A正确； B．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为 ，B错误； C．浓度商的值不再改变说明达到平衡状态，C正确； D．反应生成的 和 物质的量之比恒为2:1，体积分数始终不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC。 ② 反应生成的 和 物质的量之比恒为2:1，总压为 ，则平衡分压 ，。压强平衡常数 ； ③ 该分解反应为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，各气体的平衡分压增大，因此平衡常数 增大； ④ A．加入固体不影响平衡移动，浓度不变； B．催化剂不改变平衡状态； C．减小体积增大压强，平衡逆向移动，但由于温度不变，浓度平衡常数 不变，且 ，故重新平衡时各物质浓度与原平衡相同； D．移走 ，平衡正向移动，为保持 不变， 的平衡浓度必然增大； 故选D； 【小问3详解】 丙烯-空气燃料电池中，丙烯在负极发生氧化反应失去电子，在熔融碳酸盐电解质中，丙烯结合 生成 和 ，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为 。 【小问4详解】 甲醇燃料电池在碱性环境中，甲醇在负极发生氧化反应失去电子，结合 生成 和 ，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为。 16. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）常温下，已知：草酸的Ka1=1×10-1.2，Ka2=5.6×10-4.3，NaHC2O4的水解常数Kh=___________mol· L-1，NaHC2O4溶液显___________(填“酸”或“碱”)性。 （2）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①KMnO4标准溶液应装在__________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a． b． c． ②写出H2C2O4滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式：_________________，滴定终点的标志为___________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________g·L-1。 【答案】（1） ①. （或 ） ②. 酸 （2） ①. 酸 ②. b ③. ④. 当滴入最后半滴酸性 标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ⑤. ad ⑥. 0.11 【解析】 【小问1详解】 在水中电离出和。的水解反应为：。其水解常数。的电离常数为。比较电离常数和水解常数：，说明的电离程度远大于其水解程度，溶液中浓度大于浓度，因此溶液显酸性。 【小问2详解】 ①具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此必须装在酸式滴定管中。酸式滴定管排气泡的方法是：将滴定管倾斜，迅速打开活塞放液，利用液体的冲力将气泡排出。图中b为酸式滴定管快速放液的操作，正确。 ②反应中被还原为，被氧化为。根据得失电子守恒，离子方程式为。终点标志是当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ③a．滴定过程中，锥形瓶内的液体是被滴定的草酸溶液。如果在振荡时锥形瓶内的液滴溅出，意味着部分待测的草酸损失了。草酸量减少，达到滴定终点时所需的标准溶液的体积（V）就会比理论值偏小，计算出的钙含量数值会偏低，a正确； b．在配制标准溶液时，仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积超过刻度线，即溶液的总体积偏大。这会导致配制出的标准溶液的实际浓度偏低。滴定同样量的草酸时，实际消耗的体积V会偏大，这会导致最终测定的钙含量数值偏高，b错误； c．滴定管未用标准液润洗，管内残留的水会稀释注入的标准溶液，使其实际浓度偏低，导致滴定消耗的体积V偏大，这会导致最终测定的钙含量数值偏高，c错误； d．滴定管的刻度是从上往下逐渐增大的。开始时仰视读数：视线偏低，看到的刻度线在液面实际位置的下方（即刻度值较大的方向），所以初始读数会偏大。结束时俯视读数：视线偏高，看到的刻度线在液面实际位置的上方（即刻度值较小的方向），所以终点读数会偏小。由于终点读数偏小、初始读数偏大，计算得出的体积V会偏小，计算出的钙含量数值会偏低，d正确； 故答案选ad。 ④滴定前读数，滴定后，消耗体积。。关系式：。血液中。血液中。质量。 17. 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题： (1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。 (2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。 (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。 (5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。 【答案】 ①. 1×10−12 ②. 碱 ③. 红色的溶液颜色变浅 ④. ；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅 ⑤. = ⑥. ＜ ⑦. 先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 ⑧. 6 【解析】 【详解】(1)根据图中信息得到某温度(t℃)时a点水的离子积。该温度下，pH=12的NaOH溶液即氢氧根物质的量浓度c(OH－)＝1.0mol∙L−1，pH=2的H2SO4溶液即氢离子物质的量浓度为c(H＋)＝1.0×10−2mol∙L−1，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则氢氧根的物质的量大于氢离子物质的量，因此溶液显碱性；故答案为：1×10−12；碱。 (2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅。 (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜。 (4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 (5)根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6。 18. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为__________，基态铜原子有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____(填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：_____________________。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_____(填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si。与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                 D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】（1） ①. （或） ②. 15 （2） O > C （3） Se （4） 的价电子排布式为，3d轨道处于全充满的稳定状态，而的价电子排布式为，不如全充满状态稳定 （5） Ni、Ge、Se （6） ①. > ②. B 【解析】 【小问1详解】 钒（V）是23号元素，根据构造原理，其基态原子电子排布式为（或）。电子的空间运动状态数等于电子所占据的原子轨道数，基态铜（Cu）原子的电子排布式为，其电子占据的轨道包括1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（3个）、3d（5个）、4s（1个），共计15个轨道，故有15种空间运动状态不同的电子。 【小问2详解】 由图可知，该有机物中含有的第二周期元素为碳（C）和氧（O）。同一周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能由大到小的顺序为O > C。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。镓（Ga）和硒（Se）同处第四周期，且硒在镓的右侧，故电负性更大的是Se。 【小问4详解】 中铜元素为+1价，的价电子排布式为，3d轨道处于全充满的稳定状态；而CuO中铜元素为+2价，的价电子排布式为，不如全充满状态稳定，因此高温下比CuO更稳定。 【小问5详解】 钛（Ti）的基态原子价电子排布式为，未成对电子数为2。在第四周期中，未成对电子数同样为2的元素还有Ni（价电子排布为）、Ge（价电子排布为）、Se（价电子排布为）。 【小问6详解】 “Si—H”中共用电子对偏向氢元素，说明电负性H > Si；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，说明硒得电子能力强于氢，即电负性Se > H。综合可得电负性相对大小为Se > Si。对于第三周期元素，第一电离能总体呈增大趋势，但Mg（全充满）和P（半充满）的第一电离能大于同周期相邻元素，图c符合该规律，故c代表；Na失去最外层1个电子后形成稳定的8电子结构，再失去第2个电子需要消耗极大的能量，故Na的第二电离能在同周期中最大，图a符合该规律，故a代表；同理，Mg失去最外层2个电子后形成稳定结构，其第三电离能剧增，图b符合该规律，故b代表。因此选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： Ca 40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 B. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D. 因Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，所以牙膏添加氟化物可以防止龋齿 2. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g) ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g) ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A. 制取O2的反应一定是吸热反应 B. H2的燃烧热为 C. 若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D. 反应①的∆H1小于反应②的∆H2 3. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 4. 大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A. 两进程的焓变： B. 进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C. ClO是O3分解的催化剂 D. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 10.0 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C. 因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D. 双氧水分解制O2时，加入几滴溶液可以加快反应速率 6. 为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B. 由乙图可知，该反应为吸热反应 C. 由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 D. 由丁图可知，反应过程中的点是c点 7. 已知：反应Ⅰ： ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 加入NaBr后，溶液中增大 C. 液体2中存在： D. 向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 8. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C. 的 D. 时，溶液中 9. 将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深 10. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述正反应为吸热反应 B. 在4 MPa,1200 K时，图中X点v正(H2)＞v逆(H2) C. 在5 MPa,800 K时，该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6 MPa,1000 K而不采用10 MPa,1000 K，主要是因为前者对设备的要求更易达到，经济投入少 11. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 12. 下列各项叙述正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子的核外电子排布图为，不符合洪特规则和泡利原理 D. 焰色反应观察到的不同特征颜色的光，实质上是原子的电子由基态跃迁到激发态形成的。 13. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 电负性：C＞N＞K>Fe B. 基态K＋核外有18种不同空间运动状态的电子 C. Fe2+的价电子排布式为3d5 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、d区 14. 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞Z C. 电负性： D. W元素位于d区 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： i.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1＝-92.4kJ·mol−1 ii.C(s)＋O2(g)⇌CO2(g) ΔH2＝-393.8kJ·mol−1 iii.N2(g)＋3H2(g)+ C(s)⇌H2NCOONH4(s) ΔH3＝-645.7kJ·mol−1 回答下列问题： （1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：___________。 （2）恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2) C．c2NH3·cCO2的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，Kp逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有__________(填标号)。 A．加H2NCOONH4 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走CO2 II．丙烯是一种燃料。 （3）以熔融碳酸盐为电解质，丙烯-空气燃料电池的负极的电极反应式为_______________。 （4）甲醇用于燃料电池，请写出碱性环境时的负极电极反应式_______________。 16. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）常温下，已知：草酸的Ka1=1×10-1.2，Ka2=5.6×10-4.3，NaHC2O4的水解常数Kh=___________mol· L-1，NaHC2O4溶液显___________(填“酸”或“碱”)性。 （2）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①KMnO4标准溶液应装在__________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a． b． c． ②写出H2C2O4滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式：_________________，滴定终点的标志为___________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________g·L-1。 17. 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题： (1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。 (2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。 (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。 (5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。 18. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为__________，基态铜原子有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____(填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：_____________________。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_____(填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si。与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                 D．a为I1，b为I3，c为I2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $