精品解析：新疆喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试化学试卷

喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试试卷 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是 A. 火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能 B. 光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C. 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D. 返回器用一次电源供电：化学能→电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．火箭用液氢液氧发动机，将化学能转化为热能，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B正确； C．锂离子电池供电时将化学能转化为电能，C错误； D．一次电源供电将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A．TiCl4溶于水加热时发生水解反应生成TiO2，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰（主要成分为碳酸钾）水解产生OH-，与铵态氮肥中的反应生成NH3，导致氮肥失效，与盐类水解有关，C不符合题意； D．牙膏中添加氟化物（如NaF）预防龋齿，主要通过氟离子与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换形成氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 3. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应能自发进行的依据是ΔG=ΔH-TΔS＜0，又ΔS＜0，所以ΔH＜0，即该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于产物的总能量，故A正确； B．使用催化剂只能改变反应速率，不能增大反应限度，故B错误； C．NO在反应中转化为N2，N元素化合价降低了2价，故每消耗1molNO，转移电子的数目约等于2×6.02×1023，故C错误； D．升高温度，若催化剂的活泼降低，该反应的反应速率不一定加快，故D错误； 故选：A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡，饱和食盐水中的抑制氯气溶解，符合勒夏特列原理（平衡向减弱Cl⁻增加的方向移动），A不符合题意； B．开启啤酒瓶后瓶中泛起大量泡沫，涉及平衡，压强减小使平衡向气体体积增大的方向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；　 D．生产硫酸时使用过量空气（增加浓度），使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 5. 在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A. 此时，反应混合物总物质的量为1 mol B. B的转化率80% C. A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. a值为2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干可知，，则5 min内生成D的物质的量为 。根据反应建立三段式，据此分析： 【详解】A．反应5min后混合物中剩余A为0.3 mol、剩余B为0.4 mol、生成C为0.2 mol、生成D为0.2 mol，故总物质的量为1.1 mol，A错误； B．B的转化率为，B错误； C．A的平均反应速率为，C错误； D．根据5min内生成C和D的物质的量相等可知，该反应中C和D的化学计量数之比为，故a值为2，D正确； 故选D。 6. 实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 图①所示装置放电过程中，负极质量逐渐减小 B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①为铅蓄电池，放电时负极转化为，电极反应为，负极质量逐渐增大，A不符合题意； B．图②装置中长颈漏斗未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定反应速率，B不符合题意； C．图③中盐酸浓度不同，未控制变量；无法探究反应物接触面积对反应速率的影响，C不符合题意； D．图④装置中热水与冷水形成温度差，可通过与的颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D符合题意； 故选D。 7. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式分别为，。则这四种金属的还原性的强弱顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】金属的活动性越强，其还原性越强，由①可知，金属活动性：；M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：；由③可知，N作原电池的负极，故金属活动性：，综上所述，金属的还原性：； 故选A。 8. 2025年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架(MOFs)的三位科学家，他们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MOFs可以驱动化学反应或导电。某 MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为 HNO3，原理示意图如下。(已知：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH <0) 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定” B. 一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可增大2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数 C. N2O4“固定”，促进2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动 D. 加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4＋2H2O＋O2 = 4HNO3，可实现MOFs再生 【答案】B 【解析】 【分析】平衡及MOFs材料对的固定作用分析。升高温度，平衡逆向移动，浓度降低，不利于被固定；平衡常数仅与温度有关，固定使平衡正向移动，但平衡常数不变；被固定后，平衡正向移动；与、反应生成，实现MOFs再生，反应方程式为，据此分析。 【详解】A．反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度降低，不利于被MOFs“固定”，A不符合题意； B．平衡常数仅与温度有关，一定温度下，多孔材料“固定”，平衡常数不变，B符合题意； C．被“固定”，浓度降低，促进平衡正向移动，C不符合题意； D．加入和，发生反应，被消耗，MOFs材料再生，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释0.1 mol·L-1氨水，溶液中n(H＋)·n(OH-)的值均不变 B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，Kw增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释氨水，体积增大，和分别为和的物质的量，，稀释时V增大，故乘积增大，A错误； B．向氨水中加入硫酸铵固体，浓度增大，抑制电离，根据得，减小，不变，故比值增大，B错误； C．向醋酸溶液中加水稀释，促进电离，根据得,，减小，不变，故比值增大，C正确； D．只与温度有关，40℃时温度不变，恒定，通入不影响，D错误； 故选C。 10. 向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应： ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C. ℃时，反应的平衡常数： D. ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＞T2，A说法正确； B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，浓度增大，此时反应向正反应方向进行，B说法错误； C．从图中信息可以看出，T2℃时达到平衡M的转化率为20%，则： 则平衡常数K==，C说法正确； D．℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，Qc=，反应正向移动，D说法正确； 答案为B。 11. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，下列说法错误的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，因此有4个基元反应，故A错误； B．如图所示，，故B正确； C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正确； D．为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确； 故答案为A。 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀，其原理是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中碱石灰吸收空气中的水，铁钉置于干燥空气中，缺少电解质溶液，不易发生电化学腐蚀，A不符合题意； B．图②中若将钢闸门与电源正极相连，钢闸门作阳极，发生氧化反应被腐蚀，无法防止腐蚀，B符合题意； C．图②中断开电源，钢闸门在海水中形成原电池，发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．图③中若金属M比Fe活泼，M作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，原理为牺牲阳极法，D不符合题意； 故选B。 13. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】甲醇在酸性电解质溶液中与氧气构成的燃料中，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故选B。 14. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电时，负极附近pH减小 C. 充电时，阴极电极反应式为NiOOH＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH- D. 外电路中每转移1 mol e-，理论上电极a上消耗11.2 L H2(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，电极为负极，发生氧化反应：；电极为正极，发生还原反应：，总反应为。充电时为电解池，电极反应为放电反应的逆过程，据此分析。 【详解】A．放电时为原电池，电流由正极经用电器流向负极，再经溶液流回正极，形成闭合回路，A不符合题意； B．放电时负极（电极）发生反应，消耗且生成，导致负极附近降低，减小，B不符合题意； C．充电时阴极发生还原反应，电极反应式应为，C符合题意； D．由负极反应可知，每转移，消耗，则转移时，消耗，标准状况下体积为，D不符合题意； 故选C。 15. 已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，则的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】第一个反应+第二个反应可得目标反应，平衡常数，D正确。 16. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙表示可逆反应2XY3(g)⇌2X(g)＋3Y2(x)，Y2为气体，ΔH＜0 C. 若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中T/℃三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，则HX为弱酸，A错误； B．对比与两条曲线，相同压强下，温度越高，数值越小；升温时占比降低，说明升温平衡正向移动，因此正反应吸热，，B错误； C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向冰醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中三点的电离程度：，D错误； 故选C。 17. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000 mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(Na＋)>c(HA) B. 水电离出的 c(OH-)：c>b>a C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. c点溶液中：c(A-)约是c(HA)的103倍 【答案】D 【解析】 【分析】根据酸碱中和原理可知，a点为起始点，溶质为HA，b点为“半反应”的点，溶液的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，c点为“中性点”，溶液溶质为NaA和少量的HA，d点为“反应终点”，溶质为NaA，e点为“过量点”，溶液溶质为等物质的量的NaA和NaOH，据此结合水溶液的离子反应分析作答。 【详解】A．结合分析可知，b点溶液溶质为物质的量浓度的HA和NaA，其pH小于7，即溶液呈酸性，则说明HA的电离程度大于等浓度的NaA的水解程度，所以c(Na＋)>c(HA)，A正确； B．已知a点为HA溶液，HA电离出的H+抑制水的电离，b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，且溶液显酸性，即HA电离出的H+抑制水的电离作用大于A-水解促进水的电离，而c点为pH=7，则HA电离出的H+抑制水的电离作用小于A-水解促进水的电离，故水电离出的c(OH-)：c>b>a，B正确； C．由a点溶液可知，0.1mol/LHA溶液的pH=3，则有HA的电离平衡常数Ka==≈1.0×10-5，C正确； D．由C项分析可知，HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5，c点溶液pH=7，即==1.0×10-5，即c(A-)约是c(HA)的102倍，D错误； 故选D。 18. 根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是 实验 结论或目的 A 室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H+的能力： B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH越大，碱性越强，使溶液显碱性的离子结合H+的能力越强，所以结合H+的能力：，A正确； B．在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：＋H2O＋OH-，加入少量BaCl2固体，溶解生成的Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，从而促进水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液的颜色变浅，B正确； C．配制FeCl2溶液时，Fe2+会发生水解而使溶液显酸性，加入盐酸，可抑制Fe2+的水解，加入铁粉，可将Fe3+还原，从而防止Fe2+被氧化，C正确； D．向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液后，NaOH过量，再滴入FeCl3溶液，过量的NaOH直接与FeCl3发生反应，并不需要将Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，从而不能证明溶度积：，D错误； 故选D。 19. T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下，Ksp(BaSO4)=2×10-10 B. T℃下，c点为不饱和溶液 C. 通过加水可以实现由a点到c点 D. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 【答案】C 【解析】 【分析】，溶度积；同一温度下只与温度有关，曲线上所有点都是饱和溶解平衡状态，曲线下方离子积为不饱和溶液，曲线上方会析出沉淀。 【详解】A．取a点坐标：，，，A正确； B．c点：，，离子积，溶液不饱和，B正确； C．a点为饱和溶液，向其对应的平衡体系中加水，若有未溶固体，则离子浓度不变；若无未溶固体，加水稀释会使和均减小。而从a点到c点，减小，不变，故通过加水无法实现该变化，C错误； D．只由温度决定，a、b两点温度均为，故相等，D正确； 故选C。 20. 下列反应式书写正确的是 A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl- Mg＋Cl2↑ B. 铅酸蓄电池充电时总反应：Pb＋PbO2＋H2SO4 =2PbSO4＋2H2O C. 氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，负极反应式：H2-2e-＋2OH-= 2H2O D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阴极应发生水的还原生成和，而非还原为，因为的还原电位比水低，正确电解反应方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池充电时总反应应为，选项写的是放电反应，不符合充电过程，B错误； C．氢氧燃料电池以为电解质时，负极反应为被氧化生成水，反应式 正确，C正确； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中除溶解外，比Cu活泼的杂质如Zn、Fe也会溶解，因此反应式还有和，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 25 个空，共 40 分 21. 回答下列问题。 （1）在25℃时，向氨水中加入盐酸，使氨水恰好被中和；所得溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。 （2）在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_______(用化学方程式表示)，由MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的合理方法是_______(用文字描述)；得到的无水MgCl2可通过电解法再生得到镁，写出电解熔融MgCl2的阳极反应式：_______，电解过程中，Cl-向_______(填“阴极”或“阳极”)移动。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. （2） ①. (或) ②. 在干燥的HCl气流中加热脱水 ③. ④. 阳极 【解析】 【小问1详解】 和恰好完全中和，溶质为；发生水解使溶液显酸性，因此；水解离子方程式为；不水解浓度最大，少量水解略有减小，水解生成少量，浓度最小，顺序为； 【小问2详解】 直接加热时，水解，受热挥发，水解平衡不断正向移动，无法得到无水，反应方程式为（或）；制备纯净无水的方法为在干燥气流中加热脱水，抑制水解，同时带走水蒸气；电解熔融，阳极失电子生成，阳极反应式为；电解池中阴离子向阳极移动，所以移向阳极。 22. 实验Ⅰ. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴_______作为指示剂； ③用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复四次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 酸式滴定管读数/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 2.10 21.00 4 25.00 1.10 21.00 请回答下列问题： （1）下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是_______。 （3）判断达到滴定终点时的现象为_______。 （4）若出现下列情况，导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c. 滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d. 酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 （5）通过计算可知该烧碱样品中NaOH的质量分数为_______。 实验Ⅱ. 在分析化学中，沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题： AgCl AgBr Ag2SO4 Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 白 砖红 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 1.2×10-5 2.0×10-12 （6）常温下，用0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol·L-1KCl溶液，以_______(填选项)为指示剂；当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，c()=_______mol·L-1(保留两位有效数字)。 A．K2CrO4  　  B．Ag2SO4   　  C．KBr 　  D．KCl 【答案】（1）C （2）酚酞或甲基橙 （3）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色) （4）b （5）80% （6） ①. A ②. 6.2×10-3 【解析】 【小问1详解】 A为滴定管（酸式和碱式）、B为锥形瓶、C为分液漏斗、D为铁架台；在酸碱滴定实验中无需用到的是分液漏斗，故选C。 【小问2详解】 强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂。 【小问3详解】 滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后半滴标准盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，滴入最后半滴标准盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。 【小问4详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变， 所用标准液的体积不变，则测定值不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，b符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，c不符合题意； d．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，d不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 用的标准盐酸滴定4次，消耗盐酸的平均体积为（第三次偏差太大，舍去），由关系式可知，则该烧碱样品纯度为。 【小问6详解】 根据分析，指示剂的选择需要满足两个条件：指示剂与生成沉淀的溶解度>AgCl的溶解度；颜色与（白色）有明显区别，便于观察终点，故选作为指示剂，选A； 由图表数据可知，，则。 23. 合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，请回答： （1）已知合成氨反应的ΔH=-92.4 kJ·mol-1，ΔS(298K)=-198.76 J·mol-1·K-1，根据ΔG=ΔH-TΔS，试通过估算判断室温(即298K)，合成氨的反应能否自发进行？_______(填“能”或“否”) （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加入催化剂 B. 恒温恒压下充入一定量氩气 C. 其他条件不变，降低反应体系的温度 D. 恒温恒容下充入一定量N2 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积分数与投料比[n(H2)/n(N2)]的关系： 由此判断KA、KB、KC的大小关系为：_______。 （4）由下表可知，400℃时，反应①2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K=_______；当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1时，则反应①的v正(N2)_______v逆(N2) (填“>”、“＜”或“=”)。 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 【答案】（1）能 （2）CD （3）KA=KB>KC （4） ①. 2 ②. > 【解析】 【小问1详解】 代入公式计算吉布斯自由能 ，因此室温下反应能自发进行。 【小问2详解】 A．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的转化率不变，A错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下充入一定量不参与反应的氩气相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，B错误； C．合成氨反应是放热反应，其他条件不变降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，C正确； D．恒温恒容下充入一定量氮气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 合成氨是放热反应，温度越低，平衡正向程度越大，平衡常数越大，平衡体积分数越大。由图可知，相同投料比下的​体积分数更大，故。 【小问4详解】 反应是合成氨反应的逆反应，平衡常数为正反应平衡常数的倒数，因此​。计算此时浓度商：=<K ，则反应向正反应方向进行，氮气的正反应速率大于逆反应速率。 24. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他难溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）碱浸时为了提高浸出率可采取的方法有_______ (任写一点)。 （2）“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和_______；检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子反应方程式_______。 （3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______(写出计算结果)。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子反应方程式_______。 （5）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01 mol·L-1，则“调pH”应控制pH范围是_______。 【答案】（1）适当升高温度、搅拌、适当提高NaOH浓度等 （2） ①. Fe3＋、Ni2＋ ②. K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6] 3-= KFe[Fe(CN)6]↓ （3）10-15.6 （4）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiO(OH)↓＋Cl-＋H2O （5）3.2≤pH＜7.2 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，Al和Al2O3均能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有Na[Al(OH)4]，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 碱浸时为了提高浸出率可采取的方法有适当升高温度、搅拌、适当提高NaOH浓度等； 【小问2详解】 加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，反应为 【小问3详解】 根据Ni2+沉淀完全时，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，对应的pH=8.7，c(OH-)=1.0×10-5.3mol/L，则Ksp= c(Ni2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1.0×10-5.3)2=10-15.6； 【小问4详解】 Ni2+与ClO-在碱性溶液中反应生成NiO(OH)沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由表格可知，溶液中Ni2+浓度为0.01 mol·L-1时，开始沉淀的pH为7.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，所以“调pH”应控制pH范围是3.2≤pH＜7.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2025-2026学年第一学期高二期末测试试卷 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是 A. 火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能 B. 光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C. 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D. 返回器用一次电源供电：化学能→电能 2. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 3. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 5. 在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A. 此时，反应混合物总物质的量为1 mol B. B的转化率80% C. A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. a值为2 6. 实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 图①所示装置放电过程中，负极质量逐渐减小 B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 7. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式分别为，。则这四种金属的还原性的强弱顺序是 A. B. C. D. 8. 2025年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架(MOFs)的三位科学家，他们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MOFs可以驱动化学反应或导电。某 MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为 HNO3，原理示意图如下。(已知：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH <0) 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定” B. 一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可增大2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数 C. N2O4“固定”，促进2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动 D. 加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4＋2H2O＋O2 = 4HNO3，可实现MOFs再生 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释0.1 mol·L-1氨水，溶液中n(H＋)·n(OH-)的值均不变 B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，Kw增大 10. 向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应： ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C. ℃时，反应的平衡常数： D. ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 11. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，下列说法错误的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀，其原理是牺牲阳极法 13. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为 A. B. C. D. 14. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电时，负极附近pH减小 C. 充电时，阴极电极反应式为NiOOH＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH- D. 外电路中每转移1 mol e-，理论上电极a上消耗11.2 L H2(标准状况) 15. 已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，则的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 16. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙表示可逆反应2XY3(g)⇌2X(g)＋3Y2(x)，Y2为气体，ΔH＜0 C. 若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中T/℃三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b 17. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000 mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(Na＋)>c(HA) B. 水电离出的 c(OH-)：c>b>a C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. c点溶液中：c(A-)约是c(HA)的103倍 18. 根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是 实验 结论或目的 A 室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H+的能力： B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 19. T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下，Ksp(BaSO4)=2×10-10 B. T℃下，c点为不饱和溶液 C. 通过加水可以实现由a点到c点 D. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 20. 下列反应式书写正确的是 A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl- Mg＋Cl2↑ B. 铅酸蓄电池充电时总反应：Pb＋PbO2＋H2SO4 =2PbSO4＋2H2O C. 氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，负极反应式：H2-2e-＋2OH-= 2H2O D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu-2e-=Cu2+ 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 25 个空，共 40 分 21. 回答下列问题。 （1）在25℃时，向氨水中加入盐酸，使氨水恰好被中和；所得溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。 （2）在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_______(用化学方程式表示)，由MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的合理方法是_______(用文字描述)；得到的无水MgCl2可通过电解法再生得到镁，写出电解熔融MgCl2的阳极反应式：_______，电解过程中，Cl-向_______(填“阴极”或“阳极”)移动。 22. 实验Ⅰ. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴_______作为指示剂； ③用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复四次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 酸式滴定管读数/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 2.10 21.00 4 25.00 1.10 21.00 请回答下列问题： （1）下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是_______。 （3）判断达到滴定终点时的现象为_______。 （4）若出现下列情况，导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c. 滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d. 酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 （5）通过计算可知该烧碱样品中NaOH的质量分数为_______。 实验Ⅱ. 在分析化学中，沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题： AgCl AgBr Ag2SO4 Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 白 砖红 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 1.2×10-5 2.0×10-12 （6）常温下，用0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol·L-1KCl溶液，以_______(填选项)为指示剂；当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，c()=_______mol·L-1(保留两位有效数字)。 A．K2CrO4  　  B．Ag2SO4   　  C．KBr 　  D．KCl 23. 合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，请回答： （1）已知合成氨反应的ΔH=-92.4 kJ·mol-1，ΔS(298K)=-198.76 J·mol-1·K-1，根据ΔG=ΔH-TΔS，试通过估算判断室温(即298K)，合成氨的反应能否自发进行？_______(填“能”或“否”) （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加入催化剂 B. 恒温恒压下充入一定量氩气 C. 其他条件不变，降低反应体系的温度 D. 恒温恒容下充入一定量N2 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积分数与投料比[n(H2)/n(N2)]的关系： 由此判断KA、KB、KC的大小关系为：_______。 （4）由下表可知，400℃时，反应①2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K=_______；当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1时，则反应①的v正(N2)_______v逆(N2) (填“>”、“＜”或“=”)。 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 24. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他难溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）碱浸时为了提高浸出率可采取的方法有_______ (任写一点)。 （2）“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和_______；检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子反应方程式_______。 （3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______(写出计算结果)。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子反应方程式_______。 （5）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01 mol·L-1，则“调pH”应控制pH范围是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $