新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高二年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是 A. NaClO B. C. D. 2. 化学用语正确的是 A. 次氯酸的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 硫酸铜的水解： D. 亚硫酸钠的水解： 3. 化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是 A. 溶液腐蚀铜制线路板 B. 铵态氮肥和草木灰（含）不可混合施用 C. 工业制溶液作除锈剂 D. 热的纯碱溶液去除油污 4. 下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B. C. D. 5. 阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子中元素的化合价均为+5价 C. 基态原子价电子排布式为 D. 基态原子的轨道表示式为 6. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 7. 工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是 A. B. C. D. 8. 在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的焓高于生成物的焓 B. 加入催化剂，增大了反应的焓变 C. 加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D. 分解的反应可表示为 9. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增大A物质的量 10. 下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 11. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 A. 负极反应为 B. 一段时间后，铜电极增重 C. 盐桥中的移向溶液 D. 在外电路中，电子从负极流向正极 12. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 C. 电解时阴极上发生的反应为 D. 电解后可在电解槽阴极下方收集到少量Ag、Pt等金属 13. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 14. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 二、填空题（共55分） 16. I．计算化学反应中的能量变化可通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 436 247 434 （1）计算可得： ________。 （2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为： ① ② ③ 试计算下列反应的反应热： ________。 Ⅱ．某温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为______________________。 （4）下列叙述中，能说明达到平衡状态的是________（填序号）。 ①Z的生成速率等于Z的分解速率；②容器内压强不再变化；③混合气体密度不再变化 （5）反应达到平衡时，平衡常数为________。（保留2位有效数字） Ⅲ．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （6）该反应是_______热反应（填“吸”或“放”），且________p（填“”“”或“”）。 （7）若B是有色物质，A、C均为无色，则加入C（体积不变）时混合物的颜色_______（填“变浅”“变深”或“不变”）。 17. 现有ABCDEF共6种元素均为前四周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子只有一种自旋取向，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 C元素的气态基态原子的电离能依次是：，，，… D元素的单质在常温下是一种黄绿色气体 E元素位于元素周期表中的第8列 F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 （1）B元素的基态原子核外共有_____种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形。 （2）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______________。（填离子符号） （3）下列关于E的说法正确的是_______（填序号）。 ①E的原子序数为26 ②依据核外电子排布，E位于ds区 ③基态的价层电子轨道表示式为 （4）F位于元素周期表中的位置______________，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （5）的水溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是____________________（用离子方程式表示），配制该溶液的正确方法是_______________________。 18. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下表1： 滴定序号 待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 1 2 3 20.00 20.00 20.00 0.50 6.00 1.10 20.60 26.00 21.00 表1 （1）盐酸溶液应装在图1滴定管_______（填a或b）中。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示所用盐酸的体积为_______mL。 （3）滴定过程中左手______________，右手______________，眼睛______________，直至滴定终点。 （4）判断达到滴定终点时的现象为______________________________________________________。 （5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是_______（填序号）。 a．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 （6）通过计算可知NaOH的浓度为_______（保留4位有效数字）。 19. I．氯碱工业以电解饱和食盐水为基础，如图I，回答下列问题： （1）装置中铁棒在电解池中作________极，溶液中向________极移动，（填“阴”或“阳”）。 （2）石墨棒上发生的电极反应为___________________，若标准状况下石墨棒上产生2.24 L气体，则电路中转移的电子数目为___________，右侧氢氧化钠溶液的作用是_____________。 （3）该电解装置中发生的总反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．如图Ⅱ为氢氧燃料电池装置图，回答下列问题： （4）a极的电极反应式为______________。 （5）b极的电极反应式为______________。 克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高二年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（每小题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（共55分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）①② （5）0.13 （6） ①. 吸 ②. （7）变深 【17题答案】 【答案】（1） ①. 8 ②. 哑铃或纺锤 （2） （3）①③ （4） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （5） ①. 酸 ②. ③. 将晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释到所需浓度 【18题答案】 【答案】（1）a （2）26.10 （3） ①. 控制酸式滴定管的活塞 ②. 摇动锥形瓶 ③. 锥形瓶内溶液颜色变化 （4）滴入最后半滴盐酸标准液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （5）ac （6）0.1000 【19题答案】 【答案】（1） ①. 阴 ②. 阴 （2） ①. ②. ③. 吸收氯气（答案合理即可） （3） （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $