精品解析：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷

2025～2026学年第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修一(70%)+选择性必修二第一章(30%)。 可能会用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”，有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是 A. Na B. Al C. Zn D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】Na位于第三周期ⅠA族，属于主族元素；Al位于第三周期ⅢA族，属于主族元素；Zn位于第四周期ⅡB族，属于副族元素；Ca位于第四周期ⅡA族，属于主族元素；故选C。 2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 B. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 C. 加热溶液可以增强其去油污效果 D. 五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水原理是水解（）生成胶体吸附杂质，属物理吸附过程；臭氧利用强氧化性将水中的细菌、病毒等微生物氧化而杀灭，属化学氧化，两者净水原理不同，A错误； B．电解熔融NaCl时，在阴极还原为钠单质，在阳极氧化为氯气，是工业制钠的标准方法，B正确； C．溶液中水解（）使其呈碱性，加热使水解平衡正向移动，增大，同时皂化反应（油脂碱性水解）速率加快，去污能力增强，C正确； D．烟花五彩缤纷的颜色，是由于金属元素的焰色反应，焰色反应的本质是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态或激发态时，释放出的能量以光的形式呈现，故五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关，D正确； 故选A。 3. 反应用于制备高能燃料。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯的核素： B. 基态氢原子的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 基态氧原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯的核素为，A错误； B．氢原子电子处于s轨道，电子云为球形，B正确； C．的电子式，C错误； D．基态氧原子的价层电子排布式为，D错误； 故选B。 4. 下列措施能提高化学反应速率的是 A. 用锌与稀硫酸制时，将纯锌改为粗锌 B. 实验室制备时，增加的用量 C. 工业合成氨时，不断地将氨气液化 D. 为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将纯锌改为粗锌，粗锌中的杂质可形成原电池，加速锌与稀硫酸的反应，从而提高反应速率，A正确； B. 增加的用量，但作为固体反应物，其反应速率主要取决于盐酸浓度和接触面积，增加用量若不改变表面积或浓度，不会提高反应速率，B错误； C. 将氨气液化移除产物，虽有利于平衡向正反应方向移动，提高氨的产率，但氨气浓度减小，不能提高化学反应速率，C错误； D. 保存在冰箱中降低温度，减缓微生物反应，降低食品腐败的反应速率，D错误； 故选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业中需采用高温条件 C. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水存在平衡：。饱和食盐水中 Cl-浓度高，平衡左移，减少氯气溶解，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．合成氨反应是放热反应，升温使平衡左移，不利于氨生成。工业采用高温是为了提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．啤酒中 CO2 存在溶解平衡 ，开瓶减压使平衡左移，符合勒夏特列原理，C正确； D．氨水中NH3·H2O电离吸热，微热使平衡右移，OH-浓度增大，酚酞红色加深，符合勒夏特列原理，D正确； 故选B。 6. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是 A. 增大A(g)的浓度 B. 恒容时充入Ar气 C. 使用正催化剂 D. 升高温度 【答案】C 【解析】 【分析】图示是逆反应速率变化情况，随着反应进行，逆反应速率逐渐增大并达到平衡，不再变化，t1时刻逆反应速率迅速增大，并保持不变，说明正反应速率也应该变大，但平衡没有发生移动。 【详解】A．反应是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，时刻达到平衡。增大A(g)的浓度，瞬间增大，瞬间不变，平衡正向移动，A不符合题意； B．恒容时，充入Ar气，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动，B不符合题意； C．加入催化剂后，和都增大，且，平衡不移动，C符合题意； D．升高温度，同时都增大，且，平衡发生移动，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列有关原子结构及元素周期表说法错误是 A. 最外层电子数为的原子，其价层电子数也为2 B. 电子排布式违反了泡利原理 C. 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 D. Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于最外层电子数为的原子（如过渡金属钪，Sc，最外层为），其价层电子数包括d电子（如Sc为，价电子数为3），不一定为2，A错误； B．电子排布式 中违反s轨道最多容纳2个电子的泡利原理，B正确； C．d区（第3-12族）和ds区（第11-12族）元素均为金属元素，C正确； D．同周期元素从左到右电负性增大，Ge、As、Se、Br电负性依次增大，D正确； 故选A。 8. 下列实验设计方案和操作均正确的是 A．测定醋酸溶液的pH B．保护铁电极不被腐蚀 C．探究加压对化学平衡的影响 D．探究、对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定醋酸溶液pH时，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液导致pH测定不准确，A错误； B．由于Fe比Cu活泼，故铁作负极，Cu作正极，会加快铁电极的腐蚀，B错误； C．对平衡体系，加压后，体积缩小，浓度变大颜色突然变深，平衡会正向移动，颜色会逐渐变浅，C正确； D．探究、对分解速率的影响，需要让两支试管中的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C. 1 mol 在沸水中形成的胶体粒子数为 D. 4.8 g的与混合气体中，含氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L AlCl3溶液未指明体积，无法计算数目，A错误； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质（如Zn、Fe等），质量减少6.4g不一定全为铜溶解，转移电子数不确定，B错误； C．Fe(OH)3胶体粒子为多个分子的聚集体，1 mol FeCl3形成的胶体粒子数远小于NA，C错误； D．O2与O3混合气体总质量4.8g，氧元素总物质的量为4.8g / 16g·mol−1 = 0.3 mol，氧原子数目为0.3NA，D正确； 故选D。 10. 和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知X是原子半径最小的元素，Y元素的基态原子中s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍，Z元素基态原子的L层有6种运动状态不同的电子，的焰色试验为黄色。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能大于Z的元素有2种 C. Z与W可形成含非极性键的离子化合物 D. X与Y、Z均能形成18电子的微粒 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子半径最小的短周期主族元素，则X为H；W焰色试验为黄色，含元素，则W为Na；Z基态原子L层有6种运动状态不同的电子，即L层有6个电子，电子排布，则Z为O；Y原子序数介于H、O之间，基态原子s能级电子总数是p能级的2倍：电子排布，s电子共4个、p电子2个，则Y为C； 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，金属元素电负性远小于非金属，因此顺序为，即，A正确； B．Z为O，位于第二周期；第二周期第一电离能：，因此第一电离能大于O的有共3种，B错误； C．与可生成，由与构成，属于离子化合物；内部存在非极性共价键，C正确； D．与形成，与形成，二者都是18电子微粒，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 中和热的= ，稀硝酸溶解的热化学方程式： C. 在中水解方程式： D. 含氟牙膏防治龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时两极产物均为​，充电时阳极反应物为​，而非，正确的阳极反应为，A错误； B．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 液态水所放出的热量叫做中和热。 是弱碱，电离过程需要吸热，因此该反应生成2mol ​放热小于，即，B错误； C．在中水解时，会结合电离出的，正确水解方程式为，C错误； D．羟基磷灰石存在沉淀溶解平衡，含氟牙膏中的可以将其转化为更难溶的氟磷灰石，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 12. 一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B. 放电时，每转移1 mol电子，a极质量减少23 g C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】放电时阳离子向正极移动，由图中的移动方向可知，放电时a为负极，b为正极；充电时a为阴极，b为阳极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时a是负极，b是正极，故充电时，a是阴极，b是阳极，b极有电子流出，发生氧化反应，A正确； B．放电时a（负极）脱出，负极反应式为，a电极上脱出，每转移1 mol电子，会脱出1 mol ，故a极质量减少23 g，B正确； C．充电时阳极（b极）反应是放电正极反应的逆过程，阳极电极反应式为，C正确； D．放电时，a电极上脱出，b电极上嵌入，虽然从a电极经过电解液迁移到b电极，但电解液中的物质的量不变，D错误； 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成 验证结合的能力： B 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 比较和的大小 D 向的溶液中滴加的KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 验证与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明生成氢氧化铝沉淀，则说明结合的能力：，A符合题意； B．中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而中钠离子不水解，故无法比较和的酸性，B不符合题意； C．由题可知，是过量的，因此最后产生黄色沉淀的原因不是AgCl转化为AgI，C不符合题意； D．由题可知，过量，不能证明与反应是可逆反应，D不符合题意； 故选A。 14. 室温下，溶液与等体积混合(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 已知：，。 A. 混合溶液中： B. 向1.0 L pH恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解 C. 当加入溶液体积时，溶液中存在： D. 饱和溶液的pH大于的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶度积平衡式：，，得；两溶液等体积混合后生成沉淀，体系达到溶解平衡，等式严格相等，并非，A错误； B．时；假设在溶液中完全溶解，则。离子积，，溶液未饱和，可以完全溶解，B正确； C．设体积为，氨水体积，总体积；，稀释后；总物质的量，稀释浓度约为；溶液中主要发生反应，反应后略小于，C错误； D．饱和中，设，，，，，；中，，；因此饱和溶液更小，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 （1）基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 （3）在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 （4）基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 （5）依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. M ②. 哑铃形 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较更稳定 （5） 【解析】 【分析】X原子只有一种形状电子云、各层电子均成对，电子只有s轨道，为；Y原子在第二电子层上只有一个空轨道，指p亚层有1个空轨道，其价电子排布为，是C；Z单质空气中含量最高，为N；Q价电子排布，，价层，为O；T原子序数是O的2倍，为S；U前四周期、最外层1个电子，次外层所有轨道电子全成对，电子排布，是Cu。 【小问1详解】 T为S，S电子排布，最高能层为M层；最高能级是，轨道电子云轮廓为哑铃形； 【小问2详解】 Y为C，C核外6个电子，轨道排布式为； 【小问3详解】 电负性同周期从左到右递增，因此；N的2p轨道半满稳定，电离能大于O，因此第一电离能； 【小问4详解】 U为，原子排布，失去1个电子得，电子排布式为（或）；的轨道为全充满稳定结构，是稳定性弱，高温下易失去部分氧生成更稳定的； 【小问5详解】 Be与Al处于元素周期表对角线位置，因此是两性氢氧化物，与反应的方程式为。 16. 乙二酸()俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。某小组通过相关资料获得有关草酸的以下信息：①草酸在水溶液中温度过高易分解；②草酸及草酸盐具有还原性。 实验Ⅰ：研究草酸的电离平衡 （1）室温下，草酸溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ①写出草酸的电离方程式：___________。 ②曲线2表示___________(填化学式)的物质的量分数。 ③由图可知，___________。 （2）室温下，向溶液中逐滴加入溶液。 ①当时，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②当反应后溶液时，___________。 实验II：利用测定的浓度 步骤1：称取，配制成100 mL 溶液。取出25 mL 溶液置于锥形瓶内，加入10 mL 的稀硫酸，加热至。 步骤2：用待标定的溶液进行滴定，达到滴定终点时，记录消耗溶液的体积。重复上述操作三次，平均消耗溶液体积为。(滴定时温度不宜超过60℃，反应原理为) （3）滴定时，将溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （5）计算溶液的浓度为___________(用含m、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） ①. < ②. < （3）甲 （4）22.40(22.39～22.41即可) （5）(或) 【解析】 【分析】实验Ⅰ围绕草酸电离平衡展开，借助pH-微粒物质的量分数图像分析、、的分布变化与两级电离常数；再向等浓度草酸溶液逐滴加，对比不同中和比例下微粒浓度与离子浓度大小关系；实验Ⅱ利用草酸根还原酸性高锰酸钾的氧化还原滴定法标定浓度，配制草酸钠标准液、酸性加热预处理后用滴定，结合滴定管读数与氧化还原计量比计算高锰酸钾浓度，全程控制温度防止草酸分解。 【小问1详解】 ① 草酸是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：、； ② pH升高，不断电离消耗，物质的量分数减小，对应曲线1；先生成大量后再电离生成，的物质的量分数增大，对应曲线3，因此曲线2代表； ③ ，由图时，，代入得； 【小问2详解】 ① 时，溶质为，电离常数，水解常数；电离程度远大于水解程度，溶液显酸性，电离生成、水解生成，故； ② 时，溶液电荷守恒：；代入，得；酸性，因此； 【小问3详解】 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管橡胶管，必须盛装在酸式滴定管中，即选择甲； 【小问4详解】 滴定管刻度从上到下增大，分度值0.01 mL，液面凹液面对齐22.40 mL刻度，读数为（22.39~22.41均合理）； 【小问5详解】 由题，；取出25 mL，则参与反应的。由方程式可得关系式，则，体积，因此。 17. 海绵钛、磷酸铁锂()在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣(含、、、)制备电极和海绵钛的工艺如图所示。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。写出水解反应的离子方程式：___________。 （3）“除钙、镁”时，当、均沉淀完全时，溶液中___________。[已知，] （4）“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的，其主要目的是___________。 （5）已知反应： 。 ①为什么不能由和直接反应来制取：___________。 ②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）或 （2） ①. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 ②. （3）2 （4）提高LiFePO4电极的导电性 （5） ①. 、得，反应难发生 ②. 【解析】 【分析】向钛渣(含、、、)中加入盐酸酸浸，“酸浸”后，钛主要以形式存在，水解反应生成TiO2・xH2O沉淀，过滤得到TiO2・xH2O和滤液，滤液中主要为Fe2+、Mg2+和Ca2+；TiO2・xH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛；向滤液中加入NaF，Mg2+和Ca2+转化为MgF2和CaF2除去，再加入H3PO4和Li2CO3溶液，将溶液中的Fe2+转化为LiFePO4，与葡萄糖烧结得到碳包裹的LiFePO4，据此作答。 【小问1详解】 基态钛原子（Ti，原子序数 22）的核外电子排布式为或； 【小问2详解】 由流程可知水解生成TiO2・xH2O，离子方程式为：，水解反应吸热，加水稀释和加热均能使平衡正向移动，促进 水解趋于完全，生成沉淀TiO2・xH2O； 【小问3详解】 “除钙、镁” 时, Ca2+和Mg2+与F-结合生成CaF2和MgF2沉淀，已知，]；当Ca2+和Mg2+均沉淀完全时，； 【小问4详解】 葡萄糖在高温下碳化生成导电碳层，制备成碳包裹的，其主要目的是提高LiFePO4电极的导电性； 【小问5详解】 ①由反应可知：、得，反应难发生； ②“高温氯化”时生成可燃性气体为CO，反应物为TiO2、C和Cl2，产物为TiCl4和CO，反应的化学方程式为：。 18. 利用制取生物柴油的副产物甘油()与水蒸气可实现重整制氢。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________；反应Ⅰ在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）某温度下，在某刚性密闭容器中按照投入和，发生反应Ⅲ，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的浓度与的浓度之比保持不变 B. 气体的平均摩尔质量保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. （3）条件下，2 mol 和5 mol 发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中曲线、分别代表___________。 ②550℃时，的平衡转化率为___________；550℃时，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，不必化简，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -41 kJ/mol ②. 高温 （2）BD （3） ①. 、CO ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 3反应Ⅱ，故，代入数据可得，解得； 根据化学反应自发进行的判据，对反应Ⅰ来说，，根据反应Ⅰ的化学方程式可判断正反应为气体分子数增加的反应，所以，结合吉布斯自由能可得，要使，反应Ⅰ需在高温条件下才能自发进行； 【小问2详解】 A．反应Ⅲ中CO2和H2是产物，化学计量数之比为3:7，因此在该反应过程中和的浓度之比始终为3:7，故的浓度与的浓度之比保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应Ⅲ中反应前后各物质都是气体，气体总质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，反应过程中气体的发生变化，根据，在反应过程中气体为变量，故当保持不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．容器为刚性密闭容器，反应前后气体总质量不变、容器容积不变，因此气体密度（）始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．由变形得，对反应Ⅲ来说，符合反应速率和化学计量数的比例关系，即正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①550°C时，曲线L1的物质的量是5 mol，根据C原子守恒，体系中加入2 mol，即体系中，由图示可知，，，所以L1不可能是CO，故L1表示H2，L2表示CO； ②由图示及①的分析可知，550°C时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得，所以水的平衡转化率为：； 由上述分析可知，550°C时，体系中气体，故反应Ⅲ的压强平衡常数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修一(70%)+选择性必修二第一章(30%)。 可能会用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”，有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是 A. Na B. Al C. Zn D. Ca 2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 B. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 C. 加热溶液可以增强其去油污效果 D. 五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关 3. 反应用于制备高能燃料。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯的核素： B. 基态氢原子的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 基态氧原子的价层电子排布式： 4. 下列措施能提高化学反应速率的是 A. 用锌与稀硫酸制时，将纯锌改为粗锌 B. 实验室制备时，增加的用量 C. 工业合成氨时，不断地将氨气液化 D. 为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业中需采用高温条件 C. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 6. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是 A. 增大A(g)的浓度 B. 恒容时充入Ar气 C. 使用正催化剂 D. 升高温度 7. 下列有关原子结构及元素周期表说法错误是 A. 最外层电子数为的原子，其价层电子数也为2 B. 电子排布式违反了泡利原理 C. 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 D. Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大 8. 下列实验设计方案和操作均正确的是 A．测定醋酸溶液的pH B．保护铁电极不被腐蚀 C．探究加压对化学平衡的影响 D．探究、对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C. 1 mol 在沸水中形成的胶体粒子数为 D. 4.8 g的与混合气体中，含氧原子数目为 10. 和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知X是原子半径最小的元素，Y元素的基态原子中s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍，Z元素基态原子的L层有6种运动状态不同的电子，的焰色试验为黄色。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能大于Z的元素有2种 C. Z与W可形成含非极性键的离子化合物 D. X与Y、Z均能形成18电子的微粒 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 中和热的= ，稀硝酸溶解的热化学方程式： C. 在中水解方程式： D. 含氟牙膏防治龋齿： 12. 一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B. 放电时，每转移1 mol电子，a极质量减少23 g C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成 验证结合的能力： B 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 比较和的大小 D 向的溶液中滴加的KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 验证与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，溶液与等体积混合(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 已知：，。 A. 混合溶液中： B. 向1.0 L pH恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解 C. 当加入溶液体积时，溶液中存在： D. 饱和溶液的pH大于的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 （1）基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 （3）在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 （4）基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 （5）依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 16. 乙二酸()俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。某小组通过相关资料获得有关草酸的以下信息：①草酸在水溶液中温度过高易分解；②草酸及草酸盐具有还原性。 实验Ⅰ：研究草酸的电离平衡 （1）室温下，草酸溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ①写出草酸的电离方程式：___________。 ②曲线2表示___________(填化学式)的物质的量分数。 ③由图可知，___________。 （2）室温下，向溶液中逐滴加入溶液。 ①当时，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②当反应后溶液时，___________。 实验II：利用测定的浓度 步骤1：称取，配制成100 mL 溶液。取出25 mL 溶液置于锥形瓶内，加入10 mL 的稀硫酸，加热至。 步骤2：用待标定的溶液进行滴定，达到滴定终点时，记录消耗溶液的体积。重复上述操作三次，平均消耗溶液体积为。(滴定时温度不宜超过60℃，反应原理为) （3）滴定时，将溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （5）计算溶液的浓度为___________(用含m、V的式子表示)。 17. 海绵钛、磷酸铁锂()在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣(含、、、)制备电极和海绵钛的工艺如图所示。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。写出水解反应的离子方程式：___________。 （3）“除钙、镁”时，当、均沉淀完全时，溶液中___________。[已知，] （4）“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的，其主要目的是___________。 （5）已知反应： 。 ①为什么不能由和直接反应来制取：___________。 ②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为___________。 18. 利用制取生物柴油的副产物甘油()与水蒸气可实现重整制氢。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________；反应Ⅰ在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）某温度下，在某刚性密闭容器中按照投入和，发生反应Ⅲ，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的浓度与的浓度之比保持不变 B. 气体的平均摩尔质量保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. （3）条件下，2 mol 和5 mol 发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中曲线、分别代表___________。 ②550℃时，的平衡转化率为___________；550℃时，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，不必化简，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $