天津市崇化中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

**基本信息** 高三开学化学试卷，通过12道单选（36分）和4道综合问答（64分），融合新型电池、SCR脱硝等真实情境，考查物质结构、反应原理等核心知识，兼具基础诊断与能力提升，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12/36|化学用语、元素周期律、反应速率|以同位素、能量转化等基础概念，巩固化学观念| |问答题|4/64|晶胞计算、有机合成、实验探究|结合砷基电极材料制备、辣椒素合成路线，通过晶胞密度计算、离子方程式书写考查科学思维与探究能力|

化学南开区崇化中学26秋高三开学考试卷 2026-2027学年第一学期高三年级化学期初质量监测 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ti-48 一 、单选题：本大题共12小题，每题3分，共36分。 1.下列表示正确的是 ( ) A.1415 互为同位素 B.正丁烷的球棍模型： C. 的电子式： D.水解的离子方程式： 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 极易溶于水，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有吸水性；可用于干燥 C. 能与碱反应，可用于电解冶炼铝 D.受热易分解，可用于制鬻酸中和剂 4. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( ) A. 丙烯使 的 溶液褪色是发生了加成反应 B. 丙烯可与 在光照条件下发生取代反应 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是杂化 5. 短周期元素W、X、Y 和Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素廉子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( A.氢化物沸点：W > X B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W C.化合物熔点： D.简单离子的半径：Y < X 6.下列离子方程式正确的是（ A.氯化铁溶液腐蚀铜箔： B.用氢氧化铝治疗胃酸过多： C.氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液： D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： 7. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是( ) A.热稳定性： B.碱性: C.第一电离能： D.室温下水溶性： 8. 对于溶液，下列说法正确的是( ) A. 加入固体，溶液pH减小 B. 升高温度，溶液中 增大 C. 稀释溶液，溶液中 减小 D. 9. 在一固定容积的密闭容器中，充入 和 发生如下化学反应： 其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是( ) A. B. 时反应达到平衡，气体的转化率为33.3% C. 当 时，该反应向正反应方向进行 D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： 10.新型电池工作原理为，下列有关说法正确的是（ ） A.放电时，钠电极的电极反应为 B.放电时，从负极迁移到正极 C.充电时，碳纳米管电极连接电源的负极 D.充电时，新型电池可以释放氧气 11. 完成下列实验，所选装置正确的是( ) 12.常温下，将盐酸逐滴加入溶液中、滴加过程中， 的物质的量分数()随pH的变化关系如图1所示，pH 随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当 pH=7 时，溶液中 B. 水解平衡常数 C. b 点对应溶液中： D. c 点对应溶液中： 二、问答题：本大题共4小题，共64分。 13.氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。 I.如是新型锂离子电池的电极材料，可采用和苯胺等作为原料制备。 (1)砷在元素周期表中的位置为 ，基态核外电子排布式为 ，中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）。 (2)苯胺( )中的N原子杂化方式分别为 。 (3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是 。 II.(4)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构， 其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为表示阿伏伽德 罗常数，该氮化钛晶体的密度为 (列计算式，用a 表示) III.饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃 物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸( 形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： (5)二级沉砷①中与亚砷酸反应的化学方程式： (6)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。 其工作原理如图 ： ①尿素 水溶液热分解为 和 , 该反应的化学方程式为 。 ②加热条件下，反应器中还原NO的化学方程式为 。 (7)湿法脱硝：采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K 下，向足量碱性溶液 中通入含NO的烟气，充分反应后、溶液中离子浓度的分析结果如下表： ①中心原子的杂化轨道类型为 , 的空间构型为 。溶液显 碱性，用离子方程式解释原因 。 ②依据表中数据，写出 NaC1O₂ 溶"液脱硝过程中发生总反应的离子方程式： 14.温度感受器的发现与辣椒素有关。 辣椒素I 的 一 种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 诸回答下列问题： (1)A的分子式为 ;由A生成B 的反应类型为 。 (2)D中的官能团名称为 ；C的结构简式为 。 (3)F→G的化学反应方程式为 。 (4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰 的同分异构体的结构简式为 。 ①能与溶液发生显色反应； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体 (5)利用Wittig反应，设计以澳化苄( )为原料合成 的路线(无机试剂任选，不 考虑产物的立体异构) 15.亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 并测定产品的纯度。已知： 遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A 制取 ①A 中反应的化学方程式为 。 ②导管 b 的作用是 。 (2)装置B 中浓在浓作用下反应制得。 ①装置B 中的三颈烧瓶应放在 (填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量H后，温度变化不大，但反应速度明显加快， 其原因是 。 (3)该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是 。 (4)测定亚硝酰硫酸的纯度 准确称取1.380g 产品放入碘量瓶中，加入含有 的过量标准溶液和25%的 溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 已知： ①配平： + + = + ②滴定终点时的现象为 。 ③亚硝酰硫酸的纯度= 。(精确到0.1%) 16.的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题： (1)苯硫酚( ) 是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯( ) 和硫化氢( ) 来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则反应生成 的热化学方程式为 。 (2) 在高温下反应制得的羰基硫( COS) 可用于合成除草剂。在610K 时，将 与充入的空钢瓶中，发生反应： 反应达平衡后水蒸气的物质的量为 ①在610K 时 ，反应经2min 达到平衡，则0～2min 的反应速率= 。 ②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B.v消耗生成( COS) C. 容器内的压强不再变化 D.的质量之比不变 (3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①图中压强的大小顺序为 ，ΔH （填“>”“<”或“=”）0。 (4)利用反应构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是 ,离子交换膜是 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 学科网（北京）股份有限公司 $