天津市第二南开学校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026高三年级化学 参考答案 一、单选题：（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题卡相应的位置） 1、下列关于胶体的叙述不正确的是 A.用平行光照射NaC溶液和Fe(OH)胶体时，产生的现象不同 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为109~10'm C.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D.F(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【详解】胶体只有吸附性，没有杀菌消毒作用，C符合题意。 2.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物碱性氧化物 电解质 非电解质 A 盐酸 氨水 C02 Fe3O4 H2SO4 干冰 液氨 合金 SO3 Na0 氧化铝 二氧化硫 胆矾 碱石灰 Mn207 Na202 氯化铜 碳酸钙 D 冰醋酸 五水疏酸铜 N02 CaO 一水合氨 蔗糖 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页，共19页 【答案】B 【知识点】物质的转化 【详解】A.A1,O为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，因此可以两两反应，A正确； B.CO与 不能发生反应，原因为HC1酸性强于CO,B错误； C.Cu既可以与S反应又可以与HNO3反应，且S与浓HNO加热下也可发生反应，因此可 以两两反应，C正确； D.SO2为酸性氧化物且具有强还原性与弱氧化性，HS为具有还原性的弱酸，因此可以两两 反应，D正确； 故选B。 3.下列离子方程式书写错误的是 A.少量S0,通入硝酸钡溶液中：3S0,+3Ba+2NO,+2H,0=3BaS0,↓+2N0个+4H B.少量C0,通入次氯酸钠溶液中：C0,+CI0+H,0HC10+HCO, C.少量NaOH滴入Ca(HC0,b溶液中：20H+2HC0,+Ca=CaC0,↓+2H,0+C0 D.少量氯气通入碳酸钠溶液中：CL,+2C0+H,0=2HC0,+CI+C1O 【答案】C 【知识点】离子方程式的正误判断、离子方程式的书写 【详解】A.少量$02通入硝酸钡溶液中反应的离子方程式为： 3S0,+3Ba+2NO,+2H,0=3BaS0,↓+2N0个+4H,A正确； B.少量C0,通入次氯酸钠溶液中反应的离子方程式为：C0,+CI0+H,0HC10+HC0, B正确； 试卷第2页，共19页 C.少量NaOH滴入Ca(HCO,h溶液中反应的离子方程式为： OH+HC0+Ca2=CaC0,↓+H,0,C错误； D.少量氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：C1,+2C0?+H,0=2HCO+C+C10 D正确； 故选C。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.室温下，pH=l的溶液中：Na*、Fe+、SO、CI B.在中性溶液中：Na+、Fe+、SO、NO, C.加入A1能放出H的溶液中：Na、NH、CI、NO, D.由水电离出的(OH）10mol/L的溶液中：C、Na、S,0、S0 【答案】A 【知识点】限定条件下的离子共存、水的电离、硝酸的强氧化性、盐类水解原理 【详解】A.室温下，pH=1的溶液中（任）0.1mo1-L,溶液显酸性，Na、Fe、S0 C1之间不反应，都能共存，A正确： B.F©3水解显酸性，中性溶液中铁离子不能大量存在，B错误； C.加入A1能放出H2的溶液可能是强碱溶液也可能是酸性溶液，若为强碱溶液，NH;和OH 不能大量共存；若为酸性溶液，溶液中含有HNO,与A1反应不会生成H,C错误； D.由水电离出的(OH）1×10moL的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能 显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H旷和S,O反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存， D错误。 答案选A。 5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：CL,+KOH→KX+KY+H,O(未配 平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY+KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比 为1：3)，以上Kx、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元 试卷第3页，共19页 素的化合价是 A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 【答案】C 【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、氯气与碱溶液反应 【详解】C,+KOH→KX+KY+H,O(床配平，氯气自身发生氧化还原，则KX、KY中 一定有一种氯元素化合价为-L,另种可能为+1、+3、+5、+7；KX→KY+KZ,未配平，KY 与KZ的物质的量之比为1：3，则KY为KCL,且反应为4KX=KC1+3KZ; 若KX中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为 排除； 3+4) 若KX中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为 3 排除； 6 若KX中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为 正确； 故选C。 6.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为SiO2和Mg0 C.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高 【答案】A 【知识点】含硅的无机非金属材料、化学科学对人类文明发展的意义、硅酸盐工业 【详解】A.陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关 外包装和器件，A正确； B.陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO,B错误； C.陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D.由于F+、Fe升和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的 白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 7.磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。室温下，用含少量A+的FSO4溶液制备磷酸铁的过 试卷第4页，共19页 程如图所示。下列说法错误的是 FeO H,O,/H,SO (NH),HPO FeSO,溶液-→除铝→氧化 沉铁-→FePO4 滤渣1 A.“除铝'时可选用FeCO3代替FeO B.“氧化步骤发生的主要反应的离子方程式为H,0,+2Fe2++2H=2H,0+2Fe C.可选用KSCN溶液检验“氧化步骤是否反应完全 D.实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【知识点】F3+的检验、有关铁及其化合物转化的流程题型 【份析】加入Fe0消耗氢离子调节pH将A叶转化为A1(OH而除去，加入过氧化氢将Fe 氧化为F3+,铁离子和磷酸氢铵反应生成磷酸铁； 【详解】A.“除铝时加入下c0的目的是调节pH,将Ar转化为A(OH),调节pH还可选 用FeCO,A项正确； B.“氧化'步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe+，发生的主要反应的离子方程式为 H,0,+2Fe2+2H=2H,0+2Fe”,B项正确； C.若要检验“氧化步骤是否反应完全，应检验反应后F+是否有剩余，而KSCN溶液是检 验F3+的特征试剂，应选择铁氰化钾溶液，C项错误； D.实验室中分离出滤渣1的操作为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确； 故选C。 8.侯氏制碱法主要过程如下图（部分物质已略去）。 气体X 煅烧 NH3 气体X 滤渣 H20 Na2CO3 饱和食盐水 氨盐水 悬浊液a 操作b 滤液 …一分离回收 下列说法错误的是 试卷第5页，共19页 A.气体X为C0, B.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na大量 减少 C.操作b为过滤 D.悬浊液a中的不溶物主要是NH,C1 【答案】D 【知识点】纯碱的生产、过滤、碳酸氢钠的不稳定性、物质分离、提纯综合应用 【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和 氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过 一系列处理，最终分离回收。 【详解】A.饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉 淀和氯化铵，因此气体X为C0,故A正确； B.氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中N大量减少，故B正确； C.悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确； D. 悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。 综上所述，答案为D。 9.利用废铝箔（住要成分为A1,含少量Mg、F©等）制明矾[KA1(S0,-12H,O]的一种工 艺流程如图： K SO 稀硫酸 NaOH溶液 过量稀硫酸 饱和溶液 废铝箔→①酸溶 操作a ②调pH 过滤 →③酸化 ④结晶 ≯明矾 下列说法错误的是 A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B.②中发生的反应有：Al(OH),+NaOH=Na[AI(OH,] C.③中稀H,SO4酸化的目的是将A1(OH)转化成A+ D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于AL,(S04和K,S0的溶解度 【答案】C 【知识点】铝与酸溶液反应、铝三角转化、铝盐与强碱溶液反应、物质分离、提纯综合应用 试卷第6页，共19页 【分析】废铝箔（住要成分为Al,含少量Mg、F©等）与稀硫酸反应，生成AI、Mg+、Fe2t, 过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe+转化为沉淀析出，A1+ 转化为[AN(OH,],过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到ASO溶液，最后加 饱和KSO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A.由于Mg、F©不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a 过滤)即可得到N[A1(OH]溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱 的浪费更少，可节约生产成本，故A正确： B. ②中A转化为[AN(OH),],发生的反应方程式为： AL,(SO,b+6NaOH=2AN(OH),↓+3Na,S0,AI(OH)+NaOH=Na[AM(OH],故B正确； C.③中稀H,S0,酸化的目的是将[A1(OI,]转化为AP,故C错误； D.④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于A山，(S0,和K,SO4的溶 解度，故D正确； 故选C。 10.用CuC.·2H0晶体制取无水CuC2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 浓硫酸 侬盐酸 CuCl2HO 浓硫酸 A.通入HCl可以抑制CuCh的水解 B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【知识点】物质制备的探究、化学实验方案的设计与评价、制备与水解有关的物质 【详解】A通入HCl抑制C+水解，故A正确； B.先滴入浓硫酸，促使HC1挥发出来，再点燃c处酒精灯，故B正确； C硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确； 试卷第7页，共19页 D.若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaO溶液，下层为CCl4, 故D错误； 故选D。 11.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(d均为浸有相应试液的棉花所示的探究实验，下 列分析正确的是 品红浓NaOH b d a 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 A.C1与浓硫酸反应，只体现HSO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b处处先变红后褪色，说明S02具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成 【答案】B 【知识点】二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性 【详解】A.C1与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，既体现了浓硫酸的酸性又体现了强氧 化性，A错误； B.处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明二氧化硫是酸性氧化物， B正确； C.b处品红本身为红色，现象上不存在先变红后褪色，C错误； D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CSO4,而非蓝 色的CSO45HO,其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，D错误； 故选B。 12.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO,(稀)→N00→NO, B.工业制硝酸过程中的物质转化：N,电或→NOHo→HNO, 催化剂 2N0+2C0 =N2+2C02 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 试卷第8页，共19页 D.实验室制备少量NH的原理： 2NH.CI+Ca(OH),CaCI,+2NH,T+2H,O 【答案】B 【知识点】一氧化氮的化学性质、硝酸的强氧化性、氨气的制备 【详解】A.C1与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2N0+0,=2N0,生成 NO2,A正确； B.氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误； C.汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 催化剂 2N0+2C0 N2+2C02 ,C正确； D.实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH,化学方程式为 2NH,CI+Ca(OH),≌CaCl,+2NH,个+2H,0 ,D正确。 故选B。 【点睛】 13.以下三个实验中均有红棕色气体产生，下列对比分析所得的结论中不正确的是 红热木炭 浓硝酸 浓硝酸 2 灼热碎玻璃 红热木炭 浓硝酸 ① ② ③ A. 实验①中产生红棕色气体，不能推断产生的气体中只含NO, B.实验②中产生红棕色气体，不能表明②中木炭一定与浓硝酸发生了反应 C.由实验③可说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.实验3的气体产物中检测出C0,可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【知识点】物质性质的探究 【详解)A.①中的红棕色气体是O,N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定 试卷第9页，共19页 有元素化合价升高，根据HN0的元素组成推断还产生的气体中还一定含有O,A正确； B.浓硝酸不稳定，受热易分解：4HN0,(浓)卢2H,0+4N0,个+0，个，②中的红棕色气体可 能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确； C.实验③中浓硝酸与红热碳未接触也能出现红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，同时硝 酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成 的红棕色气体为还原产物，C正确； D.由于3个实验都是开放装置，与空气连通，实验3的气体产物中虽然检测出C0,但此C0, 可能是红热的C和空气中氧气反应生成的产物，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D 错误； 故答案为：D。 14.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 向某溶液中加入适量饱和新制氯 分层，下层液体呈橙红 该溶液中有溴离子 水，振荡后加入CCl4 色 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 B 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 试纸上 向2mL0.1molL1AgNO3溶液中先 先产生白色沉淀，再产 AgCI转化为Ag,AgI溶 滴加4滴0.1moL-KC溶液，再滴 生黄色沉淀 解度小于AgCl溶解度 加4滴0.1moL-KI溶液 取两份新制愾水，分别滴加AgNO: 前者有白色沉淀，后者 D 氯气与水的反应存在限度 溶液和淀粉I溶液 溶液变蓝色 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【知识点】沉淀转化 【详解】A.溶液分层，下层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子生成溴，则该溶液中一定含有 BI,故A正确； B.次氯酸钠溶液有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故B错 试卷第10页，共19页 误； C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液 时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误； D.C2和HCI1O均能氧化I生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明氯气与水的反应存在限 度，故D错误； 答案选A。 15.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 高温 A.在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO2 2C0↑+Si,硅元素被还原 B.Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C.用SO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO, 高温 D.由Na2CO+SiO2 CO2↑+Na2SiO,可知硅酸的酸性强于碳酸 【答案】D 【知识点】硅酸的制备、氧化还原反应的概念判断、二氧化硅的化学性质、硅的化学性质 【详解】A.该反应中SiO2中的Si得电子被还原，A正确； B.Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，B正 确； C.二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸 钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，C正确； D.酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温， 干扰了化学反应，且硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知碳酸酸性强于硅酸，D错误； 故答案选D。 16.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向OH固体上滴几滴浓氨水，立即用 另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 试卷第11页，共19页 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润红色石蕊试纸 氯化铝溶液 干燥红色石蕊试纸 选 实验现象 解释 项 NH与浓盐酸挥发出的HCl反应 浓盐酸附近产生白烟 产生了NHCI固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH与浓硫酸不发生反应 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变 D 氨气属于碱 蓝 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【知识点】氨气 【详解】A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水， 会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HC反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确； B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现 象，B错误； C.氨气溶于水形成HHO,HHO与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和 NH4CL,·HO为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C 错误； D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NHO,NHHO电离出 OH，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误； 故选A。 17.如图所示为“双色双喷泉实验装置，图中烧瓶！、中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛 装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 试卷第12页，共19页 A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可在烧瓶l、中分别形成红色和蓝色喷泉 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】A 【知识点】氨的喷泉实验、常见气体的制备与收集、氨气的实验室制法 【详解】A.浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥 发，可以制取氨气；利用浓硫酸的难挥发性，用氯化钠和浓硫酸加热可以制备氯化氢，故A 正确； B.氨气的干燥用碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙与氨气反应，故B错误； C.打开止水夹、c、d,氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱 性，盐酸呈酸性，则可在烧瓶！、中分别形成蓝色和红色喷泉，故C错误； D.氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误； 答案选A。 18.按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 稀硫酸 Na S.O 溶液 品红 Na2S 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 的NaOH 溶液 A.中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性B.中品红溶液褪色，体现SO2的氧化性 C.在和I的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉热水浴，重做实验，V中红色更快褪 试卷第13页，共19页 去 【答案】C 【知识点】含硫化合物之间的转化、二氧化硫的化学性质、物质性质的探究、二氧化硫的漂 白性 【分析】中发生反应S03+2H-S+SO↑+HO,二氧化硫进入I中使品红溶液褪色，二氧化 硫进入中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱， 酚酞褪色。 【详解】A.I中试管内发生反应SO3+2H-Sl+SO2↑+HO,氢元素化合价不变，H+不体现 氧化性，故A错误； B.I中品红溶液褪色，体现SO,的漂白性，故B错误； C.III试管内发生反应2S2-+S0+2HO=3S1+4OH,在和III的试管中，都出现了浑浊现象， 故C正确； D.撤掉热水浴，重做实验，反应速率减慢，V中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 二、解答题 19.已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加 热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答： +E ② K ③ A溶液 电解 H E ① L(蓝色沉淀) E 点燃 M(焰色反应黄色) B (①)写出化学式：A；E (2)反应①的离子方程式： 试卷第14页，共19页 (3)反应②，工业上采取的反应条件是 (④反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是 【答案】（①） CuSO4 02 Cu(OH)2 电解 (2)2C2+2H0 2C1+O2↑+4HH (3)常压、催化剂、400°C500°C(或答常压、催化剂、加热也可) (④容易形成酸雾，不利于$O的吸收 【知识点】氢氧化铁物理性质、二氧化硫与氧气的反应、ul、三氧化硫 【分析】A的电解产物反应生成H,H常温下为无色液体，H为HO;L是蓝色沉淀，为Cu(OD2, M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F一E+L+M,即A溶液+F一E+L+M, 可以知道F与水反应生成碱与E,且B+EF,故F为NaO,E为O2,B为金属Na,A为 铜盐，由A溶液C+D+E可以知道，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成C1、O、 酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu,C为HSO4,故A为CSO4,由C+D+D+H 可以知道，I为SO2,由+E水可以知道，K为SO,SO3与水反应生成硫酸，验证符合转 化关系，结合以上分析解答。 【详解】1)由以上分析可以知道，A为CuSO4,E为O2,L为Cu(OD2。答案为CuSO4, O2,Cu(OH)2; (2)反应(1)为电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸、氧气，反应离子方程式为： 电解 电解 2Cu2+2H0 2C1+O2+4H+。答案是：2Cu+2H02C1+O2+4H; (3)反应(2)是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，工业上采取的反应条件是：常压、催化剂、 400°C~500C。答案为常压、催化剂、400°C~500°C; (4)应(3)是三氧化硫与水化合生成硫酸，工业上通常采取用98.3%浓硫酸吸收SO,不用水 K直接吸收，原因是：容易形成酸雾，不利于SO的吸收。答案为容易形成酸雾，不利于SO 的吸收。 20.甲醇(CH,OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 ()甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)。 ①基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为 ②甲醛中碳原子的杂化方式为 杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序 试卷第15页，共19页 为一。 (②在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯(CH,C00CH,）,一个乙酸甲酯分子中5键和π键 个数之比为 (③)由AgNO,制备的[Ag(NH,h]OH可用于检验醛基.[Ag(NH,h]OH中配位原子 为 NH的空间构型为 (4④图中银晶胞的边长为apm,该晶胞中Ag的配位数为】 ；该晶胞密度为 gcm(用含a、NA的代数式表示)。 3d 4s tNN柯个 【答案】（①） % H、C、O (2)10:1 (3) N 三角锥 4×108×1030 (④) 12 Na×a3 【知识点】简单配合物的成键、晶胞的有关计算 【详解】1) ①C为29号元素，基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为： 3d 4s 闪[个 ②甲醛中碳原子和氧原子形成C-0键，还有2个C-H键，C原子的杂化方式为sp',甲醛中 含有C、H、O三种元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素 电负性递减，则电负性由小到大的顺序为：H、C、O; (2) 试卷第16页，共19页 H O 乙酸甲酯结构式 H 分子中o键和π键个数之比为10：1，答案：10：1； (B)[Ag(NH]OH中配体为NH,配位原子为N,NH的空间构型为三角锥，答案：N; 三角锥； (4)由银晶胞顶点的Ag原子为例，与之距离最近的Ag原子有12个，则该晶胞中的配位 数为12；该晶胞中含有Ag原子的数目为4，晶胞体积为a×10)'cm,该晶胞密度为 4×108 4×108×1030 0 NA×a3×1030 Na×a3gcm3 21.烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A(C,H)和烯烃(C,Ho)为原料合成某种六元环酯（分 子式为C,Ho04)的路线如图所示： →CHB NaOH/H,O△ cHo足量02，cHo: 1)新制Cu(OH),悬浊液/△ ② Ag△③ 2)H*④ 浓硫酸△cHo ⑧ AC,光照 Na0HH20B⑦，cHo O OH 已知：①一个碳原子上连两个羟基 不稳定，脱水生成 ②C,H0分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。 回答下列问题。 (①上图中C,H0中所有的官能团名称是 (2)①的反应类型是 ②的反应类型是 (3)上图中C,H,CL的结构简式为 上图中C,H,0的结构简式为 (④写出反应⑧的化学方程式： ⑤C,H。02的同分异构体中，属于甲酸酯类的有 种。 COOCH, (⑥参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯(CO0CH)的路线： 【答案】(1)羟基、羧基 (2) 加成反应 取代反应 试卷第17页，共19页 OH (3) CH2CI-CCl3 CH: CH3 CH,CH: -C=0 CH3—CH2 C-COOH 00 浓硫酸 (④HOCHCOOH+ OH 0=C- -CH, △ +2H2O ()4 (⑤ cHC2光照 CHCICH.CI_NaOH/H2.0 足量02，aioc0D新制CO2△ △ →CH:OHCH.OH Cu△ COOHCOOH 2)H+ 浓硫酸△、 C009H COOCH. 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、酯化反应的机理、有 机推断综合考查 【分析】对比分子式知，反应①为加成反应，故CH中含有1个碳碳双键，结合已知条件 Br ②，知A的结构简式为：CH=C(CH)CHCH,则CHBn结构简式为： 反应 OH HO ②为卤代烃水解反应，故CHO2结构简式为： 根据条件知反应③为醇羟基催 OH 化氧化，故CHO2结构简式为： 反应④为醛基被氧化为羧基，故CH1O结构 OH HOOC 简式为 根据反应⑤条件知，反应⑤为取代反应，结合产物知A为乙烷(CH6), 乙烷中4个H被取代生成CHCl4,可能为CHCICCI或CHCLCHCI,水解生成B,B为 CH2OHC(OH)或CH(OH)2CH(OHD2,结合已知信息知，两者分别会脱水形成CHOHCOOH OH HOOC 或CHOCHO,脱水产物能与 发生酯化反应，故确定CH4O3为CHOHCOOH, CH: CH,CH: 对应B为CHOHC(OH,CHCl4为CHCICCI,最终产物为 试卷第18页，共19页 CH3 CH3CH2-C-COOH 【详解】1)由分析知，CHO3结构简式为： OH 所含官能团名称为羧基 和羟基； (2)由分析知，反应①为加成反应，反应②为卤代烃水解反应，故此处依次填：加成反应、 取代反应（或水解反应）； OH (3)由分析知，CHCl4为CHCICCI;CHO2结构简式为： (4)由分析知，最后一步为酯化反应，根据分子式知，是形成二元环酯，对应化学方程式 CH CH3 CHCH- CH3一CH2 -COOH 浓硫酸 为：HOCHCOOH+ OH A CH, +2H0; OH (5)CHO结构简式为： 其同分异构属于甲酸酯类的结构有： HCOOCHCHCHCH、HCOOCH(CHb)CHCH、COOCHCH(CH)2、HCOOO(CHb)3,故此 处填：4； (6)A为乙烷，由CH6通过取代反应得到二元取代物，然后依次发生卤代烃水解、醇催化 氧化得到乙二醛，氧化乙二醛得到乙二酸，最终由乙二酸与乙二醇发生酯化反应得到目标产 物，具体合成路线如下： CC马2光照 →CH.CICHC1 NaOH/H2O 足量0) →CHOHCH,OH- 1)新制Cu(OH)2△ △ Cu△ →CHOCHO →COOHCOOH 2)H 浓硫酸△ COOCH. COOCH, 试卷第19页，共19页 高三化学 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16 Ⅰ卷（客观题） 一、单选题：（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题卡相应的位置） 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 C. 胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 2. 下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 盐酸 氨水 硫酸 干冰 B 液氨 合金 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 氯化铜 碳酸钙 D 醋酸 五水硫酸铜 CaO 一水合氨 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是 物质 选项 甲 乙 丙 A HCl NaOH B NaOH C Cu S D A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 少量溶液滴入溶液中： B. 少量通入次氯酸钠溶液中： C. 少量通入硝酸钡溶液中： D. 少量气通入碳酸钠溶液中： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，的溶液中：、、、 B. 在中性溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 7. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 8. 下列关于、的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用如图所示装置比较、的热稳定性 B. 用加热的方法除去固体中混有的少量固体 C. 用足量的除去溶液中的少量 D. 用澄清石灰水鉴别和溶液 9. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是 10. 磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D. “除铝”时可选用代替 11. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 12. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 通入HCl 可以抑制CuCl2的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 14. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. ②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由③说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B. Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 18. 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 A. A B. B C. C D. D 19. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 20. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 Ⅱ卷（主观题） 二、填空题（请见答案按照题号，填入答题卡相应的位置） 21. 已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答： （1）L的化学式：_______，F的电子式：_______，检验物质I，通常用的试剂为_______。 （2）反应①的离子方程式：_______。 （3）反应②的化学方程式：_______。 （4）写出C+D反应的离子方程式：_______。 （5）写出反应③的化学方程式：_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：_______。 22. 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 （1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。 ①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 ②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。 （2）在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。 （3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。 （4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。 23. 烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃和烯烃为原料合成某种六元环酯（分子式为）的路线如图所示： 已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。 ②分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为。回答下列问题： （1）图中，中所有的官能团名称是_______。 （2）①的反应类型是_______，②的反应类型是_______。 （3）图中的结构简式为_______，图中的结构简式为_______。 （4）反应⑧的化学方程式为_______。 （5）的同分异构体中，属于甲酸酯类的有_______种。 高三化学 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16 Ⅰ卷（客观题） 一、单选题：（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题卡相应的位置） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C Ⅱ卷（主观题） 二、填空题（请见答案按照题号，填入答题卡相应的位置） 【21题答案】 【答案】（1） ①. Cu(OH)2 ②. ③. 品红溶液 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 1:1 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp2 ③. H、C、O （2）10∶1 （3） ①. N ②. 三角锥 （4） ①. 12 ②. 【23题答案】 【答案】（1）羧基和羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. （4）　+　+ ； （5）４ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $