精品解析：天津市第四十二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

2026年9月开学考化学 化学河西四十二中26秋开学考试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确； B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和：互为同素异形体 B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素而不是同素异形体，A错误； B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的氮原子表示为：，B错误； C．Na2O2为离子化合物，故其为电子式：，C正确； D．根据醇的系统命名法可知，键线式为的醇的系统命名为：2-丁醇，D错误； 故答案为：C。 3. 下列有关胶体的性质，正确的是 A. 明矾可以使废水中的金属离子沉降 B. 溶液、胶体都属于混合物 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成胶体，通过吸附悬浮颗粒使水澄清，但溶解态的金属离子需先转化为沉淀或胶体才能被吸附，A错误； B．溶液是、与水组成的分散系，胶体由胶粒和分散剂组成，均为混合物，B正确； C．石膏（）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，其作用为电解质中和胶粒电荷，而非因难溶性，C错误； D．胶粒由多个分子聚集而成，且水解不完全，胶粒数目远小于，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确； B．绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确； C．碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确； 故选C。 5. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油属于油脂的氢化（硬化），是加成反应，而植物油可制肥皂，是利用植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于油脂的皂化，是水解反应，性质和用途之间无关联，A错误； B．在鸡蛋清溶液加入，能使鸡蛋清溶液产生盐析而析出蛋白质，可以利用这一性质来分离出蛋白质，性质和用途之间有关联，B正确； C．葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性，能与银氨溶液反应还原出单质银，可以利用这一原理在工业上生产银镜，性质和用途之间有关联，C正确； D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，这使得它具有极强的吸湿性和溶于水后形成高黏度溶液的特性，可用于制作高分子吸水材料，性质和用途之间有关联，D正确； 故答案为：A。 6. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 可以与反应生成酸，也可以与溶液反应生成盐，故为酸性氧化物 B. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 D. 均是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，NO2与、与溶液反应时N元素的化合价均发生了变化，故不是酸性氧化物，A错误； B．一元酸、二元酸是根据酸分子电离出的数目，而不是酸中H原子的数目来分类的，B错误； C．含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物，比如碳酸，C正确； D．是氕与氘形成的氢气单质，D错误； 答案选C。 7. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误； B．Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误； C．Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确； D．Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误； 故答案选C。 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 B. 淡黄色固体露置在空气中逐渐变为白色 C. 将铁氮化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀 D. 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A错误； B．淡黄色与空气中二氧化碳和水反应，发生氧化还原反应，逐渐变为白色的碳酸钠，B正确； C．将铁氰化钾溶液滴入溶液中，发生反应：，出现蓝色沉淀，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色得到氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液使酸性KMnO4溶液褪色：+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH- B. 酸雨形成的原因：H2O+CO2⇌H2CO3⇌H++ C. 向NaIO3溶液中通入过量的SO2：2+5SO2+4H2O=I2+5+8H+ D. 向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液使酸性溶液褪色，酸性条件下被还原为，离子方程式为：，A错误； B．酸雨主要由和引起，而非，选项B描述的是溶于水形成碳酸的过程，属于正常雨水微酸性（pH≈5.6），并非酸雨（pH<5.6），B错误； C．与过量的氧化还原反应中，（I为+5价）被还原为（0价），（S为+4价）被氧化为（+6价），过量的继续与发生反应生成，离子方程式为：，C错误； D．向含溶液中通入，由于还原性，Cl2先与Fe2+反应，结合得失电子守恒，离子反应方程式为：，D正确； 答案选D。 10. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，，A错误； B．溶液中通入少量得到，同时生成碳酸钠，B正确； C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，，C错误； D．溶液中滴加过量溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：，D错误； 故选B。 11. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D. 室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，与Na+、Fe3+、NO、SO都能共存，A正确； B．Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性或碱性，NH4+与OH-反应生成一水合氨，Fe2+与OH-反应生成沉淀，不能共存，含H+的溶液中NO与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1<10-7mol•L-1的溶液，可能呈酸性或碱性，[Al(OH)4]-与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能共存，D错误； 故选A。 12. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料 B. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 C. 聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 D. 聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手术缝合线、药物缓释材料等医用材料，A正确； B．聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B正确； C．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，C错误； D．聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，D正确； 故选C。 13. 化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B. 反应②为非氧化还原反应 C. 反应③中生成1 mol 转移个电子 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，KMnO4为氧化剂（Mn从+7→+4），H2O2为还原剂（O从-1→0），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，A正确； B．反应②前后各元素的化合价不变，为非氧化还原反应，B正确； C．反应③为，中Mn的化合价由+4降为+3，部分F元素化合价由-1价升高为0价，反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol ，故生成1 mol 转移0.5 mol电子，即个电子，C正确； D．由反应①和③的化学方程式可得关系式：2 KMnO4~2K2MnF6~ F2，则每生成1 mol ，消耗的物质的量为2 mol，D错误； 故选D。 14. 在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是 A. W为 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D. 在酸性条件下可以转化为 【答案】D 【解析】 【分析】H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，中Cr元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为。 【详解】A．据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为，W为，故A正确； B．H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，中Cr元素化合价由+3升高为+6，是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B正确； C．H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，参加反应时，转移电子的物质的量为2mol，故C正确； D．有可逆反应：+H2O2+2H+，加碱，平衡正向移动，所以在碱性条件下可以转化为，故D错误； 选D。 15. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 16. 白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生； ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色； ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液； ⅳ．取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生。下列说法错误的是 A. 滤渣能被盐酸溶解 B. 样品M中可能只含有、 C. 样品M中一定没有或 D. 实验ⅳ不能确定M中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生，沉淀为氢氧化铝、气体为二氧化碳，所以M中一定含有，； ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色，Y1中含有钠元素； ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液；为硫酸钡，则M中可能含有、中的一种； ⅳ．取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生，沉淀为氯化银，由于ⅲ引入氯离子，M中不一定含有。 【详解】A. 滤渣是氢氧化铝，氢氧化铝能被盐酸溶解，故A正确； B. 样品M中一定含有、，可能有、、，故B正确； C. 样品M中一定含有、，可能有、、，故C错误； D. 取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生，沉淀为氯化银，由于ⅲ引入氯离子，M中不一定含有，故D正确； 选C。 17. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 总反应过程中氧气做氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为； 【详解】A．反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂(O2)与还原剂[4Fe(NO)2+]的物质的量之比为1：4，B正确； C．反应Ⅲ中Fe3+做氧化剂，FeS2做还原剂，离子方程式为，C正确； D．该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，则氧气做氧化剂，D正确； 故选A。 18. 钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. 上述所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 固体Y为Co2O3，气体X为CO2 C. 酸性条件下还原性：Cl->Co2+ D. 溶解过程中理论可得0.1mol Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及的加热反应、溶解反应均存在元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．0.3mol 含0.3mol ，质量为，固体Y中的质量为，，，故Y为，且气体X还包含结晶水生成的，并非只有，B错误； C．溶解时发生反应，是还原剂，是还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故酸性条件下还原性，C正确； D．由反应方程式可知，生成3mol 的同时生成1mol ，因此得到0.3mol 时，理论生成0.1mol ，D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共64分) 19. 回答下列问题： I．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素［］的反应微观示意图如下： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由__________构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有__________（填字母）。 （3）写出尿素的结构式_________。 Ⅱ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高对肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （4）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。 （5）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，写出属于电解质 的物质的电离方程式___________________________。 （6）现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；以上物质中能导电的分散系是_____________（填序号，下同），属于电解质的是_________________。 Ⅲ．已知，取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （7）在配制酸性KMnO4溶液时，_________________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是___________________________。 （8）、、的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。 【答案】（1）分子 （2）BD （3） （4）不属于 （5） （6） ①. ③⑦⑧ ②. ①②④⑨ （7） ①. 不能 ②. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为有毒的氯气 （8） 【解析】 【分析】根据微观示意图的图例可确定A、B、C、D分别表示氨、二氧化碳、尿素和水；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，酸性被还原时紫色褪去，重新生成时溶液恢复紫色。 【小问1详解】 图中A、B、C、D均表示由若干原子构成的独立分子，因此四种物质都是由分子构成； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。B表示二氧化碳，D表示水，二者均符合定义；A表示氨，不含氧元素；C表示尿素，含四种元素。因此属于氧化物的是BD； 【小问3详解】 模型C中，碳原子与氧原子形成双键，并分别与两个氮原子形成单键；每个氮原子再与两个氢原子形成单键。因此尿素的完整结构式为； 【小问4详解】 图中标注的200 nm是完整“纳米药物分子车”的直径，而胶体分散质粒子的直径范围为1～100 nm。该粒子直径大于100 nm，所以所得分散系不属于胶体； 【小问5详解】 酒精和蔗糖属于非电解质，醋酸属于弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为； 【小问6详解】 碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化铁胶体均为含有可自由移动带电粒子的分散系，能导电，故第一空为③⑦⑧。水、高铁酸钠、熟石灰和氢氧化钡（）均为能在水溶液中或熔融状态下因自身电离而导电的化合物，属于电解质，故第二空为①②④⑨； 【小问7详解】 题给反应表明，酸性高锰酸钾溶液能将盐酸中的氯离子氧化成有毒的氯气，同时自身被还原。用盐酸酸化会消耗高锰酸钾并产生有毒气体，因此不能用盐酸酸化； 【小问8详解】 第一步中，将氧化为，因此的氧化性强于；加入后溶液恢复紫色，说明其将锰离子氧化为，故其氧化性更强。因此氧化性由强到弱的顺序为。 20. 某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、、I-、、中的几种，为探究该溶液的成分，进行了如下实验： （1）操作①用到的玻璃仪器是_______________________；操作②的名称为_________________________。 （2）实验室中检验气体B的方法是________________________________________。 （3）写出生成气体A的离子方程式：_______________________________________。 （4）该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线①代表滴加_____________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________________________________________________。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是_____________(填序号)。 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. 分液 （2）用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝 （3）6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O （4） ①. 能 ②. 溶液E中通入过量CO2产生沉淀 （5） ①. H2SO4 ②. ③. AD 【解析】 【分析】向X中加入硝酸钡溶液，有气体生成，在酸性溶液中，可能是硝酸将I-或氧化，本身被还原为一氧化氮，因此A为NO；同时生成沉淀，沉淀A只能是硫酸钡，因此X中含有、中的一种或2种；溶液B中加入苯萃取后，上层为紫色溶液，说明溶液B中含有碘单质，因此溶液X中含有I-；下层溶液D中加入过量NaOH溶液并加热，有气体生成，说明X中含有，生成的溶液E中通入二氧化碳生成沉淀B，说明溶液E中含有离子，则X中含有Al3+，不可能含有，则一定含有，因此X中含有Al3+、NH4+、I-、，可能含有Na+，据此分析解答第（1）-（4）问。 第（5）问分析如下：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的发生，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液导电能力接近0，曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，则曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；图中曲线①为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线①中A点；曲线②中，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线②中B点，继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线②中D点，据此分析解答。 【小问1详解】 操作①为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作②为分液； 【小问2详解】 根据分析可知，气体B为氨气，实验室中检验气体氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，故答案为用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝； 【小问3详解】 硝酸将I-氧化为碘单质，硝酸根离子自身转化生成气体NO，根据氧化还原配平原则可知，离子反应方程式为6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 根据上述分析，X中一定存在Al3+，是因为溶液E中通入过量CO2产生沉淀，故答案为能；溶液E中通入过量CO2产生沉淀； 【小问5详解】 ①由分析可知，图中曲线①代表滴加H2SO4溶液的过程；由分析可知，曲线②中B点之前，Ba(OH)2溶液过量，滴加NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：； ②图中曲线①为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线①中A点，此时溶液为中性；曲线②，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线②中B点，此时溶液呈碱性；继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线②中D点，此时溶液为中性；对于曲线①，C点溶液呈酸性；对于曲线②，C点溶液呈碱性，故A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是AD。 21. I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 （1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为_____。 （2）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____倍。 （3）自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下： I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：) Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。 请回答： ①操作I中反应的离子方程式是_____。 ②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是_____mg·L-1。 Ⅱ． （4）过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为_____。 （5）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____。 ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为_____(填化学式)。 【答案】（1） （2）2.5 （3） ①. ②. 0.675 （4） （5） ①. +3 ②. NaHSO3 【解析】 【小问1详解】 根据KClO3和浓盐酸反应的产物可知浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1升为0价，还有部分生成氯化钾，KClO3中Cl由+5价变为0价，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：，故答案为： ； 【小问2详解】 ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，1molClO2被还原为Cl-，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl-，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案为：2.5； 【小问3详解】 ①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2+I2，故答案为：2ClO2+2I-=2+I2； ②，m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO2的浓度为：=0.675 mg•L-1故答案为：0.675； 【小问4详解】 Mn由+2价升到+7价，中有两个-1价的氧降到-2价，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+，故答案为：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+； 【小问5详解】 ①Na2S2O4中Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，则S元素的化合价为=+3价，故答案为：+3； ②Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，由电子守恒可知1×4=2×2×(x-3)，解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，故答案为：NaHSO3。 22. 一种基于、碘代烃类等，合成化合物vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物vii的分子式为_______。 （2）反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv，原子利用率为100%。y为_______。 （3）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （4）化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为_______(写一种)，其名称为_______。 （5）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。 a．反应过程中，有键和键断裂 b．反应过程中，有双键和单键形成 c．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 d．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （6）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物viii。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_______。 (c)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 【答案】（1） （2）或氧气 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. ，、加热或酸性溶液 ④. 或 （4） ①. 或或 ②. 3-戊酮或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷 （5）cd （6） ①. ②. ③. 和 【解析】 【分析】反应①与HBr加热发生取代反应生成  ，反应②乙烯在催化剂作用下氧化生成，反应③与发生开环加成生成，反应④发生取代反应生成，反应⑤与及CO反应生成。 【小问1详解】 由结构，化合物vii的分子式为； 【小问2详解】 反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%，结合质量守恒，则反应②为乙烯在催化剂作用下氧化生成，那么y为或氧气。 【小问3详解】 化合物v中含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成； 化合物v与羟基相连的碳上有氢，可在铜加热催化作用下氧化生成，或被酸性高锰酸钾溶液氧化生成； 【小问4详解】 化合物i 的分子式为C5H10O，不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为 (或含醛基时为或含圆环是为)，其名称为3-戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)； 【小问5详解】 a． 从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，故正确； b． 反应物中不存在C=O双键，反应后的产物中存在碳氧双键，同时酯基中的C-O键也是在反应中形成，所以反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成，故正确； c． 反应物i 中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故错误； d． CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故错误； 故选cd； 【小问6详解】 以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成，与HI反应合成，最后根据反应⑤的原理， 与乙醇、CO合成化合物ⅷ。 (a) 从苯出发，第一步的化学方程式为； (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为； (c) 最后一步反应中，有机反应物为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年9月开学考化学 化学河西四十二中26秋开学考试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和：互为同素异形体 B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 3. 下列有关胶体的性质，正确的是 A. 明矾可以使废水中的金属离子沉降 B. 溶液、胶体都属于混合物 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 4. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 5. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 可以与反应生成酸，也可以与溶液反应生成盐，故为酸性氧化物 B. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 D. 均是化合物 7. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 B. 淡黄色固体露置在空气中逐渐变为白色 C. 将铁氮化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀 D. 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液使酸性KMnO4溶液褪色：+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH- B. 酸雨形成的原因：H2O+CO2⇌H2CO3⇌H++ C. 向NaIO3溶液中通入过量的SO2：2+5SO2+4H2O=I2+5+8H+ D. 向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 10. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 11. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D. 室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 12. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料 B. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 C. 聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 D. 聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 13. 化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B. 反应②为非氧化还原反应 C. 反应③中生成1 mol 转移个电子 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量为1 mol 14. 在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是 A. W为 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D. 在酸性条件下可以转化为 15. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 16. 白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生； ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色； ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液； ⅳ．取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生。下列说法错误的是 A. 滤渣能被盐酸溶解 B. 样品M中可能只含有、 C. 样品M中一定没有或 D. 实验ⅳ不能确定M中是否含有 17. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 总反应过程中氧气做氧化剂 18. 钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. 上述所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 固体Y为Co2O3，气体X为CO2 C. 酸性条件下还原性：Cl->Co2+ D. 溶解过程中理论可得0.1mol Cl2 二、非选择题(本题包括4小题，共64分) 19. 回答下列问题： I．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素［］的反应微观示意图如下： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由__________构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有__________（填字母）。 （3）写出尿素的结构式_________。 Ⅱ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高对肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （4）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。 （5）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，写出属于电解质 的物质的电离方程式___________________________。 （6）现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；以上物质中能导电的分散系是_____________（填序号，下同），属于电解质的是_________________。 Ⅲ．已知，取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （7）在配制酸性KMnO4溶液时，_________________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是___________________________。 （8）、、的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。 20. 某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、、I-、、中的几种，为探究该溶液的成分，进行了如下实验： （1）操作①用到的玻璃仪器是_______________________；操作②的名称为_________________________。 （2）实验室中检验气体B的方法是________________________________________。 （3）写出生成气体A的离子方程式：_______________________________________。 （4）该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线①代表滴加_____________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________________________________________________。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是_____________(填序号)。 21. I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 （1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为_____。 （2）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____倍。 （3）自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下： I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：) Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。 请回答： ①操作I中反应的离子方程式是_____。 ②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是_____mg·L-1。 Ⅱ． （4）过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为_____。 （5）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____。 ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为_____(填化学式)。 22. 一种基于、碘代烃类等，合成化合物vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物vii的分子式为_______。 （2）反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv，原子利用率为100%。y为_______。 （3）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （4）化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为_______(写一种)，其名称为_______。 （5）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。 a．反应过程中，有键和键断裂 b．反应过程中，有双键和单键形成 c．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 d．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （6）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物viii。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_______。 (c)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $