1.3 氧化还原反应 第3课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习聚焦氧化还原反应规律与配平，通过基础巩固、综合应用、高考衔接三层设计，构建从概念辨析到工业情境应用的知识进阶路径，培养科学思维与证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化剂还原剂判断、电子转移计算|选用高一阶段检测题，如NaNO₂与NH₄Cl反应分析，强化基础概念| |提升层|复杂反应配平、工业流程应用|设置高二高三综合题，如H₂O₂歧化反应、废水脱硝流程，培养综合分析能力| |高考衔接层|高考真题适配|选取浙江、山东高考题，如KMnO₄反应氧化产物判断，对接高考要求|

第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律和配平 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A A C B B C A 题号 11 12 答案 C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C C B C 题号 1 2 3 4 答案 B D D BD 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律和配平 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A．C B．CO C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，先计算氧化剂得到的总电子数，再据此计算还原剂中C元素的最终化合价，匹配对应产物即可：得电子计算：1 mol 中为价，转化为时每个得，总得到电子物质的量为。失电子计算：设反应后化合价为，中为价，3 mol该离子失电子总物质的量为，由得失电子守恒得，解得，即产物中为价，故选C。 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．每生成1分子N2，转移电子的个数为6 D．还原性：NH4Cl＞N2 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从价升高为价，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从价降低为价，得电子作氧化剂，B正确； C．该反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，每生成1个分子时转移电子个数为，不是，C错误； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，故还原性，D正确； 故选C。 3．（浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试化学试题）下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应中中部分元素化合价从价降低到中的价，部分升高到中的价，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，A符合题意； B．该反应中中元素化合价从价降低到价，作氧化剂；中元素全部从价升高到中的价，只作还原剂，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从价升高到价，作还原剂；中元素全部从价降低到中的价，只作氧化剂，D不符合题意。 4．（24-25高一上·吉林长春·阶段检测）自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-化合价如图所示，下列说法不正确的是 A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B．碱性条件下的氧化能力明显降低 C．在一定条件下，可以与Mn2+反应生成MnO2 D．酸性条件下1个被充分还原时转移5个电子 【答案】A 【分析】自由能-化合价图中，两点连线的斜率越大，高氧化态物质的自由能越高，该高氧化态物质氧化能力越强；若某物质处于相邻两点连线的上方，说明该物质不稳定易发生歧化，若处于连线下方则对应相邻价态物质易发生归中； 【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，A错误； B．碱性条件下的自由能远低于酸性条件下的自由能，因此其氧化能力明显降低，B正确； C．中Mn为+7价、中Mn为+2价，中间价态+4价的自由能低于二者的连线，可发生归中反应生成，C正确； D ．酸性条件下被充分还原为自由能最低的，Mn化合价从+7降低到+2，1个反应时转移5个电子，D正确； 故选A。 5．（25-26高三上·陕西咸阳·期中）磷化氢可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A．为酸式盐 B．上述反应属于歧化反应 C．上述反应中为还原产物 D．反应中每消耗共转移电子 【答案】A 【详解】A．过量碱液与反应生成，说明是一元酸，为正盐，不是酸式盐，A错误； B．反应中中的P元素化合价部分升高为+1价、部分降低为-3价，同一种元素既发生氧化反应又发生还原反应，属于歧化反应，B正确； C．反应中P元素化合价从0价降低到中的-3价，发生还原反应，为还原产物，C正确； D．每消耗，1 mol P得到3 mol电子被还原，3 mol P共失去3 mol电子被氧化，反应共转移电子，D正确； 故选A。 6．（25-26高一上·贵州毕节·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．过程②中，是还原产物 C．过程③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．回收S的总反应为 【答案】C 【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，A正确； B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此是还原产物，B正确； C．过程③中，氧气中氧元素化合价由0到，降，中铁元素化合价由升到，升1，最小公倍数为4，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D．根据图中信息，可知回收S的总反应为，D正确； 故选C。 7．（24-25高一上·北京·阶段检测）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中为价，产物中的为价（化合价升高）、单质的为价（化合价降低），符合歧化反应的化合价变化规律，A正确； B．中为价，产物中为价，化合价升高，但所有元素在产物中均为价，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应电子守恒规律，硝酸作为氧化剂应生成等还原产物，B错误； C．中铵根的为价、硝酸根的为价，产物中为价，价升价、价降价，符合归中反应规律，C正确； D．反应物为价，产物中为价（化合价升高）、中为价（化合价降低），符合歧化反应的化合价变化规律，D正确； 故选B。 8．（2026·北京海淀·模拟预测）根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A．酸性条件下，氧化性： B．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C．据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D．反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 【答案】B 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．根据反应②，酸性条件下可与发生氧化还原反应，故高锰酸钾酸化不能用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 9．（25-26高一上·山东济宁·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2.其能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.处理NaNO2的方法之一：(未配平)。下列说法错误的是 A．横线上缺少的物质为H2SO4 B．以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C．NaNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D．可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl 【答案】C 【详解】A．反应产物含有硫酸盐和，反应物需要提供和，因此横线上缺少的物质为，A正确； B．配平分析：元素从+3价降为+2价，每个得1，元素从-1价升为0价，每生成1个失2，结合电子守恒、原子守恒配平得反应为，系数与描述一致，B正确； C．分解反应配平为，其中还原产物为化合价降低生成的，氧化产物为化合价升高生成的，二者物质的量之比为2:3，不是3:2，C错误； D．难溶于，易溶于酸，加酸化的溶液时，产生不溶解的白色沉淀是，无沉淀或沉淀溶解的是，可以鉴别，D正确； 故选C。 10．（24-25高一上·云南文山·阶段检测）在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氯气在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，部分氯元素降价得到，部分氯元素升价变为、，与个数之比为，设得到，则得到，一共转移电子，根据得失电子数守恒，一共得到，故与的个数之比为13:2，故选A。 11．（25-26高三上·广东中山·期中）可发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A．X可能是 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C．该条件下的氧化性： D．反应后的浓度增加了，则转移的电子数目为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．中为价，处于最高价态，反应后只能生成价的含硫产物，不可能是，A错误； B．配平后反应为，还原产物为，氧化产物为，二者物质的量之比为，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算生成的物质的量，故无法确定转移电子数目，D错误； 故选C。 12．（26-27高三上·北京东城·开学考试）科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的CO，实现。 下列说法不正确的是 A．为初始原料 B．图中涉及非氧化还原反应 C．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D．高炉煤气中时，、可循环使用 【答案】D 【分析】以、CaO为初始原料构建化学链的原理为：先利用将H2和CO转化为H2O和CO2，Fe2O3还原为Fe单质，生成的CO2被CaO吸收转化为CaCO3，分离后提供能量使CaCO3重新分解为CO2和CaO，CaO循环使用，CO2在能量作用下与Fe重新转化为Fe2O3和CO，Fe2O3循环使用，实现CO的分离提纯转化，故X为Fe2O3，Y为Fe，Z为CaO，W为CaCO3，据此分析解答。。 【详解】A．高炉煤气中的、具有还原性，可还原初始原料得到，后续与反应又重新生成，因此为，A正确； B．流程中与化合生成、分解重新生成和的反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．与反应生成和，碳元素化合价降低，体现氧化性；与碱性氧化物反应生成盐，体现酸性氧化物的性质，C正确； D．假设，依据电子得失守恒还原共得到，仅生成，而完全转化为需要消耗，生成的不足，因此不能循环使用，D错误； 故选D。 1．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，是具有与相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是的倍；几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为。工业上可采用甲醇()在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：(未配平)。有关上述工业制取的说法正确的是 A．发生还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 C．该反应过程应该在较高的温度下进行 D．生成时，转移0.4mol电子 【答案】B 【分析】碳元素的化合价由-2升高为+4，氯元素的化合价由+5降低为+4，结合电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式为：。 【详解】A．CH3OH中碳元素化合价从-2升至+4，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．NaClO3为氧化剂，CH3OH为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1， B正确； C．题干指出ClO2遇热水会分解，高温可能导致产物分解，因此反应应在较低温度下进行，C错误； D．生成1 mol CO2转移6 mol电子，生成0.1 mol CO2应转移0.6 mol电子，不是0.4 mol，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： 未配平； 。 下列说法正确的是 A．若反应中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．若反应中，则每消耗，吸收标准状况下 C．氧化性： D．若反应的氧化产物只有，则得到时消耗 【答案】D 【详解】A．若反应中，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平方程式，既作氧化剂又作还原剂，是还原产物，和为氧化产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．若反应中，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平反应的方程式，即为，从方程式可以看出，每消耗，参与反应的Cl2为2 mol，标准状况下体积为44.8 L，B错误； C．由反应知，将氧化成，故氧化性，C错误； D．若反应①的氧化产物只有，则化学方程式为，则得到时消耗，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A．反应②中是氧化产物 B．脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C．反应①的离子方程式为： D．若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 【答案】D 【详解】A．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降低为中的-3价，故铵根离子是还原产物，A错误； B．反应②中生成1个对应氮元素得到6个电子；反应③中每消耗1个，其中氮元素由-3价升高到0价，对应失去3个电子。因此转移相同电子数时，反应②生成的铵根离子数少于反应③消耗的铵根离子数，B错误； C．题图只表明反应①中铁被氧化为亚铁离子，并未给出酸性反应介质；选项所写离子方程式额外限定了氢离子参与，不能由题给条件确定，C错误； D．反应①中氮元素由+5价降为+3价，每转化1 mol硝酸根离子得到2 mol电子，需消耗1 mol铁；反应②中氮元素由+3价降为-3价，每转化1 mol亚硝酸根离子得到6 mol电子，需消耗3 mol铁。因此反应①和②消耗铁的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·云南昭通·阶段检测）工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，作氧化剂 B．由该流程中发生的反应可推知氧化性： C．过程Ⅱ中发生的反应为 D．转化为的过程中， 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ的化学反应为=，失电子化合价升高作还原剂，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据过程Ⅰ的反应，可推知氧化性：<O2，B错误； C．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，过程Ⅱ中发生的反应：=，C正确； D．转化为方程式为=，转化为过程中，，D错误； 故选C。 5．（25-26高三上·河南周口·阶段检测）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FeS2）的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C．该反应的总反应为 D．NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂 【答案】C 【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应Ⅰ：，反应Ⅱ：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ：Fe2++NO=Fe(NO)2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应I的离子方程式为，A正确； B．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2+++16H+，反应中Fe3+是氧化剂，FeS2为还原剂，故反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1，B正确； C．由分析中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，酸性溶液中没有大量的OH-，故该反应的总反应为，C错误； D．由题干信息可知，NO参与反应Ⅲ，反应Ⅰ中又生成NO，结合分析方程式可知，NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案为C。 6．（25-26高一上·江西南昌·期中）工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。 【详解】A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：转化为（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol 反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总产量为，D正确； 故选B。 7．（25-26高一上·山东临沂·期末）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A．使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B．反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅱ中，氧化转移28 mol电子 D．参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 【答案】C 【分析】从图中可以看出，As2S3(s)在空气中发生两个反应：、As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，据此分析； 【详解】A．通风、光线良好处，O2充足且空气中存在水蒸气，又有自然光作用，易发生反应Ⅱ，雌黄颜料易发生氧化，油画难以保存，A错误； B．反应Ⅰ中，元素As的价态不变，元素S的价态升高，被氧化，B错误； C．As由+3价升高到+5价，S由-2价升高到+6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol=28 mol，C正确； D．由方程式可知，参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水少，D错误； 故选C。 1．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 2．（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 3．（2021·浙江·高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 4．（多选）（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $丽学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 第三节 氧化还原反应 第3课时氧化还原反应的规律和配平 能力进阶 1.25:26高一上广西南宁阶段检别已知在琉碳溶液中1m0C,0可与8m0C,0给好完全反应 C,0反应后全部转化为C,则C,0 可能转化为 A.C B.CO c.c0, D.CH, 2·(25-26高一上·北京阶段检测)实验室利用以下反应制取少量氮气： NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H,O。下列关于该反应的说法不正确的是 A.NH4CI中的氮元素被氧化 B.NaNO2是氧化剂 C.每生成1分子N2,转移电子的个数为6D.还原性：NH4C>N2 3.(浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试化学试题)下列反应中，过氧化氢( H,0:既是氧化剂又是还原剂的是 A.2H0,42H0+0,↑ B.3H,0,+K,C,0,+4H,S0,=K,S0,+C(S0,+30,↑+7H,0 c.Ca0,+H,S0,=Cas0,+H,0, D.H,0,+K,S+H,S0,=S+K,S0,+2H,0 4·(24-25高一上·吉林长春阶段检测)自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能- 化合价如图所示，下列说法不正确的是 1/10 西学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 ◆酸性环境 碱性环境 MnO4 器 0 123456扫 血 Mn2+Mn02 一化合价 MnO4 Mn(OH)2 MnO2 A.碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 MnO, B.碱性条件下4的氧化能力明显降低 C.在一定条件下， M0:可以与Mn2反应生成MnO: D.酸性条件下1个Mn0: 被充分还原时转移5个电子 5.(（25-26高三上陕西咸阳期中)磷化气(PH,)可以用白磷(B)与过量碱液反应制备，化学反应方程式 为2+3KOH+3H,0=PH,个+3KH,PO, 下列说法错误的是 A.KH,P0:为酸式盐 B·上述反应属于歧化反应 C.上述反应中 PH为还原产物 D.反应中每消耗 molP共转移3mol电子 H,S 6.(25-26高一上·贵州毕节阶段检测)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和 空气的混合气体通入FeC,、FeCl和CuCl, 的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。 2/10 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 ③ 02 Fe3+ 2 C1- H2S- Fe3+ S ① CuS ② 下列说法不正确的是 A.过程①冲，生成CuS的反应为H,S+Cu2+=CuS↓+2H B.过程②中，Fe2+是还原产物 C.过程③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.回收S的总反应为2H,S+0,=2H,0+2S1 7.(24-25高一上·北京阶段检测)下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A.Cu,O+H,SO,CuSO,+Cu+H,O FeO+HNO3>Fe(NO ),+H2O c.NH,NO,→N,0+H,0 0. S+KOH→K,SO,+K,S+H,0 2Mn2++5Pb0,+4H=2MnO:+5Pb2++2H,0 8.(2026北京海淀模拟预测)根据两个反应：① 22Ma0,+16H*+10Cr=2Mn2+5C,↑+8H,0 下列说法不正确的是 A.酸性条件下，氧化性：Pb0,>M0,>C, B.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：2 C.据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D.反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.lmol 9.(25-26高一上·山东济宁期中)亚硝酸钠NNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐 相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生NazO、N2和O2其能与AgNO3溶液反应生成难 溶于水、易溶于酸的AgNO2处理NaNO2的方法之一 3/10 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 NaNO,+KI+一→N0个+l,+K,S0,+Na,S0,+H,0(床配平。下列说法错误的是 A.横线上缺少的物质为H2SO4 B.以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C.NNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D.可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl 10.(24-25高一上云南文山阶段检测C:在60℃的N0H水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应 NaClO, 后，测得溶液中有NaCl、NaCIO、 其中NaCIo NaC10个数之比为3：2 则溶液中NaC与 NaCI0的个数之比为 A.13:2 B.2:3 C.3:13 D.13:3 11.(25-26高三上，广东中山期中) KS,0可发生反应：S,0,+Mm2”+H,0=X+M0,+H (未配平)。 下列说法正确的是 A.X可能是SO2 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为：5 C.该条件下的氧化性：S,OSMn0, D,反应后H的浓度增加了 1.6 mol.L 汇，则转移的电子数日为八，心为阿伏加德罗常数的值 12·(26-27高三上北京东城开学考试)科研人员以，0，、Ca0为初始原料构建化学链，将高炉煤气转 化为价值更高的C0,实现C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) 4/10 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 H2,CO,CO2,N2 CO等 高炉煤气 H2O,N2 能量 下列说法不正确的是 A·X为初始原料Fe,O, B.图中涉及非氧化还原反应 c.体现了C0:氧化性和酸性氧化物的性质 D.高炉煤气中m(但，)=n(CO)时.e0,、 CaO可循环使用 综合拔高 1,(25-26高三上·黑龙江牡丹江阶段检测)世界卫生组织WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(C1O2)为新 时代绿色消毒剂。常温下，0，是具有与凸相似颜色和气味的气体，易溶于水在水中的溶解度是的 5~8倍：C10:几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上C10:可采用甲醇 CH,OH )在酸 性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下： CH,OH+NaCIo3+H,SO,→CO2个+ClO2个+NaHSO4+H,0 ○（未配平。有关上述工业制取C10:的说法正确 的是 4. CH,OH 发生还原反应 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C.该反应过程应该在较高的温度下进行 D.生 0.lmo1C0:时.转移04mo1电子 5/10 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 2·(25-26高一上·贵州贵阳期末)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向K0H溶 液中通入氯气然后再加入®N0,溶液的方法制 K,Fe0发生反应 OC,+KOH→KCH+KCl0+KCO,+H,O(未配平)： 22Fe(NO)+3KClO+10KOH=2K,FeO,+6KNO,+3KCl+5H,O 下列说法正确的是 A.若反应①中(C10小n(C0,)51,则氧化剂与还原剂的物质的呈之比为2al B.若反应①中n(CIO小n(CO)IH.则每消耗4 molKOH 吸收标准状况下2.4LC1, C.氧化性： K,FeO>KCIO D.若反应①的氧化产物只有KC10,则得 0.2molK,Fe04时消耗 0.3molCl, 3.24-25高一上山东青岛阶段检测)工业废水脱硝除去N0和N0)是废水处理的重要环节。一种利 用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中NH 4的浓度几乎为零。下列说法正确 的是 Fe Fe2+ Fe Fe2+ NO →NO2 - →NH4 ① ② 厌氧氨氧化菌 ③ N2 A.反应②中NH是氧化产物 B.脱硝过程中，反应2和③中，转移相同电子数时生成NH的数目要比消耗NH的数目多 NO;+2H*+Fe=NO;+Fe2*+H,O C.反应①的离子方程式为： 6/10 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 D.若无厌氧氨氧化菌，理论上N0:全部转化为NH离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的呈之比为 1:3 4.(25-26高上云南昭通阶段检测工业上将电石渣浆中的$”转化为S0片，工艺流程如图所示 02 H20 州 过程I CaO MnSO- Mn(OH)2 之MnO 过程Ⅱ 02 -S03 下列说法正确的是 A,过程1中 Mn(OH)2作氧化剂 B.由该流程中发生的反应可推知氧化性：0，<M0 C.过程1中发生的反应为2S+4M0+9H,0=S,0+4Mn(OH,↓+100H D.S,0转化为sS0的过程中，nS,0):n(O,)=1l 5.(25-26高三上·河南周口阶段检测)在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿(FS2)的催 化氧化。 NO Fe3+ Fe(NO)2+ FeS27 Fe2+ NO 下列分析错误的是 A·反应|的离子方程式为4fe(NO)2+O2+4H=4Fe3+4NO+2H20 7/10 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 B.反应川的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C.该反应的总反应为 2FeS2+702+40H=2Fe2++4S0}+2H,0 D.NO是Fe2*被O2氧化为Fe3+的催化剂 6.(25-26高一上·江西南昌期中)工业制备PH3的流程如图： 过量烧 黄磷(P) 碱溶液 →PH 次磷酸钠 硫酸，次磷酸一→H,PO, 分解→PH NaH,PO,)I 下列说法错误的是 A.已知HPO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B.上述流程中反应1、‖、川都属于氧化还原反应 C.黄磷和烧碱溶液的反应为P+3NaOH+3H,0=PH,个+3NaH,PO, D.已知H,PO分解方程式为2H,P0,PH,个+H,P0,.若1mOP,参加反应则T业流程中理论上生成 2.5molPHa 7.(25-26高一上·山东临沂期末)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度 和光照条件下，颜料雌黄( AS2S3 其中$的化合价为2)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列 说法正确的是 空气，紫外光 As203+H2S203 反应I As2S3(s) 空气，自然光 H;AsO,+H2SO 反应Ⅱ A·使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B.反应|中，元素As和S都被氧化 C.反应川中，氧化 1 mol As,.S转移28mo1电子 D.参加反应的 As,S的量相等时. 反应消耗的水比反应川消耗的水多 8/10 丽学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 良真题挑战 -0 1·(2022浙江高考真题)关于反应NaS,0,+H,S0,Na,S0,+S↓+S0,↑+H,0 下列说法正确的是 A.H,S0发生还原反应 B.Na,S,0既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 noI Na,,S.0发生反应转移4mol电子 2·(2022山东高考真题)实验室制备 M0过捉为：①高涅下在培融强腱性介质中片KC0,氧化AM0, K,Mn0,:②水溶后冷却，调溶液PH至弱碱性.K,M0,歧化生成 制 KM0:和M0:;③减压过滤 KMnO 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是 A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.② K,MnO4只体现氧化性， Mn02转化为 D MnO, 的理论转化率约为66.7% 3.(2021浙江·高考真题)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H,0,下列说法正确的是 A·NH,中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 4,(多选)(2021·山东高考真题)实验室中利用固体KMO4进行如图实验，下列说法错误的是 9/10 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸 加热 →固体→ 加热 →气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 10/10