第一章物质及其变化单元复习题2026—2027学年高一上学期人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“物质及其变化”核心内容，通过14道单选与3道填空综合题，覆盖氧化还原、物质分类、离子反应等关键知识点，融入古籍记载（如《梦溪笔谈》钟乳石）、生活情境（硬水与水垢）及实验探究（胶体制备），适配单元复习巩固与化学观念、科学探究素养培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14题|氧化还原（1题亚硒酸反应）、物质分类（4题酸的判断）、离子共存（6题pH=1溶液）|3题结合古籍考查非氧化还原反应，体现文化传承| |填空题|3题|化学方程式书写（15题铝热反应）、离子反应（16题水垢与醋酸）、实验探究（17题胶体制备）|17题通过胶体性质探究，培养科学思维与实践能力|

物质及其变化习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1、 单选题 2、 1．亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是 A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 2．下列说法正确的是 A．SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；BaSO4与水的混合物不导电，故BaSO4为非电解质 B．Fe在熔化状态下能导电，故Fe为电解质 C．电离是通电条件下物质发生的变化 D．溶于水能电离出H＋的化合物不一定都是酸 3．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 4．下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO属于非金属氧化物，同时也是酸性氧化物 B．因为在水中能电离产生，所以属于碱 C．因为在水中能电离产生，所以属于酸 D．化学式中虽然含4个氢原子，但其属于一元酸 5．下列关于氧化物的说法，正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．酸性氧化物都能与水反应生成酸 D．碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水 6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 B．pH=1的溶液：K+、Na+、、 C．含Fe3+的溶液：I-、Cl-、Na+、 D．无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、I-、K+、Cl- B．Fe2+、H+、、Cl- C．Fe3+、Cu2+、Cl-、 D．Fe2+、OH-、Na+、 8．下列关于胶体的叙述，错误的是 A．胶体粒子直径在1~100 nm之间 B．用渗析法可以分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体带电，所以能发生电泳 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 11．取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A．操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B．试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C．操作c的名称为过滤 D．加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 13．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 14．已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．还原性由强到弱的顺序为： C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 二、填空题 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题： (1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为[Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2 和 。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________，写出反应的离子方程式：___________ 。 (2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，其原理是反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________，其中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 (3)KOH、NaHCO3 和 BaCl2三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。 (4)高铁酸钠(Na2FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备 Na2FeO₄ 反应的离子方程式可表示为请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ②已知：在 Na2FeO4处理饮用水的过程中铁元素会被转化为 ，进而 在水中产生 Fe(OH)3胶体， Fe(OH)3胶体具有吸附性。 在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。 16．I．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于弱电解质的是___________(填序号)。 (2)写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 (3)写出⑤与⑥反应的离子方程式：___________。 (4)氨水中通入过量③的离子方程式：___________。 II． (5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 17．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式_______。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为_______。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小友同学利用_______(填方法名称)方法对胶体提纯。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D D B C D B B 题号 11 12 13 14 答案 D C D C 1．D 【详解】H2SeO3中Se为+4价，生成H2SeO4时升为+6价（被氧化），Cl2中Cl为0价，生成HCl时降为-1价（被还原），氧化产物对应被氧化的物质，即H2SeO4，还原产物为HCl，故选D。 2．D 【详解】A选项，SO2的水溶液能导电是因为生成的亚硫酸电离而导电，故亚硫酸是电解质；BaSO4与水的混合物不导电，主要是硫酸钡溶解度小，但BaSO4为电解质，故A错误； B选项，Fe在熔化状态下能导电与铁为单质没有因果关系，故B错误； C选项，电离是水中或熔融状态下物质发生的变化，故C错误； D选项，溶于水能电离出H＋的化合物不一定都是酸，比如硫酸氢钠是盐，溶于水能电离出氢离子，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】电解质必须是本身电离而导电；电离出的阳离子全部是氢离子的才能叫酸。 3．A 【详解】A．钟乳石的主要成分是碳酸钙，形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，B错误； C．鬼火指的是磷的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，C错误； D．HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，CO为不成盐的氧化物，A错误； B．是由阴阳离子构成的，其属于碱式盐，B错误； C．在水中能电离产生，但同时还会电离产生Na+，其属于盐，C错误； D．只能电离出一个氢离子，电离方程式为：，其属于一元酸，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 属于酸性氧化物、 属于两性氧化物，A错误； B．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO 属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．部分酸性氧化物不与水反应，如 是酸性氧化物但难溶于水，不能和水反应生成酸，C错误； D．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，因此碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液呈酸性，含有大量，、、、之间以及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C错误； D．含的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．与发生氧化还原反应：，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应：，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀：，离子间发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，A正确； B．半透膜允许溶液中的小分子、离子透过，胶体粒子无法透过，因此可用渗析法分离溶液和胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可利用该性质区分溶液和胶体，C正确； D．胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子，电泳是带电胶粒在电场作用下定向移动的现象，并非胶体带电，D错误； 故选D。 9．B 【详解】 Si元素的化合价由价降低至0价，得到电子，C元素的化合价由0价升高至价，失去电子，得失电子标反了，A错误；得失电子数不相等，应为，C错误；氧元素的化合价从价升高到0价，失去，氯元素的化合价从价降低到价，得到，可表示为，D错误。 10．B 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确； B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误； C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 11．D 【分析】将粗盐在适量水中溶解，形成溶液，该操作a名称为溶解。因为粗盐提纯的第一步通常是将粗盐溶解，使其中的可溶性成分（如、含杂质的离子等）分散在水中形成溶液，便于后续对杂质进行处理。为除去粗盐中的、、杂质，一般先加入过量的溶液除去，反应方程式为；再加入过量的溶液除去，反应方程式为；最后加入过量的溶液除去和前面加入过量的，反应方程式为。所以试剂1、试剂2、试剂3可以分别为溶液、溶液、溶液。操作b是将加入试剂后生成的沉淀（、、、等）与溶液分离，该操作名称为过滤。滤液中含有过量的和，加入足量稀盐酸，将和转化为。然后对溶液进行操作c蒸发结晶，得到精盐。 【详解】A．操作a是溶解，需要用到的硅酸盐材质（玻璃、陶瓷等）仪器有烧杯、玻璃棒，量筒不是溶解必需仪器，A错误； B．粗盐提纯中，要先除（用溶液 ），再除和过量（用溶液），试剂1不能是溶液 ，因为若先加溶液 ，后续加溶液会引入新的杂质，B错误； C．操作c是加入稀盐酸后，要得到精盐，需要蒸发结晶，不是过滤，C错误； D．加入足量稀盐酸时，会与过量的、反应，化学反应不止1个，D正确； 综上，答案是D。 12．C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A．碳酸钙属于难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应的离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，不会生成，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，除生成沉淀外，还会生成沉淀，反应的离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，书写离子方程式时，不能拆分，稀盐酸为强酸可拆分，反应生成可溶性氯化铜和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：， ②，氧化性：， ③，氧化性：， ④，氧化性：，氧化性顺序应为，A错误； B．根据氧化还原强弱规律中还原剂的还原性大于还原产物， ①还原性：，②还原性：，③还原性：，④还原性：，还原性顺序应为，，B错误； C．氧化性顺序应为，因此可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，C正确； D．氧化性顺序应为，I⁻应优先与反应而非，D错误； 故选C。 15．(1) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 (2) Al (3) (4) 还原 丁达尔效应 【详解】（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象； （2）由题意可知高温下铝粉与氧化铁生成了铁单质，则另一生成物为氧化铝，其化学方程式为：；其中氧化铁中铁元素的化合价降低，故氧化剂是氧化铁；铝单质的化合价升高被氧化； （3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液； （4） ①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：； ②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中发生了还原反应；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 16．(1)⑤⑥ (2) (3) (4) (5)②③① 【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中不完全电离的属于弱电解质，有⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH； （2）②碳酸氢钙在水溶液中电离出钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； （3）⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH反应生成醋酸镁和水，Mg(OH)2、CH3COOH、H2O都要保留化学式，反应的离子方程式：； （4）氨水中通入过量③二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式：； （5）①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入，首先氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时，导电能力最弱，然后继续通入生成碳酸氢钙，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符； 综上所述，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 17．(1) 红褐 (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 (3)丁达尔效应 (4)渗析 【分析】将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液；胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别胶体与其他分散系，据此分析解答。 【详解】（1）向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；化学方程式； （2）取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉生成沉淀，然后发生沉淀的溶解，出现的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； （3）胶体具有丁达尔效应，她可以利用丁达尔效应进行鉴别； （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用半透膜能提纯胶体，方法为渗析法。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $