第1章 第3节 第1课时 原子半径、元素的电离能及其变化规律-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

第3节　元素性质及其变化规律

第一课时　原子半径、元素的电离能及其变化规律

新知探究(一)——原子半径及其变化规律

 1.影响原子半径的因素

2.原子半径变化规律

3.元素原子得失电子的能力

(1)利用原子半径和价电子数,可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。

(2)除稀有气体元素外,从左到右,元素原子失去电子的能力越来越弱,获得电子的能力越来越强。

(3)同主族自上而下,金属元素原子失去电子的能力越来越强,非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。

(4)位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。

[题点多维训练]

1.下列微粒半径大小比较正确的是 (　　)

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na<Mg<Al<Si

D.Cs<Rb<K<Na

解析:选B　A项中四种离子的电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,半径大小应为Al3+<Mg2+<Na+<O2-;B项中S2-与Cl-的电子层数相同,Na+与Al3+的电子层数相同,S2-和Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,半径大小应为S2->Cl->Na+>Al3+;C项中微粒电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,半径大小应为Na>Mg>Al>Si;D项中微粒为同一主族元素原子,电子层数越多,原子半径越大,半径大小应为Cs>Rb>K>Na。

2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 (　　)

A.Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增强

B.O、F、N的非金属性逐渐增强

C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大

D.简单氢化物的热稳定性:HF>H2O>NH3

解析:选D　Na、Mg、Al的失电子能力逐渐减弱,故A错误;非金属性:N<O<F,故B错误;S2-、Cl-、K+具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,则S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小,故C错误;非金属性:F>O>N,则简单氢化物的热稳定性:HF>H2O>NH3,故D正确。

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值为7

B.原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q

C.简单离子半径的大小顺序为W>Q>X>Y>Z

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

解析:选C　由五种元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N、Al的最高正化合价分别为+5、+3,二者之和的数值为8,A项错误。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,且电子层数越多,原子半径越大,故原子半径的大小顺序为Al>S>Cl>N>O,B项错误。电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,电子层结构不同的离子,电子层数越多,离子半径越大,故简单离子半径的大小顺