精品解析：四川省凉山州2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

凉山州2024—2025学年度上期期末高一年级考试试题 化学 全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。） 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 强电解质 A KOH 蔗糖 B HCl 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不是强电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，分类均正确，B正确； C．属于酸，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，强电解质必须是化合物，因此盐酸不属于强电解质，C错误； D．属于酸，氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，自身不能电离，属于非电解质，不是强电解质，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 ①用过滤的方法可除去胶体中的泥沙 ②胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ③“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ④面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体分散质粒子可透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，可用过滤法除去胶体中的泥沙，①正确； ②胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，②错误； ③“卤水点豆腐”是向豆浆胶体中加入电解质使胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，③正确； ④静电除尘是胶粒带电，胶体整体呈电中性，④错误； 符合题意的是①③，故选C。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铝与烧碱溶液反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 次磷酸（一元弱酸）溶液与足量的NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝与烧碱溶液反应应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的为，B错误； C．过量溶液中，、均完全与反应，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．是一元弱酸，只能电离出1个可中和的，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 常温下，在下列指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 加入KSCN变红色的溶液：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，含有大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．加入KSCN变红色的溶液含有大量，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．透明溶液不等于无色溶液，、、、之间互不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．的溶液中，会与反应生成难溶物，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 稀盐酸用于溶解铁锈 B. 新制的氯水长期放置后由黄绿色变为无色 C. 加热分解高锰酸钾制备氧气 D. 三元催化器将机动车尾气处理为无毒无害的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸溶解铁锈的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．新制氯水久置时，发生与水的反应、的分解反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．加热高锰酸钾制氧气的反应中，元素化合价降低、元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．三元催化器将尾气中、等转化为、等无毒气体，反应中、等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 6. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液（脱碳液）脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应②生成时转移电子 D. 反应②中表现氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A正确； B．反应①中，中V元素从+5价降为+4价，作氧化剂，中I元素从-1价升为0价，作还原剂，结合反应计量数，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．反应②中，S元素从中的+2价变为产物中的平均+2.5价，生成1mol 时共转移2mol电子，即转移电子数为，C正确； D．反应②中中I元素从0价降为-1价，得电子作氧化剂，表现氧化性，D正确； 答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关粒子数的说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数约为 B. 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的阴离子数为 C. 1 mol氢氧化铁胶体中含有的胶粒数一定小于 D. 甲酸溶液中（甲酸为一元弱酸）含有的氢离子数一定小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，每个分子含2个电子，故含有的电子数为，A正确； B．中的阴离子为，中的阴离子为，1 mol两种物质中均含1 mol阴离子，故0.1 mol混合物的阴离子数为，B正确； C．胶粒是多个分子聚集形成的聚集体，故1 mol 形成的胶体中胶粒数一定小于，C正确； D．题干仅给出甲酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此不能确定氢离子数的大小，D错误； 故选D。 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 实验室中不慎着火，可用灭火 B. 焰色实验无法区分和 C. 热稳定性： D. 可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火时会反应生成，可与反应生成助燃的，会加剧燃烧，不能用灭火，应用沙土盖灭，A错误； B．和均含有钠元素，焰色均为黄色，因此焰色实验无法区分二者，B正确； C．受热易分解为、和，而受热难分解，因此热稳定性，C正确； D．碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 9. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且所用蒸馏水先加热煮沸。下列说法不正确的是 A. 最好选用稀硫酸（过量） B. 某同学认为实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后烧瓶中溶液变为浅绿色且铁粉有剩余 D. 反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成，过量稀硫酸可抑制水解，且无挥发性杂质、不会使铁钝化，因此X最好选用过量稀硫酸，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，加入X后利用生成的氢气排尽装置内空气，防止被氧化，若先关闭a，无法排尽烧瓶内的空气，操作错误，B错误； C．铁粉和稀硫酸反应生成浅绿色的，过量铁粉可防止被氧化，因此反应一段时间后烧瓶中溶液变为浅绿色且有铁粉剩余，C正确； D．反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，装置内充满还原性氢气，无氧气氧化，因此可较长时间存在，D正确； 故选B。 10. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸不发生反应，制取需要使用浓盐酸且在加热条件下反应，A错误； B．洗气不能用短管进长管出，应该长管进短管出，B错误； C．的密度大于空气，采用向上排空气法收集，长管进气、短管排出空气，装置正确，C正确； D．在水中溶解度很小，无法充分吸收尾气中的，且导管直接插入水中易发生倒吸，D错误； 故选C。 11. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 【答案】C 【解析】 【分析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。 【详解】A．合金的熔点比各成分金属的低，A正确； B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确； C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误； D．根据合金的特点：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大，D正确； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键。 12. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是 A. Ts原子核外共有七个电子层 B. Ts的最高化合价为价 C. Ts的同位素原子具有相同的质量数 D. Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．周期序数等于原子核外电子层数，Ts位于第七周期，故原子核外有七个电子层，A正确； B．Ts最外层电子数为7，故其最高化合价为价，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，质量数等于质子数与中子数之和，故Ts的同位素原子质量数不同，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts位于第ⅦA族最下方，故其在同族元素中非金属性最弱，D正确； 故选C。 13. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：（未配平）；过程Ⅱ：(未配平）。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为 D. FeO在分解水制的过程中作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中元素化合价由价升高为0价得到，是氧化产物，还原产物为，A错误； B．配平过程Ⅰ反应为，每生成转移电子，B错误； C．过程Ⅱ根据得失电子守恒配平为，和的化学计量数之比为，C正确； D．该循环总反应为，是催化剂，是反应中间产物，D错误； 故选C。 14. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表： 元素代号 A B D E G H I J 化合价 、 、 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是 A. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是 B. D、H的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物 C. D元素的单质都不导电 D. I在空气中燃烧只会生成一种产物 【答案】A 【解析】 【分析】根据化合价规律：同一周期，从左到右，元素最高正化合价、最低负化合价呈升高趋势；原子半径规律：同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小。可得A为、B为、D为、E为、G为、H为、I为、J为。 【详解】A．A、H、J的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．D为，其氧化物不属于酸性氧化物，仅属于酸性氧化物，因此并非D的所有氧化物都是酸性氧化物，B错误； C．D为元素，其单质石墨具有良好导电性，不是所有碳单质都不导电，C错误； D．I为，在空气中燃烧可与生成、与生成、与生成和，产物不止一种，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共58分） 15. 氧化还原反应是高中化学重要的知识点，以下物质为常见的氧化剂或还原剂： ① ②酸性溶液 ③ ④还原铁粉 ⑤ ⑥浓盐酸 ⑦漂白粉 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的有________（填序号，下同），能导电的有________。 （2）漂白粉的有效成分是________，写出其电离方程式________。 （3）有下列反应： a．2 b．2 根据上述两个反应回答： ①、、氧化性由弱到强的顺序为________。 ②反应a消耗标准状况下 5.6 L时转移电子数为________。 ③反应b中表现出还原性和表现出酸性的HCl分子数之比为________。 （4）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化，与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，配平该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ②④⑥ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和溶液（混合物），既不属于电解质也不属于非电解质。 自身不能直接电离出离子，仅为符合要求的离子化合物；存在自由移动电子或离子的物质可导电：酸性溶液、浓盐酸含自由移动离子，还原铁粉含自由电子，三者可导电。 【小问2详解】 漂白粉是和的混合物，有效成分为次氯酸钙；为强电解质，完全电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 ①反应a中氯气为氧化剂、二氧化硫为还原剂，氧化性，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：反应b中KMnO4作氧化剂，氧化HCl得到氧化产物Cl2，氧化性，故排序为； ②标况下物质的量为，1mol 参与反应a转移2mol电子，故转移电子数为； ③16mol 参与反应时，10mol 中Cl被氧化为表现还原性，6mol 生成盐表现酸性，比值为。 【小问4详解】 Cl元素从+5价降为+4价，每个得1e⁻，S元素从+4价升为+6价，每个失2e⁻，根据电子守恒配平化学计量数为2、1、1、2；单线桥从失电子的S指向得电子的Cl，标注总转移电子数2e⁻，故为。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种短周期元素，A元素的一种同位素原子无中子；B、C、D元素位于同一周期且相邻，其中C元素的常见单质是空气中含量最多的气体；E元素的原子是短周期除稀有气体外原子半径最大的；F元素与B元素位于同一主族；G元素的单质为黄绿色有毒气体。回答下列问题： （1）B元素的名称为________写出C元素常见单质的电子式________。 （2）化合物EGD是漂白液的有效成分，请写出制备该物质的离子方程式：________。 （3）化合物是一种供氧剂，其中所含化学键的类型为________（填标号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （4）为验证B、C、F三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。圆底烧瓶内的固体试剂为碳酸钙，C中装有溶液。（已知二氧化碳可与溶液反应生成不溶于水的）。 ①分液漏斗中装入的试剂为________； ②装置B中装入的试剂为________，其作用是_______________________； ③烧杯C中发生的离子方程式为________； ④实验结论：B、C、F三元素非金属性由强到弱的顺序为________（用元素符号回答）。 【答案】（1） ①. 碳 ②. （2） （3）AC （4） ①. 稀硝酸 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 吸收挥发的硝酸，排除干扰 ④. （其他合理答案） ⑤. 【解析】 【分析】由题意可知A为氢元素，C是氮元素；由于B、C、D元素位于同一周期且相邻，所以B为碳元素，D为氧元素；E元素的原子是短周期除稀有气体外原子半径最大的，故E为钠元素，F与B同族，F为硅元素；G元素的单质为黄绿色有毒气体，故G为氯元素。 【小问1详解】 由分析可知，B元素的名称为碳，C的单质是氮气，电子式为； 【小问2详解】 化合物EGD是漂白液的有效成分，EGD为NaClO，通常将氯气通入氢氧化钠溶液中制备，离子方程式为：； 【小问3详解】 化合物是，其中含有离子键、非极性共价键，故选AC； 【小问4详解】 为验证B（碳）、C（氮）、F（硅）三种元素非金属性的强弱关系，可以用最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较，最高价氧化物的水化物酸性越强，对应元素非金属性越强。 ①A装置应选用硝酸和碳酸盐制备二氧化碳以比较硝酸和碳酸的酸性，故分液漏斗中装入的试剂是稀硝酸； ②为了防止A挥发出的硝酸影响碳酸和硅酸酸性的比较，需要用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的硝酸，排除干扰； ③烧杯C中是二氧化碳与溶液反应，离子方程式为：； ④由于酸性：硝酸>碳酸>硅酸，B（碳）、C（氮）、F（硅）三元素非金属性由强到弱的顺序为：。 17. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 回答下列问题： （1）中元素的化合价是________，写出与稀盐酸反应的化学方程式________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是__________________________。 （3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。 ①反应现象为____________________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）加压过滤得到沉淀需要洗涤，设计实验方案证明沉淀已洗净____________________。 （5）现为了测定副产物氯化钙的纯度，某化学实验小组计划配制80毫升0.1 mol/L的碳酸钠溶液进行实验： ①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有________（写出两种）。 ②要完成本实验，应用托盘天平称取________g 。 ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是________（填字母）。 A．称量用到的砝码生锈 B．转移时少量溶液洒出 C．定容时仰视刻度线 D．装入试剂瓶时试剂瓶内有少量水 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）防止空气氧化二价铁 （3） ①. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 ②. （4）取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若不产生白色沉淀则已洗净 （5） ①. 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（任选两种） ②. 1.1 ③. A 【解析】 【分析】溶液在反应釜1中加入氧化钙生成，在反应釜2中加入氧化钙和空气生成，物质混合后在反应釜3中调节pH，加压过滤分离出沉淀和滤液，沉淀后处理得到，滤液后处理得到氯化钙水合物。 【小问1详解】 ​是铁的混合价态氧化物，1个Fe为+2价，2个Fe为+3价；与稀盐酸反应时生成氯化亚铁、氯化铁和水，无化合价变化，。 【小问2详解】 防止体系中的被空气中的氧气氧化，避免后续产物无法得到目标比例的。 【小问3详解】 ①反应釜2中和与水反应生成的​先得到白色，通入空气后被氧化，现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色​。 ②总反应生成可看作，即1份未被氧化、2份被氧化为，还原剂为2 mol ，失去2 mol电子；氧化剂为，1 mol 可得到4mol电子，根据电子守恒，参与反应的为0.5 mol，因此氧化剂（）和还原剂（）物质的量之比为。 【小问4详解】 沉淀表面的杂质离子为滤液中的，取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加1~2滴硝酸酸化的​溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若出现白色沉淀则未洗净 【小问5详解】 ①实验室没有80 mL规格的容量瓶，需配制100 mL溶液，配制一定物质的量浓度溶液的必备玻璃仪器包含对应规格容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 ②实际配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，，，托盘天平精度为0.1 g，因此需称取1.1 g。  ③根据​分析： A：砝码生锈使称量出的碳酸钠实际质量偏大，偏大，浓度偏高； B：溶液洒出导致溶质损失，偏小，浓度偏低； C：定容仰视刻度线导致最终溶液体积偏大，浓度偏低； D：试剂瓶内有水会稀释配制好的溶液，浓度偏低； 故选A。 18. 和是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料，氧化能力略强于，为了验证能否将氧化，甲同学设计了如图所示的实验装置进行实验（C中是30%双氧水，酒精灯和夹持装置略去）。将分液漏斗中的试剂注入圆底烧瓶A（其中黑色粉末是二氧化锰），反应一段时间后关闭止水夹，观察现象。 回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式________。 （2）实验开始前必须进行的操作是________，简述操作步骤__________________________。 （3）D装置中的现象为________，反应一段时间后打开末端的止水夹，用________检验排出的气体，若________则证明被氧化。 （4）写出氧化的化学方程式________。 （5）乙同学在做该实验时因未找到氢氧化钠溶液而在D中装入了蒸馏水，在检验产生的气体时得到了与甲同学相同的现象，老师认为乙同学据此而得出“能氧化”的结论是不可靠的，理由是__________________________。 【答案】（1） （2） ①. 检查装置气密性 ②. 关闭分液漏斗的活塞并夹紧止水夹，向长颈漏斗中注入蒸馏水，若长颈漏斗内能形成一段高于液面的稳定液柱，则气密性良好（其他合理答案） （3） ①. 试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. 带火星的木条 ③. 木条复燃 （4） （5）​自身在水溶液中就容易分解生成氧气；氯气溶于水形成次氯酸，次氯酸见光分解也可以产生氧气 【解析】 【分析】A装置利用二氧化锰和浓盐酸共热制备​，是实验的氧化剂来源。饱和食盐水的作用是除去中混有的挥发出来的杂质；：​通入30%双氧水中，若​能氧化，二者会发生氧化还原反应，​作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化生成。用溶液吸收未反应的多余​，防止有毒的逸散污染空气。 【小问1详解】 A中黑色粉末为​，是实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典反应，。 【小问2详解】 有气体参与/生成的实验，组装后必须先检查气密性。操作步骤：关闭分液漏斗的活塞，将D处止水夹关闭，向D中长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳定的高于试管内液面的水柱，静置后水柱高度不下降，说明装置气密性良好。 【小问3详解】 理论上C中发生反应Cl2+H2O2=2HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；若​氧化​会生成，氧气能使带火星的木条复燃。 【小问4详解】 说明​氧化性强于​，因此作为氧化剂被还原为-1价的，​作为还原剂，-1价的O被氧化生成​，， 【小问5详解】 ​自身在水溶液中就容易分解生成氧气；同时和水反应生成的也能分解产生氧气，无法证明生成的是氧化​得到的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凉山州2024—2025学年度上期期末高一年级考试试题 化学 全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。） 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 强电解质 A KOH 蔗糖 B HCl 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 ①用过滤的方法可除去胶体中的泥沙 ②胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ③“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ④面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③ 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铝与烧碱溶液反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 次磷酸（一元弱酸）溶液与足量的NaOH溶液反应： 4. 常温下，在下列指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 加入KSCN变红色的溶液：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 稀盐酸用于溶解铁锈 B. 新制的氯水长期放置后由黄绿色变为无色 C. 加热分解高锰酸钾制备氧气 D. 三元催化器将机动车尾气处理为无毒无害的气体 6. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液（脱碳液）脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应②生成时转移电子 D. 反应②中表现氧化性 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关粒子数的说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数约为 B. 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的阴离子数为 C. 1 mol氢氧化铁胶体中含有的胶粒数一定小于 D. 甲酸溶液中（甲酸为一元弱酸）含有的氢离子数一定小于 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 实验室中不慎着火，可用灭火 B. 焰色实验无法区分和 C. 热稳定性： D. 可用于治疗胃酸过多 9. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且所用蒸馏水先加热煮沸。下列说法不正确的是 A. 最好选用稀硫酸（过量） B. 某同学认为实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后烧瓶中溶液变为浅绿色且铁粉有剩余 D. 反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 10. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 11. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 12. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是 A. Ts原子核外共有七个电子层 B. Ts的最高化合价为价 C. Ts的同位素原子具有相同的质量数 D. Ts在同族元素中非金属性最弱 13. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：（未配平）；过程Ⅱ：(未配平）。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为 D. FeO在分解水制的过程中作催化剂 14. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表： 元素代号 A B D E G H I J 化合价 、 、 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是 A. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是 B. D、H的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物 C. D元素的单质都不导电 D. I在空气中燃烧只会生成一种产物 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共58分） 15. 氧化还原反应是高中化学重要的知识点，以下物质为常见的氧化剂或还原剂： ① ②酸性溶液 ③ ④还原铁粉 ⑤ ⑥浓盐酸 ⑦漂白粉 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的有________（填序号，下同），能导电的有________。 （2）漂白粉的有效成分是________，写出其电离方程式________。 （3）有下列反应： a．2 b．2 根据上述两个反应回答： ①、、氧化性由弱到强的顺序为________。 ②反应a消耗标准状况下 5.6 L时转移电子数为________。 ③反应b中表现出还原性和表现出酸性的HCl分子数之比为________。 （4）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化，与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，配平该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：________。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种短周期元素，A元素的一种同位素原子无中子；B、C、D元素位于同一周期且相邻，其中C元素的常见单质是空气中含量最多的气体；E元素的原子是短周期除稀有气体外原子半径最大的；F元素与B元素位于同一主族；G元素的单质为黄绿色有毒气体。回答下列问题： （1）B元素的名称为________写出C元素常见单质的电子式________。 （2）化合物EGD是漂白液的有效成分，请写出制备该物质的离子方程式：________。 （3）化合物是一种供氧剂，其中所含化学键的类型为________（填标号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （4）为验证B、C、F三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。圆底烧瓶内的固体试剂为碳酸钙，C中装有溶液。（已知二氧化碳可与溶液反应生成不溶于水的）。 ①分液漏斗中装入的试剂为________； ②装置B中装入的试剂为________，其作用是_______________________； ③烧杯C中发生的离子方程式为________； ④实验结论：B、C、F三元素非金属性由强到弱的顺序为________（用元素符号回答）。 17. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 回答下列问题： （1）中元素的化合价是________，写出与稀盐酸反应的化学方程式________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是__________________________。 （3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。 ①反应现象为____________________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）加压过滤得到沉淀需要洗涤，设计实验方案证明沉淀已洗净____________________。 （5）现为了测定副产物氯化钙的纯度，某化学实验小组计划配制80毫升0.1 mol/L的碳酸钠溶液进行实验： ①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有________（写出两种）。 ②要完成本实验，应用托盘天平称取________g 。 ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是________（填字母）。 A．称量用到的砝码生锈 B．转移时少量溶液洒出 C．定容时仰视刻度线 D．装入试剂瓶时试剂瓶内有少量水 18. 和是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料，氧化能力略强于，为了验证能否将氧化，甲同学设计了如图所示的实验装置进行实验（C中是30%双氧水，酒精灯和夹持装置略去）。将分液漏斗中的试剂注入圆底烧瓶A（其中黑色粉末是二氧化锰），反应一段时间后关闭止水夹，观察现象。 回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式________。 （2）实验开始前必须进行的操作是________，简述操作步骤__________________________。 （3）D装置中的现象为________，反应一段时间后打开末端的止水夹，用________检验排出的气体，若________则证明被氧化。 （4）写出氧化的化学方程式________。 （5）乙同学在做该实验时因未找到氢氧化钠溶液而在D中装入了蒸馏水，在检验产生的气体时得到了与甲同学相同的现象，老师认为乙同学据此而得出“能氧化”的结论是不可靠的，理由是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $