四川省达州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

达州市2024年普通高中一年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至3页和第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 我国研制的性能优异的超级钢属于合金 B. 火灾现场钠着火，可以用水或二氧化碳灭火 C. 生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 D. 漂白液（含NaClO）与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合使用消毒效果更佳 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 钾原子的结构示意图： B. 原子序数为35的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA族 C. 中子数为10的氧原子： D. 用双线桥分析氧化还原反应： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g 中含有的质子数为 B. 标准状况下，36 g 中含有的氢原子数为 C. 1 mol 与1 mol 充分反应，转移的电子数为 D. 0.5 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为 4. 下列有关描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 金属的腐蚀 C. 金属的冶炼 D. 天然气的燃烧 5. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 、可用于制造氢弹 C. 和互为同位素 D. 的中子数与质子数之差为52 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 9. 用下图装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①：制备胶体 B. 装置②：比较C、Si元素的非金属性强弱 C. 装置③：探究Fe与水蒸气的反应，先点燃湿棉花处的酒精灯 D. 装置④：比较与的热稳定性 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列有关离子方程式错误的是 A. 将溶于稀盐酸： B. 将溶于水： C. 将溶液与稀混合： D. 向溶液中滴入过量NaOH溶液： 12. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，其中Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据表中信息，判断以下说法错误的是 元素符号代号 Q X Y Z W 原子半径/nm 0.074 0.186 0.143 0.102 0.099 最高正化合价或最低负化合价 A. 简单离子的半径大小： B. 简单气态氢化物的稳定性强弱： C. X元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 单质与水反应置换出氢气的剧烈程度： 13. 若100 g密度为d g/mL的溶液中含有2.4 g ，则的物质的量浓度为 A. 0.75d mol/L B. 2.5d mol/L C. 2d mol/L D. d mol/L 14. 为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计实验装置如下图所示（夹持仪器略），已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。下列说法错误的是 A. 实验中既做氧化剂，又做还原剂 B. 装置B中的试剂可换成饱和溶液 C. 若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明：与潮湿的反应放出热量 D. 装置D中的碱石灰可除去氧气中混有的水蒸气和二氧化碳，排除对氧气检验的干扰 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 现有下列物质：①铁粉 ②二氧化碳 ③澄清石灰水 ④氢氧化铁胶体 ⑤熔融的KCl ⑥ ⑦溶液 ⑧NaOH溶液 （1）上述物质中属于电解质的是_________（填序号），写出⑥的电离方程式_________。 （2）向③中缓缓通入②的气体至过量，并测定溶液的导电性随时间的变化，下列曲线中最符合该变化的是_________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）当光束通过④时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作_________，向④中逐滴滴加⑥的溶液，可观察到的实验现象为_________。 （4）对⑤进行焰色试验，用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧时，要透过_________，观察到火焰颜色呈现_________。 （5）实验室在配制⑦时，通常加入适量①，其原因是_________。 （6）某实验小组利用上述药品制备氢氧化亚铁，设计实验装置如图所示，为排除装置内的空气，应先_________（“打开”或“关闭”）止水夹。 16. 实验室利用浓盐酸和制备氯气，实验装置如图所示。回答有关问题。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）写出仪器B中发生反应的化学方程式_________。 （3）C装置中的试剂为_________，其主要作用是_________。 （4）F装置中发生反应的离子方程式为_________。 （5）集气瓶E中_________（填“能”或“不能”）收集到纯净干燥的氯气。 （6）某实验兴趣小组为了探究潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，设计装置如图所示。（已知：A处通入未经干燥的氯气；C中装有干燥的红花） ①当关闭B处的弹簧夹时，C处干燥的红花，颜色无明显变化；当打开B处弹簧夹后，C处红花逐渐褪色。则D中盛放的试剂可能是_________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸 ②打开B处弹簧夹后，试管C中干燥的红花褪色的原因是_________。 17. 电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆铜）为基础材料制作印刷电路板，其广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品。 （1）用覆铜板制作电路板时，利用“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应的离子方程式为_________，若转移5mol，则溶解的铜的质量为_________g。 （2）某化工厂为了减少污染并促进废物利用，计划从使用后的“腐蚀液”（主要含、、、）中回收铜和。设计了以下主要流程图，回答下列问题。 ①操作1的名称为_________。 ②检验溶液甲中是否含有的实验方案是_________________________。 ③试剂b可以选择下列物质中的_________（填字母序号）。 A．溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸 ④某同学提出试剂c为双氧水（的水溶液），在酸性条件下发生该反应的离子方程式为_________，请简述选择双氧水的优点_________________________。 18. Ⅰ．纯碱是重要的化工原料，某实验小组利用下图1、图2装置模拟侯氏制碱法，制备少量纯碱。部分物质的溶解度曲线如图3所示，回答下列问题。 （1）向饱和NaCl溶液中先通入_________（填“”或“”）。 （2）侯氏制碱法中主要涉及的化学反应如下： ① ②_________（将化学方程式补充完整），反应②在图2装置中进行，仪器a的名称为_________。为测定产品中碳酸钠的质量分数，取10 g固体样品（只考虑含杂质），充分加热，固体质量减少0.31 g，则产品中碳酸钠的质量分数为_________。 （3）向分离出晶体后的母液中，加入磨细的食盐粉末，可析出晶体，为了得到更多晶体，综合分析图3，温度应控制在_________（填字母序号）。 A．5℃~10℃ B．30℃~40℃ C．60℃~70℃ Ⅱ．实验室中需要配制480 mL 0.2 mol/L 溶液，回答下列问题。 （4）用托盘天平称取晶体的质量是_________g。 （5）完成上述实验，除需要如下图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_________。 （6）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 容量瓶内有水，未经过干燥 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 称取的失去部分结晶水 （7）某养殖场消毒液由、、NaCl在水中混合而成，若该溶液中、。的离子浓度依次为0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.4 mol/L，忽略水的电离，则该消毒液中_________mol/L。 达州市2024年普通高中一年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至3页和第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. H2SO4=2H++SO （2）A （3） ①. 丁达尔效应 ②. 先产生红褐色沉淀，继续滴加H2SO4，沉淀溶解生成黄色溶液 （4） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫色 （5）将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+ （6）打开 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中混有的HCl （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）能 （6） ①. BD ②. 潮湿的氯气中有水，会生成具有漂白性的HClO 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 160 （2） ①. 过滤 ②. 取少量甲溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若观察到溶液变红，则说明含有Fe3+，反之则无 ③. D ④. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑤. 双氧水为绿色氧化剂，还原产物无污染 【18题答案】 【答案】（1）NH3 （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 坩埚 ③. 91.6% （3）A （4）25.0 （5）500mL容量瓶 （6）AD （7）0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $