精品解析：四川省会理第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

四川省会理第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B. 实验时可观察到试纸变蓝 C. 实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl- D. 食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+ 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 3. 根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 （1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI （2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 （3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A. 氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B. 还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ C. 2Fe＋3I2===2FeI3 D. FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时) 4. 下列描述正确的是 A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 5. 欲检验钠元素的存在，可使用的方法 A. 沉淀法 B. 显色法 C. 焰色反应 D. 气体法 6. 向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和) A. ①②③④ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 7. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 原KOH溶液中， B. 反应中转移电子的物质的量是0.42mol C. 依据图像，总的离子反应方程式为 D. 溶液中 8. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 氨水中含有的数目为 B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数目为 C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有硫原子数为NA C. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NA D. 在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为6NA 11. 下列有关说法错误是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 12. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在 13. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 14. 下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是 A. 原子核外只有1个电子 B. 原子核内有3个中子 C. 和化学性质相似 D. 具有放射性 15. 放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是 A. 的中子数是27 B. X与Co不在同一族 C. Y的最外层电子数是7 D. 与互为同位素 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：G>D>E> F B. 简单氢化物的热稳定性：B<D<C C. 化合物使石蕊溶液显红色 D. 氧化物对应水化物的碱性：F>E 二、非选择题（共52分） 17. 回答下列相关问题： （1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于碱性氧化物的是___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是___________，其中氧化剂为___________(填化学式)。 （3）某无土栽培用的营养液，要求和三种原料的物质的量之比为。 ①配制该营养液后，溶液中___________。 ②若采用和来配制该营养液，则和物质的量之比为________。 18. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题： （1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________。 （2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________(过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液)。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 （4）已知在101kPa时，、的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：___________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 19. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。 Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的化学方程式为___________。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．溶液 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。 （3）E装置中的现象是___________。 Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下： 滤液溶液晶体 （4）用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用___________。 （5）步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。 20. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，浓的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3中含有：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省会理第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B. 实验时可观察到试纸变蓝 C. 实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl- D. 食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+ 【答案】D 【解析】 【分析】配平后的反应为：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，结合实验的原理和现象分析解答。 【详解】A．配平后的反应为：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，IO为氧化剂，碘离子中I的化合价由-1价变化为0价，I-为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故A正确； B．用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确； C．食盐中含有Cl-，在含有IO和Cl-的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实验，碘离子被氧化，而Cl-不被氧化，所以实验可证明该条件下I-还原性强于Cl-，故C正确； D．乙酸为弱酸，不是强酸，故D错误； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B； C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D； 选C。 3. 根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 （1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI （2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 （3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A. 氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B. 还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ C. 2Fe＋3I2===2FeI3 D. FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时) 【答案】C 【解析】 【详解】根据（1）可知氧化性：I2> H2SO4；还原性：SO2>I－；根据（2）可知氧化性：Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋；根据（3）可知：氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－，所以氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 ；还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，选项A、B正确。氧化性强的物质可以与氧化性弱的物质发生氧化还原反应，当溶液中存在多种还原剂时，氧化剂先与还原性强的物质发生反应，因此FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时) 可以发生，D正确；而2Fe＋3I2===2FeI3不可能发生，选项C错误。 4. 下列描述正确的是 A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应发生条件：产生气体或者生成沉淀或者生成弱电解质，具备条件之一就可以，故A错误； B．碱性氧化物都是金属氧化物, 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸性氧化物，故B错误； C．同素异形体由同种元素组成的不同的单质，故同素异形体之间的转化为化学变化，故C错误； D．胶体和溶液两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D正确； 答案选D。 5. 欲检验钠元素的存在，可使用的方法 A. 沉淀法 B. 显色法 C. 焰色反应 D. 气体法 【答案】C 【解析】 【详解】钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验钠元素的存在，故选C。 6. 向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和) A. ①②③④ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，同时反应消耗了溶剂水，导致生成NaHCO3沉淀，①不符合题意； ②澄清石灰水中通入少量CO2气体，反应会产生CaCO3沉淀；当CO2气体过量时，CaCO3与过量CO2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合题意； ③由于酸性：HCl＞H2CO3，则向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，二者不能发生反应，因此最终无沉淀产生，溶液仍然是澄清的，③符合题意； ④向氨水与NaCl构成的混合液中通入足量CO2气体，反应产生NH4Cl和NaHCO3，反应产生大量的NaHCO3，且碳酸氢钠溶解度小，因此会生成NaHCO3沉淀，④不符合题意； 综上所述可知：最终无沉淀的选项是②③，故合理选项是B。 7. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 原KOH溶液中， B. 反应中转移电子的物质的量是0.42mol C. 依据图像，总的离子反应方程式为 D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，反应生成0.12mol、0.06mol，根据得失电子守恒，生成Cl-的物质的量为0.12mol+0.06mol×5=0.42mol；根据电荷守恒，KOH溶液中n(KOH)= 0.12mol +0.06mol +0.42mol=0.6mol，故A正确； B．根据图像，反应生成0.12mol、0.06mol，根据电荷守恒，反应中转移电子的物质的量是0.12mol+0.06mol×5=0.42mol，故B正确； C．依据图像，反应生成0.12mol、0.06mol，根据得失电子守恒，生成Cl-的物质的量为0.42mol，总的离子反应方程式为，故C正确； D．根据图像，反应生成0.12mol、0.06mol，根据得失电子守恒，生成Cl-的物质的量为0.12mol+0.06mol×5=0.42mol，故D错误； 选D。 8. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。 【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确； B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确； C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确； 故合理选项是C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 氨水中含有的数目为 B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数目为 C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L0.1mol/L氨水中含有0.1molNH3∙H2O，一水合氨是弱碱，部分电离，则电离出的OH-数目小于0.1NA，A项错误； B．氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数目为18 NA，B项正确； C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，分子数为0.1 NA，C项错误； D．标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1mol，部分Cl2与水反应，所以转移的电子数目小于0.1 NA，D项错误； 故答案为：B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA C. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NA D. 在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．64g即=1molCu，Cu与足量硫粉完全反应生成Cu2S，则转移电子数为NA，A错误； B．标准状况下SO3为固体，故无法计算22.4LSO3中含有硫原子数，B错误； C．已知反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl 、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、 CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目小于NA，C错误； D．根据质量守恒可知，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为(2×2+1×2)×NAmol-1=6NA，D正确； 故答案为：D。 11. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁器能盛放浓硫酸，A正确； B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，C正确； D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关，含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越好，D正确； 故选B。 12. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。 【详解】A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确； C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确； D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误； 故答案选D。 13. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子和铁离子、氢离子均会反应，不共存，A不符合题意； B．与铝反应产生的溶液为酸性或强碱性，酸性或碱性溶液中碳酸氢根离子均会发生反应，酸性条件下硝酸根有强氧化性，与铝不产生氢气，B不符合题意； C．新制氯水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，碱性条件下，相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 14. 下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是 A. 原子核外只有1个电子 B. 原子核内有3个中子 C. 和化学性质相似 D. 具有放射性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 3H质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确； B． 3H质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C． 和二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D． 3H放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 15. 放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是 A. 的中子数是27 B. X与Co不在同一族 C. Y的最外层电子数是7 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒可知，中，a=60、b=28，则X表示的是Ni元素；中，m=18、n=9，则Y表示的是F元素，据此作答。 【详解】A．的中子数为60-27=33，故A错误； B．X表示的是Ni元素，Co和Ni均在第Ⅷ族，故B错误； C．Y表示的是F元素，最外层电子数是7，故C正确； D．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，与为同一物质，故D错误； 故答案选C。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：G>D>E> F B. 简单氢化物的热稳定性：B<D<C C. 化合物使石蕊溶液显红色 D. 氧化物对应水化物的碱性：F>E 【答案】A 【解析】 【分析】由图判断A为第一周期，B、C、D为第二周期，E、F、G为第三周期。F的简单离子半径在同周期元素中最小，故F为Al；B、D、F的最外层电子数之和为13，故B、D最外层电子数之和为10，由此，B为C、D为O、故C为N；D与G同主族，G为S，D与E形成过氧化钠，E为Na．即A-H、B-C、C-N、D-O、E-Na、F-Al、G-S，据此分析解题。 【详解】A．G(S2-)、D(O2-)、E(Na+)、F(Al3+)，S2-有三个电子层，半径最大，其余三个离子的电子层结构相同，所带电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序应为：G(S2-)>D(O2-)>E(Na+)>F(Al3+)，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，故顺序为：B(CH4)<C(NH3)<D(H2O)，B错误； C．化合物即为Na2CO3，碳酸根水溶液显碱性，故能使石蕊显蓝色，C错误； D．金属性越强氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：F[Al(OH)3]<E(NaOH)，D错误； 故选A。 二、非选择题（共52分） 17. 回答下列相关问题： （1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于碱性氧化物的是___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是___________，其中氧化剂为___________(填化学式)。 （3）某无土栽培用的营养液，要求和三种原料的物质的量之比为。 ①配制该营养液后，溶液中___________。 ②若采用和来配制该营养液，则和物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ①②④ ③. ② （2） ①. ②. （3） ①. ②. 4：9 【解析】 【小问1详解】 根据物质性质，能导电的有：固体和溶液；电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：晶体、固体和熔融；属于碱性氧化物的有：固体； 【小问2详解】 过氧化钠可与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：；反应过程中，O元素化合价从-1价降低至-2价，氧化剂为过氧化钠； 【小问3详解】 ①和三种原料的物质的量之比为，，，； ②设物质的量为xmol，KCl物质的量为ymol，和三种原料的物质的量之比为，，； 18. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题： （1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________。 （2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________(过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液)。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 （4）已知在101kPa时，、的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：___________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 【答案】（1） ①. aefbcd ②. 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （2）取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净 （3）0.84 （4） ①. CO2在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大CO2的溶解性 ②. 加入适量盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸易挥发，则二氧化碳中含有HCl气体，装置D除去二氧化碳中的HCl杂质；装置B中二氧化碳、氨和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，剩余尾气用稀硫酸处理； 【小问1详解】 ①由分析可知，从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是aefbcd，故答案为：aefbcd； ②为了使稀盐酸顺利滴下，将分液漏斗上部的玻璃塞打开，故答案为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开； 【小问2详解】 过滤后的洗涤液中主要为氯化铵，可验证洗涤液中是否含有氯离子即可，操作为取洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净，故答案为：取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净； 【小问3详解】 设碳酸氢钠的质量为，根据关系式：，列比例式为：，求出，故答案为：0.84； 【小问4详解】 ①氨气在水中的溶解度大，而二氧化碳在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解性，故先“氨化”再“碳酸化”，故答案为：CO2在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大CO2的溶解性； ②根据NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线图，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，故将NH4Cl样品溶解于水，加入盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、冰水洗涤，低温干燥提纯NH4Cl，故答案为：加入适量盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 19. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。 Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的化学方程式为___________。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．溶液 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。 （3）E装置中的现象是___________。 Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下： 滤液溶液晶体 （4）用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用___________。 （5）步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。 【答案】（1） ①. b ②. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②. 吸收氢气中的水蒸气 （3）固体由黑色变为红色 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤、洗涤 【解析】 【分析】本实验探究铁与水蒸气的反应，且进一步制备FeCl3·6H2O，A装置提供水蒸气，装置B发生3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，装置C收集氢气，装置D干燥氢气，装置E为氢气还原CuO，据此分析； 【小问1详解】 a．Fe、Al均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去铁粉中的铝粉，故a不符合；b．铁不与氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，然后过滤、洗涤、干燥得到铁粉，故b符合；c．Fe、Al均与浓硫酸发生钝化，不能除去铁粉中的铝粉，故c不符合；d．Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，不能除去铁粉中的铝粉，故d不符合；涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 装置B为铁粉与水蒸气的反应，其反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；D装置作用是吸收氢气中的水蒸气； 【小问3详解】 E装置中发生H2+CuOH2O+Cu，现象是固体由黑色变为红色； 【小问4详解】 四氧化三铁溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3，步骤Ⅰ中通入氯气，利用氯气氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问5详解】 从FeCl3溶液获得FeCl3·6H2O，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然晾干；故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；过滤、洗涤。 20. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，浓的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3中含有：___________。 【答案】（1） ①. ②. 干燥(或除去中的水蒸气) （2） （3） （4）a （5） ①. ②. 取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解，生成二氧化碳、硫酸锰、硫酸铜和硫酸铝，二氧化碳用浓硫酸干燥后，与淡黄色固体过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；溶液1中加入过量浓氨水，铜离子转化为，固体2是氢氧化铝和氢氧化锰混合物，利用氢氧化钠溶液溶解，得到氢氧化锰沉淀和，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知C是过氧化钠，化学式为_，浓的作用是干燥或除去中的水蒸气。 【小问2详解】 镁在二氧化碳中燃烧生成黑色单质粉末谈和白色粉末氧化镁，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，则固体2与试剂X反应后生成的阴离子是。 【小问4详解】 a．固体D是碳酸钠，俗名是纯碱，a正确； b．溶液1变为溶液2时加入的氨水，因此pH增大，b错误； c．碳酸不能溶解氢氧化铝，试剂X可能是氢氧化钠，c错误； 答案选a。 【小问5详解】 实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，锰元素被氧化，反应的离子方程式为，根据方程式可判断检验溶液3中含有的方案是取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$