精品解析：湖南省郴州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

湖南省郴州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有四道大题，共21道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 2. 已知钍原子可发生放射性变化：，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断错误的是 A. X位于元素周期表的第七周期 B. X的氢氧化物具有强碱性 C. X的单质能与冷水剧烈反应 D. X的中子数与质子数之差为140 3. 下列相关微粒的化学用语正确的是 A. 的结构式：H-Cl-O B. 小苏打在水中的电离方程式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电子式： 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 向覆铜板上滴加溶液： D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 滴入酚酞变红的溶液： C. 能使石蕊试液变红的溶液中： D. 溶液加入铝片可以产生： 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B. 和的混合物中，含有的离子总数为 C. 常温下，个分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 7. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 8. 高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A. NaCuO2中铜的化合价为+3价 B. 1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D. 氧化性：NaClO＜NaCuO2 9. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和食盐水中先通，再通，有晶体析出 晶体主要成分为 B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有 C 取少量待测液于试管中，滴加溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向盛有3 mL NaBr溶液的试管中加入1 mL氯水，振荡，溶液呈橙黄色 单质的氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程总反应为CO2+CH4=2CO+2H2 B. 过程Ⅰ为化合反应 C. 过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 四种元素中X的非金属性最强 B. 元素Z的氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单离子半径：Z>X>W>Y D. Y2X2中存在离子键，不含共价键 12. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．推断的非金属性强弱 C．制取二氧化碳气体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 13. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在空气中燃烧会生成 Li在空气中燃烧也会生成 B 可以与水反应生成HCl和HClO 也可以与水反应生成HBr和HBrO C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D Fe与反应生成 Fe与反应生成 A. A B. B C. C D. D 14. 从黑铜矿（主要含有和少量杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C. 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液 15. 某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验： 下列说法不正确的是 A. M可能是 B. 加入浓NaOH溶液的离子反应为： C. 在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不会溶解 D. 加入氯水发生反应的离子方程式为： 二、填空题（本题共2小题，共17分。） 16. 完成下列问题。 （1）除去溶液中混有的少量的方法是____________。 （2）下列八种物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，其中含有共价键的离子化合物是_________________，属于共价化合物的是________________。 （3）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 17. 完成下列问题： （1）某兴趣小组同学用浓度为的“84消毒液”来配制的消毒液。 ①实验需要用量筒量取的该“84消毒液”的体积为____________mL； ②在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、试剂瓶外还必需的仪器有___________________。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是____________（填字母）。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与的氧化性相近，是一种广谱杀菌剂，在起消毒作用后以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为____________。 三、推断题（本题共2小题，共18分。） 18. 下图是元素周期表的一部分，①～⑨种元素在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题。 （1）这9种元素中，⑧所对应的元素在元素周期表中的位置________________________。 （2）写出元素⑤所形成的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦对应的单质反应的化学方程式____________________________________。 （3）④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为____________（填离子符号）。 （4）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是____________（用化学式表示）。 （5）元素①与元素③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式是________________________。 19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（已知红褐色沉淀G是且图中有些反应的产物和反应条件没有标出） 请回答下列问题： （1）A的化学式为________________，水溶液D的名称为______________。 （2）写出反应①的化学方程式：______________________；写出反应⑤的离子方程式：___________________。 （3）由A元素构成的一种盐在日常生活中应用十分广泛，可以用来烘焙糕点，用作膨松剂，其原理是______________________（用化学方程式表示）。 四、综合探究实验题（本题共2小题，共20分。） 20. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可除去________________________。 （2）操作I、II的名称是________________________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要________________________。 （3）试剂a为____________，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （4）滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_________________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （5）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是________________________。 21. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置（部分装置省略）制备和，并探究其性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置B的作用是________________________。 （3）关于该实验，下列说法不正确的是____________。 A. 实验过程中应在通风橱内操作 B. 由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C. 该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. 装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力：____________（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （5）反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。试管中生成的离子方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省郴州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有四道大题，共21道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子发生能级跃迁释放特征颜色的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．血液属于胶体，血液透析利用渗析原理，即胶体粒子不能透过半透膜而小分子杂质可以透过，和胶体的性质有关，B正确； C．漂白液有效成分为，加入浓盐酸后，酸性条件下与会发生归中反应生成有毒的，消耗有效成分且产生危险，无法增强漂白效果，C错误； D．碳酸钠碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 2. 已知钍原子可发生放射性变化：，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断错误的是 A. X位于元素周期表的第七周期 B. X的氢氧化物具有强碱性 C. X的单质能与冷水剧烈反应 D. X的中子数与质子数之差为140 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的质子数为88，第六周期0族元素的原子序数为86，故X位于第七周期第ⅡA族，A正确； B．X的原子序数为88，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA族元素，位于同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，X的金属性远强于，故其氢氧化物具有强碱性，B正确； C．X的金属性强于，可与冷水剧烈反应，故X的单质能与冷水剧烈反应，C正确； D．X的质量数为228，质子数为88，中子数，中子数与质子数之差为，D错误； 故选D。 3. 下列相关微粒的化学用语正确的是 A. 的结构式：H-Cl-O B. 小苏打在水中的电离方程式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为，结构式应为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，电离方程式为，不能完全电离，不可拆分为和：，B错误； C．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，该核素表示为，C正确； D．氯化铵为离子化合物，阴离子的电子式需要标出最外层8个电子并加方括号，，D错误； 故答案选C。 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 向覆铜板上滴加溶液： D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，离子方程式中不可拆写为，正确的离子方程式：，A错误； B．氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式左右电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与过量或少量澄清石灰水反应时，离子方程式相同，Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，离子方程式符合反应事实及守恒规则，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 滴入酚酞变红的溶液： C. 能使石蕊试液变红的溶液中： D. 溶液加入铝片可以产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的限定条件，A错误； B．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．加入铝片能产生的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下、均会与反应，不能大量共存，D错误。 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B. 和的混合物中，含有的离子总数为 C. 常温下，个分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算分子数，A错误； B．和的摩尔质量均为，且两种物质均含有离子（含和，含和），混合物总物质的量为，含有的离子总物质的量为，即离子总数为，B正确； C．常温下气体摩尔体积不是，分子占有的体积不是，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，不能确定个数，D错误； 故答案选B。 7. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 8. 高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A. NaCuO2中铜的化合价为+3价 B. 1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D. 氧化性：NaClO＜NaCuO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCuO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cu元素的化合价为＋3价，A正确； B．1个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子，B正确； C．该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后NaCuO2中的+3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量的比为2：3，C正确； D．在该反应中，氧化剂是NaClO，还原剂是Cu，则氧化产物是NaCuO2，由于氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以物质的氧化性：NaClO＞NaCuO2，D错误； 故合理选项是D。 9. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和食盐水中先通，再通，有晶体析出 晶体主要成分为 B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有 C 取少量待测液于试管中，滴加溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向盛有3 mL NaBr溶液的试管中加入1 mL氯水，振荡，溶液呈橙黄色 单质的氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中溶解度较小，直接通入不易被吸收，因此应先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，再通入，发生反应；的溶解度较小，因此析出的晶体成分主要是，A错误； B．稀盐酸与某铁的氧化物反应后溶液中的具有还原性，也可被氧化，使酸性溶液褪色，无法证明氧化物中一定含有，B错误； C．若溶液中含有会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定含有；正确的方法应是先加入稀盐酸酸化，若无现象再滴加溶液，若产生白色沉淀才能证明溶液中含有，C错误； D．氯水与发生反应，该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故单质氧化性，D正确； 故答案选D。 10. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程总反应为CO2+CH4=2CO+2H2 B. 过程Ⅰ为化合反应 C. 过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程可知，CO2、CH4为反应物，CO、H2为生成物；CO2+CH4=2CO+2H2为总反应，故A正确； B．过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，故B正确； C．过程Ⅱ中碳酸钙C元素化合价由+4价降低到+2价发生还原反应转化为CO，甲烷中H元素化合价由+1价降低到0价转化为H2，该反应中还原产物为CO、H2，故C错误； D．由分析可知，过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故D正确； 故选C。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 四种元素中X的非金属性最强 B. 元素Z的氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单离子半径：Z>X>W>Y D. Y2X2中存在离子键，不含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，W为N，Y的原子半径在同周期主族元素中最大，Y为Na，Z的原子序数为X的两倍，则X为O，Z为S。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，四种元素中O元素的非金属性最强，A正确； B．S的氧化物SO2对应的水化物为H2SO3，亚硫酸为弱酸，B错误； C．S2-比其他三种离子多一个电子层，离子半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->N3->O2->Na+，C错误； D．Na2O2中存在离子键，过氧根离子内部存在共价键，D错误； 故答案选A。 12. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．推断的非金属性强弱 C．制取二氧化碳气体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．外管温度高于内管，应将热稳定性差的置于内管，热稳定性强的置于外管，该装置药品放置错误，无法比较二者稳定性，A错误； B．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且挥发的也能与反应生成硅酸沉淀，无法推断的非金属性强弱，B错误； C．纯碱（）为粉末状且易溶于水，不能用该装置制取二氧化碳，C错误； D．湿棉花受热提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气高温反应生成，肥皂液中产生的气泡点燃有爆鸣声，可验证生成，装置正确且能达到实验目的，D正确； 故选D。 13. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在空气中燃烧会生成 Li在空气中燃烧也会生成 B 可以与水反应生成HCl和HClO 也可以与水反应生成HBr和HBrO C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D Fe与反应生成 Fe与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性弱于，在空气中燃烧只能生成，无法生成，A错误； B．和均为卤族元素单质，化学性质相似，均可与水发生歧化反应生成对应的氢卤酸和次卤酸，与水反应生成和，B正确； C．难溶于水，不与水发生反应，无法直接生成，C错误； D．氧化性弱于，只能将氧化为+2价，反应生成而非，D错误； 故选B。 14. 从黑铜矿（主要含有和少量杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C. 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液 【答案】C 【解析】 【分析】黑铜矿在通入空气条件下经高温煅烧得到氧化铜、氧化铁（）、，少量杂质仍存在； 之后固体被稀硫酸浸取时发生反应、，不与稀硫酸反应； 过滤后得到的浸出液中含有、，加入过量铁粉，可将还原为、将还原为，过滤分别得到溶液和、的固体混合物； 向、的固体混合物中加入溶液，将过量转化为，再经过滤最终得到产品； 【详解】A．粉碎黑铜矿可增大其与空气的接触面积，加快高温煅烧的反应速率，使反应更充分，A正确； B．高温煅烧时，矿石中硫元素的化合价从-2价升高为中的+4价，失电子被氧化，B正确； C．该工艺的目的之一是制取溶液，若用稀盐酸代替稀硫酸，会引入，最终产品混有氯化亚铁杂质，C错误； D．由分析可知浸出液中含有、，加入过量铁粉，可将还原为、将还原为；过滤后得到产品溶液和固体混合物为、，在除杂工序中向固体中加入溶液，可将转化为，再经过滤得到产品，因此固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液，D正确； 故答案选C。 15. 某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验： 下列说法不正确的是 A. M可能是 B. 加入浓NaOH溶液的离子反应为： C. 在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不会溶解 D. 加入氯水发生反应的离子方程式为： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．中为+3价，若M为该物质，加入溶液会立即变红，与实验中加无明显现象的现象矛盾，故M不可能是该物质，A错误； B．溶液中同时存在和，加入浓溶液时，也会与反应生成沉淀，给出的离子方程式遗漏了该反应，完整的离子方程式应为：，B错误； C．白色沉淀为，不溶于稀硝酸，因此沉淀不会溶解，C正确； D．加入氯水时被氧化为，离子方程式，D正确； 选AB。 二、填空题（本题共2小题，共17分。） 16. 完成下列问题。 （1）除去溶液中混有的少量的方法是____________。 （2）下列八种物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，其中含有共价键的离子化合物是_________________，属于共价化合物的是________________。 （3）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 【答案】（1）通入过量 （2） ①. ②④ ②. ①⑥⑦ （3） ①. ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 因为杂质可与、发生反应：，可将杂质转化为目标产物，且不引入新杂质，故方法是往故方法是往混有少量的溶液中通入过量。 【小问2详解】 ① 为离共价化合物，含有共价键； ②属于离子化合物，含离子键和共价键； ③为离子化合物，仅含有离子键； ④属于离子化合物，含离子键和共价键； ⑤为离子化合物，仅含离子键； ⑥为共价化合物，含有共价键； ⑦为共价化合物，含有共价键； ⑧为单质，不属于化合物； 则含有共价键的离子化合物是②④；属于共价化合物的是①⑥⑦。 【小问3详解】 单线桥法中箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数：该反应中中从-3价升高到0价，2个共失，中从+1价降低到-1价，3个共得，因此单线桥由指向、标注，；由化学方程式可知，该反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，则的为氧化剂，氮元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，根据方程式计量关系可知，二者物质的量之比为。 17. 完成下列问题： （1）某兴趣小组同学用浓度为的“84消毒液”来配制的消毒液。 ①实验需要用量筒量取的该“84消毒液”的体积为____________mL； ②在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、试剂瓶外还必需的仪器有___________________。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是____________（填字母）。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与的氧化性相近，是一种广谱杀菌剂，在起消毒作用后以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为____________。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. AC （2）2：5 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制时需选用500 mL容量瓶，最终配成500 mL溶液。根据稀释定律，代入数据：，解得。 ②配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器为对应规格的容量瓶，定容操作还需要胶头滴管，题目已给出的仪器中缺少这两种。 ③根据浓度公式分析误差： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，会使部分溶质残留，进入容量瓶的溶质偏小，浓度偏低； B．未经冷却就移液，溶液冷却后体积收缩，最终定容的实际溶液体积偏小，浓度偏高； C．移液时液体溅出，溶质损失，偏小，浓度偏低； D．定容俯视刻度线，溶液实际体积偏小，浓度偏高； 因此选AC。 【小问2详解】 作氧化剂消毒后生成，1 mol 得到电子的物质的量为；作氧化剂生成，1 mol 得到电子的物质的量为。若转移电子总数相同，二者物质的量之比为。 三、推断题（本题共2小题，共18分。） 18. 下图是元素周期表的一部分，①～⑨种元素在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题。 （1）这9种元素中，⑧所对应的元素在元素周期表中的位置________________________。 （2）写出元素⑤所形成的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦对应的单质反应的化学方程式____________________________________。 （3）④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为____________（填离子符号）。 （4）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是____________（用化学式表示）。 （5）元素①与元素③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式是________________________。 【答案】（1）第三周期第族 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可推出：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。 【小问1详解】 ⑧是S元素，核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此在周期表中位于第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 元素⑤的最高价氧化物对应水化物是，元素⑦的单质是Al，Al可与强碱溶液反应生成和氢气，。 【小问3详解】 离子半径比较规律：电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。和核外有3个电子层，电子层结构相同，核电荷数故半径，只有2个电子层，半径最小，故离子半径大小为。 【小问4详解】 气态氢化物的稳定性和元素非金属性正相关，非金属性：，因此氢化物稳定性。 【小问5详解】 H和O原子数1:1的化合物为，属于共价化合物，两个O原子之间以单键相连，每个O分别结合1个H原子，满足各原子最外层稳定结构，。 19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（已知红褐色沉淀G是且图中有些反应的产物和反应条件没有标出） 请回答下列问题： （1）A的化学式为________________，水溶液D的名称为______________。 （2）写出反应①的化学方程式：______________________；写出反应⑤的离子方程式：___________________。 （3）由A元素构成的一种盐在日常生活中应用十分广泛，可以用来烘焙糕点，用作膨松剂，其原理是______________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. Na ②. 盐酸 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是；黄绿色气体乙是；和水反应生成和，则甲是、C是；氢气和氯气反应生成，所以丙是，D是盐酸；红褐色沉淀G是，由C（）和F反应生成，则F是；D（盐酸）和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F（），则E是、B是； 【小问1详解】 由上述分析可知，A的化学式为；气体丙（）的水溶液D的名称为盐酸； 【小问2详解】 反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；反应⑤为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其离子方程式为：； 【小问3详解】 由元素构成且在日常生活中用作膨松剂的盐是碳酸氢钠（），其原理是碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，使糕点变得膨松，反应的化学方程式为：； 四、综合探究实验题（本题共2小题，共20分。） 20. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可除去________________________。 （2）操作I、II的名称是________________________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要________________________。 （3）试剂a为____________，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （4）滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_________________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （5）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是________________________。 【答案】（1）可燃性有机物 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） ①. Fe或铁粉 ②. （4）蒸发浓缩 （5）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 焙烧过程中有机物可以燃烧生成气体除去，同时焙烧也能将金属单质转化为氧化物。 【小问2详解】 操作I、II都是将固体和液体分离，该分离操作的名称为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流。 【小问3详解】 滤渣I经硫酸酸浸后，溶液中含有、、等离子，为了得到并回收Cu，需要加入过量铁粉；铁粉可以将还原为、将还原为Cu，其中属于化合反应的是； 【小问4详解】 从溶液中获得带结晶水的绿矾晶体，需要先加入稀硫酸抑制水解，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作完成制备。 【小问5详解】 ​易溶于水、难溶于乙醇，加入乙醇后可以减小硫酸亚铁在体系中的溶解量，让更多绿矾晶体析出。 21. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置（部分装置省略）制备和，并探究其性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置B的作用是________________________。 （3）关于该实验，下列说法不正确的是____________。 A. 实验过程中应在通风橱内操作 B. 由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C. 该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. 装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力：____________（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （5）反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。试管中生成的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） （2）除去中的HCl（或除去HCl） （3）C （4）小于 （5） 【解析】 【分析】本实验旨在制备和并探究其性质。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去；装置C中氯气与溶液在水浴加热条件下反应生成；装置D中氯气与溶液在冰水浴冷却下反应生成；氯气有毒，装置E中的碱液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有较强的挥发性，导致生成的氯气中混有 杂质气体。装置B中装有饱和食盐水，其作用是吸收气体，同时降低氯气在水中的溶解度，达到除杂的目的。 【小问3详解】 A项，氯气是有毒气体，为了安全，实验过程中应在通风橱内操作，说法正确； B项，装置C在加热条件下生成，而装置D在冰水浴条件下生成，这表明氯气与碱反应时，温度不同会导致产物不同，说法正确； C项，后续装置C和D中的反应物均为水溶液，反应体系中本身就有水，因此不需要对氯气进行干燥，无需在B、C之间加入装有浓硫酸的洗气瓶，说法错误； D项，浓盐酸易挥发，若装置A加热时温度过高，会导致大量挥发，不仅降低了原料的利用率，还会增加后续除杂的负担，说法正确； 故选C。 【小问4详解】 1号试管中加入溶液和中性溶液后，溶液变棕色且加淀粉变蓝，说明将氧化成了单质；2号试管中加入 溶液和中性溶液后，溶液颜色不变，说明在该条件下不能氧化。由此推知，在该中性条件下，氧化能力：小于。 【小问5详解】 装置C中，氯气与强碱（）在加热条件下发生歧化反应，生成氯酸根离子、氯离子和水。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，生成的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $