精品解析：湖南省张家界市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

张家界市2023年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 考生须知：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：Na：23　O：16　H：1　S：16　Fe：56　N：14　Cl：35.5　C：12　Ca：40 第I卷(选择题，50分) 一、选择题：(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 C. 根据灼烧金属时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素 D. 铝制餐具表面易生成致密氧化膜，所以可以长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，而丁达尔效应是胶体特有的现象，A选项正确； B．酱油中加入的铁强化剂的铁是亚铁离子形式，血红蛋白合成需要亚铁离子，可以预防缺铁性贫血，B选项正确； C．对不同金属进行焰色反应，出现的火焰颜色不一样，可以根据焰色来判断试样所含的金属元素，C选项正确； D．铝的氧化膜为氧化铝，酸或碱都会和氧化铝发生反应，进一步和铝反应，不能长时间存放酸性或碱性食物，D选项不正确； 故选D。 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水共存物 B. 氯气、纯碱、漂白粉 C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化碳、水蒸气、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁属于单质，四氧化三铁属于氧化物，也属于化合物，冰水共存物属于纯净物，故A不符合题意； B.氯气属于单质，纯碱(碳酸钠)属于化合物，漂白粉(次氯酸钙与氯化钙混合物)属于混合物，故B符合题意； C.水银属于单质，空气属于混合物，干冰(固体二氧化碳)属于化合物，故C不符合题意； D. 二氧化碳属于氧化物，水蒸气属于氧化物，盐酸属于混合物，故D不符合题意； 故答案：B。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选； B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选； C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选； D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选； 故选A。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 用装置比较、C元素的非金属性 C. 用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D. 制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热碳酸氢钠澄清石灰水变浑浊，间接加热的碳酸钠澄清石灰不水变浑浊，内部试管温度低于外部试管，无法说明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性好，故A错误； B．装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以说明HCl的酸性强于碳酸，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故用该装置不好比较Cl、C元素的非金属性强弱，B不合题意； C．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，C不合题意； D．通过稀硫酸和铁粉反应产生硫酸亚铁和氢气，并用水封防止外部空气进入装置，再滴入氢氧化钠溶液与硫酸亚铁反应，制得氢氧化亚铁，不会被空气中氧气氧化，能较长时间看见白色沉淀，D符合题意； 本题选D。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确； B．碳酸钙不可拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 6. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲所示装置连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙所示装置连接好线路，灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl 在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl 为化合物，则属于电解质，A错误； B．电解质必须为化合物，而 NaCl 溶液属于混合物，则一定不是电解质，B错误； C．水为极弱电解质，则水不可能电离出大量的离子，C错误； D．NaCl 溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，D正确； 答案选D。 7. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误；  故选C。 8. 已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是 A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Br-为还原反应，根据氧化性Br2> I2、还原性I-> Br-，可知该反应可以发生，A不符合题意； B．该反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl-，可知该反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Fe2+为还原剂，根据氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，可知该反应可以发生，C不符合题意； D．I-的还原性大于Fe2+，所以若Fe2+被氧化为Fe3+，则I-也一定被氧化，产物不会有I-，该反应不成立，D符合题意； 综上所述答案为D。 9. 居里夫人发现了元素镭和钋，两度获得诺贝尔化学奖。210Po为的一种核素，下列说法错误的是 A. 钋为金属元素 B. 210Po与209Po互为同位素 C. 210Po含有个中子 D. 210Po位于周期表第七周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．钋的汉字书写带有“钅”字旁，为金属元素，A正确； B．21Po与20Po为质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．原子中质量数=质子数十中子数，故钋含有的中子数为210-84=126，C正确； D．210Po为氧族元素，位于周期表第六周期第ⅥA，D错误； 答案选D。 10. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 红热的铁丝在中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故B正确； C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确； D．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故D错误； 答案选D。 11. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 用溶液可以鉴别溶液和溶液 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，A正确； B．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，B错误； C．三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶，故可用溶液可以鉴别溶液和溶液，C正确； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，D正确； 答案选B。 12. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A. 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B 既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C. 明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D. 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，铝合金密度小、强度大，金属铝也可用做建筑材料，如铝合金门窗，A正确； B．电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用做耐火材料，B正确； C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后， Al3+能发生水解，生成Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用做净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C错误； D．Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，D正确， 答案选C。 13. 下列含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根中氢和氧之间是共价键，故NaOH是含有共价键的离子化合物，A正确； B．H2SO4是共价化合物，只含共价键，B错误； C．CH2Cl2是共价化合物，只含共价键，C错误； D．SiC共价化合物，只含共价键，D错误； 本题选A。 14. “嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A. 生铁属于合金 B. 一般合金的熔点比各成分金属的低 C. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D. 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确； B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确； C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误； D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确； 故答案选C。 15. 下列说法或化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 分子球棍模型： C. 二氧化碳的电子式为： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B．水分子球棍模型为，B正确； C．二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，C正确； D．氢原子外层最多只有两个电子，氧原子最外层最多有八个电子，用电子式表示水分子的形成过程为：，D正确； 故选A。 16. 下列各组物质性质的比较中，错误的是 A. 熔点： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A正确； B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、O2-、F-离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知O2->F->Na+，则有K+>O2->F->Na+，故B错误； C．非金属越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：O>N>P>Si，所以稳定性：，故C正确； D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，已知非金属性：Cl>S>P>Si，则有酸性：，故D正确； 故选B。 17. 今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径： B. 最高正价均为+5价 C. 常温常压下，单质为固态 D. 的最高价氧化物对应水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-2，W、X的最高价分别为x、x-2，W与X 的最高化合价之和为8，则x+x-2=8，解得：x=5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。 【详解】A．电子层越多原子半径越大，则原子半径N<Al，即W<X，故A正确； B．据分析，W是N元素，Z是P元素，二者最高正价均为+5价，故B正确； C．Y是Si元素，常温常压下单质硅为固态，故C正确； D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性弱，不是强碱，故D错误； 故选：D。 18. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，A正确； B．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，B正确； C．盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，C错误； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，D正确； 故答案为：C。 19. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 检验样品溶液中是否含有Cl- 取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，A错误； B．碳酸钠与碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误； C．用棉花包裹过氧化钠，放入充满二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧说明过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，同时反应放热，C正确； D．取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，不一定是氯离子，可能是亚硫酸根离子、碳酸根离子等，故应滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，排出亚硫酸根离子和碳酸根离子等的干扰，D错误； 答案选C。 20. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【详解】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故答案选D。 21. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 22. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减少是因为碳酸氢钠分解，取ag混合物充分加热，质量减少bg，根据固体减少的质量可计算出NaHCO3的质量，再计算Na2CO3质量分数，故不选A； B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳酸钠、碳酸氢钠的质量，故选B； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5×2y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选C； D．碳酸钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水，碳酸氢钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水；取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，则反应生成二氧化碳的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选D； 选B。 23. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧分子数为 B. 的溶液中的物质的量为 C. 常温常压下，中含有的氢分子数为 D. 溶液中含有的氯离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，含0.5个氧气分子，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5个，故C错误； D．1升1mol/LBaCl2溶液里氯化钡的物质的量是1mol，1mol氯化钡可电离出2mol氯离子，故含有氯离子的数量是，故D正确； 故选D。 24. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 A. 2：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设反应的Fe3+的物质的量为n，则溶液中的Fe2+的物质的量为n，根据题意，未反应的Fe3+的物质的量为n，所以溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为=n:n=3:2。 故选B。 25. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　) A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1 【答案】D 【解析】 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液。 【详解】A．在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al(OH)3]=0.1mol，n(Mg(OH)2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c(NaOH)==0.6mol/L，故A正确； B．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确； C．由以上分析可知，溶液中n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol，即溶液中的混合溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1，故C正确； D．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比，故oa：ab=a：(b-a)=0.5mol：0.1mol=5：1，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，50分) 二、非选择题(本题包括5小题。每空2分，共50分。) 26. 物质的用途与其性质密切相关，现有下列五种物质：A．14C　B．FeCl3　C．Fe2O3　D．MnO2　E．Na2CO3，请根据题意选择恰当的选项用字母填空。 （1）可作为“腐蚀液”的溶质，将覆铜板上不需要的铜腐蚀的是_____； （2）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是_____； （3）属于软锰矿主要成分是_____； （4）可用于考古，测定文物年代的是_____； （5）俗名纯碱，可以用作食用碱或工业用碱的是_____； 【答案】（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E 【解析】 【小问1详解】 可作为“腐蚀液”的溶质，将覆铜板上不需要的铜腐蚀的是FeCl3溶液，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜； 【小问2详解】 Fe2O3为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 【小问3详解】 软锰矿主要成分为二氧化锰； 【小问4详解】 14C可用于考古，测定文物年代； 【小问5详解】 Na2CO3俗名纯碱，可以用作食用碱或工业用碱。 27. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ Ar （1）①的元素符号是_____；④在元素周期表中的位置是_____； （2）②和⑤两种元素的非金属性强弱关系是②_____⑤(填“>”“<”或“=”)； （3）③和⑤形成的化合物中含有的化学键是_____(填“离子键”或“共价键”)； （4）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. O ②. 第三周期第ⅢA族 （2）> （3）离子键 （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中位置，①为O，②为F，③为Na，④为Al，⑤为Cl，据此作答； 【小问1详解】 ①的元素符号为O，④为Al，在元素周期表的第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 ②为F，⑤为Cl，同一主族，从上到下，非金属性减弱，故非金属性②>⑤； 【小问3详解】 ③为Na，⑤为Cl，形成的化合物为NaCl，是离子化合物，其中含有的化学键为离子键； 【小问4详解】 ④为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，⑤为Cl，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是强酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 28. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： （1）已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属_____氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式：_____。 （2）写出反应②的离子方程式：_____。 （3）检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：_____。 （4）写出F转化成G的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 两性 ②. Na2O2 （2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ （3）先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色 （4）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】丙为黄绿色的单质气体，丙为氯气；戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属，则戊为Fe；乙气体与甲气体反应生成无色的液体，液体能与淡黄色固体A反应生成甲气体，则A为过氧化钠，B为水，气体甲为氧气，气体乙为氢气；过氧化钠与水反应生成的C为NaOH，E为HCl，HCl与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体G，G为氢氧化铁；NaOH与金属丁反应生成氢气，则金属丁为Al；D为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量盐酸生成氢氧化铝，再加入盐酸沉淀溶解。 【小问1详解】 Al(OH)3属于两性氢氧化物，由分析，A为过氧化钠，化学式为Na2O2； 【小问2详解】 反应②是NaOH与Al反应生成氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； 【小问3详解】 F中阳离子为亚铁离子，检验需先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色； 【小问4详解】 F转化成G是氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体氢氧化铁，化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 29. 实验室需用溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题： （1）容量瓶上标有___________。 温度　浓度　容量　压强　刻度线　酸(碱)式 （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(填字母)。 A．烧杯　B．容量瓶　C．漏斗　D．胶头滴管　E．玻璃棒 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________。 （4）如果实验过程中定容时俯视，会使配制出的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （5）实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为1.4g/cm3质量分数为40%的浓溶液来配制450mL1mol/L的稀溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL 【答案】（1） （2）C （3）4.0 （4）偏高 （5）C 【解析】 【小问1详解】 容量瓶是一定物质的量浓度溶液配制的精密仪器，瓶上标有温度、容量和刻度线，答案是。 【小问2详解】 配制过程中用烧杯溶解或稀释固体，玻璃棒搅拌并引流入500mL容量瓶，最后用胶头滴管定容，故不需用到的仪器是漏斗，答案选C。 【小问3详解】 配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.2mol/L的NaOH溶液，配制的溶液中NaOH的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要NaOH的质量为40g/mol×1mol=4.0g，所以需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0g。 【小问4详解】 定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，故所配浓度偏高。 【小问5详解】 用密度为1.4g/cm3质量分数为40%的浓溶液来配制450mL1mol/L的稀溶液(实际配制500mL)，根据溶质的质量不变可知：V(浓)×1.4g/cm3×40%=500mL×1mol/L×40g/mol，则V(浓)≈35.7 cm3，故量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为50mL，答案选C。 30. 消毒剂在生产生活中有重要应用，氯气可以制备多种含氯消毒剂，常见的含氯消毒剂有：次氯酸、漂白粉、漂白液、等。 （1）图是实验室制取氯气后进行性质实验的一部分，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶。为防止氯气尾气污染空气，可用_____溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，产生次氯酸的化学方程式为_____。 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____(填字母)。 A ．　　　　　　　　　　　　　　　 ③是一种强氧化剂，其水溶液也是一种广谱杀菌剂，可用“有效氯含量”来衡量其消毒能力，“有效氯含量”定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. （2） ①. Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②. C ③. 2.63 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，所以将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，氯气易溶于碱性溶液中，防止氯气尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 氯气易溶于碱性溶液中，防止氯气尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为; 【小问2详解】 ①漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用生成次氯酸、碳酸钙反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO； ②长期露置于空气中的漂白粉有碳酸钙生成，加稀盐酸后产生CO2气体； ③根据定义式可得，1mol氯气，得到2mol电子，则转移1mol电子的质量为35.5g，1mol二氧化氯得到5mol电子，则转移1mol电子的质量为67.5g÷5=13.5g，则二氧化氯的有效氯含量为35.5÷13.5=2.63。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 张家界市2023年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 考生须知：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：Na：23　O：16　H：1　S：16　Fe：56　N：14　Cl：35.5　C：12　Ca：40 第I卷(选择题，50分) 一、选择题：(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 C. 根据灼烧金属时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素 D. 铝制餐具表面易生成致密氧化膜，所以可以长时间存放酸性或碱性食物 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水共存物 B. 氯气、纯碱、漂白粉 C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化碳、水蒸气、盐酸 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 用装置比较、C元素的非金属性 C. 用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D 制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲所示装置连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙所示装置连接好线路，灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 7. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 8. 已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是 A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 9. 居里夫人发现了元素镭和钋，两度获得诺贝尔化学奖。210Po为的一种核素，下列说法错误的是 A. 钋为金属元素 B. 210Po与209Po互为同位素 C. 210Po含有个中子 D. 210Po位于周期表第七周期 10. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 红热的铁丝在中燃烧生成 11. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 用溶液可以鉴别溶液和溶液 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 12. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A. 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B. 既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C. 明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D. 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 13. 下列含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 14. “嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A. 生铁属于合金 B. 一般合金的熔点比各成分金属的低 C. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D. 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 15. 下列说法或化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 分子球棍模型： C. 二氧化碳的电子式为： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 16. 下列各组物质性质的比较中，错误的是 A. 熔点： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 17. 今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径： B. 最高正价均为+5价 C. 常温常压下，单质为固态 D. 的最高价氧化物对应水化物是强碱 18. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 19. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 观察钠与水反应现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 检验样品溶液中是否含有Cl- 取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 20. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 21. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 22. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 23. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧分子数为 B. 的溶液中的物质的量为 C. 常温常压下，中含有的氢分子数为 D. 溶液中含有氯离子数为 24. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 A. 2：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3 25. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　) A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1 第II卷(非选择题，50分) 二、非选择题(本题包括5小题。每空2分，共50分。) 26. 物质的用途与其性质密切相关，现有下列五种物质：A．14C　B．FeCl3　C．Fe2O3　D．MnO2　E．Na2CO3，请根据题意选择恰当的选项用字母填空。 （1）可作为“腐蚀液”的溶质，将覆铜板上不需要的铜腐蚀的是_____； （2）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是_____； （3）属于软锰矿主要成分的是_____； （4）可用于考古，测定文物年代的是_____； （5）俗名纯碱，可以用作食用碱或工业用碱的是_____； 27. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ Ar （1）①的元素符号是_____；④在元素周期表中的位置是_____； （2）②和⑤两种元素的非金属性强弱关系是②_____⑤(填“>”“<”或“=”)； （3）③和⑤形成的化合物中含有的化学键是_____(填“离子键”或“共价键”)； （4）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 28. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： （1）已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属_____氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式：_____。 （2）写出反应②的离子方程式：_____。 （3）检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：_____。 （4）写出F转化成G的化学方程式：_____。 29. 实验室需用溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题： （1）容量瓶上标有___________。 温度　浓度　容量　压强　刻度线　酸(碱)式 （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(填字母)。 A．烧杯　B．容量瓶　C．漏斗　D．胶头滴管　E．玻璃棒 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________。 （4）如果实验过程中定容时俯视，会使配制出的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （5）实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为1.4g/cm3质量分数为40%的浓溶液来配制450mL1mol/L的稀溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL 30. 消毒剂在生产生活中有重要应用，氯气可以制备多种含氯消毒剂，常见的含氯消毒剂有：次氯酸、漂白粉、漂白液、等。 （1）图是实验室制取氯气后进行性质实验的一部分，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶。为防止氯气尾气污染空气，可用_____溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉溶于水后，受空气中作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，产生次氯酸的化学方程式为_____。 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____(填字母)。 A ．　　　　　　　　　　　　　　　 ③是一种强氧化剂，其水溶液也是一种广谱杀菌剂，可用“有效氯含量”来衡量其消毒能力，“有效氯含量”定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$