精品解析：湖南省岳阳市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

姓名____________ 考号____________ 岳阳市2025年高中教学质量监测试卷 高一化学 本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展，下列所用材料不属于合金的是 A．不锈钢手术器械 B．青铜面具 C．飞机外壳(硬铝) D．青花瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学研究方法，下列物质分类正确的一组是 A. 电解质：氯化氢、氯化银 B. 同素异形体：C60、14C C. 碱：氢氧化钠、纯碱 D. 酸性氧化物：CO、SO3 3. 化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 选项 A B C D 常见物质 铁红 食盐 小苏打 84消毒液 有效成分 Fe2O3 NaCl Na2CO3 NaClO 用途 红色涂料 做调味剂 抗酸药 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A. 水的电子式是： B. 质量数为44、中子数为24的钙原子： C. CH4的分子结构模型是： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 5. 下列几种类推结论中，正确的是 A. 已知Fe加入CuSO4溶液置换Cu，推测K加入CuSO4溶液也置换Cu B. 已知Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2 C. 已知Cl2与水反应生成HCl、HClO，推测Br2与水反应生成HBr、HBrO D. 已知卤族单质沸点：F2<Cl2<Br2<I2，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb 6. 下列实验操作或安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作或安全事故 处理方法 A 实验中未用完的钠 放回原试剂瓶 B 氯气泄漏 用沾有碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻并向地势低处转移 C 不慎将碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 7. 用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 光照一段时间后，溶液的c(H+)变大 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照一段时间后，溶液的导电能力会减弱 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，22.4LNH3含有的原子数为4 B. 常温下，1L0.05的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1 C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2 D. 18g2H2O含有的电子数为10 9. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 在该反应中只有Zn元素被还原 B. ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中 C. CO既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成3mol CO，转移2mol电子 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 11. 下列各组中离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 12. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性 C．制备Fe(OH)2能较长时间观察颜色 D．除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 13. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl-，b离子为Na+ B. NaCl固体不导电的原因是NaCl固体中没有离子 C. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 14. 某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A. 产生的CO2的物质的量为0.03mol B. AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O C. 若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100 D. 若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 二、非选择题(共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素③、④、⑤形成的简单氢化物中，稳定性最差的是___________(填化学式)。 （2）表中元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________(填化学式)。 （3）画出元素⑤的原子结构示意图：____________。 （4）②的最高价氧化物的电子式___________，该物质含有的化学键为___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨形成简单离子，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （6）元素①和⑦单质在高压条件下会形成一种离子化合物，该化合物与水反应会放出一种单质气体，请写出该物质与水反应的化学方程式：_______________________________。 （7）下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子得电子能力强的是______。 A. 简单氢化物的溶解度：⑩>⑨ B. 简单氢化物的酸性：⑩>⑨ C. 简单氢化物的稳定性：⑩>⑨ D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 16. 实验室需要配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取NaOH固体的质量是______g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是______。 （3）在使用NaOH固体配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是____________、____________。 （4）配制时正确的操作顺序是______。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1～2cm处 A. ②①③⑥⑤④ B. ②③①⑤⑥④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①④⑥⑤ （5）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （6）现有质量分数为10%的NaOH溶液(ρ=1.10g/cm3)，若配制成500mL 0.10mol/L NaOH溶液，需要用量筒量取质量分数为10%的NaOH溶液______mL。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制得绿矾。回答下列问题： （1）“焙烧”除了将有机物除去外，还具有__________________的目的。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是____________。 （4）试剂a为____________(填化学式)。 （5）滤渣Ⅱ加硫酸酸浸时发生的离子方程式__________________________。 （6）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （7）绿矾露置在空气中易被氧化，证明绿矾被氧化变质的操作和现象是__________________________。 18. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁。氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等，实验室用下图所示装置模拟工业生产无水氯化铁。请回答相关问题。 （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （2）装置B是除杂装置，试剂瓶中盛放的试剂为______________。 （3）实验开始时，应先点燃______(填A或D)处的酒精灯。 （4）导管b口应连接______(从虚线框内“E、F、G”装置中选择一个代号填写)，该装置的作用为__________________________________。 （5）某同学欲探究实验制备的氯化铁的性质，在试管中取少量产物氯化铁固体溶于水得到氯化铁溶液，滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到试管中的现象为__________________________。 （6）现有3.25kg质量分数为10%的FeCl3溶液，该溶液中Cl-的物质的量为______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名____________ 考号____________ 岳阳市2025年高中教学质量监测试卷 高一化学 本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展，下列所用材料不属于合金的是 A．不锈钢手术器械 B．青铜面具 C．飞机外壳(硬铝) D．青花瓷罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁与碳、铬等元素熔合形成的合金，不锈钢手术器械所用材料属于合金，A不符合题意； B．青铜是铜与锡等元素熔合形成的合金，青铜面具所用材料属于合金，B不符合题意； C．硬铝是铝与铜、镁、锰等元素熔合形成的合金，飞机外壳所用材料属于合金，C不符合题意； D．青花瓷罐属于陶瓷，是硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，D符合题意； 故选D。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学研究方法，下列物质分类正确的一组是 A. 电解质：氯化氢、氯化银 B. 同素异形体：C60、14C C. 碱：氢氧化钠、纯碱 D. 酸性氧化物：CO、SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化氢在水溶液中可完全电离，氯化银在熔融状态下可电离导电，二者均属于电解质，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是碳单质，是碳元素的一种核素（原子），不属于单质，二者不互为同素异形体，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，氢氧化钠属于碱，纯碱为，属于盐，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故答案选A。 3. 化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 选项 A B C D 常见物质 铁红 食盐 小苏打 84消毒液 有效成分 Fe2O3 NaCl Na2CO3 NaClO 用途 红色涂料 做调味剂 抗酸药 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色涂料，A正确； B．食盐的有效成分为，是生活中常用的调味剂，B正确； C．小苏打的有效成分为，而非，碱性较弱，可作为抗酸药中和过多胃酸，对应关系错误，C错误； D．具有强氧化性，能使蛋白质变性，是84消毒液的有效成分，可用作消毒剂，D正确； 故选C。 4. 化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A. 水的电子式是： B. 质量数为44、中子数为24的钙原子： C. CH4的分子结构模型是： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中分别与2个形成共用电子对，最外层满足8电子稳定结构，满足2电子稳定结构，题给电子式书写正确，A正确； B．核素表示中元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数=质量数-中子数=44-24=20，该钙原子应表示为，题给表示错误，B错误； C．为正四面体空间结构，题给为的球棍模型，表述正确，C正确； D．是离子化合物，失去1个电子形成，得到1个电子形成，题给电子式表示的形成过程正确，D正确； 答案选B。 5. 下列几种类推结论中，正确的是 A. 已知Fe加入CuSO4溶液置换Cu，推测K加入CuSO4溶液也置换Cu B. 已知Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2 C. 已知Cl2与水反应生成HCl、HClO，推测Br2与水反应生成HBr、HBrO D. 已知卤族单质沸点：F2<Cl2<Br2<I2，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb 【答案】C 【解析】 【详解】A．是极活泼金属，加入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．的金属性弱于，在空气中燃烧只能生成，无法生成，B错误； C．和均为卤族单质，化学性质相似，与水均可发生歧化反应生成对应的氢卤酸和次卤酸，故与水反应生成和，C正确； D．卤族单质为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高；碱金属为金属晶体，沸点随原子序数增大、金属键减弱而降低，故碱金属沸点顺序为，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作或安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作或安全事故 处理方法 A 实验中未用完的钠 放回原试剂瓶 B 氯气泄漏 用沾有碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻并向地势低处转移 C 不慎将碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验中未用完的钠需要放回原试剂瓶，A不符合题意； B．的密度大于空气，泄漏时会向地势低处聚集，因此应向地势高处转移，处理方法错误，B符合题意； C．不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗降低碱的浓度，再用1%的硼酸中和残留的碱，操作正确，C不符合题意； D．浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，可防止局部过热液体飞溅，操作正确，D不符合题意； 故答案选B。 7. 用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 光照一段时间后，溶液的c(H+)变大 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照一段时间后，溶液的导电能力会减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和弱电解质，为可逆反应，给出的化学方程式书写正确，A不符合题意； B．由图1可知光照后氯水减小，根据，可推出溶液变大，B不符合题意； C．图1显示溶液酸性增强，图2显示浓度升高，图3显示体积分数升高，对应光照分解生成和的反应，给出的反应方程式正确，C不符合题意； D．光照后弱电解质分解为强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力应增强，D符合题意； 故答案选D。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，22.4LNH3含有的原子数为4 B. 常温下，1L0.05的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1 C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2 D. 18g2H2O含有的电子数为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下22.4L NH3的物质的量小于1mol，原子数小于4NA，故A错误； B．1L 0.05mol/L溶液中OH⁻浓度为0.1mol/L，OH⁻数目为0.1NA，故B正确； C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-1，1mol Na2O2转移1mol电子，所以转移电子数为0.1NA，故C错误； D．每个²H2O分子含10个电子，18g²H2O的物质的量为0.9mol，总电子数为9NA，故D错误； 选B。 9. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 在该反应中只有Zn元素被还原 B. ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中 C. CO既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成3mol CO，转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中元素由+2价降为0价、元素由+4价降为+2价，两种元素均被还原，A错误； B．属于碳酸盐，可与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，能溶于盐酸，B错误； C．生成物中，一部分来自中被还原的+4价，一部分来自单质中被氧化的0价，故既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．结合化合价变化可知，每生成，反应转移4mol电子，D错误； 答案选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 11. 下列各组中离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色、为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，能在无色溶液中大量共存，B正确； C．与反应生成和，生成的会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性 C．制备Fe(OH)2能较长时间观察颜色 D．除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，A错误； B．将和混合加热，无法区分是哪种物质分解使澄清石灰水变浑浊，不能比较二者热稳定性，B错误； C．煤油可隔绝空气，胶头滴管伸入溶液滴加溶液，避免生成的被氧气氧化，能较长时间观察其颜色，C正确； D．溶液会同时吸收和，不能用于除去中的，D错误； 故答案为：C。 13. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl-，b离子为Na+ B. NaCl固体不导电的原因是NaCl固体中没有离子 C. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子半径大于，由图可知a离子粒径大于b离子，故a离子为，b离子为，A正确； B．固体为离子晶体，本身存在和，不导电的原因是离子被离子键束缚，无法自由移动，并非没有离子，B错误； C．在水分子的作用下发生电离，和之间的离子键断裂，解离为自由移动的离子，C正确； D．溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的和，通电时离子定向移动产生电流，D正确； 故选B。 14. 某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A. 产生的CO2的物质的量为0.03mol B. AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O C. 若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100 D. 若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，产生的CO2的体积为0.672L，物质的量为=0.03mol，选项A正确； B．AB段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为+H+═CO2↑+H2O，选项B正确； C．产生的CO2的物质的量为0.03mol，若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，依据碳元素守恒可知x=0.03-0.02=0.01，由反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl可知，碳酸钠消耗盐酸0.04mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl可知碳酸氢钠消耗盐酸0.01mol，共消耗盐酸0.05mol，则V2==0.1L=100mL，选项C正确； D．AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol，则AB段消耗盐酸体积为V2-V1==0.06L=60mL，3V1=2V2，解得V1=120mL，V2=180mL，OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol，则n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1，选项D错误； 答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素③、④、⑤形成的简单氢化物中，稳定性最差的是___________(填化学式)。 （2）表中元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________(填化学式)。 （3）画出元素⑤的原子结构示意图：____________。 （4）②的最高价氧化物的电子式___________，该物质含有的化学键为___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨形成简单离子，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （6）元素①和⑦单质在高压条件下会形成一种离子化合物，该化合物与水反应会放出一种单质气体，请写出该物质与水反应的化学方程式：_______________________________。 （7）下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子得电子能力强的是______。 A. 简单氢化物的溶解度：⑩>⑨ B. 简单氢化物的酸性：⑩>⑨ C. 简单氢化物的稳定性：⑩>⑨ D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 【答案】（1）NH3 （2）NaOH （3） （4） ①. ②. 共价键 （5）S2->F->Al3+ （6） （7）CD 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，①~⑩分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性随非金属性增强而提升，N、O、F中N非金属性最弱，因此氢化物稳定性最差。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，表中金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物碱性最强。 【小问3详解】 F是9号元素，核电荷数为9，核外电子排布为K层2个、L层7个，示意图为。 【小问4详解】 ②的最高价氧化物是​，电子式为，属于共价化合物，存在共价键。 【小问5详解】 离子半径比较规则：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，和均为2电子层结构，Al核电荷数大于F，因此半径。 【小问6详解】 H和Mg形成的离子化合物为氢化镁，与水反应时，-1价H和+1价H发生归中反应，生成氢气，同时得到氢氧化镁，化学方程式为。 【小问7详解】 A．氢化物溶解度属于物理性质，和得电子能力无关，A不符合题意； B．简单氢化物酸性不能用于判断非金属性强弱，B不符合题意； C．简单氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，得电子能力越强，C符合题意； D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强，得电子能力越强，D符合题意； 因此选CD。 16. 实验室需要配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取NaOH固体的质量是______g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是______。 （3）在使用NaOH固体配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是____________、____________。 （4）配制时正确的操作顺序是______。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1～2cm处 A. ②①③⑥⑤④ B. ②③①⑤⑥④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①④⑥⑤ （5）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （6）现有质量分数为10%的NaOH溶液(ρ=1.10g/cm3)，若配制成500mL 0.10mol/L NaOH溶液，需要用量筒量取质量分数为10%的NaOH溶液______mL。 【答案】（1）2.0 （2）500 mL容量瓶 （3） ①. 玻璃棒在溶解时作用为搅拌 ②. 在移液时作用为引流 （4）C （5）CD （6）18.2 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制对应体积的溶液来满足需求。根据公式，，摩尔质量为，因此，注意托盘天平精度为0.1g。 【小问2详解】 图中已给出的玻璃仪器为烧杯、胶头滴管、玻璃棒，配制一定物质的量浓度溶液的核心定容仪器为对应规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，因此还缺少500 mL容量瓶。 【小问3详解】 第一次使用玻璃棒是在烧杯中溶解NaOH时，搅拌可加快固体溶解速率；第二次是转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，起到引流作用，防止溶液溅出造成溶质损失。 【小问4详解】 固体溶质配制溶液的标准步骤为：计算→称量→溶解（②）→冷却后转移溶液（③）→洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶（①）→加水至液面离刻度线1~2 cm处（⑥）→胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切（⑤）→摇匀（④），对应顺序为②③①⑥⑤④，选C。 【小问5详解】 A．容量瓶内残留蒸馏水，定容时还需加水，最终不改变和，浓度无影响，A不符合题意； B．定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．未洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在内壁上，偏小，浓度偏低，C符合题意； D．定容后液面超过刻度线，吸出液体会带走部分溶质，偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问6详解】 先换算10% NaOH溶液的物质的量浓度：。根据稀释定律​，代入数据得，解得。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制得绿矾。回答下列问题： （1）“焙烧”除了将有机物除去外，还具有__________________的目的。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是____________。 （4）试剂a为____________(填化学式)。 （5）滤渣Ⅱ加硫酸酸浸时发生的离子方程式__________________________。 （6）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （7）绿矾露置在空气中易被氧化，证明绿矾被氧化变质的操作和现象是__________________________。 【答案】（1）金属单质转化为氧化物 （2） （3）过滤 （4）Fe （5） （6）蒸发浓缩 （7）取样品溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明绿矾被氧化变质 【解析】 【分析】含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物的金属材料首先经过焙烧，将可燃的有机物除去的同时也满足金属变为金属氧化物的条件，剩余材料成分为Fe、Al和Cu的氧化物；向剩余材料中加入NaOH溶液进行碱浸，只有Al的氧化物能与碱溶液发生反应，方程为，而Fe与Cu的氧化物不反应仍为固体，此时将固液分离操作Ⅰ为过滤；滤渣Ⅰ的Fe、Cu元素在与硫酸的反应中成为溶液中的金属离子，要将两种金属分离且滤渣是Cu滤液中是Fe元素，应把Cu2+转化为Cu单质，且不引入新杂质即滤液Ⅱ中无Fe以外的金属元素，故试剂a应为Fe，将Cu2+置换为Cu；因试剂a过量，故滤渣Ⅱ中有Cu、Fe两种单质，硫酸酸浸可与Fe反应但不与Cu反应，方程为；由溶液得到结晶水合物的操作为蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤干燥；若绿矾变质，即其中的二价铁离子变为三价铁离子，故证明变质即证明有Fe3+，操作为溶解样品，滴加KSCN溶液，观察现象，溶液变红色，说明绿矾被氧化变质。 【小问1详解】 经过焙烧，将可燃的有机物除去的同时也满足金属变为金属氧化物的条件，故答案为金属单质转化为氧化物； 【小问2详解】 加入NaOH溶液进行碱浸，只有Al的氧化物能与碱溶液发生反应，方程为； 【小问3详解】 将固液分离操作Ⅰ为过滤； 【小问4详解】 应把Cu2+转化为Cu单质，且不引入新杂质即滤液Ⅱ中无Fe以外的金属元素，故试剂a应为Fe； 【小问5详解】 硫酸酸浸可与Fe反应但不与Cu反应，方程为； 【小问6详解】 由溶液得到结晶水合物的操作为蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤干燥； 【小问7详解】 若绿矾变质，即其中的二价铁离子变为三价铁离子，故证明变质即证明有Fe3+，操作为溶解样品，滴加KSCN溶液，观察现象，溶液变红色，说明绿矾被氧化变质。 18. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁。氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等，实验室用下图所示装置模拟工业生产无水氯化铁。请回答相关问题。 （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （2）装置B是除杂装置，试剂瓶中盛放的试剂为______________。 （3）实验开始时，应先点燃______(填A或D)处的酒精灯。 （4）导管b口应连接______(从虚线框内“E、F、G”装置中选择一个代号填写)，该装置的作用为__________________________________。 （5）某同学欲探究实验制备的氯化铁的性质，在试管中取少量产物氯化铁固体溶于水得到氯化铁溶液，滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到试管中的现象为__________________________。 （6）现有3.25kg质量分数为10%的FeCl3溶液，该溶液中Cl-的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）A （4）G；吸收Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置 （5）变蓝 （6）6 【解析】 【分析】用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水蒸气杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢， C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要进行尾气处理，同时需要无水FeCl3极易潮解。 【小问1详解】 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中混有HCl气体。由于HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中应盛放饱和食盐水来除去HCl杂质，装置C中盛放浓硫酸除去氯气中的水蒸气，除杂顺序不能颠倒。 【小问3详解】 实验开始时，为了防止装置内的空气（氧气）在加热条件下与铁粉发生反应生成铁的氧化物，应先点燃A处的酒精灯，利用生成的氯气将装置内的空气排尽，然后再点燃D处的酒精灯。 【小问4详解】 根据分析，氯气有毒，直接排放会污染空气，必须进行尾气处理；同时，题目信息指出氯化铁易潮解，因此由于防止空气中的水蒸气进入收集瓶。E中浓盐酸不能和氯气反应，且还能降低氯气在水中的溶解度，E不符合题意；F装置（NaOH溶液）虽能吸收氯气，但会引入水蒸气，F不符合题意；G装置中的碱石灰（主要成分为CaO和NaOH固体）既能吸收未反应的氯气，又能吸收空气中的水蒸气起到干燥作用，G符合题意。故答案选G。 【小问5详解】 氯化铁中的铁离子（）具有较强的氧化性，能将碘离子（）氧化为碘单质（），反应的离子方程式为：。生成的碘单质遇淀粉溶液会变蓝色，因此观察到的现象是溶液变蓝色。 【小问6详解】 即 。该溶液中 的质量为 。 的摩尔质量为 ，故其物质的量 。根据化学式 可知， 中含有 ，因此 的物质的量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $