精品解析：湖南省天心区明德中学2025年下学期期末考试高一年级化学试卷2026年1月

明德中学2025年下学期期末考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(每题4分，共56分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的 C. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 【答案】D 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A错误； B．丁达尔效应不是氧化还原反应，为物理变化，B错误； C．电离时化合价没有变化，C错误； D．金属与反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. NaCl溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，结构式应为，A错误； B．带正电，水分子中O原子带部分负电，水合钠离子中O原子应朝向，B错误； C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式书写符合守恒规则，D正确； 故选D。 3. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠容液冲洗，A项正确； B．禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，B项错误； C．稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅，C项正确； D．制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D项正确； 故选B。 4. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 是电解质 C. 铅白变为时，铅元素被还原 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于无氧酸盐，A正确； B．是酸，是电解质，B正确； C．铅白变为时，铅元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，失电子被氧化，C错误； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选C。 5. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 6. 工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A. 由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al； 【详解】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误； B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误； C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确； D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误； 故选C。 7. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 使pH试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 D. 在pH=1的无色溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性，存在大量，、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，A不符合； B．使pH试纸呈红色的溶液为酸性，存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，B不符合； C．使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性，存在大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合； D．pH=1的溶液为酸性，存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，且均为无色离子，能大量共存，D符合； 故选D。 8. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体； ②CO2和H2S溶液不反应， SO2和H2S溶液反应生成浅黄色沉淀S，能用H2S溶液鉴别SO2和CO2气体； ③SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，能用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2气体；　 ④CO2和氯水不反应，SO2能使氯水褪色，能用氯水鉴别SO2和CO2气体；　 ⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液鉴别SO2和CO2气体； 故选C； 9. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 在中含有个氧原子 B. 1 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为 C. 1 mol 参加反应转移电子数一定为 D. 含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，即含有个氧原子，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．参加反应转移电子数不一定为，如与反应生成时，转移电子数为，C错误； D．是溶剂水的体积，不是最终溶液的体积，无法计算的物质的量浓度，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. “要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制0.1 mol/L的NaOH溶液 制备胶体 选项 C D 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 除去中HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，溶解过程放热，也会影响容量瓶精度，应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶定容，不能达到实验目的，A符合题意； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制得胶体，能达到实验目的，B不符合题意； C．湿棉花受热提供水蒸气，铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成，将生成的气体通入肥皂液，点燃肥皂泡若产生爆鸣声，证明反应生成氢气，可验证铁粉与水蒸气的反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．极易溶于水，在饱和溶液中溶解度很小，且洗气装置为长进短出，可除去中的杂质，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 12. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. M与Z的单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z只能形成共价化合物 D. W、Z形成的化合物可能含非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X为原子半径最小的短周期主族元素，故为；设最高正价为，则，得，为第ⅤA族短周期元素，结合原子序数顺序得为；短周期金属性最强的元素为，故为；与相邻且原子序数介于和之间，故为；与相邻且原子序数大于，故为。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性，即，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．、、可形成离子化合物等，并非只能形成共价化合物，C错误； D．和形成的中，过氧根内部的键为非极性共价键，因此二者形成的化合物可能含非极性共价键，D正确； 故选D。 13. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能为、等，无法确定溶液中一定含，A错误； B．铁与水蒸气反应的产物含，有+3价铁，若反应后剩余的过量，溶于盐酸时将还原为，滴加溶液也不会变红，不能证明产物不含+3价铁，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强，不溶于过量，可溶于过量，说明碱性强于，故镁的金属性强于铝，C正确； D．在水中溶解度小，应先通入过量形成碱性环境，增大的溶解度，才能生成足够的析出晶体，操作顺序错误，D错误； 故选C。 14. 某无色溶液X含有、、、、、、的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀Ⅰ；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. C. 生成的沉淀Ⅱ为， D. 溶液X中各离子浓度均为 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液X不含有色离子（蓝色），溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀Ⅰ，该白色沉淀可能为或或二者的混合物，即溶液中可能含有、中的1种或2种；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，从图像可看出，段，无沉淀生成，说明溶液中含有，发生，而与不能共存，溶液中无；生成沉淀逐渐增多，到60 mL后达最大值且不再改变，说明溶液中含有，发生，与不能共存，也说明溶液中无；则4.66 g白色沉淀Ⅰ为，溶液中含有，且，根据溶液所含各微粒的浓度相等，即溶液中含有、，含有、，阳离子正电荷浓度>阴离子负电荷浓度，根据溶液呈电中性，说明含有，，则一定不含有；综上，溶液中一定含有、、、，一定不含有、、。 【详解】A．根据上述分析可知，溶液X中一定含有、、、，A正确； B．段，发生，消耗的NaOH溶液体积，B错误； C．发生，时，完全沉淀，达最大值，则生成的沉淀Ⅱ为，的物质的量为：，，C正确； D．根据上述分析可知，溶液X中各离子浓度均为，D正确； 故选B。 二、非选择题(共44分) 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为________ 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： （2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________(用化学符号表示，下同)。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是________。 （4）a、e、d三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 【答案】（1） ①. 115 ②. 同位素 （2） （3） （4） （5）BC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，i为Cl元素。 【小问1详解】 根据核反应方程式中的质子数守恒，Mc元素的质子数为；与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素； 【小问2详解】 d、e、g的常见单核离子分别为、、。核外有3个电子层，离子半径最大；和核外均有2个电子层，电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径。因此离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 g为S元素，i为Cl元素。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强。Cl的非金属性强于S，故酸性最强的是Cl的最高价氧化物对应的水化物； 【小问4详解】 a、e、d分别为H、Na、O元素，这三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为，其电子式为； 【小问5详解】 A．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能作为比较金属性强弱的依据，A错误； B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明该元素的金属性越强，B正确； C．单质与同浓度酸反应置换出氢气越剧烈，说明该元素的金属性越强，C正确； D．元素在化合物中化合价的高低与失去电子的数目有关，金属性强弱与失去电子的难易程度无关，D错误； 故选BC。 16. 下列为几种常见物质相互转化关系(A为单质)，请回答。 （1）B的化学式________，D的化学式________。 （2）由E转变成F的化学方程式________。 （3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________。 （4）向G溶液加入Cu的有关离子方程式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，这是​被氧化为​的特征反应，因此E为，F为​；F和盐酸反应得到G溶液，则G为​；G与单质A反应得到B溶液，可知A为Fe单质，发生反应​，因此B为​；B和C溶液反应生成D溶液与，D溶液加稀硝酸、硝酸银后，得到焰色（透过蓝色钴玻璃）呈紫色的溶液和白色沉淀AgCl，说明D含K元素和Cl元素，即D为KCl，因此C为KOH。 【小问1详解】 由分析可知，B的化学式为，D的化学式为KCl。 【小问2详解】 E为，在空气中易被氧化为​，反应方程式为。 【小问3详解】 溶液中，能与结合生成血红色络合物，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 G为​，其中能将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 17. 为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。 请回答下列问题： （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母)：分液漏斗从E处插入烧瓶后，________接____，____接________。 ________。 （2）写出制备的反应方程式________。某学生用含0.4 mol的浓盐酸和足量反应制，但得到的总小于2.24 L(标况下)，为什么________________________________________。 （3）装置②中NaOH溶液的作用是________。 （4）工业上可用制备漂白粉，请写出制备的离子方程式________。 【答案】（1）F；B；A；D （2） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应，反应停止 （3）吸收剩余的氯气 （4） 【解析】 【分析】装置④制备氯气，氯气通入装置①KI溶液中发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，可证明氯气氧化性大于I2的氧化性，装置②中的氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染。 【小问1详解】 装置④制备氯气，装置①用于比较氯和碘单质氧化性的强弱，装置②中的氢氧化钠吸收多余氯气，导气管“长进短出”，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母)：分液漏斗从E处插入烧瓶后，F接B，A接D。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，制备的反应方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸和二氧化锰不反应，用含0.4 mol的浓盐酸和足量反应制，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.4mol，所以得到的总小于2.24 L(标况下)。 【小问3详解】 氯气有毒，装置②中NaOH溶液吸收氯气，防止污染。 【小问4详解】 工业上可用和石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为。 18. Ⅰ．镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）可用作阻燃剂的原因是________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．某学习小组拟用酸性废液(主要成分是，含、、等杂质)制取、和副产品，部分流程如图所示。 （2）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用________(写化学式)代替新制氯水。 （3）滤渣的成分是________。 （4）已知的溶解度如图所示，则操作3为________，过滤、洗涤、干燥。 （5）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；________。 （6）该小组用上述方案制取，废液中的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得m克，计算该过程的产率为________(产率)。 【答案】（1） （2） （3） （4） 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6） 【解析】 【分析】向酸性  废液中，首先加入氧化剂将  氧化为 ，然后加入氨水调节溶液  使  转化为  沉淀除去，接着通入  和  沉淀镁离子，制得，最后结合的溶解度曲线，蒸发浓缩冷却结晶得到固体。 【小问1详解】 该物质受热分解时，生成的​和水蒸气可以稀释氧气、隔绝助燃气体，同时生成的覆盖在可燃物表面阻隔接触，且分解过程吸热降低体系温度，因此可作阻燃剂；涉及的反应方程式为。 【小问2详解】 氯水的作用是将杂质氧化为，使用​作为氧化剂时，还原产物为，既不会产生氯气污染环境，也不会引入新的杂质离子。 【小问3详解】 氧化步骤已将全部转化为，加入氨水调节pH后，转化为​沉淀，而仍留在溶液中，因此滤渣为​。 【小问4详解】 由  的溶解度曲线可知，其溶解度随温度的升高而显著增大。因此，从滤液中获取  固体，应采取的操作3为蒸发浓缩、冷却结晶，然后再进行过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 若将氨水换成 ， 除了能与溶液中的  发生中和反应外，还能与  发生沉淀转化反应，生成溶解度更小的  沉淀。该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 废液中  的物质的量为 。根据镁元素守恒，理论上可制得  的物质的量也为 ，其理论质量为 。实际制得  的质量为 ，故该过程的产率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明德中学2025年下学期期末考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(每题4分，共56分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的 C. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. NaCl溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为： 3. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 4. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 是电解质 C. 铅白变为时，铅元素被还原 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 5. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 6. 工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A. 由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 7. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 使pH试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 D. 在pH=1的无色溶液中：、、、 8. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 9. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 在中含有个氧原子 B. 1 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为 C. 1 mol 参加反应转移电子数一定为 D. 含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol/L 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 11. “要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制0.1 mol/L的NaOH溶液 制备胶体 选项 C D 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 除去中HCl A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. M与Z的单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z只能形成共价化合物 D. W、Z形成的化合物可能含非极性共价键 13. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液X含有、、、、、、的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀Ⅰ；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. C. 生成的沉淀Ⅱ为， D. 溶液X中各离子浓度均为 二、非选择题(共44分) 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为________ 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： （2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________(用化学符号表示，下同)。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是________。 （4）a、e、d三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 16. 下列为几种常见物质相互转化关系(A为单质)，请回答。 （1）B的化学式________，D的化学式________。 （2）由E转变成F的化学方程式________。 （3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________。 （4）向G溶液加入Cu的有关离子方程式________。 17. 为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。 请回答下列问题： （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母)：分液漏斗从E处插入烧瓶后，________接____，____接________。 ________。 （2）写出制备的反应方程式________。某学生用含0.4 mol的浓盐酸和足量反应制，但得到的总小于2.24 L(标况下)，为什么________________________________________。 （3）装置②中NaOH溶液的作用是________。 （4）工业上可用制备漂白粉，请写出制备的离子方程式________。 18. Ⅰ．镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）可用作阻燃剂的原因是________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．某学习小组拟用酸性废液(主要成分是，含、、等杂质)制取、和副产品，部分流程如图所示。 （2）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用________(写化学式)代替新制氯水。 （3）滤渣的成分是________。 （4）已知的溶解度如图所示，则操作3为________，过滤、洗涤、干燥。 （5）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；________。 （6）该小组用上述方案制取，废液中的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得m克，计算该过程的产率为________(产率)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $