湖南省岳阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

湖南省岳阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 姓名：__________ 班级：__________考号：__________ 题号 一 二 三 总分 评分 一、单选题 1．化学让生活更美好。下列相关说法错误的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色 B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位 C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病 2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B．久置的氯水，颜色逐渐变浅 C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 3．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．氯水、氨气、胆矾 B．碘酒、铁、有色玻璃 C．干冰、液氯、汽油 D．生石灰、臭氧、熟石灰 4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．FeCl3溶液 B．云、雾 C．蔗糖溶液 D．水 5．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是 A．K+、Ba2+、OH-、SO B．Na+、NO、Cl-、K+ C．H+、Cl-、HCO、Na+ D．Cu2+、NH、Br-、SO 6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是（　　） A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子 C．溶液中所含的数目为3NA D．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA 8．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O 10．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法错误的是（　　） A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价 C．C22O4分子中含有极性键和非极性键 D．C18与C60、金刚石互为同位素 11．物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，我们常将两者结合设计成元素的价类二维图。元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液 C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为 D．FeO、Fe2O3、均可与盐酸反应，只生成一种盐和水 二、多选题 12．下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B CO2(HCl) 饱和食盐水 洗气 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 13．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 14．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。 ②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L-1 C．原溶液中Cl-一定不存在 D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 三、填空题 15．回答下列问题： （1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是　 　。(填序号，下同)。属于非电解质的是　 　。 （2）49gH2SO4分子中共含　 　个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。 （3）甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为　 　。 （4）工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是　 　(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：　 　。 16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① 　 　 ② ③ ④ ⑤ 　 3 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ ⑨ ⑩ 　 （1）写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图　 　。 （2）1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：　 　。 （3）②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为　 　。 （4）写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式　 　。 （5）写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式　 　。 （6）③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为　 　。 （7）⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是　 　。 17． （1）Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。 腐蚀池中发生反应的离子方程式是　 　。 （2）向再生池中通入Cl2可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法　 　。 （3）Ⅱ、过氧化钙(CaO2)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：　 　。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是　 　。 （4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的　 　(填字母)性质。 a.可缓慢供氧 b.可抑菌 c.能潮解 （5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为　 　。 18．氯是一种重要的“成盐元素”，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某高一化学兴趣小组按化学家舍勒发现氯气的方法制备氯气并探究氯气的性质和用途。 （1）请从以下仪器和装置中选择合适仪器和装置组成制备并收集纯净干燥氯气的装置，选择上述仪器并从左到右依次连接顺序正确的是____。 A．a→d→f→b→c→k→j→I B．a→g→h→b→c→k→j→i C．a→b→c→d→f→k→j→i D．a→d→f→b→c→j→k→i （2）请写出装置中盛放浓盐酸的仪器名称：　 　。 （3）化学兴趣小组制氯气时设计有如下操作步骤，正确的操作顺序是____。 ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。化学兴趣小组利用制得的氯气制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）FeI2是一种灰黑色的固体，化学兴趣小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为I-被Cl2氧化成I2 乙同学认为：是因为Fe2+被Cl2氧化Fe3+ 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证： 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滳加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 　 　 乙同学观点不正确 化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性　 　Fe2+的还原性(填“大于”、“小于”、“等于”) （6）依据(5)中所得结论，往含0.2molFeI2的溶液中通往5.6L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．金属燃烧时会发生焰色反应，烟花中含有各种金属，因此节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色，A不符合题意； B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位，是世界上唯一实现超级钢的工业化生产的国家，B不符合题意； C．生石灰只能吸收水份干燥，不能消耗氧气，不能防止富脂食品氧化变质，C符合题意； D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病，根据放射性示踪原理对患者进行疾病检查的一种诊断方式，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】C项生石灰只能吸收水份干燥，没有还原性，不能消耗氧气，其它选项均正确。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗，生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意； B．久置的氯水，颜色逐渐变浅，是次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，是浓度增大，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀，是因为先生成氢氧化亚铁，再是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，发生了氧化还原反应，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。C项中涉及物质浓度变化，化合价不变。 3．【答案】C 【解析】【解答】A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物，A不符合题意； B．碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，铁是单质，有色玻璃是混合物，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳，为化合物，液液氯是液态的氯气为单质，汽油是混合物，C符合题意； D．生石灰是氧化钙，为化合物，臭氧是单质，熟石灰是氢氧化钙，为纯净物，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物； B．碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物； C．干冰是固态二氧化碳，为化合物，液液氯是液态的氯气为单质，汽油是混合物； D．熟石灰是氢氧化钙，为纯净物。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．FeCl3溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A不符合题意； B．云、雾都属于胶体，会出现丁达尔效应，B符合题意； C．蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，C不符合题意； D．水是纯净物不是胶体，不会出现丁达尔效应，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】依据胶体有丁达尔效应。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．Ba2+和SO能发生反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意； B．在无色透明溶液中Na+、NO、Cl-、K+之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．H+和能发生反应生成H2O和CO2，C不符合题意； D．无色溶液中Cu2+不能大量存在，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．Ba2+和SO反应； B．Na+、NO、Cl-、K+之间不反应； C．H+和反应； D．Cu2+呈蓝色。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A不符合题意； B．配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的符合题意顺序为②①④③，B不符合题意； C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C不符合题意； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．容量瓶不能溶解、存放溶液，也不能作反应容器； B．配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等； C．容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响； D．依据判断。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故A不符合题意； B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价均为+1价，则1mol钠与足量氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，钠失去电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故B符合题意； C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有氯离子的数目，故C不符合题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠与二氧化碳反应生成标准状况下11.2L氧气转移的电子数为×2×NAmol-1=NA，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．依据氯气转移的电子数； B．钠元素的化合价均为+1价； C．缺溶液的体积，无法计算； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A不符合题意； B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B符合题意； C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C不符合题意； D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．金属钠有很强的还原性； B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应； C．钠的密度比煤油的密度大； D．依据钠的性质分析，与盐溶液反应时“先水后盐”。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，其离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A符合题意； B．足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙和水，其离子方程式为OH-+CO2=，B不符合题意； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不符合题意； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水； B．足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙和水； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； D．醋酸为弱酸，不拆。 10．【答案】D 【解析】【解答】A. C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，故A不符合题意； B. C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，故B不符合题意； C. 根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，故C不符合题意； D. 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 同周期元素从左到右，原子半径依次减小； B. 同周期元素从左到右，非金属性依次增强，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价； C. 根据分子的结构，同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键； D. 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，A不符合题意； B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，B不符合题意； C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，C不符合题意； D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】D项中Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，其它选项合理。 12．【答案】C,D 【解析】【解答】A．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，让混合物与盐酸反应，会将Fe反应，Cu会剩余，不能除杂质Cu，A不符合题意； B．CO2微溶于水，不能用饱和食盐水除杂，应该让混合气体通入饱和NaHCO3溶液中除去CO2中的杂质HCl，B不符合题意； C．FeCl2溶液中含有FeCl3，加入铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，再过滤除去铁粉，C符合题意； D．Fe2O3和Al2O3的混合物加入NaOH溶液，Fe2O3不与NaOH反应，Al2O3是两性氧化物与NaOH反应，再过滤可得到Fe2O3，D符合题意； 故答案为：CD。 【分析】A、盐酸和铜不反应； B、氯化氢和二氧化碳都可以溶于水； C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁； D、氢氧化钠和氧化铝反应，和氧化铁不反应。 13．【答案】A,C 【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A符合题意； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意； C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意； D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意； 故答案为：AC。 【分析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水； B、硫酸钡属于电解质，但是难溶于水，导电能力减弱； C、氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，导电能力最弱； D、BC段时氢氧化钡已经反应完，稀硫酸过量。 14．【答案】A,B 【解析】【解答】A．由分析可知原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO，A符合题意； B．根据电荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，则Na+的物质的量至少为0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物质的量浓度至少为，B符合题意； C．由分析可知Cl-无法确实是否存在，C不符合题意； D．由分析可知原溶液中SO的物质的量为0.01，其浓度为，D不符合题意； 故答案为：AB。 【分析】A、结合题干分析，可以知道一定含有钠离子、铵根离子、碳酸氢根离子和硫酸根离子； B、结合公式c=n/V判断； C、氯离子没有检验，无法判断； D、结合公式c=n/V判断。 15．【答案】（1）③⑤；②④ （2）NA或6.02×1023；0.1 （3）1∶2 （4）Fe2O3； 【解析】【解答】（1）①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，③熔融NaOH是化合物，存在自由移动的Na+和OH-而导电，属于电解质，④CH4本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，⑤NH4Cl固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，综上属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是②④； （2）49gH2SO4的物质的量为，其中含有氢原子的物质的量为1mol，即含有氢原子数为NA或6.02×1023；0.5H2SO4溶于水配成500mL溶液的物质的量浓度为，从中取出10mL再加水稀释到100mL，即稀释了10倍，故稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1； （3）设甲烷与氧气的质量分别为m和4m，甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，根据可知体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为1∶2； （4）根据方程式可知，Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，做氧化剂；根据Fe2O32Fe可知，反应转移了6个电子，工业炼铁反应的单线桥为。 【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨； （2）结合公式n=m/M判断； （3）结合化学计量数之比等于物质的量之比等于体积之比判断； （4）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂； 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物； 电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。 16．【答案】（1） （2） （3）CH4<H2O （4） （5）HClO4 （6）O<N<P （7）2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】【解答】（1）⑩号元素是，同族的下一周期元素是Br，其原子结构示意图为； （2）元素②是6号元素，则质子数为6，核内有8个中子，故其质量数=质子数+中子数=6+8=14，该核素符号为； （3）②和④分别是C和O，最简单氢化物分别为CH4和H2O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性：CH4<H2O； （4）元素⑤和⑥分别为F、Na，两者形成的化合物为NaF，NaF是离子化合物，其电子式为； （5）⑩号元素是，其形成的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4； （6）③、④、⑧分别为N、O、P，根据同一周期的元素，从左到右原子序数逐渐增大，同一主族的元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增大可知，原子半径：O<N<P； （7）⑥号元素是Na，Na所形成的碱溶液为NaOH，⑦号元素是Al，其单质为Al，NaOH与Al反应的化学方程式为2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑。 【分析】（1）溴原子为35号元素，最外层为7个电子； （2）为质量数为14，质子数为6的碳原子； （3）氢化物的稳定性即比较非金属性； （4）氟化钠为离子化合物，离子化合物的电子式书写时要注意标明电荷和中括号； （5）氯元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸； （6）同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大； （7）水、氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。 17．【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加新制氯水，溶液变红 （3）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；防止NH3·H2O挥发、防止H2O2分解 （4）ab （5）50% 【解析】【解答】（1）腐蚀池中是Cu与FeCl3溶液反应，其发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； （2）由分析可知，没有通入氯气前再生池中金属阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加新制氯水，溶液变红； （3）步骤Ⅱ是CaCl2溶液和H2O2、NH3H2O混合溶液反应生成CaO2·8H2O，其反应的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；温度较高时，因为易挥发，H2O2易分解，所以步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是防止NH3·H2O挥发、防止H2O2分解； （4）由题干信息可知CaO2在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂，所以CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2可缓慢供氧和抑菌功能，故答案为：ab； （5）生成CO2的质量为2.2g，其物质的量为，根据可知CaCO3的物质的量为0.05，其质量为，则样品中CaO2的质量为10g-5g=5g，其质量分数为。 【分析】（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子； （2）亚铁离子的检验先加入硫氰酸钾，再通入氯水； （3）氯化钙和过氧化氢、一水合氨、水反应生成八水合过氧化钙和氯化铵； （4）过氧化钙可以生成氧气，且具有强氧化性； （5）结合公式n=m/M判断。 18．【答案】（1）A （2）分液漏斗 （3）D （4）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （5）溶液无明显变化；大于 （6）4FeI2+5Cl2=4I2+2FeCl2+2FeCl3 【解析】【解答】（1）根据分析可知，装置依次是制备Cl2用饱和食盐水除去Cl2中HCl用浓硫酸除去Cl2中水蒸气收集Cl2(长进短出)尾气处理，所以仪器并从左到右依次连接顺序正确的是a→d→f→b→c→k→j→i，故 故答案为：A； （2）盛放浓盐酸的仪器名称分液漏斗； （3）由分析可知，制备流程需要连接好装置后，先检查气密性，然后在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸，通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，进行缓缓加热，当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气，因为Cl2有毒，将多余氯气用浓NaOH溶液吸收，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤， 故答案为：D； （4）根据得失电子守恒可知Cl2和Fe(OH)3的系数比为3：2，再结合原子守恒可得化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； （5）取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液后发现溶液无明显变化，可证明溶液中没有Fe3+，说明乙同学观点不正确；通过实验①②的对比可知，向KI溶液中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色是因为产生了I2，所以加入氯水后先于I-反应，故可得结论I-的还原性大于Fe2+的还原性； （6）5.6L标准状况下的氯气的物质的量为，往含0.2molFeI2的溶液中通往0.25mol氯气，Cl2先于I-反应消耗0.2mol Cl2，剩余0.05mol Cl2能与0.1mol的Fe2+反应，有0.1mol的Fe2+不参与反应，根据得失电子守恒可知FeI2和Cl2的系数比为4：5，再结合原子守恒可得化学方程式为4FeI2+5Cl2=4I2+2FeCl2+2FeCl3。 【分析】（1）气体发生装置-洗气装置-干燥装置-收集装置-尾气处理装置； （2）分液漏斗的特点是含有旋塞； （3）装置连接后先检查气密性，再加入固体和液体，进行加热后收集和尾气处理； （4）氯气和氢氧化铁、氢氧化钾反应生成高铁酸钾、氯化钾和水； （5）结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$