精品解析：新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高一年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 本卷可能用到相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 S：32 Mg：24 Cu：64 一、选择题（每小题3分，共45分）。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于纯净物 B. 属于碱 C. 属于酸 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含有一种物质，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根组成，属于盐，B错误； C．电离出氢离子和，属于酸，C正确； D．由铁离子和氯离子组成，属于盐，D正确； 故选B。 2. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式为，A错误； B．中C与两个O原子间均形成2对共用电子对，其电子式为，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，电子式为，C正确； D．HCl为共价化合物，其电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A. B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与间以离子键结合，中N、O原子间以极性共价键结合；故A不选； B．KOH中与间以离子键结合，中H、O原子间以极性共价键结合；故B不选； C．中，与间是以离子键结合的，而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的，故C选； D．中只存在C、H间的极性共价键，故D不选； 答案选C。 4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，故A错误； B．酸性条件下溶液中的高锰酸根离子会与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．碱性溶液中铵根离子能与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸除去水垢： C. 将钠加入硫酸铜溶液中： D. 将覆铜板放到溶液中制作图案： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打主要成分是，它和胃酸中的反应产生，反应的离子方程式为，A正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为，B错误； C．钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．题给离子方程式中电荷以及电子得失不守恒，正确的离子方程式是，D错误； 答案选A。 6. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “曾青得铁则为铜”的过程发生了复分解反应 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”呈现的是金属元素的焰色 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则为铜”的过程即发生了反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，A错误； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，B正确； C．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，C正确； D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象，D正确； 故答案为：A。 7. 下列溶液遇KSCN溶液时，溶液显红色的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KBr溶液 【答案】A 【解析】 【详解】遇生成，溶液呈红色， 故答案为：A。 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，阳离子数目之和为 B. 标准状况下溶于水中，转移的电子数为0.2NA C. 常温常压下1.5gNO与充分反应后混合物中原子总数为 D. 标准状况下，含有的分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法求算阳离子物质的量，继而无法求算其数目，A错误； B．溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B错误； C．1.5gNO物质的量为0.05mol，物质的量为0.05mol，故原子总物质的量为0.2mol，根据原子守恒，反应后原子数目不变，故反应后原子的总物质的量为0.2mol，数目为，C正确； D．标准状况下，不是气态，含有的分子总数远远大于，D错误； 故选C。 9. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去中少量的 C. 用图3装置发生铝热反应 D. 用图4装置制取氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．用图1装置检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，A错误； B．HCl与碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，因此图2装置可以除去中少量的，B正确； C．图3装置发生铝热反应，反应物应为氧化铁和铝，不是氧化铝和铁，C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，图4装置为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰加热条件下不反应，D错误； 故选B。 10. 化学与生产、生活等息息相关，下列叙述错误的是 A. 用NaOH和铝粉制作厨卫管道疏通剂 B. 用与石灰乳制取漂粉精 C. 利用制作呼吸面具 D. 利用铁制容器盛放浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝和氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应生成的氢气可以排除厨卫管道中的堵塞物，所以可以用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道，故A正确； B．氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以可以用氯气与石灰乳制取漂粉精，故B正确； C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可以用于制作呼吸面具，故C正确； D．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用铁制容器盛放浓盐酸，故D错误； 故选D。 11. 下列方程式书写正确的是 A. 铁粉高温下与水蒸气反应： B. 过氧化钠溶于水： C. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合： D. 氯气与水的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，A错误； B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：，C正确； D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A. 碘 B. 氢氧化钠 C. 液态氦 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 13. 某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是 A. 上图可正确表示用容量瓶配制溶液 B. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C. 转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D. 配制该溶液需称取胆矾() 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解的过程不能在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解、冷却后转移，A错误； B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，B错误； C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶中有少量水，不影响结果，C错误； D． 配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，即配制溶液，含，则需称取的质量为，D正确； 答案选D。 14. 最近医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关的叙述中正确的是 A. 与原子的化学性质不同 B. 与含有的中子数相同 C. 是的同素异形体 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C与为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A项错误； B．14C的中子数为14−6=8，14N的中子数为14−7=7，二者不同，B项错误； C．14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误； D．14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确； 答案选D。 15. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外K、L层依次排有2、4个电子，Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外K、L层依次排有2、6个电子，Z为O，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，即核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，W为Cl元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，Z为O，则为过氧化氢，常温下为液态，A正确； B．R为Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误； C．Y为C，其一种单质石墨可以导电，C正确； D．W为Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 二、填空题（共55分） 16. 利用所学化学知识解答问题： （1）微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。 （2）写出氯离子的结构示意图______，写出氯化钠的电子式______，用电子式表示HCl的形成过程________________。 （3）是________化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为________。 （4）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________（填元素符号，下同），最大的是________。 【答案】（1） ①. 11 ②. 12 ③. 10 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 离子 ②. 离子键、（极性）共价键 （4） ①. F ②. Ca 【解析】 【小问1详解】 核素符号左下角的11表示质子数，左上角的23表示质量数，所以质子数为11，中子数为23-11=12。该微粒带1个单位正电荷，核外电子数比质子数少1，为11-1=10； 【小问2详解】 氯原子的核电荷数为17，得到1个电子形成氯离子后，核外电子总数为18，三个电子层的电子数依次为2、8、8。 钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到该电子形成氯离子，两离子间形成离子键。 氢原子和氯原子各提供1个电子形成1对共用电子对，氯原子还保留3对孤电子对。 ； 【小问3详解】 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，阴、阳离子间以离子键结合，因此属于离子化合物。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内的氧、氢原子之间存在极性共价键，因此氢氧化钠含有离子键和极性共价键； 【小问4详解】 香花石主要成分含Ca、Li、Be、Si、O、F六种元素。F位于第二周期最右侧，原子半径最小；Ca位于第四周期且电子层数最多，原子半径最大。因此，原子半径最小的是F，最大的是Ca。 17. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号： X___________，Y___________，Z___________。 （2）写出Y在周期表中的位置：___________。 （3）Z有两种核素，其中子数分别为18和20，其核素符号分别为___________、___________，二者互为___________。 【答案】（1） ①. N ②. S ③. （2）第三周期VIA族 （3） ①. ②. ③. 同位素 【解析】 【分析】X、Y、Z均为短周期元素，假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是，Y的原子序数是，Z的原子序数是。X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，则，解得，所以X是N元素，Y是S元素，Z是元素。 【小问1详解】 由分析可知，X是N元素，Y是S元素，Z是元素。 【小问2详解】 S元素的原子序数是16，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第三周期VIA族。 【小问3详解】 Z有两种核素，其中子数分别为18和20，的两种核素的质量数分别为和，表示为、，二者互为同位素。 18. 回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）和的混合气体在标准状况下的密度为，则___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，将饱和溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，涉及反应的离子方程式分别为___________、___________。 （4）某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀。 ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到气体(标准状况下)。 ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀。 根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有___________；一定不存在的离子有___________。实验②中沉淀溶解的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2）13：2 （3） ①. ②. （4） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①S为单质，既不是电解质也不是非电解质； 溶于水或熔融状态下均能导电，因此属于电解质； C为单质，既不是电解质也不是非电解质； 溶于水或熔融状态下均能导电，因此属于电解质； 溶于水后并非是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化碳熔融状态时不导电，因此属于非电解质； 为单质，既不是电解质也不是非电解质； 综合可知，属于电解质的是、。 ②根据反应可知，S元素的化合价从0价降低到-2价，N元素的化合价从+5价降低到0价，因此还原产物为、。 ③根据反应可知，产生的气体有二氧化碳和氮气，反应生成的气体中占，故的物质的量为，二氧化碳通入到1L的溶液中，发生的反应依次为：、，1L的溶液中含有1molNaOH，可知，二氧化碳还剩余0.25mol，可知，经计算可知，最后剩余和，故最终所得溶液中的溶质是和。 【小问2详解】 和的混合气体在标准状况下的密度为，可计算出和的平均摩尔质量为，设的物质的量为，的物质的量为，则，求得。 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，离子方程式为； 将饱和溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 ①根据题意向第一份溶液中加入足量，过氧化钠溶于水后会产生氢氧化钠，而后过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀，可知该白色沉淀为，物质的量为，即的物质的量为，则溶液中不存在，因为若是存在则会被氧化为，而后产生的是红褐色的沉淀； ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为沉淀，说明溶液中含有，也可知溶液中不存在、；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到气体(标准状况下)，即收集到，根据原子守恒有，可知的物质的量为，即的物质的量为； ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀，此白色沉淀为，物质的量为，即Cl-的物质的量为，又据以上分析可知，的物质的量为，的物质的量为，镁离子和钡离子所带正电荷大于氯离子所带负电荷，根据电荷守恒判断，该溶液中一定含有； 综上所述可推断溶液中一定存在的离子有、、、； 一定不存在的离子有、、； 实验②中碳酸钡沉淀与稀盐酸反应产生氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 三、实验题（12分） 19. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。起酸性和___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填标号)；装置乙盛装的试剂是___________。作用为___________(填名称)。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________，发挥该作用时___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原性 （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 除氯气中的氯化氢 （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， ②. 吸收尾气Cl2，防止污染空气 ③. 不能 （4）Ca(ClO)2 【解析】 【分析】甲中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中盛放浓硫酸干燥氯气，丁用向上排空气法收集氯气，戊中氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉，己中氯气和氢氧化钠反应制备“84”消毒液，并吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，装置甲中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为 。部分HCl中氯元素化合价升高，起酸性和还原性。 【小问2详解】 装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，因为氯气的密度比空气要大，用向上排空气法收集氯气，收集氯气时应该长进短出，故进气口为b；乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢。 【小问3详解】 将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中成分氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，防止污染空气；氢氧化钙浓度小，吸收氯气少，发挥该作用时不能用澄清石灰水代替。 【小问4详解】 装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高一年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 本卷可能用到相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 S：32 Mg：24 Cu：64 一、选择题（每小题3分，共45分）。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于纯净物 B. 属于碱 C. 属于酸 D. 属于盐 2. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A. B. KOH C. D. 4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸除去水垢： C. 将钠加入硫酸铜溶液中： D. 将覆铜板放到溶液中制作图案： 6. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “曾青得铁则为铜”的过程发生了复分解反应 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”呈现的是金属元素的焰色 7. 下列溶液遇KSCN溶液时，溶液显红色的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KBr溶液 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，阳离子数目之和为 B. 标准状况下溶于水中，转移的电子数为0.2NA C. 常温常压下1.5gNO与充分反应后混合物中原子总数为 D. 标准状况下，含有的分子总数为 9. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去中少量的 C. 用图3装置发生铝热反应 D. 用图4装置制取氯气 10. 化学与生产、生活等息息相关，下列叙述错误的是 A. 用NaOH和铝粉制作厨卫管道疏通剂 B. 用与石灰乳制取漂粉精 C. 利用制作呼吸面具 D. 利用铁制容器盛放浓盐酸 11. 下列方程式书写正确的是 A. 铁粉高温下与水蒸气反应： B. 过氧化钠溶于水： C. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合： D. 氯气与水的反应： 12. 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A. 碘 B. 氢氧化钠 C. 液态氦 D. 冰水 13. 某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是 A. 上图可正确表示用容量瓶配制溶液 B. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C. 转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D. 配制该溶液需称取胆矾() 14. 最近医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关的叙述中正确的是 A. 与原子的化学性质不同 B. 与含有的中子数相同 C. 是的同素异形体 D. 与互为同位素 15. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 二、填空题（共55分） 16. 利用所学化学知识解答问题： （1）微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。 （2）写出氯离子的结构示意图______，写出氯化钠的电子式______，用电子式表示HCl的形成过程________________。 （3）是________化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为________。 （4）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________（填元素符号，下同），最大的是________。 17. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号： X___________，Y___________，Z___________。 （2）写出Y在周期表中的位置：___________。 （3）Z有两种核素，其中子数分别为18和20，其核素符号分别为___________、___________，二者互为___________。 18. 回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）和的混合气体在标准状况下的密度为，则___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，将饱和溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，涉及反应的离子方程式分别为___________、___________。 （4）某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀。 ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到气体(标准状况下)。 ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀。 根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有___________；一定不存在的离子有___________。实验②中沉淀溶解的离子方程式为___________。 三、实验题（12分） 19. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。起酸性和___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填标号)；装置乙盛装的试剂是___________。作用为___________(填名称)。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________，发挥该作用时___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $