精品解析：新疆生产建设兵团第二中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

兵团二中2025届高一化学期末考试试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 2. 下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 3. 下列说法正确的是 A. 渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体 C. 用胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电荷 D. 胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 4. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. CO B. C. D. CuO 5. 下列化学用语中，正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl B. 氮气的电子式： C. 分子的电子式： D. 用电子式表示溴化钠的形成过程： 6. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 CO2 H2O A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属铝与溶液反应： B. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 溶液中滴入溶液：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 金属铁与稀盐酸： 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 无色透明的水溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 9. 根据反应：，，，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. B. C. D. 10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 12. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ③④ 13. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2能漂白所有的有色物质 C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 和是同一种核素 B. 的原子结构示意图为 C. 石墨和金刚石互为同素异形体 D. 和互为同位素 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 所含的原子数为 B. 标准状况下，22.4 L 所含原子数为 C. 标准状况下，22.4 L 所含分子数为 D. 常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 16. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析不正确的是 A. ①中应用分液漏斗代替长颈漏斗 B. ①中缺少加热装置 C. ④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 D. 在集气瓶的导管口处放一片干燥的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出 17. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 18. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A. 分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 B. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别取固体样品，滴加同质量分数的盐酸，观察产生气泡的快慢 19. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 20. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　） A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部 C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰 D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成 21. 下列试剂不能使转化为的是 ①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性 ④溶液 ⑤盐酸 ⑥溶液 A. ②⑤⑥ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①②③ 22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金属性：X＜Y B. Z元素的气态氢化物是弱碱 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 23. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 Q T R W A. W的氢化物比R的氢化物稳定 B. T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C. Q的原子半径比T的小 D. W和Q的原子序数相差10 24. 某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦ 25. 向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl2)的变化曲线如图所示。(已知：Cl2与I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3为强酸)下列说法中不正确的是 A. a点溶液中 B. c点溶液中 C. b点时已通入氯气的总体积为39.2 L(标况) D. d点溶液中阴离子的个数为 二、简答题（本题包括4个小题，共50分） 26. 几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）⑥元素的简单氢化物是______________________(填化学式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________。 （5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （6）④与⑤元素形成的分子可能是______。(填A或B或C) A． B． C． 27. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题： （1）仪器D的名称为________，该仪器中需要放入__________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是：__________(用离子方程式表示)。 （3）拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________。 28. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为___________。 ③装置F中球形干燥管的作用是___________。 （3）储气瓶b内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。 29. 欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器： ①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管 （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。 （3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。 （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．称取NaOH的砝码已生锈 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 F．在容量瓶中定容时视线如图所示 G．烧杯未进行洗涤 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兵团二中2025届高一化学期末考试试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 2. 下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，故A不符合题意； B．Na→Na＋，钠的化合价升高，是氧化反应，故B不符合题意； C．CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，故C不符合题意； D．Fe3＋→Fe2＋，Fe元素的化合价从＋3降低到+2，是还原反应，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体 C. 用胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电荷 D. 胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过，可用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确； B．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，B错误； C．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误； 胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，D错误； 故答案为：A。 4. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. CO B. C. D. CuO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，Na2O属于金属氧化物、碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CuO属于金属氧化物、碱性氧化物，C满足； 故答案为C。 5. 下列化学用语中，正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl B. 氮气的电子式： C. 分子的电子式： D. 用电子式表示溴化钠的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一种H和Cl周围只能形成1对共用电子对，而O周围需要形成2对共用电子对，结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故次氯酸的结构式：H—O—Cl，A正确； B．N2分子中N和N之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式：，B错误； C．是CO2的结构式，分子的电子式为：，C错误； D．溴化钠是离子化合物，则溴化钠的形成过程用电子式表示为：，D错误； 故答案为：A。 6. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 CO2 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。 【详解】A．铁是金属单质，不是电解质也不是非电解质，蔗糖是非电解质，A不符合； B．氯化钠溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，硫酸钡属于电解质，B不符合； C．碳酸钙在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，二氧化碳不能电离，属于非电解质，C符合； D．硝酸和水均能发生电离，均属于电解质，D不符合； 答案选C。 7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属铝与溶液反应： B. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 溶液中滴入溶液：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 金属铁与稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，金属铝与溶液反应的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，则离子方程式为： ，B正确； C．原离子方程式中未注意阴、阳离子的比例关系，1molH2SO4电离出1mol的同时电离出2molH+，1molBa(OH)2电离出1molBa2+的同时电离出2molOH-，H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的离子方程式为：+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．金属铁与稀盐酸反应生成FeCl2，则原离子方程式不符合反应实际，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 无色透明的水溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与不能大量共存，B不符合题意； C．离子之间可以大量共存，且无颜色，C符合题意； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能共存，D不符合题意； 故答案为：C。 9. 根据反应：，，，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；第一个反应中O元素化合价就降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，S化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，S为氧化产物，可得氧化性，第二个反应中，I元素化合价就降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，S化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，S为氧化产物，可得氧化性，第三个反应中，O元素化合价就降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，I化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，可得氧化性，故氧化性，A正确； B．由A项可知，、为反应中的还原剂，为还原产物，该选项并非氧化性比较，且结论错误，B错误； C．由A项可知，氧化性，C错误； D．由A项可知，、为反应中的还原剂，为还原产物，该选项并非氧化性比较，且结论错误，D错误； 故选A。 10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 12. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确； ②钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故②错误； ③钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故③正确； ④钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故④正确； 故答案选C。 13. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2能漂白所有的有色物质 C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是与Na+和，故其中阴、阳离子的个数比为1：2，A错误； B．过氧化钠具有漂白性原理是将有色物质氧化成无色物质，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白，但不能漂白所有有色物质，B错误； C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1价化合价升高变成0价，降低变成-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，即分子的数量相等，D正确； 故答案为：D。 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 和是同一种核素 B. 的原子结构示意图为 C. 石墨和金刚石互为同素异形体 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．和具有相同数目的质子而不同数目的中子，故是Se元素的两种核素，A错误； B．核素符号中，元素符号左上角的是质量数，已知B是5号元素，故的原子结构示意图为 ，B错误； C．石墨和金刚石是由同一元素碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，C正确； D．同位素是指具有相同的质子数而不同中子数的同一元素的不同核素，故和不互为同位素，D错误； 故答案为：C。 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 所含的原子数为 B. 标准状况下，22.4 L 所含原子数为 C. 标准状况下，22.4 L 所含分子数为 D. 常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气态摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L 所含的原子数小于=，A错误； B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为=2，B错误； C．标准状况下水非气态，则22.4 L 所含分子数远大于，C错误； D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为=，D正确； 故答案为：D。 16. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析不正确的是 A. ①中应用分液漏斗代替长颈漏斗 B. ①中缺少加热装置 C. ④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 D. 在集气瓶的导管口处放一片干燥的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，C正确； D．2KI+Cl2=2KCl+I2，I2使湿润的淀粉试纸变蓝，故应该在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出， D错误； 故答案为：D。 17. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故A错误； B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确； C．氯水具有漂白性，用pH计测定新制氯水的pH，故C错误； D．洁厕灵主要成分是盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 18. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A. 分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 B. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别取固体样品，滴加同质量分数的盐酸，观察产生气泡的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，A不合题意； B．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，B符合题意； C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热很难分解，可鉴别，C不合题意； D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别， D不合题意； 故答案为：B。 19. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-和极少量的OH-，A错误； B．已知2HClO2HCl+O2↑，故光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2不是Cl2，B错误； C．新制氯水中含有H+，则可使蓝色石蕊试纸变红，又含有HClO具有强氧化性而具有漂白性，后褪色，C正确； D．已知2HClO2HCl+O2↑，新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性增强，D错误； 故答案为：C。 20. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　） A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部 C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰 D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确； B、湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，B错误； C、铁丝网罩罩住酒精灯火焰，提高温度，则能使该反应在高温下进行，C正确； D、该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，D正确； 故选B。 21. 下列试剂不能使转化为的是 ①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性 ④溶液 ⑤盐酸 ⑥溶液 A. ②⑤⑥ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应原理为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，②NaCl溶液的微粒没有强还原性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，③酸性可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应原理为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O， ④溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应原理为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑤盐酸的微粒没有强还原性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，⑥溶液的微粒没有强还原性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，综上分析可知，②⑤⑥不能将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：A。 22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金属性：X＜Y B. Z元素的气态氢化物是弱碱 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，W的化合价只有-2价，则W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，说明Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，说明X、Y应在第三周期，则X为Mg元素，Y为Al元素，据此分析并结合元素周期律知识解答。 【详解】A．同周期随原子序数增大，金属性减弱，则金属性Mg＞Al，A错误； B．由分析可知，Z为N，则Z元素的气态氢化物即NH3是氢化物，不是弱碱，B错误； C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝能够溶于强碱溶液，不能溶于稀氨水，C错误； D．由分析可知，W为O，Z为N，则一定条件下，W单质即O2可以将Z单质即N2从其氢化物即NH3中置换出来，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，D正确； 故答案为：D。 23. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 Q T R W A. W的氢化物比R的氢化物稳定 B. T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C. Q的原子半径比T的小 D. W和Q的原子序数相差10 【答案】B 【解析】 【分析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：Q是C元素，R是P元素，W是S元素，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：Q是C，T是Al，R是P，W是S元素。 A．元素的非金属性：S>P，则元素的氢化物的稳定性：H2S>PH3，A正确； B．T是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子层；Al是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C<Al，C正确； D．Q是C元素，原子序数是6，W是S，原子序数是16，二者的原子序数相差10，D正确； 故合理选项是B。 24. 某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+， (1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO； (2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO； (3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-； 每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析； 【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确； 答案为B。 25. 向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl2)的变化曲线如图所示。(已知：Cl2与I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3为强酸)下列说法中不正确的是 A. a点溶液中 B. c点溶液中 C. b点时已通入氯气的总体积为39.2 L(标况) D. d点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】 【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a点对应的消耗Cl2的物质的量为2mol，其中1mol氧化I-，剩余1mol氧化Fe2+，则可氧化2molFe2+，故a点溶液中，A正确； B．由图像数据可知，c点通入的Cl2的物质的量为4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根据反应方程式可知，消耗0.3molI2，故c点溶液中，B错误； C．由图像数据可知，b点n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此时n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5molFe2+，则需要0.75molCl2，b点共消耗1.75molCl2，b点时已通入氯气的总体积为1.75mol×22.4L/mol=39.2 L(标况)，C正确； D．d点溶液中含有的阴离子为Cl-和，其n()=2mol，根据质量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故d点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol-1=，D正确； 故答案为：B。 二、简答题（本题包括4个小题，共50分） 26. 几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）⑥元素的简单氢化物是______________________(填化学式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________。 （5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （6）④与⑤元素形成的分子可能是______。(填A或B或C) A． B． C． 【答案】（1）NH3 （2）Na＞Al＞Cl （3） ①. ②. 第3周期IA族 （4） ①. KOH ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （5）abc （6）C 【解析】 【分析】由题干部分元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析结合各小问解题。 【小问1详解】 由分析可知，⑥为N第VA族，最高正价为+5价，则最低负价为-3价，则⑥元素的简单氢化物是NH3，故答案为：NH3； 【小问2详解】 由分析可知，①为Na、③为Al、⑦为Cl，三者是同一周期元素，同一周期从左往右元素原子半径依次减小，则①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl，故答案为：Na＞Al＞Cl； 【小问3详解】 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子分层排布情况为：2，8，1，即为Na，该元素的原子结构示意图为，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数可知，该元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案为：；第3周期IA族； 【小问4详解】 由分析可知，①为Na、②为K、③为Al，根据同一周期从左往右元素金属性依次减弱，同一主族从上往下元素金属性依次增强可知，金属性K＞Na＞Al，元素的金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的碱性一致，则①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，①即Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问5详解】 a．非金属元素的氢化物的稳定性强弱与其非金属性强弱一致，故⑦的氢化物即HCl比⑧的氢化物即HBr稳定，能说明Cl的非金属性强于Br，a符合题意； b．非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与其非金属性强弱一致，故⑦最高价氧化物对应的水化物即HClO4的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物即HBrO4的酸性，说明Cl的非金属性强于Br，b符合题意； c．非金属元素的单质的氧化性强弱与其非金属性强弱一致，⑦的单质即Cl2能将⑧从其钠盐溶液即NaBr中置换出来，反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2说明氧化性Cl2＞Br2，即说明Cl的非金属性强于Br，c符合题意； 故答案为：abc； 【小问6详解】 由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能CH4，其空间结构为正四面体，结构球棍模型为：，故答案为：C。 27. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题： （1）仪器D的名称为________，该仪器中需要放入__________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是：__________(用离子方程式表示)。 （3）拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 6mol/LH2SO4溶液 ③. 铁屑 ④. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2） ①. 打开 ②. H2 ③. 关闭 ④. 、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】必须使用铁屑、6mol•L-1硫酸溶液制备Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，以此来解答。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器D的名称为分液漏斗，由分析可知，该仪器中需要放入6mol/LH2SO4溶液，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是铁屑，装置A中发生反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：分液漏斗；6mol/LH2SO4溶液；铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问2详解】 由分析可知，实验开始时应先将止水夹E打开，装置C中收集到的气体主要为H2；待装置中空气排尽后，将止水夹E关闭，让产生的H2使A装置内压强增大，将A中的FeSO4和稀硫酸混合溶液压入到B装置中，此时装置B中可能发生的化学反应是：、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故答案为：打开；H2；关闭；、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； 【小问3详解】 拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，故此时B中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 28. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为___________。 ③装置F中球形干燥管的作用是___________。 （3）储气瓶b内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液先变红色后褪色 ②. ③. 防止倒吸 （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气和盐酸有毒需要加尾气处理装置，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 A是制备氯气的装置，化学方程式为，该空填； 【小问2详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，该空填溶液先变红色后褪色； ②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，化学方程式为，该空填； ③HCl易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，该空填防止倒吸； 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度不大，故该空填饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，该离子方程式为，该空填。 29. 欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器： ①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管 （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。 （3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。 （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．称取NaOH的砝码已生锈 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 F．在容量瓶中定容时视线如图所示 G．烧杯未进行洗涤 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________ 【答案】 ①. ①③④⑤ ②. 1000 mL容量瓶 ③. 搅拌加速溶解 ④. 引流 ⑤. 检漏 ⑥. 8.0 g ⑦. B D F ⑧. 重新配制 【解析】 【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，因此答案选①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1000 mL容量瓶。该实验中两次用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，转移时起引流作用； （2）容量瓶含有塞子，因此使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏； （3）由于没有980mL容量瓶，需要使用1000mL容量瓶，所以应用托盘天平称量NaOH固体的质量是0.2mol/L×1L×40g/mol＝8.0g； （4）A．由于氢氧化钠易吸水，将NaOH放在滤纸上称量，溶质的质量减少，浓度偏低； B．称取NaOH的砝码已生锈，溶质的质量增加，浓度偏高； C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响； D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，恢复到室温后溶液体积减少，浓度偏高； E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低； F．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； G．烧杯未进行洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低； H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。 答案选BDF； （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，实验失败，所以应采取的措施是重新配制。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择和使用等问题，易错点是误差分析，注意误差分析的依据。另外还需要注意容量瓶的规格，即不能配制任意规格的溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $