新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的NaHCO发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中常用固体和固体混合加热制取，反应为。下列说法正确的是 A. 的分子结构模型为 B. 溶液的焰色呈砖红色 C. 和互为同素异形体 D. 和均为含有共价键的离子化合物 3. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢(主要成分为) 盐酸能溶解 B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有强氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行 B. 元素周期表有18个纵列 C. 元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D. 元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 5. 奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬（Cr）约18%、含Ni8%~10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是 A. 奥氏体不锈钢是一种合金钢 B. 奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁 C. 钢中加入镍能增强低温时的韧性 D. 钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性 6. 某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是 A. ①中可用不透水且不与反应的材料绘制“化学”图案 B. ②中发生反应： C. 往反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应： D. 往反应后的溶液中通入氯气，会发生反应： 7. 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A. 纯净物中不一定含有化学键 B. 含有离子键的物质一定是离子化合物 C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 8. 已知元素X和Y能形成化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和m不可能为 A. ， B. ， C. ， D. ， 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子数为 D. 向含的稀盐酸中投入足量，生成的分子数为 11. 下列离子的检验方法正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液，生成蓝色物质，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 D. 向某溶液中加入过量，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 12. 气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A. 摩尔质量之比 B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C. 同温同压下，密度之比 D. 相同质量时，原子总数之比 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 14. 向和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为。下列说法正确的是 A. 向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红 B. 上述过程发生了两个化学反应 C. 原固体混合物中和Fe的物质的量之比为 D. 消耗的HCl与生成的的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳元素的原子结构示意图为_______。将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为_______。 （2）由价态规律可知，具有的性质：_______(填标号)。 a.仅具有氧化性 　　　　b.仅具有还原性 c.既有氧化性又有还原性　　　d.无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂被还原为_______。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为_______。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：_______。 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：_____；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：_____。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是_____(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是_____(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为_____。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：_____(结合离子方程式和文字描述)。 17. 氯及其化合物应用广泛。可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，向的稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）的摩尔质量是_______。 （2）中含有_______mol质子，_______mol电子。 （3）试写出与烧碱溶液反应生成和的离子方程式：_______。当该反应中消耗时，转移的电子数为_______。 （4）用的浓硫酸配制的稀硫酸的部分步骤如下： ①计算：理论上应量取的浓硫酸的体积_______mL。 ②配制过程：量取浓硫酸→加水稀释(冷却)→操作a→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶贴标签 下图图示中，对应操作a的为_______(填标号)。 ③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备并探究与酸的反应。 实验一、制备 ⅰ.将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和固体配制溶液。 ⅱ.取溶液，用植物油封住（如图所示），加入溶液，二者恰好反应后，过滤，得到固体。 ⅲ.取溶液和分散剂[能使制得的颗粒更小]，加入过量溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 ⅳ.将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入ⅲ中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到。 （1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是________；________。 （2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为________。 实验二、探究与稀硫酸的反应 甲同学对能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：能与酸反应；猜想2：不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将粉末加入硫酸溶液中，浸泡5 min，取2 mL上层清液于试管①②中，分别加入5滴KSCN溶液和溶液，振荡试管 两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成 2 将粉末加入盐酸中，浸泡5 min，取2 mL上层清液于试管③④中，分别加入5滴KSCN溶液和溶液，振荡试管 试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成 已知：与反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有。 （3）甲同学根据实验得出结论：猜想1正确，且________（填离子符号）能促进与酸反应。粉末与稀硫酸反应的离子方程式为________。 （4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的________，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴KSCN溶液和溶液，振荡试管，观察到______________，证明甲同学的结论正确。 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 有一条光亮的通路 （2）c （3） ①. C ②. ③. 不能 ④. 氧化性：，能够将盐酸氧化为，消耗 （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. Na ③. 极性共价键 （3） （4），该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 33 ②. 34 （3） ①. ②. (或) （4） ①. 25.0 ②. B ③. 偏低 【18题答案】 【答案】（1） ①. 除去蒸馏水中的溶解氧，防止Fe2+[或Fe(OH)2]被氧化 ②. 160 （2）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （3） ①. Cl- ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （4） ①. NaCl(或KCl等合理答案) ②. 一支试管中溶液变红，另一支试管中有蓝色沉淀生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $