2026-2027学年上学期高一化学酸碱盐初升高衔接导学案

化学是一门最公平的学科：只要你理清底层逻辑，不用死记硬背，就能一通百通。别人靠刷题，你靠规律；别人靠记忆，你 靠理解。今天再看酸碱盐，慢慢搭建属于你的化学思维。慢慢来，不用慌，高一化学拉开差距的从来不是天赋，而是谁先打 通微观底层概念。 化学衔接科普读本（零基础入门) 一、原子：微观世界的基础 原子由：质子+中子+电子组成，其中有两种是带电粒子 质子（带正电、锁在核内、永远不移动)电子（带负电、在核外、可得失、可移动） 中性原子：正电荷总数=负电荷总数一正负完全抵消，整体不带电。 二、阴阳离子：带电的粒子 核心铁律：只有电子得失，质子绝不变化。原子得失电子，电荷不平衡，就变成了离子（带电粒子）。 1.阳离子（带正电)原子失去电子→负电荷变少→正电荷过剩→带正电 口诀：失电子成阳常见：Na+、Mg2+、AI+、H+、NH4 2.阴离子（带负电）原子得到电子→负电荷变多→负电荷过剩→带负电 口诀：得电子成阴常见：C、S2-、SO42、CO2 三、酸碱盐的“变身过程” 1.电离概念 酸碱盐固体是阴阳离子紧紧结合在一起，溶于水后，被水分子拆开，变成自由移动离子，这个过程叫 电离，用电离方程式表示。电解质化学式=阳离子+阴离子 2.电离必须遵守的两大守恒 ①原子守恒：方程式左右，每种原子数量完全相等，原子不增、不减、不消失。 ②电荷守恒：关注离子的右上角的数字及正负号；若左边物质不带电（总电荷为0），则右边所有阳 离子正电荷总数=所有阴离子负电荷总数，溶液整体不显电性。 3.酸（阳离子全是Ht)HCl盐酸HSO4硫酸NO,硝酸Br氢溴酸Ⅲ氢碘酸HCIO4高氯酸。 识别特征：无机酸化学式开头一般为H(H2O、HO2不是酸) 本质：酸=氢离子(H)十酸根阴离子（酸根可以是单个原子也可以是原子团） 硫酸电离：H2S04=2H++SO 守恒检查：1个S、4个O、2个H守恒；2个(+1)与1个(-2)总负电荷抵消。 盐酸电离：HCI=H++CI硝酸电离：HNO3=H叶+NO3 守恒检查： 4.碱（阴离子全是OH)NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OHD2 识别特征：大部分化学式结尾为OH(H·HO特殊一元弱碱) 本质：碱=金属阳离子+氢氧根离子(OH) 氢氧化钙电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH 守恒检查：1个C、2个O、2个H守恒；+2与2个(-1)总负电荷抵消。 氢氧化钠电离：NaOH=Na++OH 守恒检查： 氢氧化钡电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH 守恒检查： 5.盐（金属/铵根+酸根)NaCl、CuSO4,Na2CO3、NH4Cl,化学式开头不是H,结尾不是OH。 识别特征：电离出金属阳离子/铵根离子(NH4)+酸根阴离子；是酸碱反应后的产物之一 氯化钠电离：NaCl=Na++CI-氯化铵电离：NH4Cl=NH4+CI 硫酸铜电离：CuSO4=Cu2什+SO子守恒检查： 碳酸钠电离：Na2CO3=2Na++CO子守恒检查 守恒通用结论：所有酸碱盐电离，一定同时满足原子守恒、电荷守恒。 四、复分解反应和置换反应。 1、复分解反应：可用通式表达为AB+CD→AD+CB,本质是两种化合物的离子在溶液中互换伴 侣，生成气体、沉淀、水HO(弱电解质) 1)拆开：把反应物拆成“阳离子+阴离子”两部分 2)交换：阳离子与阳离子互换对象（即“重新配对”） 3)重组：把新的配对组合写成化学式，注意电荷平衡 例1.酸和碱反应→盐+水：HCl+NaOH=NaC+HO 步骤操作 结果 1.拆开HCl→H*+Cl;NaOH→Na*+OH 四种离子 2.交换H找OH,Na*找Cl 重新配对 3.重组H*+OH→HO;Na*+CI→NaCl 产物确定 【实战I】写出硫酸(HSO4)和氢氧化钠(NaOH)反应 【提示】HSO4拆开变成什么？→2H*+SO42氢离子去找谁？→OH(生成水) 钠离子只能去找谁？→SO42(生成硫酸钠)，Na*与SO42-结合时，需要2个Na*才能中和SO42的 2电荷，所以是NaSO4,且前面NaOH要配2。HSO4+2NaOH=NaSO4+2HO 例2.酸和盐反应：盐酸和硝酸银AgNO:,已知氯化银AgCl是沉淀 步骤 操作 结果 1.拆开HCI→H*+CI;AgNO3Ag*+NOg 四种离子 2.交换Ag*找Cl,H*找NO 重新配对 3.重组Ag*+CI→AgCI↓；H+NO→HNO3产物确定 HCI+AgNO3=AgCI+HNO3 【实战2】HSO4+BaCl2。已知硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀 提示：硫酸拆开变成什么？一→2H*+SO42氯化钡拆开变成什么？→Ba2*+2CI 钡离子去找谁？→SO42-(生成硫酸钡)HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 例3.酸+碳酸盐：盐酸和碳酸钠，碳酸不稳定分解成二氧化碳气体和水 步骤操作 结果 1.拆开HCl→H*+Cl;Na2CO3→Na*+CO32 四种离子 2.交换H+找COg2,Na*找Cl 重新配对 3.重组2H*+CO32一HO+CO2;Na*+CI→NaCl产物确定 【实战3】HSO4+K2CO3 例4.碱和盐反应：氢氧化钠和硫酸铜反应，已知氢氧化铜C(OH)2是蓝色沉淀 步骤 操作 结果 1.拆开NaOH→Na*+OH;CuSO4→C2++S042 四种离子 2.交换Cu2*找OH,Na*找SO42 重新配对 3.重组Cu2++2OH→Cu(OH)2↓；2Na*+SO42→NaSO4产物确定 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+NaSO4 【实战4】氢氧化钠+氯化铁(FCl3),已知氢氧化铁是红福色沉淀 提示：氢氧化钠、氯化铁拆开变什么？ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，是化学中 四大基本反应类型之一，通式可表示为A+BC→B+AC。 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 口诀：“前面的金属能把后面的从盐（酸）溶液中换出来金属（氢气H)” 示例1：Fe+CuSO4→？（湿法炼铜原理) 第一步：换左Fe去替换CuSO4左边的Cl→FeSO4+Cu 第二步：标价Fe进入后显+2价，SO4是-2价→FSO4正确Cu被置换出来，是单质→Cl 第三步：配平写式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 最后：检查原子：左右各1个Fe、1个Cu、1个SO4→已平衡 结果：Fe+CuSO4=FSO4+Cu现象：铁钉表面析出红色物质，蓝色溶液变浅绿色 【实战：C1+AgNO3→？先去判断能否反应：C1排在Ag前面，可以置换 Mg+ZnSO4→？ 示例2：A1+HSO4→？只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（它们有强氧化性，反应不生成氢气） 第一步：换左A1去替换HSO4左边的H→AISO4+H2 第二步：标价A1显+3价，SO4显-2价→化学式为Al2(S043;H是双原子分子，写为H2 第三步：配平写式：A1+HSO4→A2(SO4)3+H 先配A1:右边2个A1→左边A1前配2 再配SO4:右边3个SO4→左边HSO4前配3 最后配H:左边6个H→右边H2前配3 标注：H是气体，标↑结果：2Al+3LS04=Al2(S04)3+3五个 【实战】：Fe+SO4→？、Z+SO4→？ 3、除置换和复分解外酸碱的一些反应 1)酸+大多数金属氧化物：酸“吃掉”铁锈，生成盐和水 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 仿写：Al2O3+HCl、ZnO+HCI 2)碱+部分非金属氧化物：碱“吸走”二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 仿写：SO2+NaOH