初升高衔接课3 酸碱盐 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

酸碱盐 一、酸碱盐分类 【引入1】书写以下常见酸的化学式： ①氯化氢HCl②硝酸HNO3③硫酸H2SO4④亚硫酸H2SO3⑤碳酸H2CO3⑥磷酸H3PO4⑦乙酸（醋酸）CH3COOH 1.酸 （1）定义：阳离子全部是H+的化合物，除去H+后得到的阴离子称为酸根（阴）离子， 如醋酸的酸根离子是。 （2）分类： ①根据酸分子能电离出的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸 【思考1】能否说酸的化学式中有几个氢原子，就是几元酸？ 酸的元数不是看氢原子个数，而是看电离出H+的个数 ②根据酸在水中电离出H+的能力的强弱（酸性强弱）分为强酸和弱酸 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（高中阶段除了六大强酸其余都是弱酸） ③根据是否含氧分为无氧酸、含氧酸 【引入2】书写以下常见碱的化学式： ①氢氧化钠NaOH ②氢氧化钾KOH ③氢氧化钡Ba(OH)2 ④氢氧化钙Ca(OH)2 2.碱 （1）定义：根据酸的定义请总结出碱的定义阴离子全部是OH-的化合物 （2）分类： ①根据碱在水中电离出OH-的能力的强弱（碱性强弱）分为强碱和弱碱 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（高中阶段除了四大强碱，其余的都是弱碱） ②根据碱在水中的溶解性分为：可溶性碱、难溶性碱（沉淀） 可溶性碱有四位：NaOH、KOH、Ba(OH)2、；微溶的是Ca(OH)2 常见难溶碱以及它们沉淀的颜色Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色） 3.盐：金属阳离子（或NH4+) 与酸根阴离子形成的化合物 (1)正盐（无H+和OH—）：读作“某化某”（无氧酸根）或“某酸某”（含氧酸根），例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3、KNO3 (2)酸式盐（含可电离H+）：读作“某酸氢某”（若含有多个H+则加数字），例如：NaHCO3碳酸氢钠、NaHSO4硫酸氢钠、Ca(H2PO4)2磷酸二氢钙 (3)碱式盐（含可电离OH⁻）：读作“碱式某化某”或“碱式某酸某”。例如：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜；Mg(OH)Cl碱式氯化镁 (4)复盐（含多种阳离子和一种酸根）： 例如：KAl(SO4)2 硫酸铝钾；(NH4)2Fe(SO4)2硫酸亚铁铵 【思考2】①纯碱（Na2CO3）是属于酸碱盐中的哪一类？其水溶液显什么性？纯碱不是碱，是盐，其水溶液显碱性 ②酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，因此，盐的水溶液显中性，对吗？×，纯碱是盐，但其水溶液显碱性 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液一定是酸溶液吗？×，有些盐溶液也显酸性，例如：NH4Cl ④碱溶液一定显碱性，那显碱性的溶液一定是碱溶液吗？×，有些盐溶液也显碱性，例如：Na2CO3 二、酸碱盐的性质 1.酸的通性 （1）酸+酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊变红 （2）酸+活泼金属→盐+H2（反应类型：置换反应） 例如：铁Fe和稀硫酸H2SO4：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁Fe和稀盐酸HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【思考3】（1）应选择怎样的酸？盐酸/稀硫酸 （2）应选择怎样的金属？只有金属活动顺序表中H之前的金属才能和酸反应生成氢气 （3）酸+某些金属氧化物→盐+H2O（反应类型：复分解反应） 例：硫酸H2SO4与氧化铜CuO：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 盐酸HCl与氧化铁Fe2O3：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O （4）酸+碱→盐+H2O（反应类型：复分解反应） 例：氢氧化钠NaOH+稀盐酸HCl：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O 氢氧化钡Ba(OH)2+稀硫酸H2SO4：H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O （5）酸＋盐→新酸+新盐（反应类型：复分解反应） 例：盐酸HCl与碳酸钙CaCO3：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 盐酸HCl与碳酸氢钠NaHCO3：NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑ 2.碱的通性 （1）与酸碱指示剂：碱能使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红 指示剂 酸性 中性 碱性 石蕊 红 紫色 蓝 酚酞 无 无色 红 【总结】 （2）碱+酸性氧化物→盐+H2O 例：初中化学学到将二氧化碳通入澄清石灰水中，少量CO2与Ca(OH)2反应方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O 【拓展】若当CO2过量则现象为沉淀逐渐消失，其化学方程式为：2CO2+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 少量CO2与NaOH反应+方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O; 过量CO2与NaOH反应方程式：NaOH+CO2 =NaHCO3 （3）酸+碱发生中和反应生成盐和水 （4）碱＋盐→新碱+新盐（反应类型：复分解反应） NaOH+ CuSO4：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CuSO4: Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 3.盐的通性 （1）某些盐+金属单质→新盐+新金属单质（反应类型：置换反应） 例如：Zn + CuSO4= ZnSO4+Cu ； Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag （2）盐+酸→新盐+新酸（反应类型：复分解反应） 例如：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）盐+碱→新碱+新盐（反应类型：复分解反应） 例如：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH （4）盐+盐→新盐1+新盐2（反应类型：复分解反应） 例如：Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 学科网（北京）股份有限公司 $ 酸碱盐 一、酸碱盐分类 【引入1】书写以下常见酸的化学式： ①氯化氢______②硝酸_______③硫酸______④亚硫酸_______⑤碳酸______⑥磷酸_______⑦乙酸（醋酸）_____ 1.酸 （1）定义：阳离子 的化合物，除去H+后得到的阴离子称为酸根（阴）离子，如醋酸的酸根离子是 。 （2）分类： ①根据酸分子能电离出的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸 【思考1】能否说酸的化学式中有几个氢原子，就是几元酸？ ②根据酸在水中电离出H+的能力的强弱（酸性强弱）分为强酸和弱酸 六大强酸：_______、_______、________、________、_________、________（高中阶段除了六大强酸其余都是弱酸） ③根据是否含氧分为无氧酸、含氧酸 【引入2】书写以下常见碱的化学式： ①氢氧化钠______②氢氧化钾_______③氢氧化钡______④氢氧化钙_______ 2.碱 （1）定义：根据酸的定义请总结出碱的定义 （2）分类： ①根据碱在水中电离出OH-的能力的强弱（碱性强弱）分为强碱和弱碱 四大强碱：________、________、_________、_________ （高中阶段除了四大强碱，其余的都是弱碱） ②根据碱在水中的溶解性分为：可溶性碱、难溶性碱（沉淀） 可溶性碱有四位：__________、__________、___________、___________；微溶的是 常见难溶碱以及它们沉淀的颜色__________、__________、___________、___________、___________ 3.盐：金属阳离子（或NH4+) 与酸根阴离子形成的化合物 (1)正盐（无H+和OH—）：读作“某化某”（无氧酸根）或“某酸某”（含氧酸根），例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3、KNO3 (2)酸式盐（含可电离H+）：读作“某酸氢某”（若含有多个H+则加数字），例如：NaHCO3碳酸氢钠、NaHSO4硫酸氢钠、Ca(H2PO4)2磷酸二氢钙 (3)碱式盐（含可电离OH⁻）：读作“碱式某化某”或“碱式某酸某”。例如：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜；Mg(OH)Cl碱式氯化镁 (4)复盐（含多种阳离子和一种酸根）： 例如：KAl(SO4)2 硫酸铝钾；(NH4)2Fe(SO4)2硫酸亚铁铵 【思考2】①纯碱（Na2CO3）是属于酸碱盐中的哪一类？其水溶液显什么性？ ②酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，因此，盐的水溶液显中性，对吗？___________ ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液一定是酸溶液吗？_________ ④碱溶液一定显碱性，那显碱性的溶液一定是碱溶液吗？_________ 二、酸碱盐的性质 1.酸的通性 （1）酸+酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊变 （2）酸+活泼金属→______+______（反应类型： ） 例如：铁Fe和稀硫酸H2SO4： 铁Fe和稀盐酸HCl： 【思考3】（1）应选择怎样的酸？________________ （2）应选择怎样的金属？_____________ （3）酸+某些金属氧化物→_________+___________（反应类型： ） 例：硫酸H2SO4与氧化铜CuO： 盐酸HCl与氧化铁Fe2O3： （4）酸+碱→_________+___________（反应类型： ） 例：氢氧化钠NaOH+稀盐酸HCl： 氢氧化钡Ba(OH)2+稀硫酸H2SO4： （5）酸＋盐→新酸+新盐（反应类型： ） 例：盐酸HCl与碳酸钙CaCO3： 盐酸HCl与碳酸氢钠NaHCO3： 2.碱的通性 （1）与酸碱指示剂：碱能使紫色石蕊变 ，使酚酞变 指示剂 酸性 中性 碱性 石蕊 紫色 酚酞 无色 【总结】 （2）碱+酸性氧化物→_________+___________ 例：初中化学学到将二氧化碳通入澄清石灰水中，少量CO2与Ca(OH)2反应方程式：_________________ 【拓展】若当CO2过量则现象为_____________________，其化学方程式为：_____________________ 少量CO2与NaOH反应+方程式：__________________过量CO2与NaOH反应方程式：__________________ （3）酸+碱发生中和反应生成盐和水 （4）碱＋盐→新碱+新盐（反应类型： ） NaOH+ CuSO4： Ca(OH)2+CuSO4: 3.盐的通性 （1）某些盐+金属单质→_________+___________（反应类型： ） 例如：Zn + CuSO4= ； Cu+ AgNO3= （2）盐+酸→_________+___________（反应类型： ） 例如：Na2CO3 + HCl= （3）盐+碱→_________+___________（反应类型： ） 例如：Na2CO3＋Ca(OH)2 = （4）盐+盐→新盐1+新盐2（反应类型： ） 例如：Na2CO3＋CaCl2 = 学科网（北京）股份有限公司 $