2026-2027学年初升高化学衔接资料：10.化学计量在实验中的应用 导学案

第十课时 化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔 课前预习 1 ． 原 子 的 概 念 和相 对 原 子 质量 ？ 2 ． 分 子 的 概 念 和相 对 分 子 质量 ？ 预备知识 ： 1 ．原子是一种微观粒子 ，原子具有一定的质量 。其质量主要集中在原子核上，但该质量非常 的小 ，如碳-12原子 的质量仅有 1 .993 ×10—26kg。 2 ． 国际上规定 ， 以碳 12-原子 的质量的 1/12作为标准 ，其他原子 的质量跟它比较所得 的值 ，就是这种原子的相对原子质量。 3 ．用元素符号来表示物质组成的式子 叫化学式 。有 的化学式也仅 能表示有关物质的组成 ，如NaCl 。也有 的化学式不仅 能表示这种物质的组成 ，同时也能表示这种物质的分子组成 ，这种化学式也 叫分子式 ，如H2 O既是水的化学式 ，也是水的分子式 。若化学式 同时又是分子式 ，则式量也 叫相对分子质量。 ( 导学探究 ) 一 ． 物 质 的 量 - - - - - 七 个 基 本 物 理 量 之 一 意义 ： 单位 ： 符号 ： 使用范围： 注意事项 ： 1 ．从物质的量设立的 目 的来看 ，物质的量实际上表示含有一定数 目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子 ，这种集体有大有小 ，也就是集体内的粒子数 目有大有小。因此 ，物质的量是专门用于计量粒子数 目 的物理量o 2 ．“ 物质的量 ” 四个字被看作一个整体 ，不能望文生义 ，将其误认为是“ 物质的质量 ”或“ 物质的数量 ” 。 因此在读 、写 、用时不能随意地加 、减字或拆开 ，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。 3 ．任何一个物理量都是有相应的单位 ，以及计量对象 。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子 、原子 、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。 4 ．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量 ，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。 5 ．摩尔作为物质的量 的单位 ，这一单位 只适用于微观粒子 ，不适用于宏观。 不 能说 “ 1mol铁钉 ” 、 “ 1 mol汽车 ” 、 “ 1 mol细菌 ” ， 因此 “ 物质的量 ”所计量 的对 象是微观基本单元 ，而不是宏观物质。 6 ． 1mol任何粒子所含有 的粒子数相等。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 7 ．使用摩尔作单位表示物质的量 时 ，应该用化学式指 明粒子 的种类 。例如： lmol氢 ，这种表达不准确 ，应指 明是氢原子还是氢分子, 正确 的表示： 1molH或 1molH2 ，还可 以用 1mol氢原子或 1mol氢气。 二 ． 阿伏加德罗常数 定义 ： ，符号 ： 物质的量（n） ， 阿伏加德罗常数（NA） 与粒子数（N） 三者之 间关系： 注意事项 ： 1 ．在 “ 粒子的粒子数 ” 中 “ 粒子 ” 二字连续出现二次 ，它们所指的是同种粒子 。如1 molH2 的H2 数 叫 阿伏加德罗常数 ， 1molOH— 的OH— 数 叫 阿伏加德罗常数等等 。但1molH2 中H数就不 能 叫 阿伏加德罗常数。 2．n、N与NA 三者之 间 的 函数关系式常用于n 与N之 间 的换算，换算 的桥梁是NA。 ①n 的单位是mol ，NA的单位是mol- 1。 ②在进行有关n 与N之 间 的转换 的计算 时 ，要注意粒子 中还有粒子 ，弄清与计算相关的是哪种粒子。 三 ．摩尔质量 定义 ： 单位 ： 符号 ： n 、m 、M数学表达式： 注意： 各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等 ，单位不同。 四 ．n 、NA 、N 、m 、M的计算 【课堂例题】 1 ． 关 于5 P2 O 5 的描述 正确 的 是 ( )， A ．5 个 五氧化 二磷 原子 B ． 10 个磷 原子和 2 5 个氧 原子 C ． 五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成 D ．5个 五氧化 二磷 分子 ，每个 分子含有5个氧 原子和2个磷 原子 2 ． 下 列叙述 中 ， 正确 的 是 ( ) A ．物质的量就 是物质的质量 B ．物质的量 指物质的数量 C ．物质的量 是 国 际单位制中 的 一个基本物 理量 D ．物质的量 是描述物质 多少 的单位 【课堂检测】 1 ．下列物质中所含 的分子数相等 的是 ( ) ①0. 1 molCO2 ②9. 8 g H2 S04 ③1g H20 ④1. 6gO2 A ． ①② B ． ②③ C ．①④ D ． ③④ 2 ．求 出下列物质的摩尔质量： (1)碳六十(C60) (2)硫酸根 (3)乙醇(C2 H50H) 3 . 与0 .3 mol H2 O 含有相 同氢 原子数 的是( ) A. 0 .3 mol HNO3 B. 3 .612 × 10 23个 HNO3 分子 C. 0 .2 mol H3 PO4 D. 0 . 1mol NH3课后巩固： 【课后练习】 1 ．下列叙述错误的是 ( ) A ． 1mol任何物质都含有约6 ．02 * 1023个原子 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 B ．在使用摩尔表示物质的量 时 ，应该用化学式指明粒子 的种类 C ．物质的量是 国际单位制中七个基本物理量之一 D ． 阿伏加德罗常数 的符号为NA 2 ．下列各物质中含氢原子数最小 的是 ( ) A ．0 ． 1 molNH4 C1 B ．0 ． 1 molH2 C ． 1 ．024×1022个CO(NH2)2 D ．0 ．2molNH3 ·H20 3 ．下列说法 中不正确 的是 ( ) A. lmolH2 中所含 的质子数为2NA B ． 1molFe在足量稀盐酸 中反应 ，反应完毕 时Fe失去 的电子数为2NA C.在常温下 ，把10gCaCO3 加到 180g水 中 ，所得溶液里 的Ca2+数等0 . 1NA D. 一定质量 的CaCO3 所含O原子数为NA ，相 同质量 的KHCO3 中含O原子数也为NA 4 ．0 . 5mol臭氧(O3)中含有O3 的分子数 目是 含有O的原子数 目是 ，含有的质子数 目是 。 第十课时： 物质 的量 的单位 — — 摩尔 课堂例题 1.D 2.C 课堂检测 1.A 2. 72g/mol 96g/mol 46g/mol 3.C 课后练习 1.A 2.C 3.C 4. 3.01 × 1023 9.03 × 1023 2.408×1024 $