新疆乌鲁木齐市第一中学2026-2027学年第一学期高三第一次月考 化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2026—2027学年第一学期 2027届高三年级第一次月考 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 相对原子质量：Fe 56 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 H 1 C 12 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1．我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 3．能满足下列物质（其中甲是单质）间直接转化关系，且推理成立的是 A．若戊为NaCl，则丙为碱性氧化物 B．若戊为，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 4．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。下列说法错误的是 A．X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B．Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C．固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D．R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．溶于HI溶液中： B．向中投入固体： C．将通入水中制备硝酸： D．溶液中通入少量： 6．下列说法正确的是 A．向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查用图1装置的气密性 B．用图2装置制备 C．用图3装置除去乙醇中少量的水 D．用图4装置配制的稀硫酸 7．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为 8．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B．向溶液中滴加KSCN溶液，检验其中的铁元素 C．用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D．向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 9．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 10．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．消耗盐酸时，生成的数目为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．中含有的原子数为 11．H、C、O、Na四种元素（两种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ中所盛化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生了氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D．装置Ⅴ中收集到的气体含有极性共价键，是非极性分子 12．我国化学家侯德榜发。明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A．实验室模拟侯氏制碱法时，通入与可采用图乙装置 B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D．可循环使用，所以无须补充 13．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用胆矾晶体（）来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸（）配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．甲组需称取空气中久置的胆矾晶体；乙组需用量筒量取浓硫酸 B．定容时，加水超过刻度，又用胶头滴管吸出 C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时俯视刻度线，配制浓度偏高；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏高 14．实验室对某铁的氧化物（）进行如下实验。下列说法错误的是 A． B．溶液A为和混合溶液 C．反应②生成标准状况下 D．Zn至少参加了3个氧化还原反应 二、填空题（共4道大题，共58分） 15．（共14分）限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。 （1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④________，⑤________。 （2）图中现象、、表明检验出的离子分别是：________、________、________。 （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________。 （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________。 （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________。 16．（共14分）（一）铁是体内红细胞血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血。是补血剂的原料，某兴趣学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 方法一：取补血剂5片，在适当的条件下配成溶液，加足量溶液，然后再加入足量溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量为。 （1）红棕色固体的成分是_________（化学式）。 （2）每片补血剂中含的质量为_________（用含有的表达式表示）。 方法二：取补血剂若干，用研钵将补血剂捣碎，用电子天平准确称取样品，小心将样品转移入烧杯内，用的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，将溶液转移至容量瓶配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加溶液，消耗溶液。 已知： （3）配制的稀硫酸，需的硫酸的体积为_________。 （4）补血剂样品中的百分含量为_________。 （二）雾霾严重影响人们的生活健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： （1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号） （2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________。 （4）气体F的成分为______________。（填化学式） （5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。 17．（共16分）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______________________________________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_____________________________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。 （5）操作②为________________________________________________________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为，反应方程式为：，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是_____________________________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________（填序号）。 a． b． c． 18．（共14分）过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白剂等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与双氧水共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸（），同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点）及时分离出水，实验装置如图所示（夹持装置略）。请回答下列问题： 已知：ⅰ．过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水，极不稳定，其纯品极为敏感，易发生爆炸性反应；遇高热也会爆炸，氧化性与高锰酸钾相当； ⅱ．相关物质性质如下表： 相关物质 乙酸丁酯 沸点（） 118 105 126 实验步骤： ①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于油水分离器支管口； ②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为； ③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水； ④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作后，打开活塞逐滴放出适量水……； ⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。 （1）仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸（）的化学反应方程式为_______。 （2）实验中反应温度控制在，不宜过高的原因是_______。 （3）利用油水分离器及时分离出水的目的是_____________________________，步骤④的“操作”指_______。 （4）乙酸丁酯的主要作用除了形成共沸物，利于水蒸出，防止温度过高之外，还有_______，可通过_________（填实验现象）判断反应已完成。 （5）下列说法正确的是_______（填标号）。 A．本实验涉及的图标包括、、 B．反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是过滤 C．过氧乙酸和乙酸具有完全相同的核磁共振氢谱 D．可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而进行消毒杀菌 （6）粗产品中过氧乙酸（）含量的测定：取一定体积的样品，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以硫代硫酸钠溶液滴定碘（），消耗量为；另一份用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为。则样品中过氧乙酸的浓度为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $